课时作业5：3.2.2溶液的酸碱性与pH
化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案
［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。
高中化学 溶液的酸碱性和pH分钟作业4
促敦市安顿阳光实验学校【红对勾】2014高中化学 3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业 4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一于1×10－7mol/L的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以体积混合B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]。
pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以体积混合，酸的浓度必很大，反中酸过量，最后溶液呈酸性。
B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10mol/L×V L。
C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。
故选B、D。
答案：B、D2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸体积混合后，混合溶液的pH 约是( )A．2.3 B．2.7C．4.3 D．4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。
(常规解法)混合溶液的c(H＋)＝10－2mol/L＋10－5mol/L2＝5×10－3mol/L，则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。
(经验公式求解)因pH B－pH A＝5－2＝3＞2，则体积混合后，混合溶液的pH ＝pH A＋0.30＝2＋0.30＝2.3。
答案：A3．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度( )A．于0.1mol·L－1B．一大于0.1mol·L－1C．若为强酸一于0.1mol·L－1，若为弱酸一大于0.1mol·L－1D．若为强酸一小于或于0.1mol·L－1，若为弱酸一大于0.1mol·L－1答案：D4．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液体积混合后pH＝7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和于14时，体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。
3.2.2 pH相关计算-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)
1、强酸或强碱稀释
例8：将pH=3的盐酸溶液，稀释10倍，100倍，10000倍， 计算稀释溶液的pH
稀释10倍 c(H+）=
10—3V 10V
=10—4mol/L pH =—lg c（H+）=4
稀释100倍
c(H+）=
10—3V 100V =10—5mol/L
pH =—lg c（H+）=5
稀释10000倍 c(H+）= 10—3V =10—8mol/L pH =—lg c（H+）×=8
解析：(1)c(OH－)＝≈5×10－2 mol·L－1， 则c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－13 mol·L－1，即pH＝12.7。 (2)c(H＋)＝≈5×10－2 mol·L－1，即pH＝1.3。
两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 两种强碱等体积混合，混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3
10000V
10—3V+9999V×10—7 稀释10000倍 c(H+) =
10000V c(H+）= （10—8+10—7）mol/L =1.1×10—7mol/L
pH =—lg C（H+）=6.99
总结：强酸每稀释倍，pH增加1个单位， 当把酸电离出的氢离子稀释到接近10—7mol/L 时候要考虑水的电离，pH＜7。
c（OH—）=
100V
＞10—4mol/L
c(H+)=
KW
C(OH—)
＜ 10—10mol/L
pH＞10
pH=12的NaOH溶液、氨水，稀释100倍
稀释后溶液pH的变化规律 (1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位， 即pH＝a＋n(a＋n<7)。 (2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位， 即pH＝b－n(b－n>7)。 (3) 对 于 弱 酸 溶 液 (pH ＝ a) 每 稀 释 10n 倍 ， pH 的 范 围 是 ： a<pH<a＋n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸 pH变化的程度大)。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
3-2-2溶液的酸碱性与pH(教案)-高中化学人教版(新教材)选择性必修第一册
溶液的酸碱性与pH〖教学目标〗1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
〖教学重难点〗溶液酸碱性与pH的计算〖教学过程〗1.新课导入〖设疑〗酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？〖学生活动〗根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析改变条件后c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
〖讲解〗纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，加入少量的HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)＞10-7，c(OH-)＜10-7，即c(H+)＞c(OH-)；在纯水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)＜10-7，c(OH-)＞10-7，即c(H+)＜c(OH-)。
2.新课讲授〖板书〗一、溶液的酸碱性与pH的关系〖设疑〗能否用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性？〖回答〗温度不同，Kw不同，c(H+)不同，不能用c(H+)来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)的相对大小来判断。
〖板书〗酸性溶液中：c(H+)＞c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)＜c(OH-)。
〖讲解〗在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢？我们将H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。
〖板书〗pH=﹣lgc(H+)。
〖展示〗25℃，溶液的酸碱性与pH的关系图〖讲解〗酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。
pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
〖板书〗pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。
《溶液的酸碱性与pH的计算》精品教案
《溶液的酸碱性与pH的计算》精品教案知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH 的测定1．pH 试纸（1）使用方法取一小块pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH 。
（2）分类①广泛pH 试纸：其pH 范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH 差约为1。
②精密pH 试纸：可判别0.2或0.3的pH 差值。
③专用pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH 试纸。
2．pH 计pH 计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH ，其量程为0～14。
注意四、pH 的计算1．单一溶液pH 的计算（1）酸性溶液中，先求c(H +)，再计算pH = -lgc(H +)；（2）碱性溶液中，先求c(OH -)，再由c(H +) =K w c(OH -)求 c(H +)，最后计算pH = -lgc(H +)。
2．混合溶液pH 的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H +)； （2）强碱混合，先求，再由c(H +) = K w c(OH -)求 c(H +)，最后计算pH = -lgc(H +)。
（3）强酸强碱混合①恰好完全反应，pH=7(25℃)； ①pH 试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH 。
课时作业19：3.2.2 溶液pH的计算
第2课时溶液pH的计算1.25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－10mol/L，下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是4解析25 ℃时，纯水中水电离产生的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－10 mol/L<1×10－7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液可能为酸溶液或碱溶液。
答案A2.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6解析A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5，错误；B项，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，溶液中的c(OH－)水＝1×10－14/(1×10－6mol·L－1)＝1×10－8 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－8 mol·L－1，错误；C项，0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝0.22mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13，正确；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，错误。
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH 值结合下表，利⽤平衡移动原理分析酸或碱对⽔的电离有何影响？在纯⽔中溶⼊下列物质后，分析各项变化情况：交流研讨：下表给出了室温下⼀些⽔溶液的[H +]或[OH -],请填上空缺的数据。
1、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度⽐OH -的浓度；在碱性溶液中也存在H +，只是OH - 的浓度⽐H +的浓度。
⽔溶液的酸碱性与[H +]与[OH -] 的相对⼤⼩的关系：常温（25℃）中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7mol/L碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L2、溶液的pH ：⼈们常⽤来表⽰溶液的酸碱性。
pH=范围：⼴泛pH 的范围为。
注意：①当溶液中[H +]或[OH -]⼤于1mol/L 时，不⽤pH 表⽰溶液的酸碱性。
3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时)4、溶液pH 的测定⽅法（1）酸碱指⽰剂法说明：常⽤的酸碱指⽰剂有⽯蕊、甲基橙、酚酞试液。
常⽤酸碱指⽰剂的ｐＨ变⾊范围（2）pH试纸法使⽤⽅法：（3）pH计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。
[巩固练习]1、pH=2的强酸溶液，加⽔稀释，若溶液体积扩⼤10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增⼤C、C(OH-)增⼤D、C(H+)减⼩2、向纯⽔中加⼊少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升⾼B、C(H+)和C(OH-)的乘积增⼤C、酸性增强D、OH-离⼦浓度减⼩3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯⽔的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=74、在pH=1的硫酸溶液中，由⽔电离出来的H+浓度为（）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A、等于8B、等于7C、接近7⼜⼩于7D、⼤于7⽽⼩于86、将纯⽔加热⾄较⾼的温度，下列叙述正确的是（）A、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼤、呈酸性B、⽔的离⼦积不变、pH不变、呈中性C、⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性7、给蒸馏⽔中滴⼊少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、[H+ ][OH- ]乘积不变B、pH增⼤了C、[OH- ]降低了D、⽔电离出的[H+ ]增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-29、下列试纸使⽤时, 不宜先⽤⽔润湿的是（）。
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第2课时 溶液的酸碱性与pH题组一 溶液酸碱性的判断与pH1．下列有关水的离子积常数K w 或pH 变化的判断中，正确的是( ) A ．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大 C ．新制氯水光照一段时间后，pH 增大 D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 减小 答案 D解析 A 项中升高温度，水的电离平衡右移，K w 增大；溶液pH 的变化关键看溶液中c (H ＋)的变化，B 项中温度升高，K w 增大，纯水中c (H ＋)和c (OH －)都变大，pH 变小；C 项中光照时发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，显然溶液酸性增强，则pH 减小；D 项中NaOH 溶液吸收空气中的CO 2，溶液中c (OH －)减小，则c (H ＋)增大，所以pH 减小。
2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A ．pH ＝11的溶液 B ．c (OH －)＝0.12 mol·L－1的溶液C ．含有4 g NaOH 的1 L 溶液D ．c (H ＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液答案 B解析 A 项，c (OH －)＝10－3 mol·L －1；B 项，c (OH －)＝0.12 mol·L －1；C 项，c (OH －)＝0.1 mol· L －1；D 项，c (OH －)＝10－4 mol·L －1。
3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c (OH －)＝10－10mol·L －1。
下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液中c (H ＋)可能等于10－5 mol·L －1 C ．该溶液的pH 可能为4，也可能为10 D ．该溶液有可能呈中性 答案 C解析 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c (OH －)＝10－10mol·L －1<10－7 mol·L －1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A 、D 错误。
如果该溶液呈酸性，该溶液中c (H ＋)＝10－1410－10 mol·L －1＝10－4 mol·L －1，溶液的pH ＝4；如果该溶液呈碱性，溶液中c (H ＋)＝10－10mol·L －1，则溶液的pH ＝10，B 错误、C 正确。
4．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是( )A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C ．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案 A解析 pH 试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s 内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH 。
pH 试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。
5．下列溶液一定呈中性的是( ) A ．由非电解质溶于水得到的溶液 B ．c (OH －)、c (H ＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液C ．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D ．将c (OH －)＝10－5 mol·L －1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液答案 B解析 SO 2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A 项错误；c (H ＋)、c (OH －)均为5.0× 10－7 mol·L－1的溶液，c (H ＋)＝c (OH －)，所以溶液呈中性，B 项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C 项错误；将c (OH －)＝10－5 mol·L －1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D 项错误。
题组二 计算溶液的pH6．常温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶9 答案 D解析 可设碱与酸的体积分别为V 碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10－(14－13)·V 碱－10－2·V 酸V 酸＋V 碱＝10－(14－11)，解之可得V 碱∶V 酸＝1∶9。
7．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L －1 NaOH 溶液与100 mL 0.06 mol·L －1硫酸溶液混合，所得200 mL 混合溶液的pH 为( )A ．12B ．12.3C ．13D ．14答案 A解析 两溶液混合后OH －过量，反应后c (OH －)＝0.014 mol －0.012 mol 0.2 L ＝0.01 mol·L －1，根据25 ℃，水的离子积常数K w ＝1×10－14可得，溶液中氢离子浓度为1×10－140.01mol·L －1＝1×10－12mol·L －1，该溶液的pH ＝12。
8．常温下，1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.0 答案 C解析 二者恰好完全中和n (H ＋)＝n (OH －)，即c 酸V 酸＝c 碱V 碱，现二者体积比为1∶10，则 c (H ＋)∶c (OH －)＝10∶1，因为酸中c (H ＋)＝10－2.5mol·L －1，则碱中c (OH －)＝10－3.5mol·L －1，c (H ＋)＝10－1410－3.5mol·L －1＝10－10.5 mol·L －1，pH ＝10.5。
题组三 由pH 确定酸碱溶液的浓度或体积9．常温下，取浓度相同的NaOH 溶液和HCl 溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( ) A ．0.01 mol·L －1 B ．0.017 mol·L －1 C ．0.05 mol·L －1 D ．0.50 mol·L －1答案 C解析 设原溶液物质的量浓度为c ，混合溶液中c (OH －)＝10－2 mol·L －1，则有10－2 mol·L －1＝3Vc －2Vc 3V ＋2V，则c ＝0.05 mol·L －1。
10．常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝1的HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液pH ＝2，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积比为( ) A ．1∶9 B ．2∶9 C ．9∶2 D ．10∶1 答案 C解析 NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－2 mol·L －1，盐酸中c (H ＋)＝1×10－1 mol·L －1，设NaOH 溶液与HCl 溶液的体积分别为x L 和y L ，根据混合溶液pH ＝2，即溶液中c (H ＋)＝1× 10－2mol·L －1，得1×10－1y －1×10－2x x ＋ymol·L －1＝1×10－2 mol·L －1，解得x ∶y ＝9∶2，C 项正确。
题组四非常温下溶液pH的计算11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。
在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为() A．13 B．12C．11 D．10答案B解析根据题意，可得此温度时，K w＝c(H＋)×c(OH－)＝0.01×10－11＝10－13。
在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中的c(H＋)＝K wc(OH－)＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12，故答案为B。
12．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积K w＝1×10－12。
下列说法正确的是()A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL答案A解析A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，正确；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg 1×10－120.001＝9，错误；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；D项，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。
13．已知水在25 ℃和95 ℃时，水电离平衡曲线如图所示：(1)则95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由________________________________________________________________________。
25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________________。
(2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(3)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。