高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第1课时)键的极性、分子极性、范德华力和氢键习题 新人
1 键的极性、分子极性、范德华力和氢键 一、选择题 1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是导学号 09440347( ) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 答案：B 解析：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。 2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是导学号 09440348( ) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．范德华力 答案：C 解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。 3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是导学号 09440349( ) A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、 CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 答案：B 解析：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2
分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于
N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。 4．下列关于粒子结构的描述不正确的是导学号 09440350( ) A．H2S和HF均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 2
D．NH3和H2O都是中心原子采用sp3杂化的极性分子 答案：C 解析：S、F原子分别有6个、7个价电子，所以H2S和HF的价电子总数均为8，同时它们都是极性分子；HS－和HCl中分别含有极性键H—S键和H—Cl键，同时它们都有18个电子；CH2Cl2和CCl4均是四面体形，但前者是极性分子，后者是非极性分子；NH3和H2O分子中N、O原子的杂化方式都是sp3，都是极性分子。 5.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是导学号 09440351( ) A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 答案：A 解析：从S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。 6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是导学号 09440352( ) 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键的键角是109°28′ C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短 答案：C 解析：A项，SO2的水溶液导电，是因为SO2与H2O反应，生成电解质H2SO3，SO2本身不能电离，不属于电解质；B项，白磷分子为P4,4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P—P键键角为60°；C项，NH3分子与H2O分子都是极性分子，且相互可以形成氢键，所以NH3在H2O中溶解度很大；D项，HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关，只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高。答案为C。 7．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是导学号 09440353( ) 3
答案：D 解析：考查极性键、非极性键的判断，分析分子的空间构型，结构对称的为非极性分子。 8．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是导学号 09440354( ) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 答案：B 解析：“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。 二、非选择题 9．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：导学号 09440355 (1)以非极性键结合的非极性分子是________； (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________； (3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________； (4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________； (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________； (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)N2、C60 (2)CO2 (3)CCl4 (4)NH3 (5)H2S、SO2 (6)HF 解析：HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2
都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有
极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。 10．水分子间通过氢键彼此结合而形成(H2O)n分子。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如下图所示：导学号 09440356 4
(1)1 mol冰中有________mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为____________________。 (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子“氢键”相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ/mol)。已知冰的升华热是51 kJ/mol，则冰中氢键的能量是________kJ/mol。 答案：(1)2 (2)2H23O＋＋OH－ (3)20 解析：(1)因为每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，
所以1 mol冰中含有的氢键数为4×12＝2 mol。(2)水电离产生OH－(含有10个电子)，则与其电子数相同的粒子为H3O＋(含10个电子)，电离方程式为2H23O＋＋OH－。(3)氢键的键能为51 kJ/mol－11 mol/kJ2＝20 kJ/mol。
一、选择题 1．(双选)下列物质的结构或性质与氢键无关的是导学号 09440357( ) A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的熔点 D．DNA的双螺旋结构 答案：AC 解析：A.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B.乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的熔点与氢键无关，正确；D.DNA的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。 2．下列叙述中正确的是导学号 09440358( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp、sp2、sp3 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 5
答案：B 解析：A项中CO2属于非极性分子；C项中中心原子S、N均采取sp3方式杂化；D项中的H2O分子中的O原子有2对成键原子和2对孤电子对，故分子属于V形结构。 3．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是导学号 09440359( ) A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 答案：B 解析：卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 4．有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 a.HI比HCl稳定 b．HCl比HI稳定 c．HI沸点比HCl高 d．HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是导学号 09440360( ) ①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 答案：B 解析：键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl键比H—I键的键能大，HCl比HI稳定；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高，HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力，HI沸点比HCl高。 5．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是导学号 09440361( ) A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 答案：A 解析：F、O、N电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N。 6．下列物质中不存在氢键的是导学号 09440362( )
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第二章分子结构与性质第一节共价键 ....................................................................................................................... - 1 - 第二节分子的空间结构.................................................................................................... - 10 - 第1课时价层电子对互斥理论................................................................................ - 10 - 第2课时杂化轨道理论.............................................................................................. - 21 - 第三节分子结构与物质的性质........................................................................................ - 27 - 第1课时共价键的极性分子间作用力................................................................ - 27 - 第2课时物质的溶解性分子的手性.................................................................... - 37 -第一节共价键一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
第二章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力(学生版)
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性、范德华力一、键的极性和分子的极性1．键的极性2.分子的极性(1)极性分子和非极性分子(2)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是分子。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为分子，否则为分子。
判断正误(1)非极性键只存在于双原子单质分子中() (2)非极性分子中一定含有非极性键()(3)只含极性键的分子不一定是极性分子() (4)SO2是含有极性键的非极性分子()(5)极性分子中不可能含有非极性键() (6)离子化合物中不可能含有非极性键()(7)非极性分子中不可能含有极性键()应用体验1．下列共价键中，属于极性键的是________(填序号)。
①C—H②C—Cl③C==O④N≡N2．请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
归纳总结判断共价键的极性与分子极性的方法(1)键的极性的判断方法①从组成元素⎩⎪⎨⎪⎧ 同种元素A—A 型为非极性键不同种元素A—B 型为极性键 ②从电子对偏移⎩⎪⎨⎪⎧ 有偏移为极性键无偏移为非极性键③从电负性⎩⎪⎨⎪⎧电负性相同，即同种元素为非极性键电负性不同，即不同种元素为极性键 (2)分子的极性的判断方法①化合价法：AB m 型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体构型对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的立体构型不对称，其分子为极性分子。
②根据所含共价键的类型及分子的立体构型判断。
③根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。
分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。
CH 4、BF 3、CO 2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。
共价键的极性课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
5． A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次 增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知： ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子； ②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物； ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。 (1)A为__氢___元素，B为__碳___元素，C为___氧__元素，D为___氟__元素。 (2)C元素在周期表中属第____二____周期__Ⅵ__A____族元素，其原子核外电子 排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_4。 (3)B 与 C 形 成 的 非 极 性 分 子 是 ___C_O__2__ 。 其 中 共 价 键 类 型 及 数 目 是 ___2_个__σ_键__2_个__π_键___(填σ或π键)
不重合 H2O2属于极性பைடு நூலகம்子
键的极性对化学性质的影响
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
键的极性对化学性质的影响
共价键的极性
成键原子 电子对 成键原子 的电性
极性共价键 不同种元素的原子
发生偏移
一个原子呈正电性(δ＋)， 一个原子呈负电性(δ－)
存在
共价键化合物(如HCl、H2O等) 部分离子化合物(如NaOH等)
非极性共价键 同种元素的原子
不发生偏移
电中性
非金属单质(如P4、O2等) 部分共价化合物(如H2O2等)
分子结构与物质的性质_课件
高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质
分子结构与物质的性质
新人教版
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键的极性、分子极性、范德华力
教学目标 知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分 子极性的关系。
能应用分子结构的知识判断分子的极性 。 知道分子间较弱的作用力——范德华力，会分析影响范 德华力的因素以及其对物质性质的影响。
范德华力的大小 分析下表数据，你能得到什么结论 ？
范德华力很弱，约比化学键键能小1~2数量 级注：。范德华力无方向性和饱和性 。
指出下列物质中的共价键类型
。
O
CH4 CO
H2O
2
2
2
Na2O
2
含非极性键的有O2、H2O2、Na2O2 。 含极性键的有CH4、CO2、H2O2、NaOH 。
NaO H
双原子分子的极性
共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性 ？ 有。
极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合 。 非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合 。
教学重点
极性分子和非极性分子；分子间作用力及其对物质性质的影响 。 教学难点
判断分子的极性 。
这节课我们来学习键和分子的极性，先回顾一下必修2 中的相关内容：
离子键：带相反电荷的离子间的_静__电____作用 。 共价键：原子间通过_共__用__电___子__对___所形成的相互作用 。
共价键分为：
多原子分子的极性
那么，多原子分子的极性又如何判断呢 ？分析方法一：物理模型（从力的角度分析 ） 在ABm分子中，A—B键看作AB原子间的相互作用力，根 据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极 性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消 ）。
共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)
>丙酸。（P54最后一段话）
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCO2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O－ + H +
（2）与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大，通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸（CH3COOH）
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O－ + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
（1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合）
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-
2019-2020学年人教版化学选修三讲义：第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键目标与素养：1.了解键的极性和分子极性及形成原因。
(微观探析与科学探究)2.了解范德华力和氢键对物质性质的影响。
(宏观辨识与科学精神)3.了解氢键的实质，形成条件和类型。
(微观探析与模型认知)一、键的极性与分子的极性1．键的极性2．分子的极性3．(1)常见的非极性分子①非金属单质，如H2、O2、Cl2、P4、C60等。
②常见化合物，如CO2、BF3、CH4、C2H4等。
(2)常见的极性分子①双原子分子，如HCl、HBr等。
②三原子分子，如H2O，HCN等。
③四原子分子，如NH3、NCl3等。
④五原子分子，如CH3Cl、CH2Cl2等。
(3)键的极性和分子极性的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
(4)空间对称的结构有直线对称、正三角形、正四面体等。
H2O2分子中含有非极性键吗，是非极性分子吗？[答案]H2O2含有非极性键；不是因对称结构，故为极性分子。
二、分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响1．范德华力及其对物质性质的影响范德华力错误!2．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
(3)分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
(4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质熔、沸点升高。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)含有极性键的分子为极性分子( )(2)极性分子中一定不含非极性键( )(3)氢键是一种分子间形成的化学键( )(4)H 2O 很稳定的原因是因为H 2O 分子间形成氢键( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A ．二氧化硫B ．四氯化碳C ．双氧水D ．乙烯[答案] D3．对于下列分子：①SO 2 ②NH 3 ③CH 3CH 2OH④H 2O 2 ⑤HCHO ⑥BF 3，能形成分子间氢键的有________(填序号)。
1 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
第二章 分子结构与性质
1．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知 道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3．能应用分子结构的 知识判断分子的极性。
第二章 分子结构与性质
键的极性和分子的极性
1．键的极性
极性键
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
语句描述 (3)离子化合物中不可能含有 非极性键 (4)非极性分子中不可能含有 极性键
正误 阐释错因或列举反例
答案：(1)√ (2)× 不一定，如 H2O2 (3)× 不一定，如 Na2O2 (4)× 不一定，如 C2H6
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
2．现有五种分子：CS2、SiCl4、H2S、AsBr3、SeO3。 (1)属于非极性分子的有哪些？ (2)属于极性分子的有哪些？ 答案：(1)CS2、SiCl4、SeO3。 (2)H2S、AsBr3。
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
2．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( ) A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因 素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅影响物质的部分物理性质 解析：选 D。范德华力是一种分子间作用力，因此范德华力不 会影响物质的化学性质，只影响物质的部分物理性质。
偏移
2．分子的极性
发生偏移 不发生
不重合 重合
栏目 导引
3．键的极性和分子的极性的关系
第二章 分子结构与性质
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或 列举反例)
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
sp3 杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷
分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型 为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的 直线的中央。 答案： C
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点： I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。 (2)对物质溶解性的影响
分子 分子空间 类型 构型 A A2 — 键角 — 键的 极性 — 分子 极性 常见物质
非极性分子 He、Ne、Ar等
AB
AB2 A2B
直线形(对 非极 — 非极性分子 H2、O2、N2等 称) 性键 直线形(非 HX、CO、NO — 极性键 极性分子 对称) 等 直线形(对 180° 极性键 非极性分子 CO2、CS2等 称) 折线形(对 称) — 极性键 极性分子 H2O、H2S等
第二章 分子结构与性质
栏目导引
(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原 子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中
的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。
CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键， 它们都是非极性分子。
第三节
分子的性质
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华 力、氢键及其对物质性质的影响
高中化学选修3练习：第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性
第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性知识点一键的极性的考查1.下列关于共价键的说法正确的是( )A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.下列各组分子中||，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )A.HF H2O NH3 CH4B.CH4 NH3 H2O HFC.H2O HF CH4 NH3D.HF H2O CH4 NH33.下列关于CO2的说法正确的是( )A.分子中既有极性键又有非极性键B.分子中只有σ键没有π键C.分子中既有单键又有双键D.分子中的化学键全部是极性键知识点二分子极性的考查4.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流||，现象如图L2-3-1所示。
试分析A、B两种液体分子的极性正确的是( )图L2-3-1A.A是极性分子||，B是非极性分子B.A是非极性分子||，B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子5.下列电子式表示的物质中||，属于极性分子的是( )A. B.C. D.6.下列叙述正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性有关7.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图L2-3-2所示)。
下列关于水的说法不正确的是( )图L2-3-2A.水分子间存在π键B.水分子间存在氢键C.水分子是V形结构D.水分子是极性分子8.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[ H2N—N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。
查阅资料得知||，肼是一种良好的极性溶剂||，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察||，看到的平面图如图L2-3-3所示。
下列说法不正确的是( )图L2-3-3A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子D.肼与偏二甲肼互称同系物9.根据科学人员探测||，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰||，其主要成分是甲烷的水合物。