第十一章-纯碱和烧碱
人教版九年级化学知识点总结：第十一章盐 化肥
人教版九年级化学知识点总结第十一章盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CO 2 CO NaOH Na 2CO 3 C检验溶液中存在CO 32－的方法：⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ ⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
纯碱烧碱化学式
纯碱烧碱化学式纯碱烧碱是一种常用清洗剂，有强烈的渗透性能。
它多数是由烧碱、乙烯、水、水杨酸和其他辅料混合制成，也可以由其他原料（如洗涤剂、分散剂等）配制而成。
烧碱是一种无机碱，同时也是最常用的也是最重要的无机化学试剂之一。
烧碱有两种分子，一种是氢氧化钠（NaOH），另一种是氢氧化钙（CaOH2）。
两种分子的化学结构式分别如下：NaOH：Na+-OH-CaOH2：Ca2+-OH2-烧碱具有较强的溶解性，易在水中溶解。
烧碱溶液的pH值一般在11.5至12.5之间，是高碱度的溶液，也是一种强酸性溶液。
它主要用于清洗衣物、瓷器等，也用于腐蚀金属，有时还用于去角质、造纸、染料制造等。
烧碱可以通过几种方法从植物获得，比如从椰子获取碱液，从陶土烧炼获取火碱，从旗鱼肝脏获取海碱，从石灰石溶解获取水碱等。
由于烧碱具有强碱性，因此在使用时要慎重，以免损坏衣物、容器等。
纯碱烧碱的化学反应原理纯碱烧碱的主要成分是烧碱，其化学反应为：烧碱+水=NaOH+H2O即烧碱可以溶解在水中，解离出碱离子和氢离子。
碱离子有较强的水溶性，能够形成一种类似盐的结构。
氢离子也可以溶解在水中，但其不太稳定，很容易分解形成H2O和OH-。
由于氢氧化钙的水溶性较差，所以当烧碱溶液与浓度比较低的水溶液中的离子接触时，会发生一种称为“水烧碱反应”的反应，这往往会产生大量的热量。
在纯碱烧碱的清洗过程中，碱离子能够影响污渍的结构，使之变软，加速吸收，有效清除。
此外，污渍中含有的油脂也会被氢离子分解，这些油脂含有的脂肪分子会受到热量的影响而分解，从而形成水解物，有效除去污渍。
同时，由于烧碱溶液具有较强的酸性，可以分解污渍中的染料，或者还原污渍中的金属离子，有效去除污渍。
纯碱烧碱的性能及应用纯碱烧碱的清洁能力是众多清洗剂的优势之一，去除污渍的效率要高于其他清洁剂，更易于清洁。
同时，由于其较高的pH值，它可以有效抑制洗涤衣物的细菌滋生，从而能有效防止发霉、褪色等问题。
九年级下册 第十一单元 知识点
九年级化学下第十一单元《盐》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的凝固点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（蒸馒头用的“碱面”）碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉成分之一医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、2NaHCO3 △Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（反应物条件要求：两种物质均可溶解；【当其中一种为酸是，另外一种可不溶】）②常见沉淀：【白色沉淀AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 】Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2生成气体：H+与CO32－或HCO3－；NH4+与OH－；生成水：H+与OH－③反应实质：(离子共存：离子之间不能结合成H2O、↓、↑，即是说不能发生复分解反应)离子结合成H2O：H+与OH－气体↑：H+ 与CO32－或HCO3－；NH4+与OH－沉淀↓：Ag+与Cl－及CO32－Ba2+与CO32－及SO42－；Mg2+与OH－；Ca2+与CO32－等四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
纯碱制备烧碱的化学方程式
纯碱制备烧碱的化学方程式
烧碱，学名氢氧化钠(NaOH)，又称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、纺织、造纸、医药、轻工等领域。
烧碱的制备过程
主要涉及到碳酸钠和氢氧化钙的反应。
下面将详细介绍烧碱的化学方
程式。
首先，烧碱制备的主要原料是碳酸钠(Na2CO3)和氢氧化钙
(Ca(OH)2)。
在制备的过程中，碳酸钠溶液与氢氧化钙混合反应，生成
氢氧化钠和碳酸钙(CaCO3)。
具体的反应方程式如下所示：Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
在上述方程式中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
其中，氢氧化钠即为我们常说的烧碱，而碳酸钙则是反应的副产物之一。
此外，烧碱的制备过程中还伴随着气体的释放。
具体而言，这是由
于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠的同时，也释放二氧化碳气体。
因此，实验室或工业生产中需要注意对气体的处理和收集。
总的来说，烧碱的制备过程是一个化学反应过程，需要严格控制反
应条件和原料质量，以保证产品质量和生产效率。
烧碱在各个行业中
都有着重要的应用，因此对其制备工艺的研究具有重要意义。
愿本文
对烧碱制备的化学方程式有所帮助。
纯碱制烧碱的化学方程式
纯碱制烧碱的化学方程式纯碱制烧碱的化学方程式烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、皮革、橡胶、电子、化肥等众多工业领域。
而烧碱的生产则有多种方法，其中纯碱制烧碱是最为常见的一种。
下面，我们就来详细介绍一下纯碱制烧碱的化学方程式。
纯碱制烧碱的原理纯碱制烧碱是通过氢氧化钠在高温下分解发生碳化反应，生成氧化钠和一氧化碳，再通过氧气氧化生成氧化钙，最终与水反应生成烧碱。
纯碱制烧碱的化学方程式纯碱制烧碱的化学反应方程式如下：2NaOH → Na2CO3 + H22Na2CO3 + O2 → 2Na2O + 2CO2Na2O + H2O → 2NaOH这个方程式可以分成三个步骤：第一个步骤：氢氧化钠分解在300℃~400℃的温度下，氢氧化钠会发生碳化反应，生成氧化钠和一氧化碳。
2NaOH → Na2CO3 + H2第二个步骤：氧化钠还原产生的氧化钠和氧气在高温下反应，生成二氧化碳和氧化钙。
2Na2CO3 + O2 → 2Na2O + 2CO2第三个步骤：氧化钙水解氧化钙会与水反应生成氢氧化钠，最终得到烧碱。
Na2O + H2O → 2NaOH这三个步骤就是纯碱制烧碱的化学反应过程。
在实际生产中，还需要考虑到反应温度、反应时间、反应压力等因素的控制，才能保证生产出高质量的烧碱。
总结纯碱制烧碱是一种重要的生产技术，其化学反应方程式为2NaOH →Na2CO3 + H2，2Na2CO3 + O2 → 2Na2O + 2CO2，Na2O + H2O → 2NaOH。
这个方程式可以分为三个步骤，分别是氢氧化钠分解、氧化钠还原和氧化钙水解。
在实际生产中，需要控制多个因素，才能得到高质量的烧碱。
纯碱制作烧碱比例
纯碱制作烧碱比例烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃制造、纺织工业、医药制造等领域。
而纯碱是制作烧碱的关键原料之一。
本文将介绍以纯碱制作烧碱的比例，以及其中的一些关键步骤和注意事项。
我们需要了解纯碱和烧碱的定义和特点。
纯碱，化学名为氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种无色结晶体，具有强腐蚀性。
烧碱，化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种白色结晶体，常温下为无臭无味的粉末。
在以纯碱制作烧碱的过程中，需要控制好纯碱和其他原料的比例，以确保最终产品的质量。
一般来说，制作烧碱的比例为1：1.1，即纯碱和其他原料的摩尔比为1：1.1。
这个比例是经过实验验证的，能够得到较好的烧碱产量和质量。
制作烧碱的过程包括碳化和煅烧两个主要步骤。
碳化是指将纯碱与其他原料混合后进行高温反应，生成氧化碳和碳酸盐的过程。
煅烧是指将碳化后的产物进行高温处理，使其分解为烧碱和二氧化碳的过程。
在进行碳化反应时，需要控制好反应温度和时间。
一般来说，碳化反应的温度在800℃左右进行，反应时间为2-3小时。
这样可以确保反应充分进行，产生较高的碳酸盐产量。
煅烧是制作烧碱的关键步骤之一。
在进行煅烧时，需要控制好温度和时间，以及煅烧过程中的气氛。
一般来说，煅烧温度在1000℃左右进行，煅烧时间为2-3小时。
此外，煅烧过程中需要保持适当的氧气供应，以促进二氧化碳的释放和烧碱的生成。
在制作烧碱的过程中，还需要注意一些其他事项。
首先，要确保所使用的原料和设备的质量和纯度。
原料的质量和纯度直接影响着最终产品的质量。
其次，要控制好反应过程中的温度和压力，以及反应容器的密封性。
这样可以避免产生不良反应和安全事故。
总结起来，以纯碱制作烧碱的比例为1：1.1。
制作烧碱的过程包括碳化和煅烧两个主要步骤，需要控制好温度、时间和气氛。
此外，还需要注意原料和设备的质量和纯度，以及反应过程中的温度、压力和容器密封性。
通过合理控制这些因素，可以获得高质量的烧碱产品，满足各个行业的需求。
人教版九年级化学知识点第十一单元 盐 化肥 知识点复习总结
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一、盐：金属离子（或铵根离子NH4+）与氯离子(Cl-)、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、碳酸氢根离子（HCO3-）等构成的化合物。
如氯化钠NaCl。
（一）食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、食盐（氯化钠NaCl）的用途：重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积雪。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调会引起中毒。
2、碳酸钠Na2CO3（俗名纯碱、苏打）的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸钙CaCO3(俗名大理石或石灰石)用于建筑业。
用于作补钙剂。
4、碳酸氢钠NaHCO3（俗名小苏打）的用途：发酵粉以及治疗胃酸（HCl）过多的一种药剂。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑二、复分解反应：1、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如：Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH2、复分解反应发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时，复分解反应才能发生。
（1）常见的有气体生成的复分解反应：①含CO32-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑②含HCO3-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：NaHCO3 + HCl==NaCl+H2O+CO2↑③含NH4+的盐+碱（OH-）→ NH3↑如：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑(2)复分解反应中常见的沉淀：三、我国制碱工业的先驱-----侯德榜。
侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
纯碱制烧碱
纯碱制烧碱简介纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、化肥、造纸、染料和冶金等行业。
而制烧碱则是从纯碱中提取出的一种碱性物质，具有更高的纯度和强碱性。
本文将介绍关于纯碱制烧碱的原理、工艺流程以及应用领域。
原理纯碱通常是指氢氧化钠或碳酸钠，而制烧碱的主要原理是通过提取和精制的方法，从纯碱中获得更高纯度的碱性物质。
制烧碱的过程主要包括以下几个步骤：1.提取：将纯碱溶解在水中，形成碱液。
2.精制：利用化学反应或物理处理，去除碱液中的杂质，提高纯度。
3.结晶：通过降温或蒸发的方法，使碱液中的制烧碱结晶出来。
4.产品干燥：将制烧碱经过过滤、洗涤等处理后，进行干燥，得到最终产品。
工艺流程下面是一种常见的纯碱制烧碱的工艺流程，示例如下：1.原料准备：将纯碱作为主要原料，同时准备辅助原料如水和溶剂。
2.溶解：将纯碱逐渐加入水中，同时搅拌至溶解。
3.除杂：利用过滤或其他物理处理方法，去除溶液中的杂质，提高纯度。
4.酸化：在溶液中加入酸性物质，使碱性物质沉淀出来。
5.过滤：将沉淀的碱性物质通过过滤装置进行分离，并洗涤以去除杂质。
6.干燥：将洗涤后的制烧碱经过干燥设备进行脱水，使其达到所需的水分含量。
7.包装：将干燥后的制烧碱按照标准进行包装，以便储存和运输。
应用领域制烧碱具有很高的碱性，因此在许多行业都有广泛的应用。
以下列举几个常见的应用领域：玻璃制造制烧碱是玻璃制造过程中的重要原料之一。
它可以用来调节玻璃的成分和性质，改善玻璃的质量。
制烧碱还可以用来清洁和抛光玻璃表面，提高光学性能。
化肥生产制烧碱在化肥生产中扮演着重要角色。
它可以作为中和剂或中间原料，用于制造磷酸、硫酸等化肥产品。
造纸工业制烧碱可以用作造纸工业中的漂白剂和碱液调节剂。
它可以帮助去除纸浆中的杂质，提高纸张的质量。
染料和颜料制烧碱在染料和颜料的生产中起着重要作用。
它可以被用作媒染剂或中和剂，帮助染料在纤维上均匀分布、固定和显色。
冶金工业制烧碱在冶金工业中也有一定的应用。
最新中考九年级化学第十一章知识点总结
中考九年级化学第十一章知识点总结第一节常见的盐●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器●●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸●盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了第五节化学肥料●化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。