分散系及分类
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分散系及其分类
（4）胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了 胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长 大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析 出，这个过程叫做聚沉。
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作 用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
第一节 物质的分类
（第二课时）
分散系及其分类
信息
二、分散系及其分类
1、定义：
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散质： 分散剂： 被分散的物质
容纳分散质的物质
分散质
气 液
固
9种分散系
分散剂
气 液 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
现象：可以看到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这 条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波 偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
水
溶液
（氯化钠）溶液
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ BD ） A．蔗糖水 B．豆浆 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
分散系及其分类
分散系及其分类
1.分散系
含义：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或 多种)物质中形成的混合物。
组成
分散质:被分散成粒子的物质。 分散剂:容纳分散质的物质。
2.分类
（1）按照分散质或分散剂所处的状态分类：
（2）按分散质粒子直径大小分类：
依据、本质特征、 根本区别……
1 nm 100 nm
要使胶体溶液变成豆腐，必须点卤。点卤用盐卤或石膏，盐卤主要含氯化镁， 石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉。
小结：
1、分散系的分类：溶液、胶体、浊液 2、胶体的分类：气溶胶、液溶胶、固溶胶 3、氢氧化铁胶体的制备 4、胶体的性质：丁达尔效应、聚沉 5、胶体的提纯：渗析
3.胶体
（1）分类
溶液
分散系
按照分散质的粒子直径
胶体
浊液
按照分散剂的状]
固溶胶 (有色玻璃)
（2）Fe(OH)3胶体的制备
方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
原理：FeCl3 +3H2O △= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，形成棕黄色溶液。
卤水点豆腐 —— 一物降一物
把黄豆浸在水里，泡胀变软后，用磨机加 工成生豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄 豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚 不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水 才能使蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将 豆腐脑放到透水纱布中挤压出水分，然后将包 袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆 腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。
成因：胶体粒子对光线的散射。 应用：区分溶液和胶体。（物理方法）
1.分散系
含义：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或 多种)物质中形成的混合物。
组成
分散质:被分散成粒子的物质。 分散剂:容纳分散质的物质。
2.分类
（1）按照分散质或分散剂所处的状态分类：
（2）按分散质粒子直径大小分类：
依据、本质特征、 根本区别……
1 nm 100 nm
要使胶体溶液变成豆腐，必须点卤。点卤用盐卤或石膏，盐卤主要含氯化镁， 石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉。
小结：
1、分散系的分类：溶液、胶体、浊液 2、胶体的分类：气溶胶、液溶胶、固溶胶 3、氢氧化铁胶体的制备 4、胶体的性质：丁达尔效应、聚沉 5、胶体的提纯：渗析
3.胶体
（1）分类
溶液
分散系
按照分散质的粒子直径
胶体
浊液
按照分散剂的状]
固溶胶 (有色玻璃)
（2）Fe(OH)3胶体的制备
方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
原理：FeCl3 +3H2O △= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，形成棕黄色溶液。
卤水点豆腐 —— 一物降一物
把黄豆浸在水里，泡胀变软后，用磨机加 工成生豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄 豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚 不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水 才能使蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将 豆腐脑放到透水纱布中挤压出水分，然后将包 袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆 腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。
成因：胶体粒子对光线的散射。 应用：区分溶液和胶体。（物理方法）
分散系及其分类
应用： 胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
三、 学以致用，迁移深化
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿 江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关 闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体 2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ D ） A．蔗糖水 B．泥水 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是 什么样？请与周围的同学交流。
光照下无丁达尔效应——空间变得一 团漆黑——人类难以生存。
生活中的丁达尔效应
（4）电泳—— 胶粒在电场作用下定向移动 •原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可 吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离 子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极 区颜色逐渐变深
Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3 + 3H2O
必须是沸水 长时间加热
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
注意：1.饱和氯化铁，量要少
2. 不能用自来水， 3.加热至溶液呈红褐色后停止加热,不能 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？ 因为是介稳体系，无沉淀现象。
??
??
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科学探究2
NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液 泥浆水
浊液
＞100 nm 不稳定， 不能
不均一
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科学探究1
3.胶体
课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液
1、胶体制备
分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
第2课时分散系及其分类
思考与交流
1.将少量氯化钠溶于水得到的体系是纯净物还是 混合物？讲泥沙溶于水得到的体系呢？将他们 静置一段时间后，有什么区别？
2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物 吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里 形成的？
分散系及其分类
一、分散系、分散质、分散剂
1、分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多 种)物质中所得到的体系。 2、分散质： 被分散的物质。 3、分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
+
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳 极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向
阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
本质：胶粒带电荷
⑷胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分 散剂里析出的过程叫做聚沉。 1. 加入少量电解质 思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的 电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏(CaSO4· 2O)溶液 6H 2H 使之凝聚成豆腐；
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体 溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理胶体微粒直径在1nm～100nm之间，所以 可以通过滤纸，不能通过半透膜。
一定时间之后，
盛有淀粉胶体 和食盐溶液的 半透膜浸在蒸 馏水中
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到 光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
1.将少量氯化钠溶于水得到的体系是纯净物还是 混合物？讲泥沙溶于水得到的体系呢？将他们 静置一段时间后，有什么区别？
2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物 吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里 形成的？
分散系及其分类
一、分散系、分散质、分散剂
1、分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多 种)物质中所得到的体系。 2、分散质： 被分散的物质。 3、分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
+
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳 极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向
阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
本质：胶粒带电荷
⑷胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分 散剂里析出的过程叫做聚沉。 1. 加入少量电解质 思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的 电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏(CaSO4· 2O)溶液 6H 2H 使之凝聚成豆腐；
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体 溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理胶体微粒直径在1nm～100nm之间，所以 可以通过滤纸，不能通过半透膜。
一定时间之后，
盛有淀粉胶体 和食盐溶液的 半透膜浸在蒸 馏水中
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到 光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
分散系及其分类
请同学们通过回顾物质的分类方法， 请同学们通过回顾物质的分类方法，思考根据分 散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式， 散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式， 并列举相关物质实例。 并列举相关物质实例。
•气 •液 •固
•气 •液 •固
思考与交流
请举出几种分散系的实例，并 与同学交流
当分散剂是水或其他液 体时，如果按照分散质粒子 体时，如果按照分散质粒子 的大小来分类，分散系分为： 的大小来分类，分散系分为： 溶液、胶体、浊液
分散系 分散质直径 分散质粒子 实例 外观 稳定性 能否透过 滤纸 能否透过半 透膜 鉴别 液 巨大数目分子集 合体 石灰乳、油水 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层
常见实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟、灰尘 （可口可乐、雪碧）泡沫 牛奶、酒精水溶液、豆浆 糖水、碘酒、稀米汤 泡沫塑料 珍珠（含水的CaCO3） 珍珠（含水的CaCO 有色玻璃、合金
实验： Fe(OH)3胶体的制 备
＜1ｎｍ 单个小分子或 离子 酒精、氯化钠 溶液 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应
1ｎｍ-100 ｎｍ ＞100ｎｍ ｎｍ100ｎｍ 许多分子集合体 或高分子 Fe(OH)3胶体 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应
课堂练习
1、溶液、胶体和浊液这三种 分散系的根本区别是（ 分散系的根本区别是（ ）
NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 水乳浊液，的它们有什么共同 点？
它们都是一种物质（或几种物 质）以粒子的形式分散到另一 种物质里形成的混合体系，我 们把它们称为分散系。
二、分散系
•气 •液 •固
•气 •液 •固
思考与交流
请举出几种分散系的实例，并 与同学交流
当分散剂是水或其他液 体时，如果按照分散质粒子 体时，如果按照分散质粒子 的大小来分类，分散系分为： 的大小来分类，分散系分为： 溶液、胶体、浊液
分散系 分散质直径 分散质粒子 实例 外观 稳定性 能否透过 滤纸 能否透过半 透膜 鉴别 液 巨大数目分子集 合体 石灰乳、油水 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层
常见实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟、灰尘 （可口可乐、雪碧）泡沫 牛奶、酒精水溶液、豆浆 糖水、碘酒、稀米汤 泡沫塑料 珍珠（含水的CaCO3） 珍珠（含水的CaCO 有色玻璃、合金
实验： Fe(OH)3胶体的制 备
＜1ｎｍ 单个小分子或 离子 酒精、氯化钠 溶液 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应
1ｎｍ-100 ｎｍ ＞100ｎｍ ｎｍ100ｎｍ 许多分子集合体 或高分子 Fe(OH)3胶体 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应
课堂练习
1、溶液、胶体和浊液这三种 分散系的根本区别是（ 分散系的根本区别是（ ）
NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 水乳浊液，的它们有什么共同 点？
它们都是一种物质（或几种物 质）以粒子的形式分散到另一 种物质里形成的混合体系，我 们把它们称为分散系。
二、分散系
分散系及其分类
路”，此现象叫丁达尔效应。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。
生活中的丁达尔现象
2） 电泳：在外加电场下，胶体做定向移动的 现象。（主要原因是因为胶体吸附带电粒子而带 电） 重要胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属硫化物(如Sb2S3) 金属氢氧化物 非金属硫化物(如As2S3) 金属氧化物 非金属氧化物(如SiO2泥沙) AgI 硅酸盐(土壤和水泥) AgI
2、医疗卫生：血液透析,微波手术刀可止血。
3、日常生活：豆腐制作(胶体的聚沉)和豆浆、粥，明矾净水。 4、自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中 的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
5、工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选 矿等。
2014-10-18
2014-10-18
应用：血液透析、胶体净化
2014-10-18
5）布朗运动：胶体粒子在胶体中不停地做无规则运
动（原因：分散剂分子从各个方向上撞击胶体粒子， 而每一瞬间胶体粒子在不同方向上受力是不同的。） ——是普遍存在的现象，并非胶体所独有
2014-10-18
胶体性质的应用：
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐殖 质等常以胶体形式存在。
能
能
NaCl溶液
豆浆、牛奶 墨水、血液
胶体
浊液
1~100 nm ＞100 nm
不能 不能
能
不能
泥浆水
胶体的制备和性质：
1、胶体：分散质粒子直径大小在1～100nm的分散系。（可以为固 体、液体、气体）
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。
生活中的丁达尔现象
2） 电泳：在外加电场下，胶体做定向移动的 现象。（主要原因是因为胶体吸附带电粒子而带 电） 重要胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属硫化物(如Sb2S3) 金属氢氧化物 非金属硫化物(如As2S3) 金属氧化物 非金属氧化物(如SiO2泥沙) AgI 硅酸盐(土壤和水泥) AgI
2、医疗卫生：血液透析,微波手术刀可止血。
3、日常生活：豆腐制作(胶体的聚沉)和豆浆、粥，明矾净水。 4、自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中 的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
5、工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选 矿等。
2014-10-18
2014-10-18
应用：血液透析、胶体净化
2014-10-18
5）布朗运动：胶体粒子在胶体中不停地做无规则运
动（原因：分散剂分子从各个方向上撞击胶体粒子， 而每一瞬间胶体粒子在不同方向上受力是不同的。） ——是普遍存在的现象，并非胶体所独有
2014-10-18
胶体性质的应用：
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐殖 质等常以胶体形式存在。
能
能
NaCl溶液
豆浆、牛奶 墨水、血液
胶体
浊液
1~100 nm ＞100 nm
不能 不能
能
不能
泥浆水
胶体的制备和性质：
1、胶体：分散质粒子直径大小在1～100nm的分散系。（可以为固 体、液体、气体）
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
分散系及其分类
（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不 停的、无秩序的运动叫做布朗运动。 （2）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不 容易沉降，是胶体稳定的原因之一。 布朗运动并不是胶体特有的性质。
4、胶体的性质:
③电泳
胶粒在外加电场的作用下向阴极或阳极定向移动
原因：胶粒直径小→表面积大→吸附能力强→可选择 性吸附溶液中阴离子或阳离子
第一节 物质的分类 二． 分散系及其分类
云/雾 分 分 散 散 剂 质 ： ： 空 小 气 水 滴 气 （ 液 ） ( )
烟
分 散 剂 ： 空 气 （ 气 ）
分 散 质 ： 灰 尘 颗 粒 （ 固 ）
酒 分 散 剂 ： 水 （ 液 ） 分 散 质 ： 酒 精 （ 液 ）
干燥剂吸潮
分 散 剂 ： 干 燥 剂 （ 固 ） 分 散 质 ： 空 气 中 的 水 （ 液 ）
粒子较大，散射
无光亮通路产生
粒子很大，全返射
3.胶体的性质探究
探究活动3
相当于滤纸
相当于半透膜
怎样分离淀粉胶体和NaCl溶液？
渗析： 利用半透膜使胶体中混有的离子或分子从胶体 溶 液里分离的操作。 半透膜： 小分子能通过，大分子不能通过的一种多孔性 薄膜。
3.胶体的性质探究
向烧杯的溶液加入AgNO3溶液有什么现象？ 白色沉淀，因NaCl透过半透膜进入了蒸馏水中 烧杯中的溶液加入碘水有什么现象。 无现象，因淀粉不能透过半透膜。
彩色玻璃 分 散 剂 ： 玻 璃 （ 固 ）
分 散 质 ： 氧 化 亚 铜 （ 固 ）
1.分散系的概念
概念 分散系 把一种（或多种）物质分散在
到另一种（或多种）物质中 所得到的体系
举例说明 CuSO4 溶液 CuSO4
4、胶体的性质:
③电泳
胶粒在外加电场的作用下向阴极或阳极定向移动
原因：胶粒直径小→表面积大→吸附能力强→可选择 性吸附溶液中阴离子或阳离子
第一节 物质的分类 二． 分散系及其分类
云/雾 分 分 散 散 剂 质 ： ： 空 小 气 水 滴 气 （ 液 ） ( )
烟
分 散 剂 ： 空 气 （ 气 ）
分 散 质 ： 灰 尘 颗 粒 （ 固 ）
酒 分 散 剂 ： 水 （ 液 ） 分 散 质 ： 酒 精 （ 液 ）
干燥剂吸潮
分 散 剂 ： 干 燥 剂 （ 固 ） 分 散 质 ： 空 气 中 的 水 （ 液 ）
粒子较大，散射
无光亮通路产生
粒子很大，全返射
3.胶体的性质探究
探究活动3
相当于滤纸
相当于半透膜
怎样分离淀粉胶体和NaCl溶液？
渗析： 利用半透膜使胶体中混有的离子或分子从胶体 溶 液里分离的操作。 半透膜： 小分子能通过，大分子不能通过的一种多孔性 薄膜。
3.胶体的性质探究
向烧杯的溶液加入AgNO3溶液有什么现象？ 白色沉淀，因NaCl透过半透膜进入了蒸馏水中 烧杯中的溶液加入碘水有什么现象。 无现象，因淀粉不能透过半透膜。
彩色玻璃 分 散 剂 ： 玻 璃 （ 固 ）
分 散 质 ： 氧 化 亚 铜 （ 固 ）
1.分散系的概念
概念 分散系 把一种（或多种）物质分散在
到另一种（或多种）物质中 所得到的体系
举例说明 CuSO4 溶液 CuSO4
分散系及其分类
Fe(OH)
视频
3
胶体的制备
阅读课本实验
1.Fe(OH)3 胶体的制备 饱和FeCl3 溶液滴入沸水
FeCl3+3H2O === Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 红褐色
△
特别提示： 方程式中 Fe(OH)
3
不用加↓
3.胶体的性质:
CuSO4溶液 无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”
丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明
亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体的性质
（1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的 光亮的通路。 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
(2)布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种 现象叫做布朗运动。
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质 气 态 液 态 固 态 分散剂 气 态 液 态 固 态
云
分 散 剂 ： 空 气 （ 气 ） 分 散 质 ： 水 滴 （ 液 ）
烟
分 散 剂 ： 空 气 （ 气 ）
分 散 质 ： 灰 尘 颗 粒 （ 固 ）
盐酸
分 散 剂 ： 水 （ 液 ） 分 散 质 ： 氯 化 氢 气 体 （ 气 ）
胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的 颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。 其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电 荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒 子变大，使它们不易聚沉。
在电场作用下胶体有何变化？
现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠
检测不出的是： 淀粉
分散系及其分类
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 无滤渣，过滤后液体仍是红褐色 泥水 滤纸上有泥沙，滤液澄清、透明
3、胶体的性质：
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散 射形成的光亮的通路。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近, 胶粒对光有散射作用；而溶液 分散质的粒子太小，不发生散 射。 应用：鉴别胶体和溶液。
生活中的丁达尔现象
阳光穿过茂密 的林木枝叶所 产生的美丽景象
电影放映时的 丁达尔效应
分散系及其分类
粒子 分散系 大小 /nm 能否透 能否透 主要 举例 过滤纸 过半透 特征 (100nm) 膜(1nm) 不稳定 不能 >100 不均一 不能 泥浆水
浊液 溶液
<１
稳定 均一
能 能
能
NaCl 溶液
介稳 胶体 1~100 均一
（1）静电除尘
（2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水 容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ……
下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用 明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时 在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加 入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的 蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。⑧向氯化铁 溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。
②要用FeCl3饱和溶液 ③当溶液呈红褐色时就要停止加热 ④不能用玻璃棒搅拌,防止生成Fe(OH)3沉淀
2、用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直 的方向进行观察，并记录实验现象。 光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有一条“光亮”的通路 看不到“光亮”的通路
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。
3、胶体的性质：
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散 射形成的光亮的通路。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近, 胶粒对光有散射作用；而溶液 分散质的粒子太小，不发生散 射。 应用：鉴别胶体和溶液。
生活中的丁达尔现象
阳光穿过茂密 的林木枝叶所 产生的美丽景象
电影放映时的 丁达尔效应
分散系及其分类
粒子 分散系 大小 /nm 能否透 能否透 主要 举例 过滤纸 过半透 特征 (100nm) 膜(1nm) 不稳定 不能 >100 不均一 不能 泥浆水
浊液 溶液
<１
稳定 均一
能 能
能
NaCl 溶液
介稳 胶体 1~100 均一
（1）静电除尘
（2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水 容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ……
下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用 明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时 在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加 入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的 蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。⑧向氯化铁 溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。
②要用FeCl3饱和溶液 ③当溶液呈红褐色时就要停止加热 ④不能用玻璃棒搅拌,防止生成Fe(OH)3沉淀
2、用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直 的方向进行观察，并记录实验现象。 光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有一条“光亮”的通路 看不到“光亮”的通路
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。
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（五）胶体的其他性质
课本P28 科学视野
第一节
2、电泳： 带电的胶粒在电场作用下发生了定向移动
Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场作用下，胶体粒 子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极 附近的颜色逐渐变浅 （不是所有胶体的胶粒都带电，如淀粉胶体 粒子不带电）
胶粒带电，但胶体不带电
（五）胶体的其他性质
练习
第一节
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区 别是（ B ） A. 是否为大量分子式离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明 2. 下列分散系不属于胶体的是（ D ） A.豆浆 B.墨水 C.胶水 D.Fe(OH)3悬浊液
（五）胶体的其他性质
A．加入碘水变蓝色 B．加入碘水不变蓝色 C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 D．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀
A
第一节
3、下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ABCD ） A.用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制备Fe(OH)3胶 体
B.新型材料纳米碳管颗粒大小为1-100nm，该材料为 胶体。
C. 0.1mol FeCl3与足量沸水反应生成Fe(OH)3胶体 中胶粒的个数为0.1NA。 D. Fe(OH)3胶体带正电。
第一节
1、在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子 移向阴极的原因是 C A.Fe3+带正电荷 B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电
第一节
2、将淀粉—K2SO4混合装在半透膜袋中，浸泡 在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯 中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 （淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征）
日常生活中，你遇见过丁达尔效应吗？
第一节
自然界的丁达尔现象
（四）胶体的性质
第一节
科学探究3： 半透膜：能让小分子或离子通过不能让大分子通过 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。 的一种多孔性薄膜
（四）胶体的性质
第一节
分散质透过滤纸的现象 全部透过 CuSO4溶液 全部透过 Fe(OH)3胶体 不能透过，溶液变澄清透明 泥水 分散质透过半透膜的现象 全部透过 不能透过 不能透过
（三）胶体的制备
第一节
科学探究1： （1）取1个烧杯，加入25mL的蒸馏水，加热至 沸腾 （2）向沸水中逐滴加入5～6滴的FeCl3饱和 溶液 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（四）胶体的性质
第一节
FeCl3 3H2O Fe(OH )3 (胶体) 3HCl
物质 分散质粒子d 外观 稳定性 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 <1nm 泥水
1nm~100nm >100nm
蓝色、澄清 红褐色、澄清 稳定 较稳定
浑浊
不稳定
（四）胶体的性质——丁达尔效应
第一节
科学探究2： 分别用激光笔照射盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶 体的烧杯，并在与光束垂直的方向进行观察。
表观现象 CuSO4溶液 光束照射
澄清、透明、蓝色
无明显光路
Fe(OH)3胶体 澄清、透明、红褐色 有明显光路 结论：溶液与胶体是两个不同的分散系，在激
（五）胶体的其他性质
课本P28 科学视野
第一节
4、应用 （1）制豆腐 （卤水豆腐MgCl2、石膏豆腐CaSO4） （2）明矾[KAl(SO4)2· 2O]净水 12H （3）土壤保肥作用 （土壤胶体带负电，能与K+ 、 NH4+等离子相互作用） （4）江河入海口处形成三角洲 （土壤胶体遇海水聚沉的结果） （5）墨水不能混用 （不同品牌的墨水胶粒可能带 有相反电荷，混合后而聚沉） （6）工厂静电除尘
1nm～100nm
均一、 较稳定 有 能 不能 淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
>100nm
不均一、不透 明、不稳定 没有 不能 不能 泥浆水
能否透过半透膜 实例
食盐水、 糖水
渗析
第一节
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里 分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子 和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体 和溶液分离
光笔的照射下，胶体有明显的光路，溶 液没有。
（四）胶体的性质——丁达尔效应
第一节
由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向 而分散传播）形成的光亮的“通路”，叫做丁 达尔效应
散射极其微弱 溶液 没有光亮的“通路”，没有丁达尔效应
胶体 光亮的“通路”，具有丁达尔效应
散射很强
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用 的物理方法。
E. Fe(OH)3胶体滴加稀盐酸，先生成红褐色沉淀，继 续滴加后沉淀溶解。
第一节
4、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应注意 的事项，回答以下问题： （1）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水，原因 是自来水中含电解质较多，易使制备的胶体马上发生 聚沉，导致实验失败 （2）实验操作中，选用饱和氯化铁溶液而不用稀的 氯化铁溶液，原因是 因为氯化铁浓度过稀，不利于氢氯化铁胶体的形成 （3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热 煮沸，但不宜长时间加热，这样操作的原因是 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实
例
空气 云、雾
烟、灰尘
泡沫、盐酸 酒精的水溶液
蔗糖溶液、泥水
泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
（二）分散系的分类
第一节
三种分散系的根本区别是: 分散质粒子的 3、当分散剂是液体时，以分散质粒子大小 （粒子直径）为分类标准，分为3种： 大小不同（粒子直径不同）
分散系
1nm=10-9m
溶液
胶体
浊液
(<1nm)
最稳定
(1~100nm)
介稳体系， 较稳定
(>100nm)
很不稳定
第一节
胶体：
1、定义： 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 2、本质特征： 分散质粒子的直径在1~100nm之间。 常见的胶体有：
烟、云、雾、淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、 墨汁、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、土壤、 有色玻璃、烟水晶等。
1、定义： 把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系
分散质 分散系
分散剂
被分散的物质
容纳分散质的物质
（二）分散系的分类
第一节
2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固） 分，可以分 9 种。 分散质 分散剂
气 液
气
液
固
固
（二）分散系的分类
第一节
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
第一节
第一节 物质的分类 二、分散系及其分类
第一节
【阅读】请快速阅读课本P25倒数第一自然段至 P26“科学探究”前的内容，思考以下问题： ①．什么是分散系？分散系的组成？ ②．分散系可以分为哪些类别？它的分类依据是 什么？ ③. 分散剂为液体的分散系，又可以如何分类？
（一）分散系
第一节
课本P28 科学视野
第一节
1、布朗运动： 悬浮微粒在作不停的、无秩序的运动，叫做布 朗运动。 胶体粒子也作布朗运动，这种现象并非胶体独 有，不是胶体独特的性质。
（五）胶体的其他性质
课本P28 科学视野
第一节
为什么胶体具有介稳性？
①胶体粒子可以通过吸附而带有电荷 同种胶粒带同种电荷，互相排斥（主要原因） ②布朗运动——使胶粒保持悬浮状态，不容易沉 降
课本P28 科学视野
第一节
3、聚沉： 中和胶粒所带电荷（或增加胶粒结合机会）， 使胶粒结合在一起形成较大的颗粒，从而形成 沉淀析出。
胶体聚沉的方法：
第一节
1 加入电解质溶液
中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒
2 加入带相反电荷的胶粒的胶体
中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒
3 加热
加速运动，使易于形成大颗粒
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
第一节
分析以上实验，你认为溶液、浊液、胶体的本 质区别是什么？体现在哪些方面？
பைடு நூலகம்
分散质的粒子的大小
1、是否有丁达尔现象 2、是否能通过滤纸、半透膜
第一节
分散系
分散系粒子的直 径
外观、稳定性 丁达尔现象 能否透过滤纸
溶液
胶体
浊液
<1nm
均一、透 明、稳定 没有 能 能