碳和氮的第一电离能
易错25 电离能和电负性-备战2021年高考化学一轮复习易错题
易错25电离能和电负性【易错分析】1.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。
2. 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
利用此规律可解得①原子核外电子排布式，如Cr：[Ar]3d54s1，Cu：[Ar]3d104s1；②第一电离能反常大，如I1(N)>I1(O)；③稳定性较强，如Cu2O比CuO稳定；Fe2O3比FeO稳定。
3.共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。
两元素电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键，如AlCl3中两元素的电负性之差为1.5，因此AlCl3含有共价键，属于共价化合物。
4.同周期稀有气体元素的第一电离能最大，但电负性不是最大。
【错题纠正】例题1、（1）下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
（2）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为_____kJ·mol-1，O=O键键能为______kJ·mol-1。
（3）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；【解析】((1)[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高;[Ne]3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+;[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子,其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子;[Ne]3p1属于激发态Mg+,其失去一个电子所需能量低于基态Mg+,综上所述,电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1,A项符合题意。
（2）根据图像及第一电离能的概念(气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量),Li原子的第一电离能是520 kJ·mol-1，O=O键的键能是249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1。
元素电离能的变化规律
元素电离能的变化规律
元素的电离能是指将一个原子或离子中的一个电子移除所需的能量。
它可以用来衡量原子或离子失去电子的难易程度，其数值越大，原子或离子失去电子就越困难。
元素电离能的变化规律如下：
-随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
-总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
-同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。
-同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
-同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
-同一副族第一电离能变化不规则。
以上是元素电离能的一些变化规律，希望对你有所帮助。
2021-2022学年鲁科版化学选修3章末综合测评1 Word版含解析
章末综合测评(一) 原子结构(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸取或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。
【答案】 D2．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)＞I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．电负性：K原子＞Na原子【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。
具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。
能量E(4s)＜E(3d)，C不正确。
同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。
【答案】 A3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()【解析】氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。
B不符合洪特规章，也错。
【答案】 A4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确。
【答案】 D5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A．电子的运动与行星相像，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．电子层数越大，s轨道的半径越大D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的凹凸取决于电子层数和原子轨道的外形两个因素，不能单从原子轨道的外形来推断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化
变式训练1 下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是( A ) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②原子核外电子排布为1s2的元素 ③元素周期表中非金属性最强的元素 ④原子最外层电子排布为2s22p4的元素 A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.②③④① 解析 根据题意可知①为N元素、②为He元素、③为F元素、④为O元素。 He为稀有气体元素,难以失去电子,第一电离能最大。同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势,N原子的最外层p能级为半充满结构,第一电离 能大于相邻的O元素,则第一电离能由大到小的顺序为②③①④。
应用体验
【例1】(2021福建厦门高二检测)
(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的第一电离能
;第2周期元素中,
元素的第一电离能比铍大的元素有 种。
(2)碳原子的核外电子排布式为
。与碳同周期的非金属元素N
的第一电离能大于O的第一电离能,原因是
。
(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
锂和镁的相似性: ①在氧气中燃烧生成氧化物 Li2O 、 MgO ,而其他碱金属则易生成 过氧化物、超氧化物; ②能直接与氮作用,生成氮化物 Li3N 、Mg3N2,而其他碱金属不与氮直 接反应; ③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水,而其他碱金属的相应盐易溶于水 等。 铍和铝的相似性: ①单质在冷的浓硝酸中钝化; ②氧化物、氢氧化物都有 两 性; ③氯化物都是 共价 化合物,易汽化,能升华,能溶于有机溶剂等。
易错辨析 判一判 (1)金属元素的电负性一定大于1.8。( × ) 提示 (1)金属元素的电负性一般小于1.8。 (2)同周期元素中,稀有气体的电负性数值最大。( × ) 提示 (2)同周期元素中,卤族元素的电负性数值最大。 (3)根据“对角线规则”,B和Mg元素的电负性接近。( × ) 提示 (3)根据“对角线规则”,B和Si元素的电负性接近。 (4)与第一电离能相比,电负性是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。
专题11 第35题 物质结构与性质(强化训练)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版)
专题11 第35题物质结构与性质（强化训练）1．氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。
回答下列问题:（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33° C）的沸点比NF3（-129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-，[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]-，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。
NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。
常温常压下为白色固体，易溶于水，160°C分解。
NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键b 共价键c 配位键d 氢键（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示:①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（11,022，），C处为（1，1，1），则D处为_____.②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ，则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设N A表示阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
2．完成下列问题。
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.②第一电离能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，易溶于CCl4 中，则Fe(CO)5是______分子（非极性或极性）。
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》基础卷(答案解析)(1)
一、选择题1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．“纳米车”是一种分子晶体D．C60熔点比金刚石熔点高答案：B解析：A．根据图象我们只能看到每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”，由于其质量和体积都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误；B．“纳米车”的诞生，说明人类可以控制、操纵物质的分子，使操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确；C．“纳米车”用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成，是微观离子，并非晶体，C 错误；D．C60是由分子构成的分子晶体，其分子之间以微弱的分子间作用力结合，故其熔点比金刚石熔点低，D错误；故合理选项是B。
2．下列关于化学与生活的说法错误的是A．Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀B．适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
最近有人仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)D．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向答案：B解析：A．Ti是被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀，其合金广泛用于航天工业，称为21世纪钢铁，A正确；B．催化剂能对主反应即生成目标产物的那个反应起作用，这样在转化率一定的时候能使目标产物的比例会加大，因此理想的催化剂是可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率的，B错误；C．通过计算机模拟，科学家发现壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，因此壁虎能在天花板上爬行白如，根据原理人们可以仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)，C正确；D．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合，中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，D正确；答案选B。
元素第一电离能的规律
元素第一电离能的规律：第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势；对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一电离能最大。
同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。
通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大。
元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。
2025届江苏省镇江市高二化学第一学期期中联考试题含解析
2025届江苏省镇江市高二化学第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f2、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少3、常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L4、下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A．小苏打——NaHCO3B．火碱——Na2O2C．水煤气——CO2D．生石灰——Ca(OH)25、药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
下列有关药物的说法不正确的是（）A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B．“阿司匹林”是一种重要的抗生素C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品6、下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化 D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应7、现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定8、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣39、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaOH D．Na2CO310、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘D．可用与足量氢氧化钠溶液混合并加热的方法区分地沟油与矿物油11、下列说法错误的是( )A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率12、下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2O D．CC1413、用水制取氢气的反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．()()c Hc OH+-=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+15、已知常温时HClO的K a=3.0×10-8，HF的K a=3.5×10-4。