高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版
高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第3课时分子的空间构型与分子性质课件鲁科版
、
，属于
解析
B分子内正、负电荷的重心不重合，A分子正、负电荷的重心重合。
解析答案
返回
(4)判断ABn型分子极性的经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非
极性分子，若不等则为极性分子。
②若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性
分子。
如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3为极性分子。
关键提醒
(1)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定有非极性键。 (2)含非极性键的分子不一定为非极性分子，含极性键的分子不一定是极 性分子。
Ni(CO)4 为正四面体形，所以Ni(CO)4 为非极性分子，根据“ 相似相溶” 规律，
Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。
解析答案
1
2
3
4
5
6
(2) 双氧水 (H2O2) 是一种医用消毒杀菌剂，已知 H2O2 分子
的结构如右图所示： H2O2 分子不是直线形的，两个 H 原
子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为 93°52′，
解析答案
1
2
3
4
5
6
6.回答下列问题：
(1)根据“相似相溶”规律，极性溶质能溶于极性溶剂，非极性溶质一般
能溶于非极性溶剂。
①在a.苯 b.CH3OH c.HCHO d.CS2 l4五种溶剂中，碳原子采取
ac (填字母)。CS2分子的空间构型是________ 直线形 ，是 sp2杂化的分子有____
定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行： (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如 O2、 H2、P4、C60等。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr等。 (3) 含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构 不对称的是极性分子。
课件：.2配位键鲁科版高中化学选修三
答（案s）选+B4F。e（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol电子，故D错误。
1B6、．根反据应2AF2e(Cgl)2++BC2l(2g＝) =22FAeBC(l3g可)的知能氧量化变性化是如C图l2所＞示Fe，3+叙，述符正合确题的干是已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。 【解析】 【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有：①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气 体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3 －与Fe2+；⑤生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同一溶液里能发生离子反应则不能大量共存。 【答案】B A. 该物质能发生缩聚反应 故答案为：12.5； 故选B。 C．纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误； 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大 小范围在Na、Mg两种元素之间；
Cu2+
特 殊 作
深蓝色晶体
NH3
用 力
通过进一步的定量分析得到，深 蓝色离子是由1个Cu2+和4个NH3结合 而生成的，称为四氨合铜离子。
一、配位键
提供空轨道
定义
提供孤电子对的原子与接受孤电子对
的原子之间形成的“电子对给予—接受键”
注意
配位键是一种特殊的共价键
一、配位键
表示方法 提供孤电子对的原子 提供空轨道的原子
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质学案 鲁科版选修3-鲁科版高二
第4节分子间作用力与物质性质1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
(重难点)范德华力与物质性质[基础·初探]教材整理1分子间作用力1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。
2.分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？【提示】一定存在。
教材整理2范德华力及其对物质性质的影响1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
2．特征(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
(2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。
(×)(2)分子间作用力就是范德华力。
(×)(3)范德华力存在于任何物质中。
(×)(4)范德华力比化学键弱得多。
(√)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。
(×)[核心·突破]1．化学键与范德华力的比较(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。
如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
(2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版
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第二章化学键与分子间作用力知识建构：专题归纳：一、微粒间相互作用力的比较1、化学键的比较键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子，一方有空规道同种金属或不同种金属（合金）特征无方向性、饱合性有方向性、饱合性无方向性成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在离子化合物非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）共价化合物（HCl）离子化合物（NaOH）离子化合物（NH4Cl）金属或合金2、范德华力和氢键的比较范德华力氢键概念范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用存在范围分子间某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力强影响因素①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强特征无方向性和饱合性有方向性和饱合性对物质性质的影响影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A 球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB 直线形极性极性HCl、NOABA 直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA 角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C 四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2由上表可知：分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版
√A.1s22s22p2
C.1s22s22p63s2
B.1s22s22p5 D.1s22s22p63s1
解析 形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元 素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电 子，又难得电子，不易形成离子键。
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例6 下列关于金属键的叙述中，不正确的是 A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相
互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
√B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，
所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽_可__能__多__ 的阳离子排列在其周围，以达到降低 体系能量的目的。
成键方式
许多原子共用许多电子
到稳定结构
达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子
原子
自由电子、金属阳离子
成键性质 静电作用
静电作用
静电作用
活泼金属元素与活 同种或不同种非金属
形成条件 泼非金属元素化合 元素化合时形成共价 固态金属或合金
时形成离子键
键(稀有气体元素除外)
成键特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 无方向性和饱和性
高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教案鲁科版选修3(2)
第4节分子间作用力与物质性质［学习目标定位］1. 了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2. 了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
|新知导学--------------------------- --------------- 启迪思维採究规律一、范德华力与物质性质1.分析讨论，回答下列问题：(1) 液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。
(2) 降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。
当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。
(3) 卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
2 •根据上述事实总结范德华力的概念及影响因素(1) 概念：物质的分子之间存在一种相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。
(2) 影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越_ 大。
■归納总结------------------------------------------------------------------------ 1 .范德华力(1) 实质：电性作用。
⑵大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100〜600kJ • mol，而范德华力的作用能一般只有2〜20kJ • mol「1。
(3) 特征：范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。
(4) 影响因素：主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
2 •范德华力对物质性质的影响(1) 对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质(第1课时)范德华力与物质性质
第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质学习目标 1.掌握范德华力的实质和特征，并知道影响范德华力大小的因素。
2.掌握范德华力的大小对物质物理性质的影响。
一、分子间作用力1．概念________之间存在的多种____的____________。
2．分类分子间作用力常见的是____________和________。
二、范德华力与物质性质1．范德华力____________普遍存在的________________，它能使分子凝聚成________或________。
2．范德华力的特征(1)范德华力的作用能通常比________的键能______的多。
(2)范德华力是存在于________之间的一种____________作用力。
其本质为________作用，所以没有________性和________性。
(3)范德华力是一种________作用力，距离越大，范德华力越____。
3．范德华力的影响因素一般说：________和________相似的物质，随着________________的增加，范德华力逐渐________。
4．范德华力和物质的物理性质(1)范德华力主要影响物质的________、________等物理性质。
(2)范德华力弱的时候物质一般呈____态，强的时候一般呈____态或____态。
(3)范德华力越强，物质的熔、沸点越____。
1．下列说法中，正确的是( )A．范德华力存在于所有分子之间B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用2．下列各组中的两种物质：①CCl4和CF4②Cl2和F2③O2和N2④CO和N2⑤正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是( )A．只有①② B．只有③④⑤C．只有②③④ D．①②③④⑤3．下列各组中的两种物质：①HI和HBr ②CF4和CH4③PCl3和NF3④N2和H2⑤ICl和Br2⑥NO和N2⑦正丁烷和异丁烷，它们的熔、沸点前者高于后者的是( )A．只有①②③④ B．只有⑤⑥⑦C．都是 D．都不是4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A．离子键 B．极性键C．非极性键 D．范德华力5．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱练基础落实知识点一范德华力1．下列关于范德华力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少C．范德华力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子之间存在范德华力2．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )①碘和干冰的升华②二氧化硅和生石灰熔化③氯化钠和铁的熔化④苯和己烷的蒸发A．①② B．②③C．①④ D．③④3．下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A．碘和碘化钠B．金刚石和重晶石C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯D．干冰和二氧化硅4．下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( )A．碘的升华 B．氨的液化C．铝的熔化 D．食盐的溶解知识点二影响范德华力大小的因素5．下列有关范德华力的强弱对比，正确的是( )知识点三范德华力对物质物理性质的影响6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te7．下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( )A．HCl>HBr>HI B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．KBr>NaBr>NaCl D．Na>Mg>Al8．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素练综合拓展9．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节
促敦市安顿阳光实验学校分子间作用力与物质性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是( )A．a＞b B．a＜bC．a＝b D．无法确【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。
【答案】B2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长【答案】C3．(2016·高二检测)水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量【解析】H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。
【答案】C4．下列事实，不能用氢键知识解释的是( )A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。
【答案】C5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4【解析】由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。
【答案】D6．卤族元素包括F、Cl、Br。
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A BC D【解析】元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。
高中化学鲁科版 选修三 2.3 离子键、配位键与金属键 (1)(共22张PPT)
第2课时氢键与物质性质
思考一：卤素单质按沸点由高到低排序_
有反常现象吗？原因是什么
教学目标
知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔 点、沸点、溶解度）的影响
了解氢键对于水的特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界 存在和生命科学的重大意义
1.氢键的概念
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另
②分子内氢键的存在，由于削弱了分子间作 用力，使物质的熔沸点降低。
⑵ 对物质溶解度的影响 溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大 增加溶质在该溶剂中的溶解度。
如：乙醇分子与H2O分子可以任意比例混合。 如：NH3极易溶于水
巩固练习
C 1.关于氢键的下列说法中正确的是（ ）
A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成
一般不超过 40 kJ·mol－1
物质的分子间存在 的微弱相互作用力
一般只有2～20 kJ·mol－1
强度比较 键能一化学键>氢键>范德华力
性质影响
主要影响物质的化 学性质
主要影响物质的物 理性质
主要影响物质的物 理性质
拓展 视野
没有氢键就没有生命
拓展 视野
氢键使蛋白质 有独特的立体 结构，才具有 了生理活性
问题探究2
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。邻羟基苯甲酸 的熔点为 159 ℃ ，对羟基苯甲酸的熔点为 213 ℃ 。 （1）请从邻羟基苯甲酸和对羟基苯 甲酸的结构出发，分析二者形成的氢 键类型有何差别？ （2）二者的分子间作用力大小关系
如何，你是怎样知道的？ （3）邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸比较，分子间作用力