丙酮和乙醇的区别说明
乙醇、乙醛、丙酮、正丁醇、异丙醇、甘油未知液的分析
乙醇、乙醛、丙酮、正丁醇、异丙醇、甘油未知液的
分析
对于液体的分析，需要进行化学实验以确定其成分。
根据您提供的信息，以下是乙醇、乙醛、丙酮、正丁醇、异丙醇和甘油的一些基本特征：
乙醇（酒精）：无色透明液体，具有酒精独特的气味，可溶于水和大部分有机溶剂。
乙醛：无色液体，呈强烈的辛辣刺激性气味，可以通过氧化乙醇得到。
丙酮：无色液体，具有类似酒精的气味，可溶于水和大部分有机溶剂，是一种常见的溶剂。
正丁醇：无色液体，呈醇类特有的气味，可溶于水和大部分有机溶剂。
异丙醇：无色液体，呈醇类特有的气味，可溶于水和大部分有机溶剂。
甘油：无色或微黄色的粘稠液体，味甜，具有保湿和溶剂性能，在医药和食品工业中广泛应用。
要对未知液体进行准确分析，需要依赖化学实验室中的仪器和方法，如红外光谱、质谱、原子吸收光谱等。
这些方法可以帮助确定化合物的功能基团和结构，并与已知的物质进行对比，进而确定未知液体的成分。
建议您在专业人士的指导下，使用适当的实验方法进行分析，以
确保安全和准确性。
碘仿实验现象乙醇,丙酮,乙醇,异丙醇,1-丁醇实验报告
碘仿实验现象乙醇,丙酮,乙醇,异丙醇,1-丁醇实验
报告
含有乙基醇CH₃CH(OH)或者甲基酮CH₃CO结构的有机化合物能发生碘仿反应。
所以乙醛，丙酮，乙醇能发生碘仿反应，生成淡黄色有特殊气味的三碘甲烷沉淀。
甲醛和正丁醇不发生反应不生成沉淀。
相关化学反应方程式：
乙醛：CH₃CHO+3NaIO=CHI₃+HCOONa+2NaOH
丙酮：CH₃COCH₃+3NaIO=CHI₃+CH₃COONa+2NaOH
乙醇：CH₃CH₃OH+3NaIO=CHI₃+HCOONa+2NaOH+H₃O
扩展资料：
碘仿反应条件控制：
在两支试管中分别装入1mL乙醛和1mL乙醇，再加人1mL碘溶液及适量的5%NaOH溶液，结果发现，装有乙醛的试管中很快出现了黄色沉淀，而乙醇的试管中无黄色沉淀，尽管不断振荡，现象仍不明显。
但是，改变反应条件，即将其放人50-60℃的水浴中加热几分钟，取出冷却后，便有明显的黄色沉淀析出。
这是因为乙醇与乙醛的结构不同，故发生反应时的速度和条件也就不同了。
乙醇之所以能发生碘仿反应是因为乙醇能被I2-NaOH溶液(也是一种氧化剂)所氧
化。
首先生成乙醛，然后进行碘仿反应，即：反应中加热的目的是促使醇的反应加快完成，得到乙醛或甲基酮，进而发生碘仿反应。
但应注意：加热的水浴温度不可过高，否则，氧化产物不是醛酮类，而是梭酸类，也将使实验出现“异常”现象。
若想成功地做好碘仿反应的实验，必须在以上几个方面加以注意，以便正确地鉴定或区分乙醛或甲基酮以及含有某些醇类化合物。
常用溶剂的挥发速度和溶解力参数
常用溶剂的挥发速度和溶解力参数溶剂在化学和工业领域中起着重要的作用，用于溶解、分离和提纯各种物质。
除了理化性质外，挥发速度和溶解力也是选择适当的溶剂的重要考虑因素。
本文将讨论一些常用溶剂的挥发速度和溶解力参数。
1.挥发速度挥发速度是指溶剂从液相转变为气相的速率。
挥发速度快的溶剂易于挥发或蒸发，在实验室中常用于快速干燥或涂覆。
以下是一些常见溶剂的挥发速度（按照从快到慢排序）：- 乙醚（Ether）：该溶剂挥发速度非常快，是一种强烈的挥发性溶剂。
由于易燃，使用时需特别注意安全。
- 丙酮（Acetone）：相对于乙醚，丙酮的挥发速度稍慢一些。
同样，丙酮也是易燃的。
- 甲醇（Methanol）：甲醇的挥发速度较快，在使用时需要小心避免其蒸汽吸入。
- 乙醇（Ethanol）：相对于甲醇，乙醇的挥发速度略慢。
乙醇是一种常用的工业溶剂，广泛用于溶解各类物质。
- 水（Water）：相对于上述溶剂，水的挥发速度较慢。
水是一种无毒、环保的溶剂，广泛应用于日常生活和实验室。
溶解力参数是衡量溶剂溶解性能的重要指标。
它可以用来预测和比较不同溶剂对溶质的溶解能力。
以下是一些常见溶剂的溶解力参数（按照从大到小排序）：- 甲腈（Acetonitrile）：甲腈是一种极性溶剂，溶解力参数较大。
由于其良好的溶解性和高溶解力，甲腈在化学合成和液相色谱中广泛应用。
- N，N-二甲基甲酰胺（Dimethylformamide，DMF）：DMF也是一种常用的极性溶剂，溶解力参数接近甲腈。
它在有机合成和聚合物工业中有着重要的应用。
- 二氯甲烷（Dichloromethane）：二氯甲烷是一种非极性溶剂，溶解力参数较小。
由于其较强的溶解能力，二氯甲烷广泛应用于萃取、洗涤和提纯。
- 正己烷（n-Hexane）：正己烷是一种非极性溶剂，溶解力参数较小。
由于其较低的溶解力，正己烷常用于萃取和净化过程中。
- 氯仿（Chloroform）：氯仿是一种挥发性的溶剂，其溶解力参数较小。
丙酮、乙醇、甲醇的密度
丙酮、乙醇、甲醇的密度丙酮、乙醇和甲醇是常见的有机溶剂，它们在实验室和工业上都有广泛的应用。
这三种物质的密度都与其分子结构和相互作用有关，下面将分别介绍丙酮、乙醇和甲醇的密度。
丙酮，化学式为(CH3)2CO，是一种极性溶剂，也是酮类化合物。
它具有无色液体，具有特殊的气味。
丙酮的密度为0.79 g/cm³。
丙酮的分子量为58.08 g/mol，它由三个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成。
丙酮的分子具有极性，其中氧原子部分带有部分负电荷，而碳原子部分带有部分正电荷。
这种极性使得丙酮分子之间可以通过氢键相互作用，形成较稳定的液体结构。
这些氢键的存在导致丙酮的密度较高。
乙醇，化学式为CH3CH2OH，是一种醇类化合物，也是最简单的醇。
乙醇常见于酒精饮料和工业上的溶剂。
乙醇的密度为0.79 g/cm³。
乙醇的分子量为46.07 g/mol，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成。
乙醇的分子同样具有极性，其中氧原子部分带有部分负电荷，而碳原子部分带有部分正电荷。
这种极性使得乙醇的分子之间可以通过氢键相互作用，形成较稳定的液体结构。
同样地，这些氢键的存在使得乙醇的密度较高。
甲醇，化学式为CH3OH，是一种醇类化合物，也是最简单的醇之一。
甲醇常被用作溶剂和工业生产中的原料之一。
甲醇的密度为0.79 g/cm³。
甲醇的分子量为32.04 g/mol，它由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成。
甲醇的分子同样带有极性，其中氧原子部分带有部分负电荷，而碳原子部分带有部分正电荷。
这种极性使得甲醇的分子可以通过氢键相互作用，形成较稳定的液体结构。
这些氢键的存在也导致甲醇的密度较高。
综上所述，丙酮、乙醇和甲醇的密度均为0.79 g/cm³。
它们的密度相同是因为它们的分子之间都可以通过氢键相互作用，形成较稳定的液体结构。
虽然丙酮、乙醇和甲醇在分子结构上有所差异，但它们的分子上均具有带电部分，从而产生了分子间的静电吸引力，使得分子能够聚集在一起，从而导致较高的密度。
同分异构体 同位素 同素异形体
同分异构体同位素同素异形体一、同分异构体1.1 定义同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。
它们具有相同的分子式，但其原子排列或立体构型有所差异。
1.2 特点•同分异构体具有相同的分子式，但其物理性质和化学性质有所不同。
•它们的存在引起了化学反应速率、平衡常数等方面的变化。
1.3 举例说明同分异构体的典型例子是丙酮和乙醇，它们的分子式都是C3H6O，但它们的结构不同。
丙酮是一个含有酮基的化合物，而乙醇是一个含有羟基的化合物。
二、同位素2.1 定义同位素是指具有相同原子序数（即核电荷数）Z的原子，但核子数A不同的元素。
2.2 特点•同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。
•它们在核反应、放射性衰变和同位素标记等方面具有广泛的应用。
2.3 举例说明同位素的典型例子是氢的三种同位素：氢-1H、氘-2H和氚-3H。
它们的原子序数都是1，但核子数分别为1、2和3，所以它们的质量数不同。
三、同素异形体3.1 定义同素异形体是指分子式相同、立体结构不同的化合物。
它们具有相同的分子式，但空间构型不同。
3.2 特点•同素异形体的物理性质和化学性质可能有所不同。
•它们的存在导致了药物活性、生物学效应等方面的变化。
3.3 举例说明同素异形体的典型例子是葡萄糖和果糖，它们的分子式都是C6H12O6，但它们的立体结构不同。
葡萄糖是一种左旋的异构体，而果糖是一种右旋的异构体。
四、同分异构体、同位素和同素异形体的联系与区别4.1 联系同分异构体、同位素和同素异形体都是在化学分子中出现的现象，它们都与原子的排列或结构有关，导致了不同的性质和效应。
它们在化学领域的研究和应用中起着重要的作用。
4.2 区别•同分异构体和同素异形体的区别在于它们的结构不同，同分异构体的结构差异在于原子排列或立体构型的不同，而同素异形体的结构差异在于空间构型的不同。
•同位素与同分异构体、同素异形体的区别在于核子数的不同，同位素具有相同的原子序数，但核子数不同。
丙酮、氨、乙醇物性表
（1）分子式 C2H6O（2）相对分子质量 46.07（3）结构式 CH3CH2OH，（4）外观与性状：无色液体，有酒香。
（5）熔点（℃）：-114.1（6）沸点（℃）：78.3溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂; 密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59;稳定性:稳定主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂不同压力下乙醇物性参数变化表压液态密度比热容气体密度蒸发热分子量粘度沸点MPa Kg/m³KJ/Kg*K Kg/m³KJ/Kg g/mol MPa*s ℃0.06 750.49 2.811 2.4693 830.21 46.07 0.58 90.650.04 752.35 2.790 2.1825 837.84 46.07 0.59 870.02 754.38 2.767 1.8917 845.99 46.07 0.61 83 常压756.65 2.742 1.5966 854.89 46.07 0.63 78.35 -0.02 759.50 2.711 1.2984 865.76 46.07 0.66 72.8 -0.04 762.93 2.674 0.9936 878.32 46.07 0.69 65.9 -0.06 767.38 2.627 0.6806 893.85 46.07 0.74 56.82 -0.08 774.37 2.556 0.3559 916.51 46.07 0.83 42.4（1）分子式： C3H6O（2）相对分子质量 58.08（3）结构式 H3COCH3，（4）外观与性状：无色透明易流动液体，有芳香气味，极易挥发。
（5）熔点（℃）：-94.6（6）沸点（℃）：56.5（7）相对密度（水=1）：0.80溶解度参数δ＝9.8。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、苯、氯仿、吡啶、油类等混溶。
易燃，易挥发，蒸气与空气形成爆炸性混合物．爆炸极限2.5％-12.8％(vol)。
丙酮的性质及应用
丙酮的性质及应用丙酮（化学式：C3H6O），又称丙醇酮、丙基酮，是一种无色液体有机化合物。
丙酮在常温常压下为挥发性液体，有强烈的刺激性气味。
下面将就丙酮的性质及应用作详细的介绍。
丙酮的性质：1. 物理性质：丙酮是无色透明液体，具有挥发性和可燃性。
其密度为0.79 g/cm³，沸点为56.2，熔点为－94.8。
丙酮可以溶于水、乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，与物质的相容性较好。
2. 化学性质：丙酮是一个重要的酮类化合物，具有醇基和酮基。
它是一种比较强的溶剂，可溶解大部分有机物，同时也可以溶解一些无机物。
丙酮比较稳定，不易与空气发生反应。
它属于Ⅲ类易燃液体，加热或与火源接触时能燃烧。
丙酮还具有较高的极性，可作为亲电试剂，与醇、酸等反应生成相应的产物。
3. 生物性质：丙酮是酮体的一种，可以为人体提供热量。
但长期暴露于丙酮环境中对人体有一定的伤害作用，例如皮肤刺激、眼部损害等。
丙酮的应用：1. 工业上的应用：丙酮在工业上有广泛的应用。
它可以作为溶剂用于洗涤剂、油漆、涂料、橡胶、树脂等的生产过程中。
丙酮还可以用于染料、塑料、纤维、化妆品等的制备中。
此外，丙酮的挥发性和可燃性使得它在喷漆、清洗和清洁工业中也有广泛的应用。
2. 医药上的应用：丙酮在医药领域也得到了广泛应用。
丙酮是一种优良的溶剂，可以用于溶解药物。
丙酮溶液可以用于消毒和清洁伤口，同时也用于配制药物制剂和制备制剂的分离纯化过程中。
丙酮还可以用于提取活性成分、合成药物中间体等。
3. 实验室上的应用：丙酮是化学实验室中常见的试剂之一。
由于丙酮的挥发性好，易于从溶液中挥发，因此可以用于分离分析溶液中的化合物。
此外，由于丙酮对有机物的溶解性较好，可以用于萃取、提取和溶解有机物质。
4. 其他应用：丙酮还可以用于印刷、制革、涂料、塑料等行业中作为溶剂。
此外，丙酮还可以用于燃料添加剂的制备、塑料的改性和燃料电池等领域。
综上所述，丙酮是一种多功能的有机化合物。
丙酮（C3H6O）是什么？丙酮的用途及毒性
丙酮（C3H6O）是什么？丙酮的用途及毒性丙酮也称作二甲基酮、二甲基甲酮，简称二甲酮，或称醋酮、木酮，是最简单的酮，为一种有特殊气味的无色可燃液体。
在常温下为无色透明液体，易挥发、易燃，有芳香气味。
与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿和吡啶等均能互溶，能溶解油、脂肪、树脂和橡胶等，也能溶解醋酸纤维素和硝酸纤维素，是一种重要的挥发性有机溶剂。
性质：·无色透明液体，易挥发、易燃，有特殊的愉快气味。
·蒸气能与空气混合形成爆炸性混合物，遇明火、高温易引起燃烧。
·基本的有机原料和低沸点溶剂。
用途：·作卸除指甲油的去光水，以及油漆的稀释剂；·作为有机溶剂，应用于医药、油漆、塑料、火药、树脂、橡胶、照相软片等行业。
·工业上应用于制造双酚A、甲基丙烯酸甲酯（MMA）、丙酮氰醇、甲基异丁基酮等产品，以及塑胶、纤维、药物及其他化学物质。
·自然界中亦存在天然的丙酮，人体内也含有少量的丙酮。
在建材方面，主要作为脂肪族减水剂的主要原料。
毒性：·低毒类·主要经呼吸道和消化道吸收，也可缓慢经皮肤吸收。
·作用于中枢神经系统，具有麻醉作用，对肝、肾、胃等也可能有损害。
·蒸汽对眼睛及呼吸道有刺激作用，吸收入血后迅速分布到全身。
中毒表现：·流泪、畏光及角膜上皮浸润等眼刺激症状。
·中枢神经系统抑制和麻醉。
·头痛、恶心、气促、痉挛甚至昏迷。
·长期接触头晕失眠、意识减退。
急救措施：·迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道畅通；如呼吸困难，输氧或人工呼吸，并立即就医。
·皮肤接触，立即脱去被污染的衣着，并用大量流动的清水进行冲洗，至少15分钟；严重的立即就医。
·如果眼睛接触，立即翻开眼睑，并用大量流动的清水或生理盐水冲洗，至少15分钟；严重的立即就医。
使用注意：·储存于阴凉、通风的仓间内；·最高仓温不宜超过30℃，远离火种、热源，防止阳光直射；·应与氧化剂等分开存放；·包装必须密封坚固。
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丙酮(Acetone，一般工厂俗称ACE)，CH3COCH3，分子量58.08，密度：在25℃时比重0.788，熔点:-94℃，沸点:56.48℃，闪点:-17.78℃(闭杯)，又名二甲基甲酮，为最简单的饱和酮。
是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味。
易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂。
易燃、易挥发，化学性质较活泼。
分子结构丙酮分子中羰基上的C原子以sp2杂化轨道成键，甲基C原子以sp3杂化轨道成键。
极限参数：自燃点:465℃爆炸极限:2.6%~12.8% 最大爆炸压力:87.3牛/平方厘米最易引燃浓度:4.5产生最大爆炸压力浓度:6.3% 最小引燃能量:1.15毫焦(当4.97%浓度时) 燃烧热值:1792千焦/摩尔(液体,25℃) 蒸气压:53.33千帕(39.5℃)。
丙酮主要是对中枢神经系统的抑制、麻醉作用，高浓度接触对个别人可能出现肝、肾和胰腺的损害。
由于其毒性低，代谢解毒快，生产条件下急性中毒较为少见。
急性中毒时可发生呕吐、气急、痉挛甚至昏迷。
口服后，口唇、咽喉烧灼感，经数小时的潜伏期后可发生口干、呕吐、昏睡、酸中度和酮症，甚至暂时性意识障碍。
丙酮对人体的长期损害表现为对眼的刺激症状如流泪、畏光和角膜上皮浸润等，还可表现为眩晕、灼热感，咽喉刺激、咳嗽等。
丙酮的生产方法主要有异丙醇法、异丙苯法、发酵法、乙炔水合法和丙烯直接氧化法。
目前世界上丙酮的工业生产以异丙苯法为主。
世界上三分之二的丙酮是制备苯酚的副产品，是异丙苯氧化后的产物之一。
该技术目前主要的专利生产商有Kellogg Brown & Root公司、三井化学公司和UOP公司。
Solutia公司开发了一种用氮氧化物氧化苯生产苯酚的技术，但是该公司去年取消了采用该工艺建厂的计划，因为采用该项技术毛利水平太低。
日本的研究人员最近还开发了一种采用铕-钛催化剂以苯为原料的一步法生产苯酚和丙酮的生产工艺。
丙酮，工业上主要作为溶剂用于炸药、塑料、橡胶、纤维、制革、油脂、喷漆等行业中，也可作为合成烯酮、醋酐、碘仿、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯酸、甲酯、氯仿、环氧树脂等物质的重要原料。
毒性：丙酮主要是对中枢神经系统的抑制、麻醉作用，高浓度接触对个别人可能出现肝、肾和胰腺的损害。
由于其毒性低，代谢解毒快，生产条件下急性中毒较为少见。
急性中毒时可发生呕吐、气急、痉挛甚至昏迷。
口服后，口唇、咽喉烧灼感，经数小时的潜伏期后可发生口干、呕吐、昏睡、酸中度和酮症，甚至暂时性意识障碍。
丙酮对人体的长期损害，表现为对眼的刺激症状如流泪、畏光和角膜上皮浸润等，还可表现为眩晕、灼热感，咽喉刺激、咳嗽等。
1、吸入：浓度在500ppm以下无影响，500～1000ppm之间会刺激鼻、喉，1000ppm时可致头痛并有头晕出现。
2000～10000 ppm时可产生头晕、醉感、倦睡、恶心和呕吐，高浓度导致失去知觉、昏迷和死亡。
2、眼睛接触；浓度在500ppm会产生刺激，1000ppm会有轻度、暂时性刺激。
液体会产生中毒刺激。
3、皮肤刺激：液体会有轻度刺激，通过完好的皮肤吸收造成的危险很小。
口服；对喉和胃有刺激作用，服进大量会产生和吸入相同的症状。
4、皮肤接触会导致干燥、红肿和皲裂，每天3小时吸入浓度为1000ppm的蒸气，在7～15年会刺激工人鼻腔，使之眩晕、乏力。
高浓度蒸气会影响肾和肝的功能。
消防：高度易燃性，有严重火灾危险，属于甲类火灾危险物质。
在室温下蒸气与空气会形成爆炸性混合物。
用干粉、抗溶泡沫灭火剂、卤素灭火剂或二氧化碳来灭火。
用水来冷却暴露于火中的容器，并驱散丙酮蒸气。
人身防护：1、吸入：如蒸气浓度不明或超过暴露极限时，应佩带合适的呼吸器。
2、皮肤：如果需要，应使用手套、工作服和工作鞋，合适的材料是丁基橡胶。
在直接工作的场所应备有可用的安全淋浴和眼睛冲洗器具。
3、眼睛：戴化学放溅眼镜，必要时可佩带面罩。
急救：1、吸入：脱离丙酮产生源或将患者移到新鲜空气处，如呼吸停止应进行人工呼吸。
2、眼睛接触：眼睑张开，用微温的缓慢的流水冲洗患眼约10分钟。
3、皮肤接触：用微温的缓慢的流水冲洗患处至少10分钟。
4、口服：用水充分漱口，不可催吐，给患者饮水约250ml。
5、一切患者都应请医生治疗。
储藏与运输：将丙酮储藏于密封的容器内，置于阴凉干燥优良好通风的地方，远离热源、火源和有禁忌的物质。
所有容器都应放在地面上。
160公斤/桶或槽车安全与处理：提供良好的通风设备、防护服装和呼吸器。
移去热源和火源。
应停止或减少泄露。
用黄沙或其他吸收物吸收液体。
废料可在被批准的溶剂焚炉中烧掉或在被指定的地方作深埋处理，遵守环境保护法规。
中文名称：乙醇英文名称：ethyl alcohol中文名称2：酒精英文名称2：ethanol分子式：C2H5OH分子量：46.07分子结构：C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
一、乙醇的结构1．分子式：C2H5OH2．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
二、乙醇的物理性质无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
外观与性状：无色液体，有酒香。
熔点(℃)：-114.1沸点(℃)：78.3相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)： 1.59饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)： 6.38辛醇/水分配系数的对数值：0.32闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)： 3.3溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
三、乙醇的化学性质1．与金属反应2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
2．与氢卤酸反应C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2OC2H5OH + HX==C2H5X + H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。
故常有红棕色气体产生。
3．氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）4．消去反应（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）C2H5OH == C2H4+H2O（2）分子间消去制乙醚C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃浓硫酸）三、乙醇的用途1．燃料2．有机溶剂3．化工原料4．饮料5．医用消毒剂四、乙醇的工业制法1．发酵法2．乙烯水化法CH2═CH2 + H─OH==C2H5OH五、危险性概述健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。
首先引起兴奋，随后抑制。
急性中毒：急性中毒多发生于口服。
一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。
患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。
慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。
长期酗洒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。
皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。
燃爆危险：本品易燃，具刺激性。
危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
乙醇(酒精)Alcohol (Ethyl Alcohol)【吸收与代谢】乙醇的吸收：饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。
一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低。
当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒。
摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
乙醇的代谢：在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。
乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，然后在其他酶的作用下，乙醛迅速转化为乙酸，并最终被分解为CO2和H2O。
在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。
乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关。
【作用与用途】本品可渗入细菌体内，在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌。
最适宜的杀菌浓度为75%。
因不能杀灭芽孢和病毒，故不能直接用于手术器械的消毒。
50%稀醇可用于预防褥瘊，25%～30%稀醇可擦浴，用于高热病人，使体温下降。
【副作用】大量误服酒精可引起中枢神经系统抑制，麻痹呼吸中枢及心脏，使血管扩张，最后引起呼吸衰竭和循环衰竭。
酒精不可与镇静药、催眠药及安定药等同服，以防中枢神经系统过度抑制。
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