化学答案1
(完整版)大学化学课后习题1,2,3答案
D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0,ΔS<0；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0；D.ΔH<0,ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
同温同压下，3/2H2(g) +1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（ D ）KJ.mol-1。
A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.358. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:(1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ(2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ(3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A )A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2ΘB.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2ΘC.K3Θ= K1Θ- K2ΘD.K3Θ= K1Θ+ K2Θ9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )A.该反应是一级反应B.该反应速率常数的单位可以用min-1C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )A.ΔGΘ越小,反应速率越快B.ΔHΘ越小,反应速率越快C.活化能越小,反应速率越快D.活化能越大,反应速率越快11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )A.活化分子百分数增加B.活化熵增加C.活化能增加D.压力增加13. 某反应298K时, Δr GΘ=130KJ•mol-1, Δr HΘ=150KJ•mol-1，下列说法错误的是( C )A.可以求得298K时反应的Δr SΘB.可以求得298K时反应的平衡常数C.可以求得反应的活化能D.可以近似求得反应达平衡时的温度14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )A.4kB.2kC.1/4kD.1/2k15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A ) KJ·mol-1A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够,不能计算第2章溶液与离子平衡一．是非题1．高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。
有机化学答案第1章 习题和解答
CHC CH 3-CH=CH-CH 2-1．有机化合物和无机盐在沸点、熔点及溶解度方面有哪些差异?说明理由。
有机化合物主要以共价键结合，分子间相互吸引力很弱，所以其熔点、沸点较低，一般不溶于水而溶于有机溶剂。
无机盐以离子键结合，正负离子的静电引力非常强，故其熔点、沸点都很高，通常不溶于有机溶剂而易溶于水。
2．价键理论与分子轨道理论的主要的区别是什么？解：价键理论和分子轨道理论都以量子化学对波函数的近似处理为基础，其不同处在于，价键理论形象直观，对成键电子是用定域的观点，常用于描述非共轭体系。
分子轨道理论的观点是离域的观点，比较抽象，较难理解，但可以解释共轭体系。
3．在有机化合物分子中，分子中含有极性键是否一定为极性分子？解：不一定。
含极性键的分子中，如果结构对称，正负电荷重心重合，即为非极性分子。
4．写出符合下列条件且分子式为C 3H 6O 的化合物的结构式：（1）含有醛基 （2）含有酮基 （3）含有环和羟基 （4）醚 （5）含有双键和羟基（双键和羟基不在同一碳上）解：（1）CH 3CH 2CHO （2） CH 3COCH 3 （3）OH（4）CH 3OCH 2CH 3 （5） CH 2=CHCH 2OH5．指出下列化合物中带“*”号碳原子的杂化轨道类型：解： 分别为 sp 3 杂化、sp 杂化、sp 2杂化、sp 2杂化 6．请指出 结构中各碳原子的杂化形式。
解：从左到右依次为sp 3 杂化、sp 2杂化、sp 2杂化、sp 3杂化、sp 杂化、sp 杂化CH 3CH 3*H C C H *H C=C H 22**7．下列化合物哪些是极性分子?哪些是非极性分子?（1）CH 4 （2）CH 2Cl 2 （3）CH 3CH 2OH （4）CH 3OCH 3 （5）CF 4 （6）CH 3CHO（7）HCOOH解：（1）非极性分子（2）极性分子（3）极性分子（4）极性分子（5）非极性分子（6）极性分子（7）极性分子8．使用“δ+”和“δ-”表示下列键极性。
大学本科有机化学试题答案(1)
有机化学复习题一、选择题: 下列各题只有一个正确答案，请选出。
1. CH 3-CH-CH 2-C-CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3分子中伯、仲、叔、季碳原子的比例是A. 5:2:1;1B. 2:4:2:1C. 5:1:2:1D. 4:3:1:12.烷烃系统命名中的2-甲基丁烷在普通命名法中又称为： A. 异戊烷 B. 异丁烷 C. 新戊烷 D. 叔丁烷3.下列化合物不属于脂环烃的是A. 甲苯B. 2-甲基环己烯C. 环己炔D. 1.2-二甲基环己烷 4 烯烃中碳原子的杂化状态是A. SP 3B. SP 2C. SPD. SP 3和SP 2 5. 炔烃中碳原子的杂化状态是A. SP 3和SPB. SPC. SP 2 D SP 3 6．在下列脂环烃中，最不稳定的是A. 环戊烷B. 环丁烷C. 环己烷D. 环丙烷 7.马尔科夫尼科夫规律适用于A. 烯烃与溴的加成反应B. 烷烃的卤代反应C. 不对称烯烃与不对称试剂的加成D. 烯烃的氧化反应 8.下列化合物用KMnO 4/H +氧化只得到一种产物的是 A. (CH 3)2C=CHCH 3 B. CH 3CH=CHCH 2CH 2CH 3 C. CH 3CH=CH 2 D. (CH 3)2C=C(CH 3)2 9.经催化加氢可得2-甲基丁烷的化合物是A. B.CH 3CH 3-C=CH 2CH 3-CH=CH-CH 3C.CH 3CH 3-CH-C CHD.CH 3CH 3-CH C=CH 2CH 310. 化合物C=CH 3C CH 3H 5C 2COOH属于 A. E 型或顺式 B. E 型或反式 C. Z 型或顺式 D. Z 型或反式11. 1-戊炔和2-戊炔属于A. 碳链异构B. 顺反异构C. 位置异构D. 构象异构 12. 可鉴别2-丁炔与1-丁炔的试剂为A. 溴水B. Cu(OH)2C. HIO 4D. Ag(NH 3)2NO 3 13. 下列基团中，属于间位定位基的是A. –OHB. –CH 2CH 3C. –NO 2D. –Cl 14. 下列基团中，属于邻、对位定位基的是A. –COOHB. –NH 2C. –CND. –CHO15. 下列化合物氧化后可生成苯甲酸的是 A.C(CH 3)3B.CH(CH 3)2C.CH 3CH 3D.CH 316. 下列化合物中，属于叔卤代烷结构的是 A.Cl B.Cl CH 3C.ClD.CH 2Cl17. 下列化合物不能发生消除反应的是A.氯化苄B. 氯乙烷C.2-氯丁烷D. 叔丁基溴 18. 下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是A.CH 3H 3C C CH 3OHB. CH 3CH 2OHC.CH 3OHD. CH 3CH CH 3OH19. 扎依采夫规律适用于A. 烯烃加HBr 的反应B. 卤代烃的取代反应C. 醇或卤代烃的消除反应D. 芳香烃的取代反应 20. 下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是A.OHB. CH 2CH 2CH 2OH OHC. CH 3CH 2OHD. HOOC-CH CH-COOH OH OH21. 下列化合物能与FeCl 3显色的是A.OHB.OHC.OHOH D.CHO22.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是 A.-CHO B.-O HC.-OHD.-CH 2 OH23. 下列化合物属于芳香醇的是 A.-O HB.-OHC.-CH 2 OHD.-CHO24. 能区别OH和OCH 3的试剂是A. NaOHB. NaHCO 3C. HBrD. 稀HCl 25. 下列醇中可氧化成酮的是A.CH 3OH CH 3-C-CH 3 B.OHCH 3-CH-CH 2-CH 3 C. CH 3CH 2OH D.CH 3CH 2CH 2OH 26. 可用来鉴别CH 3CHO 和 CH 3COCH 3的试剂是A. 羰基试剂B. 托伦试剂C. NaHSO 3D. I 2+NaOH 27. 下列化合物中,能发生碘仿反应的是A.-C-CH 2-CH 3OB. CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3OC. CH 3CH 2OHD. CH 3CH 2CHO 28. 下列化合物中不能与NaHSO 3反应的是A CH 3-C-CH 3OB.CH 3CH 2CHOC.-C-OD. O29. 下列化合物中能被斐林试剂氧化的是CH 3-C-CH 3OCH 3-CH 2-CHOCH 3CH 2OH -CHO A.B. C. D.30. 下列化合物能进行醇醛缩合反应的是A.-CHOB.CHOC. HCHOD. CH 3CH 3CH 3-C-CHO31.下列化合物属于半缩醛的结构的是 A.O-CH 3O-CH 3B.O-CH 3C.O-CH-CH 3 OHD. CH 3-C-O-C 2H 5O32.下列反应不能产生二氧化碳的是 A. CH 3COOH + NaHCO 3B.CH 2=CHC.CH 3-C-CH 2O△D. CH 2=CH 2KMnO 433.己二酸加热后所得到的产物是A.二元酸B. 环酮C. 酸酐D. 酮酸34.下列化合物中，其酸性最强的是 A.OHB. H 2OC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2OH35.下列化合物中,不属于酮体的是A. CH 3-C-CH 3OB. CH 3-C-CH 2-COOH OC. CH 3-CH-CH 2-COOH OHD. CH 3-CH 2-CH-COOHOH36. 区别OH和COOHOH所用的试剂为 A. NaHCO 3 B. FeCl 3 C. HBr D. Na 37. 下列试剂中不能与OHCH 3-CH 2-CH-CH 3反应的是A. I 2 + NaOHB. NaC. KMnO 4D. NaOH 38.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是A. α-D-吡喃葡萄糖B. α-D-呋喃果糖C. 蔗糖D.麦芽糖 39.下列化合物中碱性最弱的是CH 3-CH 2-NH 2-NH 2-C-NH 2O-NH-A. B.C.D.40.下列化合物属于五元含氮杂环的是A. 噻吩 B 咪唑 . C. 呋喃 D. 吡啶二、判断题（错×、对○）1. 炔烃都可以和Ag(NH 3)NO 3在加热的条件下产生炔化银沉淀。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
化学实训技能题及答案1
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用牛角勺取试样放在已知质量的清洁而干燥的表面皿或硫酸纸上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用两次称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测零点，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶洗净干燥，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用纸条套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有吸湿的样品，可以在表面皿等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？答；直接称量法和减量称量法是分析天平使用的两种基本方法。
直接称量法适用于在空气中性质稳定，不吸水，不与二氧化碳等反应的物质，可以用小烧杯等敞口容器。
而减量称量法适用于易吸水，与空气中的二氧化碳等物质其反应的物质。
2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？答；称量瓶内样品吸湿，导致称得的样品比天平显示出的重量偏重。
吸湿增加的重量等于样品偏重的重量。
倒入烧杯内吸湿对称量无影响，称量时称的是称量瓶和瓶里的样品，倒入烧杯再吸湿就对称量过程没有影响了。
2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是内壁应能被水均匀润湿而无小水珠。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液体积的量器，它是具有精确刻度而内径均匀的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为 0.1 mL，读数可估计到0.01 mL。
3、滴定管一般分为两种：一种是酸式滴定管，另一种是碱式滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持垂直，以液面呈弯月面的最凹处与刻度线相切为准，眼睛视线与弯月面在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查活塞转动是否灵活，然后检查是否漏水。
高分子化学作业-1参考答案
1、 写出下列单体的聚合反应式、以及单体、聚合物的名称。
a. CH 2=CHFb. CH 2=C(CH 3)2c. HO(CH 2)5COOHd. CH 2CH 2CH 2Oe. NH 2(CH 2)6NH 2 +HOOC(CH 2)4COOH――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 【解答】 a. CH 2=CHF聚合反应式：nCH 2=CHFFCH 2-CHn单体名称：氟乙烯 聚合物名称：聚氟乙烯 b. CH 2=C(CH 3)2聚合反应式：nCH 2=C(CH 3)2CH 2-C(CH 3)2n单体名称：异丁烯 聚合物名称：聚异丁烯 【注意】习惯称“异丁烯”，最好不要称“2－甲基丙烯”（“1，1－二甲基乙烯”更规范）。
c. HO(CH 2)5COOH聚合反应式：nHO(CH 2)5COOHO(CH 2)5CO n + (n-1)H 2O单体名称：6－羟基己酸聚合物名称：聚6－羟基己酸d. CH 2CH 2CH 2O聚合反应式：n CH 2CH 2CH 2O 2CH 2CH 2On 单体名称：1,3-环氧丙烷 / 氧杂环丁烷 /丁氧环聚合物名称：聚1,3-环氧丙烷 /聚氧杂环丁烷 /聚丁氧环 /IUPAC ：聚氧化亚丙基（《高分子化学》潘才元著）/ 聚氧化丙撑（称“环丙醚”和“聚亚丙基醚”有一定道理，但较少见，最好不这样命名） 【注意】CH 2-CH -CH 3O ( 环氧丙烷 )e. NH 2(CH 2)6NH 2 +HOOC(CH 2)4COOH聚合反应式：nNH 2(CH 2)6NH 2 + nHOOC(CH 2)4COOHNH(CH 2)6NH-OC(CH 2)4CO n+ (2n-1 ) H 2O单体名称：己二胺（ NH 2(CH 2)6NH 2 ）己二酸（ HOOC(CH 2)4COOH ） 聚合物名称：聚己二酰己二胺 /尼龙－662．写出下列聚合物的一般名称, 单体和聚合反应式,这些聚合反应属于加聚还是缩聚, 连锁聚合还是逐步聚合?―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――【解答】(1) 聚合物名称：聚甲基丙烯酸甲酯单体：CH 2=CHCOOH CH 3聚合反应式：n CH 2=CHCOOHCH 3[CH 2-C ]nCH 3CH 3反应类型：加聚反应，连锁聚合（2）聚合物名称：聚醋酸乙烯酯单体：CH 2=CH-OCOCH 3聚合反应式：n CH 2=CH-OCOCH 2-CHnOCO CH 3反应类型：加聚反应，连锁聚合（3）聚合物名称：聚已二酰已二胺（尼龙－6，6）(1)CH 2-CCOOCH 3CH3n(2)CH 2-CHOCOCH 3n(3)NH(CH 2)6NHCO(CH 2)4CO n (4)NH(CH 2)5COn(5)CH 2-C=CH-CH 2CH 3n单体 & 聚合反应式：H 2N(CH 2)6NH 2 和HOOC(CH 2)4COOH n H 2N(CH 2)6NH 2 + n HOOC(CH 2)4HHN(CH 2)6NH-OC(CH 2)4CO OHn+ (2n + 1)H 2O反应类型：缩聚反应，逐步聚合（4）聚合物名称：聚己内酰胺 单体 & 聚合反应式：HN(CH 2)5CO HN(CH 2)5COnHN(CH 2)5CO n H 2N(CH 2)5COOHHN(CH 2)5COn+ (n - 1)H 2O或 H 2N(CH 2)5COOH★反应类型：缩聚反应逐步聚合（己内酰胺开环聚合，以水－酸作催化剂） or ：连锁聚合（己内酰胺开环聚合，以碱作催化剂） or ：逐步聚合（氨基己酸途径）【注意】本题较多同学未指定条件。
《基础化学》期终考试试卷及参考答案 1
《基础化学》期终考试试卷适用专业：1．物质的量浓度的单位是 ( )A ．molB ．mol/LC ．g/molD ．g/L2．决定化学反应速率的主要原因是 ( )A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的本性3．人体血液的pH 值正常维持在 7.35～7.45的范围内，这是由于以下哪种原因引起的?( )A ．人体内由大量的水分（约占体重的70%）B ．新陈代谢的CO 2部分溶解在血液中C ．新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中D ．血液中的HCO 3-和H 2CO 3的缓冲作用4．0.5mol 氧气含 ( )A ．0.5mol 氧原子B ．3.01×1023个氧原子C ．0.5个氧分子D ．3.01×1023个氧分子5．反应 中，还原剂是 ( )A ．CuOB ．H 2C ．CuD ．H 2O 6．下列说法正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B ．弱酸盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱CuO + H 2 Cu + H 2OD．溶液呈中性的盐说明该盐不能水解7．密度为1.84g/cm-3，质量分数为98%的浓硫酸，H2SO4的物质的量浓度是多少( ) A．18.8 mol/L B．18.4 mol/L C．18.4 mol D．18.8mol8．0.1mol/L的盐酸中H+的浓度是多少( ) A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L9．下面哪种分散系的分散质粒径最小( ) A．悬浊液B．乳浊液C．溶胶D．真溶液10．下列物质中，HCl分子数最多的是( ) A．0.5molHCl B．36.5gHClC．500mL1mol·L-1盐酸D．不能确定11．下列液体或溶液，哪些能够导电( ) A．无水硫酸B．液态氯C．液态氮D．液态氢氧化钠12．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( ) A．氯水B．KBr C．KI D．四氯化碳13．下列物质既能作氧化剂，又能作还原剂的是( ) A．Fe3+B．H2O2C．S2-D．MnO4-14．下列各组溶液中，不属于缓冲溶液的是( ) A．NH3-NH4Cl溶液B．NaH2PO4-K2HPO4溶液C．0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc等体积混合的溶液D．0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1HAc等体积混合的溶液15．下列哪种酸碱指示剂的变色范围是3.1-4.4 ( ) A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．甲基红16．下列属于中等强度的还原剂的是( )A．高锰酸钾溶液B．重铬酸钾溶液C ．碘化钾溶液D ．过氧化氢溶液 17．下列属于弱酸弱碱盐的是( )A ．NaCl 溶液B ．NaAc 溶液C ．NH 4Ac 溶液D ．NH 4Cl 溶液18．下列哪个仪器在配制一般溶液过程中是不需要的( )A ．烧杯B ．托盘天平C ．量筒D ．移液管19． 的正确名称是( ) A ．叔丁基 B ．异丁基 C ．叔戊基 D ．异丙基 20．下列化合物含叔C 原子的是( )A ．CH 4B ．CH 3CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ． 21．乙烯发生的下列反应不属于加成反应的是( )A ．与H 2反应生成乙烷B ．与O 2反应生成CO 2和H 2OC ．与溴水反应使之褪色D ．与H 2O 反应生成乙醇22．蒸馏实验要用到的仪器有：①铁架台②b 形管③冷凝管④酒精灯( )A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．①③④ 23．下列结构简式没有错误的是( )A ．B ．C ．D ． 24．下列属于室内装修产生的致癌性气体是 ( )A ．甲醛B ．甲烷C ．一氧化碳D ．二氧化碳25．现有以下五种物质：①醇；②苯酚；③碳酸；④水；其酸性由强到弱的顺序是( )A ．①②③④B ．②③④①CH 3CH CH 3CH 2CH 3CH CH2CH 2CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 3C CH3CH 3C．③②④①D．③④①②26．可用于检查司机是否酒后驾车的仪器里装的是：( ) A．橙色的酸性重铬酸钾B．橙色的溴水C．费林试剂D．紫色的酸性高锰酸钾27．下面哪个是托伦试剂：( ) A．银氨溶液B．硫酸铜溶液C．氨水溶液D．AgCl溶液28．下列化合物易溶于水的是：( ) A．甘油B．丙酮C．CCl4 D．CH429．动物血液中的糖主要是( ) A．果糖B．核糖C．葡萄糖D．脱氧核糖30．下列哪种糖属于非还原糖( ) A．葡萄糖B．乳糖C．麦芽糖D．蔗糖二、判断题（每小题1分，共15分）1．使甲基橙显红色的溶液一定呈酸性( ) 2．氧化还原反应的本质是电子的转移( ) 3．对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大( ) 4．增大压强平衡向正反应方向移动( ) 5．可逆反应达到平衡时反应将会停止，各物质浓度不随时间变化( ) 6．1×10-9mol/L盐酸的pH是9 ( ) 7．化学反应速率大小只决定于外因：浓度、温度和催化剂( ) 8．水的离子积常数在任何时候都等于10-14( ) 9．催化剂就是增大化学反应速率的物质( ) 10．一般溶液的浓度通常只有1~2位有效数字( )11．只由碳、氢两种元素组成的化合物叫做碳氢化合物( ) 12．有机物大多难溶于水易溶于有机溶剂。
大学化学课后习题1,2,3答案
大学化学课后习题1,2,3答案大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律1.2习题及揭秘一．判断题1.状态函数都具备提和性。
（×）2.系统的状态出现发生改变时，至少存有一个状态函数出现了发生改变。
（√）3.由于caco3液态的水解反应就是放热的，故caco3的标准摩尔分解成焓就是负值。
（×）4.利用盖斯定律排序反应热效应时,其热效应与过程毫无关系,这说明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起至,始状态有关,而与反应途径毫无关系。
(×)5.因为物质的绝对熵随其温度的增高而减小，故温度增高可以并使各种化学反应的δs大大增加。
（×）6.δh,δs受到温度影响不大，所以δg受到温度的影响并不大。
（×）7.凡δg大于零的过程都无法自发性展开。
（×）8.273k，101.325kpa之下，水成水冰，其过程的δs<0,δg=0。
(√)kt(ph2o/p)4(ph2/p)49.反应fe3o4(s)+4h2(g)→3fe(s)+4h2o(g)的平衡常数表达式为10．反应2no+o2→2no2的速率方程式是:v?kc2(no)?c(o2)。
（√），该反应一定就是基元反应。
（×）二．选择题1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（b）a.因变化过程的温度未明，依吉布斯公式无法推论δg与否成正比b.δh成正比c.系统与环境间的热交换不相等d.以上选项均正确2.已知cucl2(s)+cu(s)→2cucl(s)δrhmθ(1)=170kj?mol-1cu(s)+cl2(g)→cucl2(s)δrhmθ(2)=-206kj?mol-1则δfhmθ（cucl,s）应属（d）kj.mol-1a.36b.-36c.18d.-183.以下方程式中,能够恰当则表示agbr(s)的δfhmθ的就是(b)a.ag(s)+1/2br2(g)→agbr(s)b.ag(s)+1/2br2(l)→agbr(s)c.2ag(s)+br2(l)→2agbr( s)d.ag+(aq)+br-(aq)→agbr(s)4.298k下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（c）a.δfhmθ≠0，δfgmθ＝0，smθ＝0b.δfhmθ≠0，δfgmθ≠0，smθ≠0c.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ≠0d.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ＝05.某反应在高温时能自发性展开，低温时无法自发性展开，则其（b）a.δh>0,δs<0；b.δh>0,δs>0c.δh<0,δs<0；d.δh<0,δs>06.1mol气态化合物ab和1mol气态化合物cd按下式反应:ab(g)+cd(g)→ad(g)+bc(g),均衡时,每一种反应物ab和cd都存有3/4mol转变为ad和bc,但是体积没变化,则反应平衡常数为(b)a.16b.9c.1/9d.16/97.400℃时，反应3h2(g)＋n2(g)→2nh3(g)的k673θ＝1.66×10-4。
大一普通化学试卷及答案(1)
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. B.C. D.E. F. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____；氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mol－1。
2013年版有机化学作业答案(1)
NH2 H2N C NH2
NH2 H2N C NH2
NH2 H2N C NH2
1
第二章 饱和烃
1. 用系统命名法命名下列化合物。 (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3 2,3-二甲基戊烷
2.下图为1,1,2-三氯乙烷的1H NMR图（300 MHz）。试指出图中质子的 归属，并说明其原因。
Ha：受邻近2个Cl的影响，其向低场位移的比较多，δ=5.75 ppm， 且积分面积为1H，另外，该峰受到Hb的偶合，裂分为三重峰； Hb：受邻近1个Cl的影响，其稍向低场位移，δ=3.95 ppm，且积分 面积为2H，另外，该峰受到Hb的偶合，裂分为双峰；
H2SO4,H2O,Hg2+
CH3CH2COCH3
AgNO3 氨溶液 H2/Pd-BaSO4
CH3CH2C≡CAg
(2)
(3)
CHO
(4) CH2 CHCH CH2 + CH2 CHCHO
1
14
3. 以丙炔为原料并选用必要的无机试剂合成下列化合物。 （1）正丙醇
喹啉
林德拉(Lindlar)催化剂： Pd-CaCO3/Pb(OAc)2或Pd-BaSO4/喹啉 （2）正己烷
B. CHBrCH3
>
CH2Br
>
CH2CH2Br
(3) ①>③>② CH3CH2CH2CH2Br ＞(CH3)2CHCH2Br ＞(CH3)3CCH2Br (4) ①>③>② CH3CH2CH2CH2Br ＞CH3CH2CHBrCH3 ＞(CH3)3CBr