钠及其化合物复习与巩高一上学期化学人教版必修第一册
钠+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册(1)
条件不同产物不同
性质
常温下生成Na₂O:4Na+0₃反 学应
) 加热时生成
(淡黄色固体)
性
Na₂O₄;
质 Na与H₂O反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 与酸反应更剧
烈
与CuSO₄ 溶液反应：先水后盐。
【变1】将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白 色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) C
2. 与碱溶液反应 其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应。
3. 与盐溶液反应 先水后Cu²+
与盐 溶液 反应
先与水反应 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ 个
再考虑氢氧 硫酸钠：不反应
化钠是否与 实
盐发生复分 例 解反应
硫酸铜：2NaOH+CuSO₄=
Cu(OH)₂V+Na₂SO₄
3. 用途
煤油
水
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 0 【答案】拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中 BC E
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大。
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(1)将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗 变
白色_③→出现液滴 白色晶
白色粉末。请写出变化过程中
发生反应的化学方程式，并注明是否属于氧化还原反应。
提示：①4Na+O₂===2Na₂O (是);②Na₂O+H₂O===2NaOH ③④2NaOH+CO₂+9H₂O===Na₂CO₃·10H₂O(否); ⑤Na₂CO₃ ·10H₂O===Na₂CO₃+10H₂O (否)。
第二章《钠、氯及其化合物实验》高一上学期化学人教版必修第一册
3. Na2CO3的含量测定的几种方法
气体法
发生反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依据 CO2 的体积确定 Na2CO3 的物质的量，发进生而反确应定纯Na碱2C中O3N＋a2HCO2S3O的4纯==度=N。a2SO4＋H2O＋CO2↑，依据 CO2 的体积确定 Na2CO 但要注意 CO2 中杂质的干扰。
71. .氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置 省略)制备 KClO3 和 NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放 MnO2 粉末的仪器名称是
,a 中的试剂为
。
(2)b 中采用的加热方式是
,c 中化学反应的离子方程式是
,采
用冰水浴冷却的目的是
C
专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究
1. Cl2的实验室制法
（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2足量，HCl不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。 （2）装置选择：
专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究
1. Cl2的实验室制法
①Na2O2+2H2O=H2O2（双氧水）+2NaOH
②2H2O2
2H2O+O2 ↑
①×2+②可得：
失去2e-
反应总方程式： 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 ↑
得到2e-
习惯写成：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
1. 用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可视察到脱脂棉
沉淀法
发生反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依据 BaCO3 沉淀 的质量，确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯碱中 Na2CO3 的纯 度。
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 讲授法：在实验过程中，教师进行适时讲解，引导学生理解和掌握钠的性质和反应原理，提高学生的知识掌握程度。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用多媒体课件和视频，展示钠的金属光泽、密度等物理性质，以及钠与氯气、水反应的实验现象，增强学生的直观感知。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
例题5：
钠的化学性质在实际生活中的应用。
答案：
钠的化学性质在实际生活中有很多应用，如在电池、照明、化肥等行业中，钠的化合物和钠金属都发挥着重要的作用。
教学反思与改进
在教学“钠及其化合物”这一章节后，我进行了一系列的反思活动，以便评估教学效果并识别需要改进的地方。
学生观看实验演示：学生观看教师进行钠与水反应的实验演示，注意实验现象的观察。
3. 师生互动环节（5分钟）
实验现象观察：学生分组进行实验操作，观察并记录实验现象，如钠的浮动、火焰颜色等。
问题讨论：教师引导学生进行小组讨论，分享实验观察结果，讨论钠与水反应的原理。
学生回答：邀请学生回答问题，如钠与水反应时电子转移的过程，加深学生对反应原理的理解。
4. 巩固练习（10分钟）
练习题布置：布置相关练习题，让学生运用所学知识解决问题，巩固对钠的性质和反应原理的理解。
学生练习：学生独立完成练习题，巩固所学知识。
答案解析：教师对练习题答案进行解析，解答学生的疑问。
5. 课堂小结（5分钟）
本节课重点回顾：回顾本节课的主要内容，强调钠的性质和反应原理。
学生反馈：邀请学生分享他们对本节课的理解和收获。
钠及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠
常温下：4Na+O2=== 2Na2O
加热条件下：2Na+O2 === Na2O2
一、氧化钠和过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质： 白 色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H。2O 氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH 。 氧化钠与酸性氧化物(二氧化碳)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 。
化学式
属类
色、态
Na2O
碱性氧化物
白、固
Na2O2
过氧化物
淡黄色、固
化 与 Na2O+H2O=2NaOH 学水
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
质酸
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2： 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2.Na2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有பைடு நூலகம்化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
钠及其化合物高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
一.活泼的单质金属——钠
反应原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式 ： 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 反应实质：
钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气
问题：如果钠着火了怎么办？ 干燥的沙土
一.活泼的单质金属——钠 金属钠与水反应生成的气体是H2 如何验纯？
戴维
一.活泼的单质金属——钠
一.活泼的单质金属——钠 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
一.活泼的单质金属——钠
1、钠的物理性质(小结)
1.颜色 状态：银白色固体 有金属光泽 2.密度：比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小 3.硬度： 较软（可用刀切开） 4.熔点 沸点：97.8℃ 882.9℃ 较低 5.导电 导热性：良好 (金属的通性)
现象: 产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑(离子方程式）
一.活泼的单质金属——钠 【思考与讨论】 将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？
密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢 气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。
新课导入
• 海洋是一个巨大的化学资料宝库，含有80多种元素，
• 钠和氯就是含量较高的两种元素，也是典型的金属元素和非金属元素
新课导入
钠的存在
化
NaCl
合
物
Na2CO3
的
形 式
钠的性质和应用++课件+-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一节 钠及其化合物
（第一课时）
问题思考：切面颜色如何变化？
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的 液体，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 观回原瓶)
⑥再看
钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
钠的燃烧
将一小块金属钠放在坩埚中加热，观察现象。
3、如果你是消防员钠着火应该如何扑灭？
思考与交流
1.金属钠能用手拿吗？实验剩余的钠能不 放回原瓶吗？
2.钠元素在自然界中的存在形式？是化合物 的形式还是单质的形式？
【课堂练习】
1 .下列叙述中，错误的是（ D ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C．实验没用完的钠块应放回原瓶 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈 的燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
问题深入思考：金属钠在常温条件下和点燃条件 下生成的是否是同种物质呢？
白色
钠和水的反应
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后取 一小块金属钠(约绿豆般大小)用小刀刮去表面的氧化层， 用镊子夹取投入烧杯中，观察现象并解释.
而生成淡黄色的氧化钠
2 .钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
D
C.钠有强还原性
D.钠的硬度小
3、在烧杯中加入水和煤油各50mL。将一小粒金属钠投入烧杯中。
观察到的现象可能是（D ）
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动
观察实验现象提示:
1、注意钠块形状与溶液颜色的变化 2、有没有听到声音;
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2.1钠及其化合物 复习与巩固学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．生产、生活离不开化学。
下列说法错误的是 A ．碘酒可用于杀菌消毒 B ．Na 2O 2可作呼吸面具的供氧剂 C ．NaOH 可用作食品干燥剂 D ．镁合金可用于制造飞机零部件2．下列物质的俗称与化学式一致的是 A ．胆矾——4CuSO B ．苏打——23Na CO C ．漂白粉——NaClO D ．明矾——()42KAl SO3．下列说法正确的是A ．相同条件下，3NaHCO 与稀盐酸反应速率比23Na CO 快B ．22Na O 能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物C ．2Na O 和22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同D ．22Na O 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂4．依据下列实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是 选项实验装置或操作实验目的 实验现象或结论A测试干燥NaCl 固体的导电性 干燥的NaCl 固体不导电，因为Na +和Cl -按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以NaCl 固体不是电解质B用焰色试验检验某溶液中是否含有Na +、K +火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na +，一定没有K +A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于钠及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：23OH CO HCO --+=B ．钠单质转化为碱：22Na H O Na OH H +-+=++↑C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --+=+↑D ．盐转化为另一种盐：2322Na CO 2H 2Na CO H O +++=+↑+ 6．下列叙述正确的是①2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物①2Na O 与2CO 发生化合反应生成2322Na CO ,Na O 与2CO 发生置换反应生成2O ①2Na O 是淡黄色物质，22Na O 是白色物质 ①22Na O 可作供氧剂，而2Na O 不可 ①22Na O 和2Na O 焰色反应均为黄色 A ．都正确B ．①①①C ．①①①D ．①①7．下列方程式与所给事实不相符的是A ．向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡：2322=2H CO H O CO +-++↑B ．22Na O 溶于水，反应剧烈并产生气体：22222Na O 2H O=4Na 4OH O +-+++↑C ．在2FeCl 溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：22=Zn Fe Zn Fe ++++D ．汽车尾气中的NO 与CO 催化转化为无毒气体：222NO 2CN 2CO ++催化剂8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析错误的是A ．反应①说明2CO 具有酸性氧化物的性质B ．反应①说明3NaHCO 的热稳定性强于23Na COC ．反应①、①可用于潜水艇中氧气的供给D ．常温下，Na 和2H O 反应生成NaOH 和2H ，说明Na 是活泼金属 9．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A ．钠投入到4CuSO 溶液中，有紫红色固体析出 B ．利用钠的强还原性，可用于钛、锆等金属的冶炼 C ．向饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO ，溶液会变浑浊 D ．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶10．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验的描述正确的是 A ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NHB ．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶C ．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D ．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶11．将一定量CO 2通入100ml2mol/L 的氢氧化钠溶液得到甲溶液，向甲溶液其中滴加5mol/L 稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。
则下列说法正确的是A ．甲溶液的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3B ．通入氢氧化钠溶液的CO 2体积是896mLC ．b 点溶液呈碱性，向其中加入CaCl 2产生白色沉淀D ．c 点消耗盐酸的体积是40mLA ．Na 2O−−−→常温Na 2O B ．S 2O−−−→点燃SO 3 C ．C 2O−−−→点燃CO D ．Cl 2Fe−−−→点燃FeCl 3 13．下列实验方案中，不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 质量分数的是 A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量()2Ba OH 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 14．如图所示实验装置和实验操作中，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D15．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是ANaOH 溶液 2CO23Na CO4NaHSOB Fe3FeCl 2FeCl 2Cl C 2H S2SOS2OD 43NH HCOHCl4NH ClNaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A ．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B ．二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠C ．二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成2CO 的量多于碳酸氢钠D ．二者在一定条件下可以相互转化 17．以下各组离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、2Mn +、Cl -B ．3HCO -、Na +、3NO -、H +C ．2Ba +、K +、3NO -、24SO -D ．2Ca +、K +、Cl -、23CO -二、填空题18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。
如图是钠的价类二维图：(1)①处应填的物质类别为_____。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。
A ．蒸发皿 B ．坩埚 C ．烧杯(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。
发生反应的离子方程式为_____。
A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在煤油层中不发生反应C ．钠在煤油的液面上反应并四处游动D ．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 (4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。
(6)利用如图装置可实现NaHCO 3向Na 2CO 3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO 3在生活中可用于_____。
19．生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl) ①料酒(乙醇) ①食醋(乙酸) ①碱面()23Na CO ①发酵粉(3NaHCO 和明矾) ①84消毒液(NaClO) ①洁厕灵(HCl) 回答下列问题：(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。
(2)①①的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标号)。
A ．两种物质都是非电解质B ．两种物质都是电解质C ．两种物质都是含碳化合物D ．两种物质都是氧化物(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。
(4)除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO 杂质，应采取的最佳方法是______________。
(5)相同条件下，等质量的23Na CO 与3NaHCO 分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为____________。
(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。
20．2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
①该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO 2是世卫组织确认的A 级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。
一种制备方法为2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
ClO 2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(-2ClO )，需将其转化为Cl -除去。
下列试剂中可将-2ClO ，转化为Cl -的是_____(填序号)。
A ．FeSO 4 B ．O 2 C ．KMnO 4 D ．SO 2 (3)小苏打(NaHCO 3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na 2CO 3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO 3。
①小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。
21．有如下物质：①Na ；①NaOH 溶液；①4KHSO 固体；①2CO ；①酒精(26C H O )；①蒸馏水；①3NaHCO 溶液；①42CuSO 5H O ⋅晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。
(2)将①与①进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质①的溶液至2Ba +恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。
(4)向100mL①溶液中通入一定量的①，然后向该溶液中逐滴加入21mol L -⋅的盐酸，所加盐酸的体积与产生2CO 的体积(标准状况)关系如图所示：回答下列问题：①0A 段发生反应的离子方程式为_______。
①m=_______mL 。
①原①溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将0.1mol①在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的22Na O 固体，Na O固体质量增加______g。
22参考答案：1．C【详解】A ．碘酒是临床上比较常用的杀菌消毒剂，对细菌、真菌、病毒、寄生虫等病原体都有抑制、杀死作用；故A 正确；B ．Na 2O 2可与二氧化碳生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，故B 正确；C ．NaOH 是强碱，不能用作食品干燥剂，故C 错误；D ．镁合金的在航空领域中应用非常广泛，比如制造飞机的螺旋桨，发动机的曲柄箱等，故D 正确； 故答案选C 。