新课标高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题(A)
2019-2020年人教版高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中2.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A． 1∶2∶1B． 1∶2∶3C． 1∶3∶1D． 1∶1∶33.在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。
针对此联，下列说法正确的是()A．它们都属于金属B．它们都是绝缘体C．它们都能与稀盐酸反应产生氢气D．只用磁铁就能把它们鉴别出来4.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法不正确的是()A．钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体5.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门6.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是()A．该反应是置换反应B．铁是还原剂C．盐酸是氧化剂D．产物是氯化铁和氢气7.部分被氧化的镁1.6 g跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是()A． 1.2 gB． 0.64 gC． 0.4 gD． 0.24 g8.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色9.下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是()A． AgClB． FeSO4C． FeCl3D． CuSO410.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁11.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体12.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强13.对于下列金属的叙述不正确的是()A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性14.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应15.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共12小题)1.下列叙述中正确的是( )A .向含有CaC03沉淀的水中通入C02至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B .向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的C02与原Na2CO3的物质的量之比为1 : 1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D .分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有W2CO3溶液产生沉淀2.下列描述的一定是金属单质的是( )A ．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．其原子的最外层只有 1 个电子D．其原子的核内有11个质子3•能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是(A．氢氧化钠B．硫氰化钾C．氯化亚铁D．铁4.人类的生活与生产离不开金属。
下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是( ) A．用铁回收含银废液中的银B ．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金银制作具有保存价值的物品D ．用铝合金制作门窗框架5•向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL 的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 gB．5.6 gC ．2.8 gD • 1.4 g6•下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是 （ ）A •两者均能与盐酸反应B •两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化C •镁条点燃时发出耀眼的白光D • 一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应7•如图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银 合金，反应完成后，天平仍保持平衡。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A． AB． BC． CD． D2.化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造保险丝——硬度大D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀3.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的23D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高4.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是()A．无水硫酸铜是一种白色粉末B．硫酸铜俗称蓝矾、胆矾C．蓝矾的摩尔质量为250 g·mol－1D．实验室常用无水硫酸铜检验水的存在5.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。
下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热使胆矾失去结晶水B．加热使高锰酸钾分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜6.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸7.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移8.下列关于合金的说法正确的是()A．合金属于金属单质B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．合金不属于金属材料D．合金的硬度一般比各成分金属大9.下列关于金属的说法中正确的是()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C．金属都是银白色D．金属都具有较高的熔点10.天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为()A． 1Ⅰ1B． 54Ⅰ63C． 56Ⅰ65D． 65Ⅰ5611.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成12.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A． 0.2 molB． 0.1 molC． 0.05 molD． 0.025 mol13.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
高中化学必修1第三章金属及其化合物单元测试
邹城一中金属及其化合物单元检测本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
注意：用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法不正确的是( )A．稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。
B．在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素。
C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病。
D．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”。
2.下列说法有几条可以实现的（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．5 B．3 C．4 D．63．下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器4．下列叙述中正确的是( )A．两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大B．两份质量相同的Fe分别与足量Cl2和S反应，两者转移的电子数相同C．相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同D．H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大5．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试卷
第三章《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A．合金不一定是金属和金属熔合而成B．合金的硬度一般比组成金属小C．生铁的含铁量比钢高D．合金不属于金属材料2.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A． 2∶1B． 1∶1C． 1∶2D． 3∶23.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B． “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中5.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是()A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂6.把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是( )A． 184 gB． 181.8 gC． 180 gD． 183.6 g7.氧化铁和氧化铜的固体混合粉末X g，高温下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5 g白色沉淀，则X的值为()A． 2.45B． 3.20C． 4.00D． 7.408.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是()A．属于分解反应B．属于氧化还原反应C．金属铝是氧化产物D．说明氧化铝是电解质9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()A． Na2CO3B． Na2O2、Na2CO3C． NaOH、Na2CO3D． Na2O2、NaOH、Na2CO310.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。
2019-2020学年人教版高一化学上册必修1第三章《金属及其化合物》单元测试卷
第三章《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是()A．盐酸B．氯气C．硫酸铜溶液D．稀硫酸2.明矾净水的作用是()A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物D．消毒杀菌3.下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4.在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。
针对此联，下列说法正确的是()A．它们都属于金属B．它们都是绝缘体C．它们都能与稀盐酸反应产生氢气D．只用磁铁就能把它们鉴别出来5.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中()A． Na2CO3放出的CO2多B． NaHCO3放出的CO2多C． Na2CO3放出CO2的速率快D． NaHCO3放出CO2的速率快6.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。
下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金7.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是()A．铁、金属活动性顺序B．金、质量守恒定律C．银、质量守恒定律D．铜、金属密度顺序8.为了配制100个水分子含有1个钠离子的溶液，90.9 g水中需要投入钠的质量是( ) A． 4.6 g B． 2.3 gC． 1.161 5 g D． 1.15 g9.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()A．铜B．镁C．铁D．铝10.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A． K＋、Mg2＋、Cl－、B． Na＋、、、C． Na＋、K＋、、Cl－D． K＋、Na＋、、11.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于()A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．两性氧化物D．混合物12.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成13.下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu14.120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加()A． 2.8 g B． 3.0 g C． 7.2 g D． 5.8 g15.发明了“联合制碱法”的科学家是()A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲二、填空题(共3小题)16.联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________。
2021年高中化学 第三章 金属及其化合物章节测试题 新人教版必修1
2021年高中化学第三章金属及其化合物章节测试题新人教版必修1一、选择题1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是（）A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是＋2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
2019-2020人教版本高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。
下列说法正确的是()A．都有水生成B．都有氢气生成C．都有偏铝酸盐生成D．都有铝盐生成2.下列属于合金的是()A．黄铜B．黄金C．石墨D．氧化铁3.在一定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是()A． 1∶1B． 3∶4C． 2∶3D． 4∶34.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．B． Cu2＋C． K＋D． OH－5.氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。
下列判断不正确的是 ()A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物6.有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠、碳酸氢钠固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氯化钙溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢7.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应8.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是()A．金属及其化合物在灼烧时其火焰都具有颜色B．焰色反应都应透过蓝色钴玻璃观察C．氯化钠与碳酸钠灼烧时火焰颜色相同D．焰色反应呈现黄色火焰时，灼烧的物质一定为钠或钠盐9.将a g某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为b g，若a<b，则该物质可能是（）A． H2B． COC．乙酸(CH3COOH)D．甲烷(CH4)10.镁条在空气中燃烧后的生成物中含有( )A． MgCO3、MgO、Mg3N2B． Mg(OH)2、MgO、MgCO3C． MgO、Mg3N2、CD． Mg3N2、C、MgCO311.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A． NaB． MgC． AlD． Zn12.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈13.有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液14.能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－，②Fe，③Fe2＋，④Cu，⑤H2S，⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤15.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
人教版高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( ) A． 熔点比钨高
B． 不能导电
C． 具有金属特性
D． 是一种不可回收物
2.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是( ) A． 11.7 g B． 5.85 g C． 4.65 g D． 8.3 g 3.某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3−4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子
浓度基本保持不变的是( ) A． Mg2＋ B． Na＋ C．NH
4
+
D．NO
3
−
4.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量
为( ) A．
2(𝑚−𝑛)
3𝑛
B．
24𝑛
𝑚−𝑛
C．
𝑚−𝑛
8𝑛
D．
𝑛
24(𝑚−𝑛)
5.下列描述的一定是金属单质的是( )
A． 易失去电子的物质
B． 能与酸反应的物质
C． 其原子的最外层只有1个电子
D． 其原子的核内有11个质子
6.下列各项正确的是( ) A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C． 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
7.把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓
度是( ) A． 0.2 mol·L－1
B． 0.3 mol·L－1
C． 0.4 mol·L－1
D． 0.6 mol·L－1
8.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是( ) ①主要用途 ①物理性质、化学性质 ①价格 ①加工难度 ①日常维护 ①对环境的影响
人教版高中化学必修一高一化学第三章金属及其化合物单元测试卷.
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学(必修1)第三章金属及其化合物单元测试卷.时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 AL：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。
下列区别真假黄金的方法中不正确的是A、在火焰上灼烧，观察颜色的变化B、放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的C、根据外观判断D、测量金属的密度2、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上最早使用的金属是A、铜B、铁C、铝D、钛3、在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是A、Fe2+B、Ca2+C、Na+D、Mg2+4、下列物质中，不属于合金的是A、硬铝B、青铜C、锰钢D、水银5、下列盐类溶于水后不具备净水作用的是A、氯化铁B、硫酸铝C、碳酸钠D、明矾6、焰色反应可用来检验A、所有元素的存在B、所有金属单质的存在C、某些金属单质或金属离子的存在D、所有非金属元素的存在7、实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A、NaOH溶液B、氨水C、Ba（OH）2溶液D、盐酸8、镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。
下列性质与这些用途无关的是A、不易生锈B、导电性好C、密度小D、强度高9、下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是A、钠和水反应B、过氧化钠和水反应C、纯碱和盐酸反应D、小苏打与烧碱反应10、下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是A、ALB、NaHCO3C、Na2CO3D、AL2O311、对于反应：2 Na2O2 + 2 H2O === 4 NaOH + O2，下列说法中正确的是A、Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C、该反应中电子转移的数目为4e-D、O2既是氧化产物，又是还原产物12、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A、溶解B、过滤C、蒸发D、焰色反应13、合金是不同种金属及一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 页 共 4 页
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)
（金属及其化合物）
班别 学号 姓名 评分_____ ___
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－
13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。)
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
2．下列物质中，不属于合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO
3
②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧
碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
8． 只用一种试剂可区别NaSOMgClFeClAlSONHSO2422243424、、、、五种溶液,
这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能
有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H
2
↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH
－
══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFe
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
12．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．FeNHSCNCl34、、、 B．NaHNOSO342、、、
C．FeFeNaNO233、、、 D．FeNHClOH24、、、
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示
上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
第 2 页 共 4 页
二．填空题：（本题包括小题，共20分）
14．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为
。（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
.（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
.（3分)
15．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是
................................................................................................. ，明矾的用
途 。
16．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液
加入A的有关离子反应方程式 。
三．简答题（17题6分，18题4分）
17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什
么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)
四.实验题
19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供
人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原
料，制取O2，设计出如下实验装置：
第 3 页 共 4 页
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象
是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用
的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原
因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为
1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答
大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于
___________________________________
_________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列
四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求
混合物中碳酸钠的质量分数。
21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200
mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
.
第 4 页 共 4 页
第三章《金属及其化合物》测试题参考答案
一．选择题：
题号
1 2 3 4 5 6 7 8
答案
B D D B C A C C
题号
9 10 11 12 13
答案
D BC D BC D
二．填空题：（本题包括3小题，共26分）
14．（4分）(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂
16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)
3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
19．(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO
2
未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近
停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙
20．42%
21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L