高中铝、铁知识讲解,复习,归纳与总结精品PPT课件
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铁和铝知识点梳理
第四节：铁和铝一．金属和金属晶体1．金属键2．金属的通性（1）颜色：大部分为银白色（2）导电导热性：电和热的良导体（Ag 、Cu 、Au 、Al ）（3）延展性：良好的延展性（Au 、Sn 、Al ）二．铁自然界含量第二的金属，常以化合态的形式存在，是人类应用最广泛，产量最多的金属。
1．铁的物理性质光良的银白色的金属，具有金属的通性。
能被磁化具有磁性。
2．铁的化学性质较活泼的金属（Fe －2e → Fe 2+或Fe －3e → Fe 3+）（1）与非金属的反应3Fe + 2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射） 2Fe + 3Cl 2−−−→点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧，褐色的烟） Fe + S ∆−−→FeS （保持红热状态） （2）与水蒸气的反应 3Fe + 4H 2O(g)−−−→高温Fe 3O 4 + 4H 2↑ （3）与酸的反应 与非氧化性酸反应的实质：Fe + 2H +−−→Fe 2+ + H 2↑ 常温下与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。
（4）与某些盐的反应Fe + CuSO 4−−→FeSO 4 + Cu 三．铁的化合物1．氧化物FeO ——黑色；Fe 2O 3——红棕色（铁红颜料）；Fe 3O 4（FeO ·Fe 2O 3）——黑色（磁性材料）；Fe 2O 3·xH 2O ——铁锈铁的氧化物均不溶于水，但能溶于强酸。
2．氢氧化物：Fe(OH)3 红褐色沉淀3．铁盐FeCl 2溶液——浅绿色；FeSO 4溶液——浅绿色；FeSO 4·7H 2O （绿矾）——绿色晶体 FeCl 3溶液——棕黄色；Fe 2(SO 4)3溶液——棕黄色实质：含Fe 2+的溶液是浅绿色，含Fe 3+的溶液是棕黄色5． Fe 3+的检验：加入SCN -，出现血红色。
一、铝的物理性质及其用途二、铝的化学性质（1）铝与单质的反应4Al+3O 2 →2Al 2O 32Al+3Cl 2 → 2AlCl3（2）铝在常温下被氧气氧化（3）铝热反应（铝热剂：铝粉和氧化铁的混合物。
【高中化学】铁及金属材料ppt
反应生成FeCl3而不生成FeCl2。
C
将大量铁粉溶于少量稀硝酸中，过滤后， 所得离子浓度大小的顺序排列正确的是( B )
Fe2＋和Fe3＋鉴别 注意1：颜色特征，有关Fe元素参与的反应 常伴有颜色变化，而且几乎包括“赤、橙、黄、
绿、青、蓝、紫”各种颜色，它们是鉴别、检
验、推断的重要根据，如Fe3＋与SCN－的反应非 常灵敏，只要有微量的Fe3＋存在，即可用SCN－ 检验出。
3Fe＋4H2O
FeS
Fe3O4＋4H2
2.关于铁锈的成分及形成 钢铁发生电化腐蚀时， Fe 参与电极反应
的产物为Fe2＋，后与OH－反应生成Fe(OH)2；
因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变 成Fe2O3·nH2O。
三、关于铁的氧化物
比较 俗名 颜色 黑色固体 FeO Fe2O3 铁红 红棕色粉末 Fe3O4 磁性氧化物(磁铁) 黑色晶体
【思考2】 如何选用合适的还原剂将Fe3＋(aq)还 原成Fe？[提示：要区别Fe2O3和Fe3＋(aq)。] 若将Fe2O3还原为Fe，可选用H2、C、CO或Al中 任意一种。但这些还原剂不能把溶液中 Fe 3 ＋ 还原为 Fe。 若用H2S、I－、Fe、Cu等还原剂只能将Fe3＋还原 为Fe2＋。 若用足量的Zn或Mg等比Fe活泼的金属，则可将 Fe3＋最终还原成Fe。反应可分二步来理解。 Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋ Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋
铁及金属材料
一、有关铁的知识网络
二、铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。
1．铁的显价规律
氧化剂 强：Cl2、 Br2、HNO3、 浓H2SO4等 弱：I2、S、 H＋、Fe3＋、 Cu2＋等 高温：O2、 水蒸气 铁在生成 物中的价态 化学方程式
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
1．认识合金的组成及特性，深入了解常见铁合金、铝合金、新型 合金的组成及用途。
2．结合生活中铝制品的使用，认识氧化膜对铝制品的保护作用， 通过实验探究认识氧化铝的两性。
1．通过对“合金材料”的学习，培养科学精神和社会责任。 2．通过对“铝、氧化铝”的学习，培养实验探究能力和创新意 识。
3．铝合金 (1) 铝 合 金 中 的 合 金 元 素 有 ___C__u__ 、 ___M__g__ 、 Si 、 Mn 、 Zn 及 ___稀__土__元__素___等。 (2)硬铝
合金元素
性能
Cu、Mg、Mn、__密__度___小、强度高、抗腐
Si
蚀能力较强
用途 制造__飞__机___、宇宙飞船
2．下列关于合金的说法正确的是( A ) A．合金中可能含有非金属元素 B．合金中至少含有两种金属元素 C．铜合金是纯净物 D．合金中的金属元素以化合态的形式存在 解析：合金可由金属与金属或金属与非金属制得，一定含有金属元 素，可能含有非金属元素，A项正确；合金未必含有两种或两种以上金 属元素，B项错误；合金属于混合物，金属仍以游离态存在，C、D错 误。
3．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具
有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是__A___(填字母，下同)。
A．明矾
B．硬铝
C．生铁
D．青铜
(2)已知下表中四种金属的熔、沸点：
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1 083
660
1 535
沸点/℃
883
第二节 金属材料
第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
1．认识合金的组成及特性，深入了解常见铁合金、铝合金、新型 合金的组成及用途。
2．结合生活中铝制品的使用，认识氧化膜对铝制品的保护作用， 通过实验探究认识氧化铝的两性。
1．通过对“合金材料”的学习，培养科学精神和社会责任。 2．通过对“铝、氧化铝”的学习，培养实验探究能力和创新意 识。
3．铝合金 (1) 铝 合 金 中 的 合 金 元 素 有 ___C__u__ 、 ___M__g__ 、 Si 、 Mn 、 Zn 及 ___稀__土__元__素___等。 (2)硬铝
合金元素
性能
Cu、Mg、Mn、__密__度___小、强度高、抗腐
Si
蚀能力较强
用途 制造__飞__机___、宇宙飞船
2．下列关于合金的说法正确的是( A ) A．合金中可能含有非金属元素 B．合金中至少含有两种金属元素 C．铜合金是纯净物 D．合金中的金属元素以化合态的形式存在 解析：合金可由金属与金属或金属与非金属制得，一定含有金属元 素，可能含有非金属元素，A项正确；合金未必含有两种或两种以上金 属元素，B项错误；合金属于混合物，金属仍以游离态存在，C、D错 误。
3．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具
有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是__A___(填字母，下同)。
A．明矾
B．硬铝
C．生铁
D．青铜
(2)已知下表中四种金属的熔、沸点：
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1 083
660
1 535
沸点/℃
883
金属――碱金属铝铁PPT课件
2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑
强氧化性 有
用途
——
强氧化剂，漂白剂，高空 飞行和潜水的供氧剂 11
(三）氢氧化钠 1、结构 电子式 2、物理性质 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸湿 （潮解），易溶于水并放热。有很强腐蚀性。
*称量：烧杯。 *处理方法：清水冲洗，再用2%的硼酸水洗涤。 3、化学性质 ①NaOH→Na++OH-
②保存：密封保存在塑料瓶中，用橡胶塞。
③Cl2、Al、CO2、Al2O3、Al（OH）3
4、制法
通电
2NaCl+2H2O → 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（四）碳酸钠和碳酸氢钠
1、Na2CO3和NaHCO3
12
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态
白色晶体
常温:遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化。 *加热能反应
*反应得不到H2。
21
④强碱 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
[练习] 1、从Al既能和酸又能和碱反应，能否说Al具有两性？ 2、标出Al和H+，Al和NaOH反应的电子转移方向和数目？ ⑤某些高沸点的金属氧化物反应（铝热反应）
*铝热剂：Al和金属氧化物的混合物 *应用：冶炼难熔的金属，焊接铁轨等。 [练习]写出Al和Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、WO3反应的 化学方程式。
K：浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）
*操作：洗、烧、蘸、烧、观。
*试剂：稀盐酸 仪器：铂丝。 18
强氧化性 有
用途
——
强氧化剂，漂白剂，高空 飞行和潜水的供氧剂 11
(三）氢氧化钠 1、结构 电子式 2、物理性质 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸湿 （潮解），易溶于水并放热。有很强腐蚀性。
*称量：烧杯。 *处理方法：清水冲洗，再用2%的硼酸水洗涤。 3、化学性质 ①NaOH→Na++OH-
②保存：密封保存在塑料瓶中，用橡胶塞。
③Cl2、Al、CO2、Al2O3、Al（OH）3
4、制法
通电
2NaCl+2H2O → 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（四）碳酸钠和碳酸氢钠
1、Na2CO3和NaHCO3
12
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态
白色晶体
常温:遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化。 *加热能反应
*反应得不到H2。
21
④强碱 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
[练习] 1、从Al既能和酸又能和碱反应，能否说Al具有两性？ 2、标出Al和H+，Al和NaOH反应的电子转移方向和数目？ ⑤某些高沸点的金属氧化物反应（铝热反应）
*铝热剂：Al和金属氧化物的混合物 *应用：冶炼难熔的金属，焊接铁轨等。 [练习]写出Al和Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、WO3反应的 化学方程式。
K：浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）
*操作：洗、烧、蘸、烧、观。
*试剂：稀盐酸 仪器：铂丝。 18
【整合】鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第2课时课件2 (共48张PPT)
二、金属的通性 活动与探究
实验操作 镁带燃烧 实验现象 剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,放出大量的热 ,生成 白色固体 化学方程式及离子方程 式 2Mg+O2 3Mg+N2 2MgO Mg3N2
镁带与盐酸反 应
反应剧烈,有大量的气体 产生,放出大量的热,镁 带逐渐溶解
Mg+2HCl MgCl 2+H2↑, Mg2++H2↑ Mg+2H+
铁却很容易被腐蚀。 红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能发出爆 鸣声，这是氢气。 反应的化学方程式为： ３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）
△
Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２↑
③铁与酸的反应 铁跟盐酸、稀硫酸反应时，铁被氧化为＋２价的Ｆｅ２＋，酸中的Ｈ＋被还原为氢
气。
常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸时，则发生钝化，生成致密的氧化物薄膜，这层 薄膜可阻止内部金属进一步被氧化。 ④铁与盐溶液的反应 把铁放入ＣｕＳＯ４或ＣｕＣｌ２溶液中时，铁被氧化成离子进入溶液，铜离子被 还原成铜从溶液中析出，反应的离子方程式为： Ｆｅ＋Ｃｕ２＋===Ｆｅ２＋＋Ｃｕ
金属单质的通性
大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质以及酸、盐等物质发生反应， 在反应中金属原子失去电子表现还原性。 探究： 1.金属都能与酸反应放出氢气吗？ 如果不是，请以金属活动性顺序表中各金属为例探究金属和酸反应有哪 几种类型。
提示：以金属活动性顺序表中各金属为例
(1)金属与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 ①氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气
2.Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋的性质
（１）Ｆｅ２＋既具有还原性又具有氧化性，主要表现还原性。 ４Ｆｅ２＋＋Ｏ２＋４Ｈ＋===４Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ（Ｆｅ２＋被氧化）
高三一轮复习铝及其化合物ppt课件
4、Al的工业制法——电解熔融氧化铝
失4×3e－
2Al2O3 (熔融)
电解 4Al＋ 3O冰2晶↑石
得6×2e－
由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
金属间的置换
17
二、铝的化合物 1、氧化铝(Al2O3)： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很
高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3
NH4HCO3、等 ⑥氨基酸、蛋白质等有机物
22
（3）Al(OH)3的制备： ①Al3+ 、加入氨水
必修1—P58实验
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2、铝的物理性质：
银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电导热性和延展性。 在空气中具有很好的耐腐蚀性。
+13 2 8 3
4
3、铝的化学性质：
（较强还原性）
（1）与非金属反应（O2、Cl2） 4Al + 3O2 ═ 2Al2O△3
铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
2Al + 3Cl2
═
铝热反应的应用： 在生产上，如用于焊 接钢轨、冶炼金属等。
铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧 化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。
12
高考化学总复习第三节《铁及其化合物》优质PPT课件
第三章 金属及其化合物
考 点 一
综
合
考
第三节 铁及其化合物
训 练
点
·
二
能
力
提
升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考 点 一
[考纲要求]
综 合
考 点
1．了解铁的主要性质及应用
训 练 ·
二
2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用
能 力
提
升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
绿
色
，
最
后
变
成
红
褐
色
，
化
学
方
程
式
为
考 点
系 __4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O__H_)_3__
三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
自我诊断
考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
一
(4)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
(5)Fe2O3 不能与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能
综 合
考 点
通过化合反应制取 Fe(OH)3
训 练 ·
二
(6)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，
能 力
提
说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
升
考
点 答案 (3)× (4)√ (5)× (6)×
合 训
考
点
错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁
考 点 一
综
合
考
第三节 铁及其化合物
训 练
点
·
二
能
力
提
升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考 点 一
[考纲要求]
综 合
考 点
1．了解铁的主要性质及应用
训 练 ·
二
2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用
能 力
提
升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
绿
色
，
最
后
变
成
红
褐
色
，
化
学
方
程
式
为
考 点
系 __4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O__H_)_3__
三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
自我诊断
考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
一
(4)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
(5)Fe2O3 不能与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能
综 合
考 点
通过化合反应制取 Fe(OH)3
训 练 ·
二
(6)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，
能 力
提
说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
升
考
点 答案 (3)× (4)√ (5)× (6)×
合 训
考
点
错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁