2011版初中化学课标

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初中化学_人教2011课标版_九年级上册(2012年6月第1版)_元素周期表 (6)

初中化学_人教2011课标版_九年级上册(2012年6月第1版)_元素周期表 (6)

别叫什么?
2
元素周期表上不同颜色表示的元素有 什么区别? 每横以什么类型的元素开头,以什么类 型的元素结尾?
3
不溶性杂质
小试牛刀
请将下列元素移到元素周期表对应的位置。
Si C Ar Li Al ห้องสมุดไป่ตู้ Na H Be F
第一 周期 第二 周期 第三 周期 11 12 13 14 3 4 5 6 1
He Ne
贝德莱纳的三元素组规则
欧德林《原子量和元素符号表》 尚古多创建的《螺旋图》
1869年,俄国化学家门捷列夫在继 不溶性杂质 承和分析了前人工作的基础上,对大 量实验事实进行了订正、分析和概括, 成功地对元素进行了订正、分析和概 括,成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律:元素的性质随着 相对原子质量的递增而呈现周期性的 变化。这就是元素周期律。编成了第 一张元素周期表。
查阅元素周期表,说出原子序数为20、26的元素 名称,举例说明生活中与它们有关的事例。 钙,铁 如果缺钙,青少年会换佝偻病; 如果缺铁,易患贫血症。
期待你的了解……
元素周期表的发展
A.原子序数是24 B.属于非金属元素
24 Cr 铬 52.00
C.一个铬原子核外有28个电子
D.相对原子质量为52.00g
如图是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确 的是( B )
A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素 C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素
某元素的原子结构示意图如右图 所示,它的位置是第 周期, 第 族。
B Mg N P
Cl O
2
7
8
9
10
15
16
17
18
二、元素的排兵布阵

沪教2011课标版初中化学九年级全册第四章第3节 化学方程式的书写与应用(共13张PPT)

沪教2011课标版初中化学九年级全册第四章第3节 化学方程式的书写与应用(共13张PPT)

需要
解电:解设多至少少克需要的水水的?质量为x。
通电
2H2O
2H2 ↑+ O2↑
36
32
x
0.8g
36
x
32 0.8g
x = 0.9 g
答:至少需要电解0.9克水。
小结:
在实际生产时,所用的原料或产物一般都 含有杂质,在计算时,应考虑杂质问题。
代入化学方程式中的物质质量必须是纯净 物的量(参加反应的物质质量)。
化学方程式中体现了各物质间 的质量比关系;
化学反应前后各物质的质量总 和相等;
化学反应前后元素质量守恒。
活动三、分析错例,强化注意点
题3.若这么多的氧气全部由电解水得到,问至少
少需解要:设至少需要高锰酸钾的质量为x。
高锰2酸KM钾nO多4少==△克= K?2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
x
0.8g
316 x 32 0.8g
x = 7.9 g 答:至少需要高锰酸钾的质量为7.9克。
活动三、分析错例,强化注意点
题3.若0.8g的氧气全部由电解水得到,问至
少需要
插入学生进行用高锰酸钾制取氧气的实验视频(主 要包括:1.加入高锰酸钾的量视频,2.加热后开始用 排水法收集氧气的视频,3.氧气不能收集满2瓶,学 生焦急和分析的视频。)
活动二 、感受依据化学方程式计算的实际应用
题2.实验室用高锰酸钾制取氧气,分别做木炭、 铁丝的
燃烧实验,若需要2瓶氧气共约0.8g,问至
电解多少克的水? 解:m(水)× ω(氧元素)= m(氧元素)
m(水) = m(氧元素)÷ ω(氧元素)
= 0.8g ÷(
16 18

人教版初中化学2011课标版九年级下册假如你是Ernest Solvay(共26张PPT) (1)

人教版初中化学2011课标版九年级下册假如你是Ernest Solvay(共26张PPT) (1)
优点: 1、原料(食盐和石灰石)便宜; 2、产品纯碱的纯度高; 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用; 此时,纯碱的价格大大下降。消息传到英国,正在从事路布兰法制碱的英国哈琴 森公司取得了两年独占索尔维法的权利。 4、制造步骤简单,适合于大规模生产。 缺点:生成用途不大的CaCl2。
01
学生分享
饱 和 食 盐 水
探究
找出循环利用的物质?
CO2
通NH3 氨 盐 水
通CO2
沉淀 NaHCO3
煅烧
Na2CO3
NH3 Ca(OH)2
Ca(OH)2+NH4Cl 煅烧 石灰石 CO2 CaO
滤液 NH4Cl NaCl
废液CaCl2
NaCl
Ca(OH)2
03
探究
复分解反应发生的条件
书114页
2 NH4Cl+Ca(OH)2
03
探究
为什么氨盐水比食盐水更易吸收 CO2? NH 3 是反应物,可不在生成物里,它起什么作用?
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示:
溶解性(体积比)
CO2 1 : 1.7
NH4+ + OH
_ _
NH3 1 : 700
H2O
NH3 + H2O
CO2 + H2O
CO3 + 2 H+
03
CaCl2 +2 NH3↑ +2 H2O
2 NaCl + Ca(OH)2
x
CaCl2+ 2 NaOH
03
饱 和 食 盐 水
探究 CO2
通NH3 氨 盐 水
通CO2
沉淀 NaHCO3
煅烧
Na2CO3

初中化学_沪教2011课标版_九年级上册第三章 物质构成的奥秘 _ 第1节 构成物质的基本微粒 _ 分子

初中化学_沪教2011课标版_九年级上册第三章 物质构成的奥秘 _ 第1节 构成物质的基本微粒 _ 分子
答:夏天气温高,地面上构成水的微粒运动快,每天扩 散到空气中的水的微粒很多,使空气变得很潮湿;冬天气 温低,构成水的微粒运动慢,每天扩散到空气中的水的微 粒较少,空气显得干燥。
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练习与实践
2、用微粒的特性解释温度计测温的原理。
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讨论: 我们在一量筒中,现放一定量的水, 然后再放入两块冰糖,在冰糖全部溶解的
过程中,你猜液面将如何变化。
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练习与实践
知识是用来运用的,下列现象分别用微粒什么样的观点来解 释? 1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿,而冬天 空气干燥的原因。
(4)湿衣服在通风处很快晾 干
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(4)(B )
讨论: 铜和铝是常用的金属,铜为紫红色, 铝为银白色,将一块铜和一块铝紧密的压
在一起,几年后发现铜块的表面有银白色 的光泽,而铝块的表面有浅紫色,请使用 微粒的观点解释原因。
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2004年,英国曼彻斯特大学Andre· Geim和Konstantin· Novaselov (物理学家),首先分离出了一个碳原子厚度的石墨片,称为平面石墨烯。
他们的实验,完全就是中国古代哲人先贤所说的“一尺之棰,日取其半,万
世不竭”的一次成功演示! 他们使用的实验材料,就是在任何办公室都能找到的普通的东西:透明
25
你如何解释: 寒冷的冬天,裸露在外面的自来 水管有时会发生破裂?

人教版初中化学2011课标版九年级《探究“胃病诊疗”中的化学问题---酸碱盐化学性质复习》复习学案(

人教版初中化学2011课标版九年级《探究“胃病诊疗”中的化学问题---酸碱盐化学性质复习》复习学案(

《探究“胃病诊疗”中的化学问题---酸碱盐化学性质复习》导学案学习目标1.了解酸碱盐的化学性质。

2.建构酸碱盐等类别物质的知识网络。

3.能从化学的角度解释生活中的一些现象。

一、探究酸的化学性质1、用化学方程式表示胃药“斯达舒”治疗胃酸过多的原理____________________2、碳酸氢钠片与胃酸反应的化学方程式__________________________________3、写出铁、氧化镁与胃酸反应的化学方程式:________________________________;_______________________________。

归纳酸的化学性质:___________________________________;_______________________________;___________________________________;_______________________________;___________________________________。

二、探究碱的化学性质1、在皮蛋制作的过程中,你发现了哪些化学问题,请试着写出来吧。

____________________________________________________________________;____________________________________________________________________;___________________________________________________________________。

2、写出在制作糊状物的过程中发生化学反应的化学方程式:_____________________________;___________________________________。

3、密封一周后为什么要及时取出晾干,用化学方程式表示其中的原理:______________________________________________________________。

人教版初中化学2011课标版九年级上册第二单元实验活动1 氧气的实验室制取与性质(共15页)

人教版初中化学2011课标版九年级上册第二单元实验活动1 氧气的实验室制取与性质(共15页)

三、氧气性质实验
木炭的燃烧 铁丝的燃烧
①为什么要在试管口放一团棉花?
可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
②为什么试管口要略向下倾斜?
为了防止冷凝水回流到热的试管底部, 致使试管炸裂。
③导管口开始有气泡冒出时,能否立即收 集?为什么?
不能,因为开始冒出的气泡可能是空 气;要等到气泡连续不断均匀地冒出 时,才能收集氧气, ④如果先熄灭酒精灯,再撤离导管,可能 会造成什么后果? 可能由于降温,管内压强减小,水被倒 吸入试管,造成试管炸裂。
固-固加热型
2、高锰酸钾制氧的收集装置
收集方法
排水法
向上排空气法
3、高锰酸钾制取氧气的操作步骤:
(1)检查装置的气密性 (2)在试管中装入药品并放一团棉花 (3)将试管固定在铁架台上 (4) 点燃酒精灯,先均匀加热,再对准药品加热
(5)有气泡连续产生时收集氧气
(6)将导管撤离水面 (7)熄灭酒精灯 简记为 查装定点收离熄 谐音顺口溜:“茶庄定点收利息”
人教版九年级化学上册第二单元
第三节 制取氧气 (第2课时)
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
一.高锰酸钾制取氧气的反应原理
高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾+氧气+二氧化锰 K2MnO4 O2 MnO2
问题探究 你能组装出高锰酸钾制氧气的装置吗?
二、
高锰酸钾制氧气的装置
1、高锰酸钾制氧气的发生装置
检查气密性
锰酸钾+二氧化锰+氧气 二、制取氧气的操作步骤:
装药品 熄灭酒精灯 固定装置 撤离导管 点燃酒精灯加热 收集氧气
加热
三、氧气的性质
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳

人教2011课标版 初中化学九年级上册第三单元课题2 2.3相对原子质量(共22张PPT)

排布特点3:元素化学性质与原子最外层电子 数相关
点燃
化学反应中离子的形成 钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
钠原子Na +11 2 8 1
氯原子Cl
+17 2 8 7
失 电 子
+11 2 8
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
Na+ Cl -
Na+Cl- 氯化钠
氯化钠的形成
Na
Cl
Na+
Cl-
NaCl
+12 2 8 2 Mg(镁原子)
+8 2 6 O(氧原子)
+12 2 8
+8 28
Mg2+(镁离子)
O2(- 氧离子)
MgO
1.离子的概念:带电荷的原子(或原子团)叫做离子。
2.离子的形成:
失电子
阳离子(+)
得电子
原子
阴离子(-)
3.阴离子:带负电荷的原子叫做阴离子。 如: O2- 、S2-、 F- 、Cl-、
(10长沙)6.已知某粒子的结构示意图为

则该粒子属于( A)
A.金属原子 B.非金属原子
C.阳离子
D.阴离子
((11岳D 阳))7.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是
原子: 金属、稀有气体和非金属固体,
如:Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si


物 质
分子: 水和大多数气体(除稀有气体)等,
为 (A)
A.24
B.28 C.52
D.76
(2010·娄底)2.右图是钙原子的原子结构示意图,则有关

科粤2011课标版九年级化学上册第二章2.3 构成物质的微粒

概念
分子是保持物质的化 学性质的一种微粒。
对分子的认识有以下几点要注意
1、物质是由微粒构成的,分子是构 成 物质的一种微粒, 构成微粒 保持该物质的化学性质。
由分子构成的物质其分子保持它的化学性质,如 氧气、酒精、香精分别由氧气分子、酒精分子、 香精分子构成,故保持氧气、酒精、香精的化学 性质的微粒就是氧气分子、酒精分子、香精分子。 但物质不仅仅是由分子这一种微粒构成,有些物 质如铁、食盐等是由其它一些微粒构成的,所以 分子不是保持物质化学性质的唯一微粒。
1、分子总是在不断地运 湿的衣服经过晾晒会变干;这是由于构成
水的微粒(分子)在风吹日晒下扩散到空气 中去了。糖块在水中溶解,同时水有了甜味, 是由于糖的微粒(分子)扩散到水的微粒 (分子)中去了。
2、分子间有间隔 气态物质的分子间的间隔很大,而液态和
固态物质的分子间的间隔很小。故气态物质 易压缩,而液体和固态物质难压缩。
近代科学原子论(1803年)
¡一切物质都是由最 小的不能再分的粒 子——原子构成。 ¡原子模型:原子是 坚实的、不可再分 的实心球。
“化学的新时代是从原 子论开始的”
——恩格斯 英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)
3. 1897年,英国科学家汤姆生发现 了电子。
卢瑟福原子模型
质子、中子、电子的电性和电量怎样?
1个质子带一个单位正 电荷;
中子不带电;
1个电子带一个单位负 电荷。
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
原子核
核电 荷数
质子数
中子数
1
1
0
6
6
6
8
8
8
11
11
12Leabharlann 262630

义务教育化学课程标准(2011版)解读

义务教育 化学课程标准(2011年版)解读
曙光 2012年7月
解读提纲
解读提纲:
一、新课标培训的意义 二、课程改革的回顾与反思 三、义务教育化学课程标准(2001年版) 解读 四、让我们的课堂更有效
——义务教育化学课堂有效性问题研讨
一、新课培训的意义
1、了解课标的历史沿革 教学大纲(1983——2000) ①1983年国家教委颁布全日制化学教学大纲 ②1990年国家教委颁布全日制化学教学大纲 (修订本) ③1992年国家教委颁布九年义务教育全日制初 级中学化学教学大纲(试用)
课 间 休 息
二、课程改革的回顾与反思
(一)课程改革的主要变化
1、理念的变化 2、课程目标设置的变化 3、课程内容体系的变化 4、教材的变化 5、教学方式的变化 6、中考试题的变化 7、角色的变化 8、评价方式的变化
(二)存在的问题(反思)
1、实验教学的现状与原《课标》设计的初 衷偏差太大; 2、《课标》倡导的教学方式没有得到很好 的落实; 3、原《课标》部分内容标准要求偏高,学 生负担太重,两极分化比较严重; 4、教学观念滞后; 5、多元化发展性评价没有得到很好的落实
义务教育化学课程标准(2001——现在) 2001——2010《义务教育化学课程(实验稿)》 2011年12月 《义务教育化学课程(2011版)》 出版 ①2001年教育部颁布九年义务教育化学课程标准 ②2007年教育部成立课标修订工作组——2007年 完成初稿——2008年完成修改稿——2010年完成 征求意见稿——2011年4月专家组审议通过—— 2011年12月《课程标准(2001年版)》正式颁布。
(三)新课程的发展方向
1、体现三维目标的融合; 2、开展以探究为核心的多样化教学; 3、对教学的深广度准确定位; 4、将知识用“真实而有价值的情境”包装 起来; 5、以探索观念构建为本的教学;
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  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

义务教育化学课程标准(2011年版) 第一部分 前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究物质和创造物质。化学不仅与公民的日常生活密切相关,也是材料科学、生命科学、信息科学、环境科学和能源科学等现代科学技术的重要基础,是推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量。化学在缓解人类面临的一系列问题,如能源危机、环境污染、资源匮乏和粮食供应不足等方面,同样做出了积极的贡献。化学学科的上述特征,对新时期化学课程的进一步发展提出了新的要求,提供了新的思路。 义务教育阶段的化学教育,要激发学生学习化学的好奇心,引导学生认识物质世界的变化规律,形成化学的基本观念;引导学生体验科学探究的过程,启迪学生的科学思维,培养学生的实践能力;引导学生认识化学、技术、社会、环境的相互关系,理解科学的本质,提高学生的科学素养。 一、课程性质 1.义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分,应体现基础性。要给学生提供未来发展所需要的最基础的化学知识和技能,使学生从化学的角度初步认识物质世界,提高学生运用化学知识和科学方法分析、解决简单问题的能力,为学生的发展奠定必要的基础。

2.化学是一门以实验为基础的学科,在教学中创设以实验为主的科学探究活动,有助于激发学生对科学的兴趣,引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识,提高学生的科学探究能力。 3.化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富,在教学中应密切联系生产、生活实际,引导学生初步认识化学与环境、化学与资源、化学与人类健康的关系,逐步树立科学发展观,领悟科学探究的方法,增强对自然和社会的责任感,在实践中不断培养学生的创新意识,使其在面临和处理与化学有关的社会问题时能做出更理智、更科学的思考和判断。 二、课程基本理念 1.使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学,激励学生积极探究化学变化的奥秘,增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心,培养学生终身学习的意识和能力,树立为中华民族复兴和社会进步而勤奋学习的志向。 2.为每一个学生提供平等的学习机会,使他们都能具备适应现 代生活及未来社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度,具备适应未来生存和发展所必需的科学素养,同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到发展。 3.注意从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性,丁解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 4.让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程,在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度,学习科学方法,在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。 5.为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情景,使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献,认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用,相信化学必将为创造人类更美好的未来做出重大的贡献。 6.为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式,既要考核学生掌握知识、技能的程度,又要注重评价学生的科学探究能力和实践能力,还要重视考查学生在情感、态度、价值观方面的发展。 三、课程设计思路 本标准包括前言、课程且标、课程内容和实施建议四十部分。 1.依据国内化学课程的现状、国际科学教育和化学课程改革的趋势,以及基础教育课程改革的指导思想,提出化学课程改革的重点如下;以提高学生的科学素养为主旨;重视科学、技术与社会的相互联系;倡导多样化的学习方式;强化评价的诊断、激励与发展功能。 2.通过知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面来具体体现化学课程对学生科学素养的要求,并据此制订义务教育阶段化学课程目标和课程内容,提出课程实施建议。 3.依据学生的已有经验、心理发展水平和全面发展的需求选择化学课程内容,力求反映化学学科的特点,重视科学、技术与社会的联系,以“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”和“化学与社会发展”为主题,规定具体的课程内容。这些内容是学生终身学习和适应现代社会生活所必需的化学基础知识,也是对学生进行科学方法和情感、态度、价值观教育的载体。 4.科学探究是一种重要而有效的学习方式,在义务教育化学课程内容中单独设立主题,明确地提出发展科学探究能力所包舍的内容及要求。 在“课程内容”的学习主题中设置了“活动与探究建议”,旨在转变学生的学习方式,突出学生的实践活动,使学生积极主动地获取化学知识,培养创新精神和实践能力。实验是学生学习化学、进行科学探究的重要途径,观察、调查、资料收集、阅读、讨论和辩论等都 是积极的学习方式。这些活动本身也是化学课程目标和课程内容的有机组成部分。 5.为帮助教师更好地理解“课程内容”,实施课堂教学,在“课程内容”的相关主题中设置“可供选择的学习情景素材”,包括化学史料、日常生活中生动的自然现象和化学事实、化学科学与技术发展及应用的重大成就、化学对社会发展影响的事件等。教师可利用这些素材来创设学习情景,生动地进行爱国主义教育,增强学生的社会责任感,充分调动学生学习的主动性和积极性,帮助学生理解学习内容,认识化学、技术、社会、环境的相互关系,引导学生理解人与自然的关系,认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。 6.对课程目标要求的描进所用的词语分别指向认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标.按照学习目标的要求设有不同的水平层次,采用一系列词语来描述不同层次学习水平的要求。这些问语中有的是对学习结果目标的描述,有的是对学习过程目标的描述。其中,认知性目标主要涉及比较具体的知识内容,体验性目标主要涉及情感态度与价值观内容。(见附录) 第二部分 课程目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨,激发学生学习化学的兴趣,帮助学生了解科学探究的基本过程和方法,发展科学探究能力,获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用,通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感,培养学生的民族自尊心、自信心和自豪感;引导学生学会学习,学会生存,能更好地适应现代生活。 通过义务教育阶段化学课程的学习,学生主要在以下三个方面得到发展。 (一)知识与技能 1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用,能用简单的化学语言予以描述。 2.形成一些最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。 3.了解化学、技术、社舍、环境的相互关系,并能以此分析有关的简单问题。 4.初步形成基本的化学实验技能,初步学会设计实验方案,并能完成一些简单的化学实验。 (二)过程与方法 1.认识科学探究的意义和基本过程,能进行简单的探究话动,增进对科学探究的体验。 2.初步学习运用观察、实验等方祛获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关的信息;初步学习运用比较、分类、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工。 3.能用变化和联系的观点分析常见的化学现象,说明并解释一些简单的化学问题。 4.能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感·态度·价值观 1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲望,发展学习化学的兴趣。 2.初步建立科学的物质观,增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识,逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 3.感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用,关注与化学有关的社会热点阿题,初步形成主动参与社会决策的意识。 4.增强安全意识,逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 5.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 6.增强热爱祖国的情感,树立为中华民族复兴和社会进步学习化学的志向。

第三部分 课程内容 课程内容包括5个一级主题,每个一级主题由若干个二级主题(单元)构成。

一级主题 二级主题(单元) 科学探究 增进对科学探究的理解 发展科学探究能力 学习基本的实验技能 完成基础的学生实验 身边的化学物质 我们周围的空气 水与常见的溶液 金属与金属矿物 生活中常见的化合物 物质构成的奥秘 化学物质的多样性 微粒构成物质 认识化学元素 物质组成的表示 物质的化学变化 化学变化的基本特征 认识几种化学反应 质量守恒定律 化学与社会发展 化学与能源和资源的利用 常见的化学合成材料 化学物质与健康 保护好我们的环境

每个二级主题从“标准”“活动与探究建议”两个维度对学习内容加以说明。 “标准”规定了学习本课程所要达到的最基本的学习要求。 “活动与探究建议开中所列举的活动不要求全盘照搬,在教材编写或教学时可依据实际情况选择应用,也可以增补更适合的探究活动。其中的实验探究活动应尽可能鼓励学生主动去完成;综合性较强的探究活动要组织学生以小组为单位共同协作完成,以培养学生的团队精神和协同工作能力。 每个二级主题还提供了一些可供选择的学习情景素材,为教学设计提供一定的线索。教材编写者和教师还可以选用其他的素材,创设更生动的教学情景。

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