河南师大附中2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(实验班)
高二化学上学期期中-鹤2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案理试题05
2013-2014学年度高二上学期期中考试题（理科化学）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 He-4 Ba-137第Ⅰ卷（共49分）一、选择题（共8小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共16分）1、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分是 A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.一氧化碳和氢气 233A ．溶液显电中性B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C ．氢离子浓度恒定不变D ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －)4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －ΔH >0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变 5、下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ks5u B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl6、下列说法正确的是A ．含有双键的物质是烯烃B ．能使溴水褪色的物质是烯烃C ．分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃D ．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃7、有机物3523323CH CH |H C CH |C |CH CH CH ---的准确命名是A ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3，4－三甲基己烷C ．3，4，4－三甲基己烷D ．2，3，3－三甲基己烷 8、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋二、选择题（共11小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共33分）9、关于CH4和的叙述正确的是A．通常情况下它们都是气态烷烃B．与所有烷烃互为同系物C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D．均能用C n H2n＋2组成通式来表示ks5u10、下列叙述正确的是A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小11、下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③12、由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物13、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种14、120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1B.2C.3D.515、下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.环己烷16、某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、7 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、417、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)18、实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
安徽师大附中2013-2014学年高二下学期期中考查化学试卷(带解析)
安徽师大附中2013-2014学年高二下学期期中考查化学试卷（带解析）1．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确的是( )A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量【答案】B【解析】试题分析：A．空气中PM2.5含量较高时，由于微粒小能被人直接吸入呼吸道内造成危害，颗粒物的直径越小，进入呼吸道的部位越深。
10微米直径的颗粒物通常沉积在上呼吸道，5微米直径的可进入呼吸道的深部，2微米以下的可100深入到支气管和肺泡容易引起呼吸系统疾病。
正确。
B. 天然气是不可再生能源。
错误。
C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶若分散质颗粒的直接小于1nm,则也属于PM2.5，但是就不属于气溶胶，若分散质颗粒的直径大于1nm而小于2.5nm,则就属于气溶胶。
错误。
D．研制开发燃料电池汽车，就可以减少机动车燃烧化石燃料，进而可以减少汽车尾气的排放，因此就可以减少固体颗粒物的排放，所以在某种程度可以减少空气中PM2.5含量。
正确。
考点：考查PM2.5的危害、产生原因及治理方法的知识。
2．科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2O，下列有关说法不正确的是( )A．储氢、释氢过程均有能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被还原D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2【答案】D【解析】试题分析：A．无论是储氢还是释氢过程都有化学键的断裂和生成，短化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
数学上学期期中试题-河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试数学试题及答案(理)(实验班)12
河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中（理）（实验班） 一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1 ．设集合,26,,324,AxyxyBxyxy满足CAB的集合C的个数为 （ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 ( D) 4
2．已知双曲线221xmy的虚轴长是实轴长的2倍，则实数m的值是( )
(A) 4 (B) 14 (C) 14 (D) 4 3. 执行右图的程序框图，若输出的5n，
则输入整数p的最大值是（ ） (A) 15 (B) 14 (C) 7 (D) 6
4.已知,abRÎ，则33loglogab是 11()()22ab的（ ） (A)充分不必要条件 (B) 必要不充分条件 (C)充要条件 (D) 既不充分也不必要条件
5．若函数bbxxxf33)(3在（0，1）内有极小值，则 ( ) (A) b＜1 (B) 0＜b＜1 (C) b＞0 (D) b＜21
6. 已知xf为定义在（-,）上的可导函数，xfxf/对于x∈R恒成立，且e为自然对数的底数,则（ ） （A）2013e.2014f＜2014e.2013f
(B) 2013e.2014f=2014e.2013f (C)2013e.2014f＞2014e.2013f (D) 2013e.2014f与2014e.2013f大小不确定 7．已知函数)()293(32)(2Raaxxxxf，若函数)(xf的图像在点P（1，m）处的切线方程为03byx，则m的值为( ) (A) 31 (B) 21 (C) －31 (D)－2
1
8．已知函数f（x）＝122,021,0,xxxxx＋ ＜－－≥,若方程f（x）＋2a－1＝0恰有4个实数根，则实数a的取值范围是 （ ） (A) （－12，0 ] (B) [－12，0 ] (C) [1，32） (D)（1，32] 9．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的 表面积为 （ ） (A) 38＋2π (B) 38－2π
高二生物上期中-河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试生物试题及答案(实验班)
1.下图为正常人体内肝细胞与内环境间物质交换示意图，其中①②③④表示体液成分，下列说法错误的是( )A．反应“C6H12O6―→CO2＋H2O”可发生在③中B．体液①中含有胰岛素和血浆蛋白C．图中②③构成肝细胞生存的直接内环境D．正常情况下①②④的成分和理化性质保持动态平衡2.如图表示内环境稳态的部分调节机制。
下列表述错误的是( )A．若①表示免疫分子，则①包括抗体、淋巴因子等B．内环境稳态的调节机制有神经和体液调节等C．寒冷时，控制骨骼肌不自主战栗的神经中枢是大脑皮层的躯体感觉中枢D．若②表示促甲状腺激素，则②的分泌量不仅仅受甲状腺激素的调节3.下列有关生态系统中的碳循环和人体体液中物质交换的示意图的描述中，正确的是( )A．乙图中的D是生态系统中的主要成分B．人体内氧气浓度最高的是甲图中的BC．人体发生过敏反应时，甲图中的A增加导致组织水肿D．在因捕食关系建立的食物链中，能量最少的是乙图中的B所处的营养级4.用电刺激离体蛙心的某条神经能使心跳变缓，有人做了如图所示的实验，本实验提示( )A．电流通过神经传导B．神经与心肌收缩没有关联C．神经通过放电使心跳变慢D．神经通过释放化学物质使心跳变慢5.如图为反射弧中神经—肌肉接头的结构及其生理变化示意图。
发生反射时，神经中枢产生的兴奋沿传出神经传到突触前膜，导致突触小泡与前膜融合，释放神经递质(Ach)，下列说法错误的是 ( )A．Ach与Ach受体结合后，肌膜发生电位变化，引起肌肉收缩B. Ach受体具有特异性，一般是由蛋白质组成C. 突触小泡的形成与高尔基体有关D. Ach从突触前膜释放出来穿过了两层膜6.河豚毒素是一种强力的神经毒素，目前并没有有效的解毒剂，它会和神经细胞的细胞膜上的钠离子通道结合，阻止钠离子内流。
如下图所示用河豚毒素处理神经纤维，给A处适当的刺激，图中膜外的ab两点间的电位差(即电势差)U ab随时间的曲线图正确的是( )7. 哺乳动物长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是( )A．血浆渗透压降低B．抗利尿激素增加C．下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱D．肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱8.科学家用小鼠作实验材料，完成生长激素和胰岛素相关实验，结果如图所示，相关分析正确的是( )A．该实验没有进行实验对照，需要增添空白对照组B．切除胰腺及垂体可减小小鼠自身生长激素和胰岛素对实验的影响C．该实验结果说明生长激素和胰岛素具有拮抗作用D．增大生长激素和胰岛素的注射量，实验效果更显著9.下图是人体内某激素进行调节的示意图，以下叙述正确的是( )A．该激素与相应受体结合后形成的复合体，穿过两层膜并作用于核内DNAB．由图可知此激素不是促甲状腺激素C．该激素能够催化新陈代谢过程，促进蛋白质的合成D．控制该激素合成的基因在特殊细胞中才存在【答案】B【解析】试题分析：激素和受体结合的复合体属于大分子，要经过核孔进去，从图中可知该激素的受体细胞不是甲状腺细胞，所以就不是促甲状腺激素，激素起的作用叫调节，酶才具有催化作用，控制该激素的基因应该存在每个细胞中，属于细胞固有基因。
安徽省淮北师大附中2013-2014学年高二(上)期中化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年安徽省淮北师大附中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分．）1．（2分）（2012秋•宁德期末）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于4．（2分）（2008•江门一模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，+5．（2分）（2013秋•渭滨区期末）在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下6．（2分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；7．（2分）（2011秋•临清市校级期末）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）8．（2分）（2013秋•杜集区校级期中）化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增9．（2分）（2014春•抚顺期末）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）10．（2分）（2013秋•周至县校级期中）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：181811．（2分）（2013秋•城关区校级期末）反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）12．（2分）（2011•南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物13．（2分）（2013秋•杜集区校级期中）一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）⇌2SCl2（l，鲜红色）△H=﹣51.16kJ•mol﹣1．下列叙述中一定能表14．（2分）（2012秋•佛山期末）关于下列装置说法正解的是（）15．（2分）（2012春•诸城市校级期末）同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol•L﹣1盐酸；④0.01mol•L﹣1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；16．（2分）（2011•湖南一模）使反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O在2L的密闭17．（2分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化18．（2分）（2013秋•赣州校级期中）如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）⇌2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（）19．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒20．（2分）（2013春•阜宁县校级期末）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）二、非选择题（共4题，50分）21．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：（填字母代号）．a．压缩体积b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）（3）已知反应②：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②该反应的平衡常数的表达式为K=温度升高，该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．22．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L（1）20s时四氧化二氮的浓度c1=，在0﹣20s内四氧化二氮的平均反应速率为．（2）反应进行到40s时，体系（填“达到”或“没有达到”）平衡状态．（3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（填字母）．A．容器内压强不变；B．v正（N2O4）=v逆（NO2）；C．c（N2O4）=c（NO2）；D．混合气体的颜色不再变化（4）100℃时，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的化学平衡常数K=；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是．23．（10分）（2014•宁夏二模）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为．（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL （标准状况）．（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）．A．Cu B．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．24．（10分）（2010•太原模拟）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C （g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为．（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是．（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L﹣1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．25．（6分）（2013秋•杜集区校级期中）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知c（CO）始=0.2mol•L﹣1，c（H2O）始=0.3mol•L ﹣1，经测定该温度下反应的平衡常数为1．试判断：（要有必要的计算步骤，没有过程不给分）（1）．反应一段时间后，当c（CO）=0.1mol•L﹣1时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，反应向何方向进行？（2）．达到平衡时，CO的转化率为多少？2013-2014学年安徽省淮北师大附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分．）1．（2分）（2012秋•宁德期末）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于4．（2分）（2008•江门一模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，+5．（2分）（2013秋•渭滨区期末）在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下υ6．（2分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；7．（2分）（2011秋•临清市校级期末）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）2C8．（2分）（2013秋•杜集区校级期中）化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增9．（2分）（2014春•抚顺期末）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）10．（2分）（2013秋•周至县校级期中）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：181811．（2分）（2013秋•城关区校级期末）反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）12．（2分）（2011•南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物=13．（2分）（2013秋•杜集区校级期中）一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）⇌2SCl2（l，鲜红色）△H=﹣51.16kJ•mol﹣1．下列叙述中一定能表14．（2分）（2012秋•佛山期末）关于下列装置说法正解的是（）15．（2分）（2012春•诸城市校级期末）同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol•L﹣1盐酸；④0.01mol•L﹣1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；16．（2分）（2011•湖南一模）使反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O在2L的密闭=0.01mol=0.01mol×=0.02 mol×17．（2分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化18．（2分）（2013秋•赣州校级期中）如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）⇌2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（）19．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒，该反应为20．（2分）（2013春•阜宁县校级期末）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）计算=二、非选择题（共4题，50分）21．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4kJ•mol﹣1一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：a、c、e（填字母代号）．a．压缩体积b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）（3）已知反应②：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②该反应的平衡常数的表达式为K=温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．Q==2.25减小，故答案为：22．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L（1）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol/L，在0﹣20s内四氧化二氮的平均反应速率为0.0015mol•（L•s）﹣1．（2）反应进行到40s时，体系没有达到（填“达到”或“没有达到”）平衡状态．（3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是AD（填字母）．A．容器内压强不变；B．v正（N2O4）=v逆（NO2）；C．c（N2O4）=c（NO2）；D．混合气体的颜色不再变化（4）100℃时，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的化学平衡常数K=0.36mol•L﹣1；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.20mol/L．计算=0.0015mol42NO K=，K=23．（10分）（2014•宁夏二模）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O．（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑．（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL （标准状况）．（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填选项字母）．A．Cu B．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．OO24．（10分）（2010•太原模拟）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C （g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为0.0075mol•L﹣1•min﹣1．（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是实验Ⅱ使用了催化剂．（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L﹣1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间大于实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．计算．=25．（6分）（2013秋•杜集区校级期中）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知c（CO）始=0.2mol•L﹣1，c（H2O）始=0.3mol•L ﹣1，经测定该温度下反应的平衡常数为1．试判断：（要有必要的计算步骤，没有过程不给分）（1）．反应一段时间后，当c（CO）=0.1mol•L﹣1时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，反应向何方向进行？（2）．达到平衡时，CO的转化率为多少？Qc==1。
2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(解析版含答案)
2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写： （1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl． （5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。
河南省师大附中《实验班》2013-2014学年高二上学期期中数学试题(原卷版)
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1 ．设集合()}{()}{,26,,324,A x y x y B x y x y =+==+=满足()C A B ⊆的集合C 的个数为（ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 ( D) 4(C)2013e .()2014f ＞2014e .()2013f (D) 2013e .()2014f 与2014e .()2013f 大小不确定 7．已知函数)()293(32)(2R a ax x x x f ∈--=，若函数)(x f 的图像在点P （1，m ）处的切线方程为03=+-b y x ，则m 的值为( )(A) 31 (B) 21 (C) －31 (D)－218．已知函数f （x ）＝122,021,0,x x x x x ⎧⎪⎨⎪⎩＋ ＜－－≥,若方程f （x ）＋2a －1＝0恰有4个实数根，则实数a 的取值范围是 （ ）(A) （－12，0 ] (B) [－12，0 ] (C) [1，32） (D)（1，32]范围是 （ ）(A) .(0,1) (B) (－∞，0) (C) )21,( (D) (－∞，1)第Ⅱ卷（共90分）最短距离为22，则满足条件的实数a 所有值为_________.三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. （本小题满分10分）已知函数21()cos cos 2f x x x x =--，.x R ∈（1）求函数()f x 的最大值和最小正周期；（2）设ABC ∆的内角,,A B C 的对边分别,,,a b c 且3c =,()0f C =，若sin()2sin ,A C A +=求,a b 值．18．（本小题满分12分）在某大学自主招生考试中，所有选报II 类志向的考生全部参加了“数学与逻辑”和“阅读与表达”两个科目的考试，成绩分为A ,B ,C ,D ,E 五个等级. 某考场考生两科的考试成绩的数据统计如下图所示，其中“数学与逻辑”科目的成绩为B 的考生有10人.（Ⅰ）求该考场考生中“阅读与表达”科目中成绩为A 的人数；（Ⅱ）若等级A ，B ，C ，D ，E 分别对应5分，4分，3分，2分，1分.（i ）求该考场考生“数学与逻辑”科目的平均分；(ii)若该考场共有10人得分大于7分，其中有2人10分，2人9分， 6人8分. 从这10中随机抽取两人，求两人成绩之和大于等于18的概率。
河南省示范性高中2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案)
河南省示范性高中2013-2014学年高二上学期第二次月考化学时量：70分钟 满分：100分一、选择题(本题包括18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．将V 1mL1.0mol·L -1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。
下列叙述正确的是（ ）A ．做该实验时环境温度为22℃B ．NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/L·L -1c ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应D ．该实验表明化学能可能转化为热能2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO 2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H(aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-3．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )A ．24(O )(NO)5υ=υ B ．225(O )(H O)6υ=υ C ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ4．下列化学反应中的△H>O 是( )A ．22H O ══222H O ↑+↑B ．Mg 2H ++══22Mg H ++↑C ．222Fe O 2H O ++══22Fe(OH) D ．22H Cl +══2HCl 5．已知22324Na S O H SO +══2422Na SO SO S H O +↑+↓+下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )6． 在一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间内消耗amolA 和同时生成3amolC C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体的总物质的量不再变化7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L,温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。
湖南师大附中2013-2014学年第二学期期中考试高二化学试卷(带解析)
湖南师大附中2013-2014学年第二学期期中考试高二化学试卷（带解析）1．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾 B．利用燃烧法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱【答案】B【解析】试题分析：A．利用金属钠或金属钾能够与乙醇反应，而不能与二甲醚反应，因此可以鉴别。
错误。
B．物质燃烧都产生CO2和水，因此用燃烧法不能鉴别二者。
正确。
C．利用红外光谱法可以确定物质的分子结构，因此可以鉴别二甲醚和乙醇。
错误。
D．利用核磁共振氢谱能够确定分子中H原子的不同种类，进而可以确定二甲醚和乙醇。
错误。
考点：考查二甲醚和乙醇的鉴别方法的知识。
2．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．催化裂化反应【答案】B【解析】试题分析：石油是各种烷烃、环烷烃的混合物，所以石油分馏得到的固体石蜡也是饱和的烃，若用氯气漂白，则在漂白的共存中与其中的烷烃或环烷烃发生取代反应。
因此选项是B。
考点：考查石油的成分及性质的知识。
3．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A．乙烯丙烯B．异戊二烯3甲基1丁炔 C．甲烷乙烯 D．苯苯乙烯【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯都是烯烃，分子式通式是C n H2n,是同系物。
B．异戊二烯是二烯烃，分子式是C5H8；3甲基1丁炔是属于炔烃，分子式是C5H8；二者是同分异构体。
错误。
C．甲烷分子式是CH4，属于烷烃；乙烯分子式是C2H4，属于烯烃，二者所含元素的质量发生不同。
错误。
D．苯分子式是C6H6，属于芳香烃，而苯乙烯分子式是C8H8，是不饱和的芳香烃。
所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物。
北京师大附中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷
北京师大附中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Cl-35．5 Br-80一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每题2分，总分40分） 1．下列各组物质中，属于同系物的是A ．软脂酸和硬脂酸B ．乙苯和间二甲苯C ．葡萄糖和蔗糖D ．丁烷和环丁烷 2．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种沸点不同的产物的是3．下列各组有机物的化学式，均只能表示一种物质的是A ． C 6H 12O 6和C 12H 22O 11B ．C 6H 6和C 8H 10 C ．CH 2O 和C 2H 4O 2D ． C 3H 8和CH 2O 24．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实．．不能说明上述观点的是 A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应 B ．一溴乙烷能发生消去反应反应，一溴甲烷不能发生消去反应 C ．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热时发生取代反应，甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合在常温下就能发生取代反应5．下列反应属于消去反应的是A ．HOCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2OH∆−−−→浓硫酸+H 2OB ．—NO 2+3Fe+6HCl →—NH 2+3FeCl 2+2H 2OC ．—OH −−−−→一定条件D ．HOCH 2CH 2CH 2OH 25P OΔ−−−→H 2C=CH —CH 2OH+H 2O 6．下列说法中，不正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．用水就可以区分甘油、苯和溴乙烷C．将含有杂质的工业乙醇蒸馏，不能得到无水乙醇D．检验用电石制备的气体，应先通入CuSO4溶液，再通入酸性KMnO4溶液7．4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O。
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2013-2014学年河南师大附中高二（上）期中化学试卷（实验班） 一、选择题（共20题，每题只有一个最符合题意的选项，每题3分．） 1．（3分）（2012秋•郑州校级期末）有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A． 自发反应都是放热反应 B． 自发反应都是熵增大的反应 C． 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D． 非自发反应在任何条件下都不能实现
2．（3分）（2012秋•郑州校级期末）下列有关说法，正确的是（ ） A． 电解质溶于水一定放出热量 B． 可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 C． 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D． 25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH﹣）的积为
10﹣14
3．（3分）（2009•福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（ ）
A． 稀释溶液，水解平衡常数增大 B． 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C． 升高温度，减小
D． 加入NaOH固体，溶液pH减小 4．（3分）（2012秋•郑州校级期末）将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ） A． CH3COO﹣ B． OH﹣ C． H+ D． CH3COOH
5．（3分）（2012秋•郑州期末）下列叙述正确的是（ ） A． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D． pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
6．（3分）（2011秋•塘沽区校级期末）能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（ ） ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体． A． ①③⑥⑦ B． ①③⑤⑥ C． ⑤⑦ D． ⑤
7．（3分）（2007•宣威市校级模拟）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ） A． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B． 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C． 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D． 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
8．（3分）（2012春•桃城区校级期末）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ） A． HCl B． 少量Na2SO3 C． 少量NaOH D． CaCO3
9．（3分）（2013秋•河南校级期中）下列说法正确的是（ ） A． PH=2与PH=1的硝酸中c（H+）之比为2：1
B． Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1
C． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A
﹣）
D． 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
10．（3分）（2013秋•绍兴期末）已知一种=1×10﹣3摩/升的酸和一种=1×10﹣3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（ ） A． 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B． 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C． 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D． 生成了一种强酸弱碱盐
11．（3分）（2013春•翁牛特旗校级期末）用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A． c（H+）/c（CH3COOH） B． c（CH3COOH）/c（H+）
C． c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D． H+的物质的量
12．（3分）（2013秋•白城期末）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ） A． 9：2 B． 2：9 C． 1：9 D． 10：1
13．（3分）（2013秋•白城期末）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A． c1：c2=1：3
B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C． X、Y的转化率不相等 D． c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L 14．（3分）（2013秋•白城期末）某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣22（mol•L﹣1）2，则该小组在该温
度下测得0.1mol•L﹣1的NaOH溶液pH值应为（ ） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10
15．（3分）（2012秋•菏泽期末）25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ） A． 15 B． 14 C． 13 D． 不能确定
16．（3分）（2012•洛阳一模）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A． 盐酸的物质的量浓度为1mol•L B． P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C． 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D． 酚酞不能用作本实验的指示剂
17．（3分）（2013秋•东昌区校级期中）已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10﹣11，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，下列叙述正确的是（ ） A． 等体积混合浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生
CH3COOAg沉淀 B． 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶
液中先产生Ag2CrO4沉淀 C． 在Mg2+为0.12 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以
上 D． 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
18．（3分）（2010•南通一模）下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是（ ） A． 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B． 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C． 在Na2A溶液中：c（Na+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）
D． 在Na2A溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2 c（H2A）
19．（3分）（2013秋•河南校级期中）电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A． 浓度相同的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大
B． 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C． 物质的量浓度相同的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）前者
小于后者 D． 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸
20．（3分）（2011•太原模拟）常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ） A． 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/L
B． c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/L
C． 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D． 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）
二、非选择题（40分） 21．（10分）（2013秋•河南校级期中）t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g）⇌xC（g），2分钟后反应达到平衡状态，剩余了0.6molB，并测得C的浓度是0.3mol/L．请填写下列空白： （1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 ． （2）x= （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） ． A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol． （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 ．
22．（8分）（2013秋•河南校级期中）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题： （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变 C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C） （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热） （3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．