张掖中学高一化学跟踪训练-金属1
高一化学上册金属材料同步训练题(附答案)
适用精选文件资料分享高一化学上册金属资料同步训练题（附答案）4.2 铝金属资料（ 2 课时）第 1 课时铝与铝合金课时达标1.（原创）镁铝合金因坚硬、轻盈、雅观、干净、易于加工而成为被宽泛应用的新式建筑装潢资料。
主要用于制作窗框、卷帘门、防备栏等。
下列与这些用途没关的性质是（） A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度较小 D. 强度较高 2. （采用）铝在人体中累积可令人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确立为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用一定加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用氢氧化铝 [Al(OH)3] 制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A. ①②④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧ 3.属于铝热反响的是 ( ) A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO34..除掉镁粉中含有的少许铝粉，可采用的试剂是 A ．盐酸 B ．NaOH溶液C ．硝酸 D ．氨水 5. 以下物质中既能与稀硫酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响是（1）NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al(5)Al(OH)3 A. (3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4)(5) D.所有6.以下各组离子在溶液中能够大批共存，且加入氨水后也不产生积淀的是（） A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3- 7. ( 原创 ) 称取两份铝粉，第一份加足量 NaOH溶液，第二份加足量盐酸，假如要获得同样体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为( ) A．1：2 B ．1：3 C．3：2 D．1：1 8.（采用）在使溶液中的【Al（OH）4】- 完整转变成 Al(OH)3 ，应选择的最好试剂是（） A.H2SO4B.HCl C.CO2D.NH3?H2O9．（选用）将等物质的量的镁和铝混淆，取等质量该混淆物四份，分别加到足量的以下溶液中，充足反响后放出氢气最多的是（）A．3 mol?L －1 HCl B ．4 mol?L －1 HNO3 C．8 mol?L － 1 NaOH D．18 mol?L －1 H2SO4 10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种构成的混淆物 10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准情况下为 11.2L ，则混淆物中必定含有的金属是 ( ) A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 11. （原创）以下离子方程式正确的选项是（） A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4-↓+H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水适用精选文件资料分享Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ C. 硝酸铝溶液中滴加过度的氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ D. 硝酸铝溶液中滴加少许的氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ 12. 物质的性质决定了物质的用途，下边列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③复原性、④延展性、⑤拥有金属光彩。
2021-2022年高中化学 第一部分 专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护课时跟踪训练 苏教版选修4
2021-2022年高中化学第一部分专题1 第三单元金属的腐蚀与防护课时跟踪训练苏教版选修4一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分)1．(xx·皖北联考)下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋n H2O===M(OH)n＋n/2 H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。
金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。
金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。
答案：D2．[双选题](xx·唐山高二检测)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锌板相连D．直流电源正极相连解析：当构成电解池时，与直流电源负极相连作阴极，被保护，不受腐蚀。
当构成原电池时，作正极被保护，不受腐蚀。
答案：AC3．(xx·唐山高二检测)右图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。
一段时间后能观察到铁钉生锈。
下列说法不正确的是( )A．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋B．若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢解析：铁钉腐蚀时发生反应为Fe－2e－===Fe2＋，A错误；若a为稀醋酸，发生析氢腐蚀，U形管右高左低，B正确；若a为食盐水，发生吸氧腐蚀，U形管左高右低，C正确；若a为食用油，铁钉不易形成原电池，生锈最慢，D正确。
答案：A4．(xx·上海师大附中高二质检)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质解析：A项镶嵌的锌块作原电池的负极，从而保护轮船；B项若镀层破损时，镀锌铁制品，铁作正极被保护，而镀锡铁中铁作负极，反而加快了铁的腐蚀；C项干燥致密不透气的土壤中的铁管不易发生原电池反应；D项属于金属银被O2直接氧化所致。
2019版高考化学总复习 铁、铜的获取及应用课时跟踪训练 苏教版
2019版高考化学总复习铁、铜的获取及应用课时跟踪训练苏教版一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案 A2．下列有关金属的工业制法中正确的是( )A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。
答案 B3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。
答案 C4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
甘肃省张掖市2020新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移A．①② B．①②③C．②③④ D．①②③④2．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓4．下列关于能量转化的说法中正确的是（）A．给手机充电时：化学能转化为电能B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）5．下列实验结论不正确的是（）选项操作现象结论A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y 出现白色沉淀Y可能是CO2气体C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D 向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现非金属性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D6．下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。
《试卷9份集锦》甘肃省张掖市2022届化学高一(上)期末质量跟踪监视模拟试题
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．H2
14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产
漂白粉中的 CaCl2 与空气中 CO2 反应生成 CaCO3
硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸
C 钡
BaCO3 可溶于胃酸，产生大量有毒的 Ba2+
D
FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜
A．A
B．B
C．C
D．D
9．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是
B．水的沸点
C．水的物质的量 D．水的摩尔质量
7．已知固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4 中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验， 下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3
C.等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下 NaHCO3 产生的 CO2 气体的体积大，反应速率也是 NaHCO3 快。
D.Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 时可用加热的方法除去
12．下列物质性质和应用的对应关系正确的是
A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
2023届甘肃省张掖市新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A．B．C．D．2．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强3．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）A．铁环作为柠檬电池的正极B．电子由发光二极管经导线流向铁环C．负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+D．可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置4．在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．压强不变，充入N2使体积增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入He使体积增大5．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 B．甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L6．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．NH4Cl的电子式：C．四氯化碳分子比例模型：D．COS的电子式：7．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是( )A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：8．下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是选项 a b c 气体装置A 浓氨水生石灰浓硫酸NH3B 浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C 稀HNO3铜屑H2O NOD 稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A．A B．B C．C D．D9．下列属于共价化合物的是A．CO2B．CaF2C．NaOH D．N210．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物11．下列关于有机物的说法错误的是A．苯是一种无色无味液体，难溶于水，常用作有机溶剂B．乙烯可作为植物生长调节剂C．体积分数为75%的乙醇溶液可用作医用消毒剂D．醋酸可以用于除去茶壶中的水垢12．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
甘肃省张掖市2022届化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析
甘肃省张掖市2022届化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2 离子和Ne原子的电子层结构相同。
有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是A．Z肯定不是酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5D．Z是一种离子化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素；Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为1×(2+8)=5，X为磷元素，据此分析解答。
2【详解】根据上述分析，X为磷元素，Y为氧元素。
X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。
A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A 错误；B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物属于酸性氧化物，故B错误；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正确；D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故D错误；故选C。
2．下列属于非．氧化还原反应的是A．2H 2O22H2O +O2↑B．Cl2+H2O HCl+HClOC．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A 不选；B．Cl 2+H2O HCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。
甘肃省张掖市2023届新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强2．下列过程中吸热的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃烧C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合D．盐酸与氢氧化钠混合3．下列化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图: B．二氧化硅的结构式为：O=Si=OC．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩尔质量：604．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C．反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌6．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误．．的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反应属于离子反应C．溴单质比氯单质活泼 D．上述反应属于氧化还原反应7．分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列属于化石燃料的是A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精9．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是()A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂10．已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
高一化学第三章金属的化学性质同步练习题
高一化学第三章金属的化学性质同步练习题在化学学习的进程中，同步练习十分重要，可以协助查缺补漏，小编为大家预备了2021年高一化学第三章金属的化学性质同步练习题，供大家参考学习，希望对大家有所协助!一、选择题1.(2021高考北京卷)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】 D2.(2021经典习题选萃)以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝容易失掉电子，表现恢复性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下，铝不能与氧气反响【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失掉电子，表现恢复性，生动性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝外表构成的Al2O3可以阻碍O2与外部的铝继续反响，所以用酒精灯点不着，C项正确。
【答案】 D3.金属钠是一种生动金属，除了具有金属的普通性质外，还具有自己的特性。
关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠是雪白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠猛烈熄灭，发生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用枯燥的沙土灭火【解析】 A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B 错。
D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠熄灭生成Na2O2与CO2反响放出O2，不能灭火，故D错。
【答案】 C4.1.8 g某金属在氯气中熄灭后，质量添加了7.1 g，该金属是()A.AgB.FeC.AlD.Na【解析】质量添加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。
【答案】 C5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的缘由是()A.熔化的金属铝十分黏稠B.铝的密度小，所受重力也小C.大局部铝曾经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝【解析】虽然铝的熔点较低，但由于生成的Al2O3熔点较高，生成的Al2O3就像一个〝兜〞一样，将铝珠兜住而不至于滴落上去。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第三课时)跟踪训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理集宁一中西校区高一年级跟踪训练 科目：化学 编者：李文娥 审核人：冯守华班级： 姓名：第三章 第一节 金属的化学性质（第三课时）一、基础巩固训练1、0.16gNaOH 恰好与20mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A.0.1mol·L -1B.0.2mol·L -1C.0.5mol·L -1D.1mol·L -12、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ） A.⨯3.21004＋100％ B.⨯8.141004－＋100％ C.⨯41004＋100％ D.⨯1.03.21004－＋100％3、用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L4、Na 、Mg 、Al 各0.1mol ，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L 盐酸中，充分反应后产生的氢气（ ）A.Na 最多B.Mg 最多C.Al 最多D.一样多5、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1二、能力提升1、4.6g钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积2、将0.65g锌加到50 ml 1mol/L 盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成氢气的体积(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 ml，这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少？3、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况）。
试计算：⑴该合金中铝的质量分数；⑵该合金中铝和镁的物质的量之比。
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张掖中学高一化学跟踪训练——金属11．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用：①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品。
应加以控制的是( ) A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．从金属利用的历史来看，先青铜器时代，而后铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。
有关的是（）A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④5．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-6．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28 7．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg8．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中9．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl310.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤11.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液12.下列说法中正确的是（）A．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D．金刚石是一种由金为主而构成的合金13.下列对钠离子性质的叙述中正确的是（）A．有金属光泽B．具有强还原性C．与水反应放出氢气D．比钠原子稳定14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+15.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是( )A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L16.金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④水⑤汽油⑥密闭容器 ( )A．①②③B．①②③⑤⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥17.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要实验，能从该实验获得的信息是（）①密度比水小②熔点低③质软④还原性强⑤反应生成碱⑥反应放热A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部18.下列关于铁的说法中，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧生成FeO B．铁容易失2个电子，难失3个电子C．Fe与S反应生成FeS D．Fe与CL2反应生成FeCL319.铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是（）A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜D．铝不能跟氧气发生化学反应20.将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2 (标准状况下)，则该金属是（）A．AL B．Mg C．Fe D．Zn21.下列用途：①家用铝锅；②盛浓硝酸的容器；③制导线；④焊接钢轨；⑤包装铝箔；⑥制成合金作飞机制造材料。
主要是体现铝的物理性质的是（）A．①②③④B．④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②④⑥22.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )A．碳酸钠B．氢氧化铝 C．氧化钙D．碳酸钙23.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+24.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．CaO D．Na2CO3·10H2O25.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（）A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶126.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，反应为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无27.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能得到的生成物（）A．Cu B．Cu（OH）2 C．H2 D．NaOH28.将0.5mol金属钠、镁、铝分别放入100ml1mol.L-1H2SO4溶液中，产生的气体在相同条件下体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．无法确定29.当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未②变暗③生成白色块状固体④发生潮解变成液体。
这些现象的先后顺序为（）A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①30.将2.3g金属Na投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A．2.3﹪B．4﹪C．大于4﹪D．无法确定31.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．含金属元素的离子都是阳离子32.向盛有：①盐酸；②氢氧化钠溶液的试管中，分别投入铝片后( )A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都产生气泡，①中H2，②中O2 C．①和②中都产生气泡，且都是H2D．①和②中都不产生气泡33.常温下，能用铝制品容器盛装的药品是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液34.镁和铝分别与等浓度的足量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。
有关反应中镁和铝的说法正确的是()A．质量比3∶2 B．物质的量比2∶3C．摩尔质量比2∶3 D．消耗硫酸的物质的量比1∶135.常温将0.1 mol的钠、镁、铝分别投入到足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气是()A．镁、铝一样多B．钠放出的多C．镁放出的多D．铝放出的多36.铝可与硝酸钠发生反应：10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3N2↑＋6NaAlO2，有关叙述正确的是()A．该反应的氧化剂是水B．该反应的氧化产物是N2C．若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LD．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L37.A、B、C、D、E分别是铜、银、铁、铝、钠五种金属中的一种，下列其相关性质的描述：①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中; ②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应；④B和E都不能和盐酸反应；⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。
⑴判断A～E分别为：A ，B ，C ，D ，E 。
（填元素符号）⑵五种金属的金属性强弱顺序是（用元素符号表示）。
38.某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子。
试推断：第一种情况：一定有，可能有离子。
第二种情况：一定有，可能有离子。
39.⑴可以证明钠的硬度小的实验事实是。
⑵可以说明自然界中不存在游离态钠的实验事实是。
⑶可以证明氧化铝熔点高的实验事实是。
40.请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。
⑴⑵.41.将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。
请用离子方程式解释实验现象_________________________________________________. 42.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答问题：⑴上述反应的化学方程式：；还原剂是，氧化剂是。
⑵实验前必须进行的操作是________________。
⑶对圆底烧瓶中的水进行加热的作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。
⑷酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。
⑸试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是_______________ _。
⑹实验中，A处收集的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：。
改正的措施是：。
⑺有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（Na2CO3•10H2O），你认为是否可行？理由是。
43.用下图实验装置进行钠和水反应的实验，并可收集、检验生成的气体。
回答下列问题：⑴关闭A,打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在________处(填a、b、c)；⑵写出Na跟水反应的离子方程式________________________。
⑶装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是________________。
⑷反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。
试说明产生上述现象的原因：_____________________________________________________。