湖南省邵东县创新实验学校高一化学上学期创高杯考试试题
2025届湖南省邵东县创新实验学校高一化学第一学期期中综合测试试题含解析
2025届湖南省邵东县创新实验学校高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．甲烷与氧气的反应B．铝片与稀盐酸的反应C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应2、为了配制100 个水分子含有1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是A．4.6 g B．2.3 g C．1.161 5 g D．1.15 g3、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-4、下列离子半径之比小于1的是A．()()-2+r Fr MgB．()()+2+r Nar MgC．()()2+2+r Mgr BeD．()()3-r Alr F+5、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D6、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化7、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( ) A．250 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．500 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液C．500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液D．250 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液8、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH 溶液9、关于1735Cl的叙述错误的是A．质子数为17 B．电子数为17 C．中子数为17 D．质量数为3510、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11、下列说法正确的是A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D ===D－＋C 和反应C－＋B ===B－＋C 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应12、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。
湖南省邵阳市邵东创新实验学校2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题含解析
湖南省邵阳市邵东创新实验学校2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－2、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液3、下列有关说法正确的是()A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO35、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出6、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中A ．Cl 元素被氧化B ．H 2SO 4是氧化剂C ．SO 2是还原剂D ．NaClO 3是还原剂7、下列离子方程式书写不正确的是( ) A ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2+2H 2OB ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．Cl 2溶于水的反应：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClOD ．AlCl 3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 3++ 3OH -= Al(OH)3↓8、如图：烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是A ．a 是Cl 2，b 是饱和NaCl 溶液B ．a 是NO ，b 是H 2OC ．a 是NH 3，b 是盐酸溶液D ．a 是CO 2，b 是饱和NaHCO 3溶液9、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
湖南省邵东县创新实验学校高一分班考试化学试卷
湖南省邵东县创新实验学校高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A ．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A 和滤液。
湖南省邵东县创新实验学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
湖南省邵东县创新实验学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—5．同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 7．下列离子方程式中，正确的是：A．碳酸钙滴加盐酸：CO32-＋2H+ === CO2＋H2 OB．氢氧化钡与硫酸反应：H+＋OH－===H2OC．氢氧化铜与硝酸反应Cu(OH)2＋2H+==Cu2+＋2H2OD．铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋Hg2+==Al3+＋Hg8．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N AD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A10．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO211．从1L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/LC．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L12．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D．3：113．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-14．下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是电子的得失。
2025届湖南省邵阳市邵东县创新实验学校高一化学第一学期期末达标检测试题含解析
2025届湖南省邵阳市邵东县创新实验学校高一化学第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶42、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。
田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e-3、100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L4、将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。
则原合金中镁和铝的物质的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：35、下列说法中正确的是A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈6、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2 溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。
湖南省邵阳市邵东县创新学校高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
湖南省邵阳市邵东县创新学校2012-2013学年高一上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）-2337．（2分）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙11．（2分）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶﹣115．（2分）某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在16．（2分）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）B D19．（2分）wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集放蒸发皿中加热到物质质量不再变化，称其质量与原混合物的质量相等．原混合物中铝粉的质量20．（2分）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则3+3+二．填答题（共29分）21．（4分）在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的中，_________ 是氧化剂，_________ 是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量_________ mol．生成O2分子的数为：_________ ．22．（4分）5.4g水与_________ g硫酸所含的分子数相等．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_________ ．23．（4分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_________ ，铜单质_________ （填“一定”或“可能”）存在．（2）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质_________ ，Fe2+_________ ，（填“一定”或“可能”）存在．24．（6分）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4_________ ；②K2SO4_________ ；③NH4NO3_________ ．25．（9分）用一种试剂除去物质中的杂质括号中为杂质写出试剂及化学方程式或离子方程式．（1）Na2CO3（Na2O2）除杂剂_________ ．化学方程式．_________ ．（2）FeCl2溶液（FeCl3）除杂剂_________ ．离子反应方程式．_________（3）Fe粉（Al粉）除杂剂_________ ．离子反应方程式．_________ ．26．（2分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________ ．三、实验（共20分）27．（4分）用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________ ；（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用_________ 的方法；（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是_________ ．28．（6分）向Al2（SO4）3逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如图（1）O点到B点之间产生现象是：_________（2）A点溶液中的溶质_________（3）B点溶液中的溶质_________（4）AB点之间发生反应的离子方程式：_________ ．29．（10分）已知A与某酸反应及以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式_________ D的化学式_________ ．（2）写出由E转变成F的化学方程式_________ ，D转化为H的离子反应方程式_________ ．（3）写出向G溶液加入A的化学方程式_________ ，B转化为E的离子反应方程式_________ ．四.计算题（第一题5分第二题6分，共11分）30．（5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和溶质质量分数各是多少？_________ ．31．（6分）向体积50ml物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液．求．（1）反应生成沉淀质量最大值为多少？（2）若反应生成沉淀质量为2.6g加入NaOH溶液的体积？（结果保留三位小数）湖南省邵阳市邵东县创新学校2012-2013学年高一上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）-7．（2分）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙11．（2分）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶﹣1215．（2分）某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）16．（2分）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）B D19．（2分）wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集放蒸发皿中加热到物质质量不再变化，称其质量与原混合物的质量相等．原混合物中铝粉的质量=30%20．（2分）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则3+3+二．填答题（共29分）21．（4分）在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的中，Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量 1 mol．生成O2分子的数为：0.5 ．22．（4分）5.4g水与29.4 g硫酸所含的分子数相等．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1．计算出所得溶液的溶质的物质的量浓度．水的物质的量为：=0.3mol所得溶液的溶质的物质的量浓度为：23．（4分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是Fe3+、Cu2+，铜单质一定（填“一定”或“可能”）存在．（2）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质Fe、Cu ，Fe2+一定，（填“一定”或“可能”）存在．24．（6分）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42﹣；②K2SO4K2SO4=2K++SO42﹣；③NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3﹣．25．（9分）用一种试剂除去物质中的杂质括号中为杂质写出试剂及化学方程式或离子方程式．（1）Na2CO3（Na2O2）除杂剂CO2．化学方程式．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．（2）FeCl2溶液（FeCl3）除杂剂Fe ．离子反应方程式．2Fe3++Fe═3Fe2+（3）Fe粉（Al粉）除杂剂NaOH ．离子反应方程式．2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．26．（2分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑．三、实验（共20分）27．（4分）用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入Fe和稀硫酸；（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用加热煮沸的方法；（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．28．（6分）向Al2（SO4）3逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如图（1）O点到B点之间产生现象是：先有白色沉淀生成，沉淀增加，后沉淀全部溶解（2）A点溶液中的溶质Na2SO4（3）B点溶液中的溶质NaAlO2、Na2SO4（4）AB点之间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．29．（10分）已知A与某酸反应及以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式FeCl2D的化学式KCl ．（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，D转化为H的离子反应方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓．（3）写出向G溶液加入A的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2，B转化为E的离子反应方程式Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．四.计算题（第一题5分第二题6分，共11分）30．（5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和溶质质量分数各是多少？．n=c=×100%计算所的物质的量为的物质的量浓度为量分数为×100%=16.1%，31．（6分）向体积50ml物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液．求．（1）反应生成沉淀质量最大值为多少？（2）若反应生成沉淀质量为2.6g加入NaOH溶液的体积？（结果保留三位小数）=molmol×3=0.1mol，加入=0.05L））﹣mol 溶液的体积为。
湖南省邵东县创新实验学校自主招生考试化学试题
湖南省邵东县创新实验学校自主招生考试化学试题一、选择题1．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )A ．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B ．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C ．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D ．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40%3．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 314．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A ．反应前后元素种类不变B ．A 是有机物，C 、D 是无机物 C ．点燃前要先检验A 的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：15．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C7．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤AgNO溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干8．向500g3燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A．滤渣中不含铁B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生AgNO溶液的溶质质量分数是10.2%D．原39．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D10．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙11．下列实验操作能达到实验目的的是：（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙A．A B．B C．C D．D12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳13．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）A．100g B．150g C．200g D．300g14．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性15．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少16．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。
湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2021届高三化学上学期第一次月考试题 【含答案】
湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2021届高三化学上学期第一次月考试题本试卷考试时间：90分钟；满分：100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是（）A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成3. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%4. 铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序为( )A ．I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3B ．H 2O 2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4C ．NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2D ．KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 25. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N AB ．100 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液中所含Fe 3＋的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是( )A ．称量物错放在托盘天平右盘B ．定容时观察液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水7．下列溶液中能够区别SO 2和CO 2的是( )①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤8. 某溶液中可能存在Br －、CO 、SO 、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋ 7种离子中的某几种。
湖南省邵东县创新实验学校高一化学上学期创高杯考试试题
2017年下学期创新学校高一化学创高杯试卷考试时间：90分钟；总分：100分；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；S 32；N 14；AI 27； Na 23；Cu 64; Fe 56 ;Mg 24; Zn 65; Si 28;第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共60分）1．中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A. B.C. D.2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B. 常温常压下，46g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3N AC. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2N A3．在溶液中能大量共存，若加OH－就有白色沉淀析出，若加H+就能放出气体的是( )A. Ca2+、 Na+、 Cl－、 SO32－B. Ba2+、 K+、 OH－、 NO3－C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42－D. Na+、 Ca2+、 Cl－、 HCO3－4．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）( )A. CO32- NO3- Na+B. NO3-C. SO32- NO3-D. CO32-NO3-5．用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）A. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+B.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤C. 该溶液不含Na+,可能含K+D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种6．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +47．根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
湖南省邵东县创新实验学校_学年高一数学上学期“创高杯”试题(无答案)
湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高一数学上学期“创高杯”试题（无答案）一．选择题（每小题5分,共60分）1．已知全集{}{}{}()====N M C ，N M U U 则3,2,2.1,0,4,3,2,1,0（ ）A ． {}2B ． {}3C ． {}432，，D ． {}43210，，，。
2． 下列函数是偶函数的是（ ）. A ． x y = B ． 322-=x y C ． 21-=xy D ． ]1,0[,2∈=x x y3．下列等式成立的是（ ）. A ． log 2(8－4)＝log 2 8－log 2 4 B ．4log 8log 22＝48log 2C ．log 2 23＝3log 2 2D ．log 2(8＋4)＝log 2 8＋log 2 44.设⎩⎨⎧≥-<=-2),1(log ,2,2)(231x x x e x f x ，则))2((f f 的值为（ ） A ．0 B ．1 C. 2 D ．35.已知)0(1)(3≠++=ab bx ax x f ，若k f =)2016(，则=-)2016(f ( ) A ． k B ．k - C ． k -1 D ．k -2 6．如图是某几何体的三视图，则该几何体的体积为()A ．9π＋42B ．36π＋18 C.92π＋12 D.92π＋18 7．使得函数2x 21x ln )x (f -+=有零点的一个区间是 ( )A (0，1)B (1，2)C (2，3)D (3，4)8. 函数245y x x =-+在区间 [0,m ]上的最大值为5最小值为1，则m 的取值范围是（ ） A . ),2[+∞ B . [0,2] C.(]2,∞- D. [2,4] 9．三个数3.0222,3.0log ,3.0===c b a 之间的大小关系是（ ）.A ．b c a <<．B ． c b a <<C ． c a b <<D ．a c b << 10．已知是上的偶函数，且在上是减函数，若，则不等式的解集是A ．B ．C ．D ．11.若不等式()()1213lg 1lg33x xa x ++-≥-对任意(),1x ∈-∞恒成立，则a 的取值范围是（ ）A ．(],0-∞B ．[)1,+∞C ．(],1-∞D ．[)0,+∞12.用C(A)表示非空集合A 中元素的个数，定义()()()()()()()(),,,⎩⎨⎧<-≥-=*B C A C A C B C B C A C B C A C B A 若{}2,1=A ,()(){}0222=+++=ax x ax x x B ，1=*B A 且，设实数a 的所有可能取值构成集合S ,则()=S C ( ).A.4B.3C.2D.1二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上）13.求值220.53327492()()(0.008)8925---+⨯= 14．圆锥的轴截面是一个正三角形，则它的侧面积是底面积的________倍．15. 若函数211()2()1x x y a a =+-（0a >，且1a ≠）在[11]x ∈-，上的最大值为23，则a 的值为 ．16.已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，且当0x ≥时，()|2|f x a x a =--，其中0a >为常数．若函数[]()y f f x =有10个零点，则a 的取值范围是 ． 三．简答题：（本大题共6小题，共70分）17． （本题10分） 已知函数()f x =A ，函数22()lg[(21)]g x x a x a a =-+++的定义域是集合B .（1）求集合A 、B ； （2）若A B A =，求实数a 的取值范围.18．(本小题满分12分)已知某几何体的俯视图是如图所示的矩形，正视图是一个底边长为8、高为4的等腰三角形，侧视图(或称左视图)是一个底边长为6、高为4的等腰三角形．(1)求该几何体的体积V ； (2)求该几何体的侧面积S .19．（本小题满分12分） 已知函数()()()log 1log 3a a f x x x =-++，其中01a <<. (1)求函数f (x )的定义域：(2)若函数f (x )的最小值为-4，求a 的值。
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2017年下学期创新学校高一化学创高杯试卷考试时间：90分钟；总分：100分；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；S 32；N 14；AI 27； Na 23；Cu 64; Fe 56 ;Mg 24; Zn 65; Si 28;第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题3分，共60分）1．中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A. B.C. D.2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B. 常温常压下，46g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3N AC. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2N A3．在溶液中能大量共存，若加OH－就有白色沉淀析出，若加H+就能放出气体的是( )A. Ca2+、 Na+、 Cl－、 SO32－B. Ba2+、 K+、 OH－、 NO3－C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42－D. Na+、 Ca2+、 Cl－、 HCO3－4．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）( )A. CO32- NO3- Na+B. NO3-C. SO32- NO3-D. CO32-NO3-5．用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）A. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+B.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤C. 该溶液不含Na+,可能含K+D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种6．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +47．根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
可判断粒子的还原性从弱到强的顺序是( )A．Br-,Fe2+,I-B．I-,Fe2+,Br-C．Br-,I-,Fe2+D．Fe2+,I-,Br-8．常温下，下列反应产生氢气最多的是（）A. 1.12 g铁与足量浓硫酸反应B. 0.12g镁与足量盐酸反应C. 0.02mol钠与足量水反应D. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 ⑥ AlCl3⑦NaAlO2A. ③④⑥B. ①②③④C. ①③④⑦D. ①②⑤10．取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是( )A. Cu和ZnB. Mg和AlC. Al 和 SiD. Mg和Zn11．用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是( )A. MnO2B. WO3C. Co3O4D. Cr2O312．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A. 2.0 mol·L-1B. 1.5 mol·L-1C. 0.18 mol·L-1D. 0.24 mol·L-113．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，—份加入含m molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A. 42mv-ｂmol•L-1 B.2mv-ｂmol•L-1C. 22mv-ｂmol•L-1 D.mv-ｂmol•L-114．将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A. 放出CO2的总量一样多B. 前者生成的NaCl是后者的二倍C. 消耗盐酸一样多D. 后者消耗盐酸是前者的一半15．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤16．将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.1 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算17．在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为（）A．3:1 B．1:lC．1:2 D．缺少条件，无法计算18．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是（）A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠19．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe3O4中加少量盐酸；④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. ①②④B. ③④C. ①②③D. ①③④20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A. 等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2+、Br－B. 等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+C. 等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D. 等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO32－、AlO2－、Al(OH)3第II卷（非选择题）评卷人得分二、推断题（每空2分，共14分）21．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
（1）确定A、B、D、E的化学式：A________，B________，D________，E________。
（2）写出⑧的化学方程式及③、⑤的离子方程式：⑧的化学方程式________________________________________。
③的离子方程式：______________________________________。
⑤的离子方程式：______________________________________。
评卷人得分 三、填空题（每空2分，共12分）22．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）NaCl Q G +→（2）O H Q 2+电解2H X +（3）O H Q G NaOH Y 2++→+（4）O H X Q NaOH Z 2++→+将这五种化合物按其所含氯的化合价由高到低的顺序排序___ __________。
（填字母）23．铁、铜混合粉末20.0g 加入到100mL 5.0 mol·L -1FeCl 3溶液中，剩余固体质量为5g （忽略反应前后溶液体积变化）。
求：（1）反应后溶液中FeCl 2的物质的量浓度_____________ mol·L -1（2）剩余固体成分为_____________________（3）原固体混合物中铜的质量分数是_________________。
24．铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。
FeSO 4·7H 2O 是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。
现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr 2O )进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS 2)来制取。
已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)试配平：_____Fe 2＋＋____Cr 2O ＋_____===_____Fe 3＋＋_____Cr 3＋＋_____H 2O评卷人得分 四、实验题（每空2分，共14分）25．已知Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na 2O 2作供氧剂的反应方程式________________________________________。
（2）Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是_______________________。
④根据实验现象你得到的结论是_________________________（用化学方程式表示）。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。
高一化学创高杯考试参考答案：1~20选择题：每小题3分，共60分BBDBA、CADBA、CCACD、CBBDA非选择题：每空2分，共40分21题（14分）：（1）、Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2（2）、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3O4 +8 H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+22题（2分）： X、Z、Q、Y、G23题（6分）：（1）、6、25（2）、 Cu（3）、 65%24题（4分）：（1）、2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4（2）、6 114H＋62725题(14分)：（1）、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）、①长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体②检验氢气纯度③检验是否有水生成④Na2O2 + H2 = 2 NaOH（添加个加热符号）⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置（或装置D后连接一个盛有碱石灰的干燥管等）。