过渡金属元素
元素周期表中的过渡金属元素
元素周期表中的过渡金属元素元素周期表是一张记录了所有已知元素的表格，它按照一定规律排列了元素的原子序数和化学性质。
其中，过渡金属元素是周期表中的一类重要元素。
本文将介绍过渡金属元素的定义、特性以及在各个领域的应用。
一、过渡金属元素的定义过渡金属元素是指元素周期表中第4至第11族的元素，它们的电子配置在填充d轨道时出现了不规则的变化。
这类元素包括钛(Ti)、铬(Cr)、铁(Fe)、镍(Ni)等，共有38个元素。
过渡金属元素以其独特的物理和化学特性而备受关注。
二、过渡金属元素的特性过渡金属元素具有一系列独特的特性，使其在化学、材料科学以及生物学等领域具有重要应用价值。
1. 变价性：过渡金属元素的最外层电子数较少，因此它们容易失去或吸收电子，表现出多样的化合价态。
例如，铁在+2和+3价之间变化，形成不同的化合物。
2. 高熔点和良好的热导性：过渡金属元素由于其复杂的电子结构和强大的金属键，具有相对较高的熔点和良好的热导性。
因此，它们常被用于高温环境下的合金制备和热传导材料。
3. 催化性能：过渡金属元素在催化反应中起到重要作用。
它们能够改变反应的速率和方向，提高反应的效率。
例如，铂是许多重要催化剂的组成部分，广泛应用于汽车排放控制和化学工业中。
4. 彩色化合物的形成：过渡金属元素形成的化合物常常具有鲜艳的颜色。
这是由于它们d轨道电子的能级结构引起的。
例如，铜(II)离子形成的化合物呈现出蓝色，铬(III)离子形成的化合物呈现出绿色。
三、过渡金属元素的应用由于其独特的化学性质和物理特性，过渡金属元素在许多领域有着广泛的应用。
1. 工业领域：过渡金属元素被广泛应用于材料工程、电子工业和制药工业等领域。
例如，钢中的铁是由铁和碳以及其他过渡金属元素组成的合金，具有高强度和抗腐蚀性。
2. 能源产业：某些过渡金属元素在能源领域具有重要的作用。
铂、钴等元素被用作燃料电池的催化剂，提高其效率和稳定性。
铬和钒等元素则广泛应用于储能材料中。
元素周期表中的过渡金属元素及其性质研究
地壳中过渡金属元素的种类和分布
地壳中过渡金属元素的开采难度和成本
地壳中过渡金属元素的应用领域和价值
地壳中过渡金属元素的丰度排名
过渡金属元素在自然界中的分布：主要存在于地壳中，如铁、铜、锌等
开采方法：根据元素性质和矿床类型选择合适的开采方法，如露天开采、地下开采等
镍的化合物：硫酸镍、氯化镍、硝酸镍等
Hale Waihona Puke 铜元素：原子序数29，位于元素周期表第四周期
铜的物理性质：红色金属，具有良好的导电性和导热性
铜的化学性质：在空气中稳定，不易氧化，但在高温下可与氧气反应生成氧化铜
铜的化合物：包括氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）、氯化铜（CuCl2）等，具有不同的物理和化学性质
汇报人：
元素周期表中的过渡金属元素及其性质研究
目录
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过渡金属元素概述
过渡金属元素的物理性质
过渡金属元素的化学性质
常见过渡金属元素及其化合物
过渡金属元素在自然界中的存在和开采
添加章节标题
过渡金属元素概述
过渡金属元素位于周期表的第4、5、6周期
过渡金属元素包括铁、钴、镍、铜、锌、钼、钨、钽、铌、钌、铑、钯、银、金、铂、汞等
过渡金属元素在工业上广泛应用，如铁、铜、铝等
过渡金属元素在生物体内具有重要作用，如铁、锌等
过渡金属元素在环保领域也有广泛应用，如铬、锰等
过渡金属元素在化学实验中常用作催化剂，如镍、铂等
过渡金属元素的物理性质
过渡金属元素的原子结构：原子半径、电离能、电子亲和能等
电子排布：过渡金属元素的电子排布规律和特点
原子结构对物理性质的影响：如熔点、沸点、导电性等
元素周期表中的过渡金属和内过渡金属
其他化合物的性质
这些化合物具有独特的物理和化 学性质，如光学活性、磁有序性 和导电性等。
其他化合物的应用
在化学工业、材料科学和新能源 领域中，这些化合物具有广泛的 应用前景，如太阳能电池、磁性 材料和药物等。
06
过渡金属和内过渡金属的工业应用
在冶金工业中的应用
钢铁生产
过渡金属如铁、钴、镍等是钢铁生产中的重 要元素，可以提高钢材的强度、韧性和耐腐 蚀性。
总结词
包括铜、银、金等元素，具有稳定的价电子构型和良好的导电性。
详细描述
第一过渡系列元素位于周期表的第4至第12族，具有稳定的价电子构型，表现出良好的导电性和延展 性。这些元素在工业和日常生活中有广泛应用，如铜用于电线、管道和硬币制造，金则用于珠宝和投 资。
第二过渡系列
总结词
包括铁、钴、镍等元素，具有磁性和催化活性。
有色金属冶炼
铜、铝、锌等有色金属的冶炼过程中，过渡 金属作为杂质需要进行控制和去除。
在化学工业中的应用
催化剂
过渡金属化合物如铂、钯、铑等广泛应用于各种化学反应的催化，如加氢反应、氧化反 应等。
颜料与染料
某些过渡金属化合物具有特殊的颜色和稳定性，用于制造颜料和染料。
在其他领域的应用
磁性材料
过渡金属如铁、钴、镍等及其合金具有优异 的磁性能，用于制造磁性材料和器件。
硫化物和硒化物的性质
硫化物和硒化物的应用
在电子工业、光学材料和催化领域中 ，硫化物和硒化物具有重要应用，如 半导体材料、红外探测器和催化剂等 。
这些化合物具有不同的物理和化学性 质，如颜色、熔点、导电性和磁性等 。
其他化合物
其他化合物的种类
除了氧化物和硫化物/硒化物外， 过渡金属和内过渡金属还可以形 成多种其他类型的化合物，如卤 化物、络合物和氢化物等。
元素周期表中的过渡金属与配位化合物实验
过渡金属在元素周期表中的位置
过渡金属位于元素周期表的第4、5、6周期 过渡金属包括铁、钴、镍、铜、锌、汞等元素 过渡金属具有特殊的化学性质和物理性质 过渡金属在配位化合物实验中具有重要作用
过渡金属的电子构型与化学性质
电子构型：过渡金属元素的电子构 型通常为d或f电子构型
配位化合物：过渡金属元素容易形 成配位化合物，如Fe(CO)5、 Ni(CO)4等
配位化合物的稳定 性与反应性：对于 理解化学反应机理 具有重要意义
实验操作与注意 事项
实验材料与试剂准备
实验仪器：如烧杯、试管、 滴定管等
配 位 化 合 物 ： 如 E DTA 、 DT PA 等
过渡金属：如铁、铜、镍等
实验试剂：如盐酸、硫酸、 氢氧化钠等
防护用品：如手套、口罩、 护目镜等
实验记录本：记录实验过程 和数据
实验结果在生产生活中的应用
过渡金属与配位化合物在工业生产中的应用 实验结果在环境保护中的应用 实验结果在医疗领域的应用 实验结果在材料科学中的应用
实验结果对科学研究的启示
过渡金属与配位化合物的性质和结构 实验结果的应用：如催化剂、药物、材料等领域 实验结果的理论解释：如电子结构、配位化学等 实验结果的创新性：如新化合物的发现、新反应的发现等 实验结果的局限性：如实验条件、实验方法等 实验结果的未来研究方向：如新化合内外学者正在积极开 展新型配位化合物的合成与应用研 究
添加标题
添加标题
添加标题
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应用领域：在材料科学、生物医药、 环境科学等领域具有广泛的应用前 景
挑战与机遇：面临合成难度大、应 用效果不稳定等挑战，同时也存在 巨大的市场机遇和发展空间
过渡金属在新能源领域的应用前景
元素周期表中的过渡金属
医学应用
01
02
03
药物合成
过渡金属在药物合成中发 挥重要作用，如铂、钴、 镍等金属的配合物用于治 疗癌症的药物研发。
诊断试剂
某些过渡金属离子如铁、 铜、锌等参与生物体内的 代谢过程，可作为生物标 记物用于诊断疾病。
医疗器械
一些具有特殊物理和化学 性质的过渡金属及其合金 用于制造医疗器械，如手 术刀具、植入物等。
环境治理
污水处理
过渡金属化合物在污水处理中具有重要作用 ，能够有效去除水中的重金属离子和有害物 质，保障水质安全。
大气治理
利用过渡金属化合物去除大气中的有害气体 ，如二氧化硫、氮氧化物等，有助于改善空
气质量。
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THANKS
元素周期表中的过渡金属
CONTENTS
• 过渡金属的概述 • 过渡金属的化学性质 • 过渡金属的物理性质 • 过渡金属的应用 • 过渡金属的发现与开采 • 过渡金属的未来发展
01
过渡金属的概述
定义与特性
定义
过渡金属是元素周期表中d区和ds区 的金属元素，它们具有未填满的d电 子壳层。
特性
过渡金属具有多种氧化态，可以形成 多种复杂的化合物，具有丰富的化学 性质和物理性质。
功能材料
过渡金属化合物在磁性、光学、电学 等方面具有优异性能，可用于信息存 储、光电器件、传感器等领域。
新能源开发
燃料电池催化剂
过渡金属（如铂、钯等）具有良好的催化性能，是燃料电池中重要的催化剂，有助于提 高燃料电池的效率和稳定性。
太阳能电池
过渡金属化合物在太阳能转换方面具有潜在应用价值，能够提高太阳能电池的光电转换 效率和稳定性。
详细描述
过渡金属具有多种氧化态，这是因为它们的d电子可以轻易地参与成键，形成不 同的价态。此外，由于d电子的存在，使得相邻氧化态间的电离能差较小，这使 得过渡金属在化学反应中容易发生氧化还原反应。
《过渡金属元素》课件
佩戴防护设备：如防护服、 手套、口罩等
遵守操作规程：严格按照 操作规程进行操作
定期进行安全培训：提高 员工安全意识和技能
建立应急处理机制：应对 突发安全事故
遵守法律法规：遵守国家 及行业相关法律法规
定期进行安全检查：及时 发现并消除安全隐患
过渡金属元素废弃物的分类和处理方法 资源化利用的技术和设备 资源化利用的经济效益和社会效益 资源化利用的法律法规和政策支持
氧化还原反应是 化学反应中常见 的反应类型
过渡金属元素在 氧化还原反应中 具有较高的活性
过渡金属元素在氧 化还原反应中能够 形成多种化合物
过渡金属元素在化学反应中具有催化作用 催化作用可以提高化学反应速率 催化作用可以降低化学反应的活化能 催化作用可以改变化学反应的方向和产物
PART FIVE
过渡金属元素在合金 材料中的作用：提高 合金的强度、硬度、 耐磨性等性能
有重要作用
过渡金属元素在自然界中主要以矿物和矿石的形式存在 常见的过渡金属矿物有铁、铜、镍、钴等 矿石是含有过渡金属元素的岩石，如铁矿石、铜矿石等 过渡金属元素在矿石中的含量和分布会影响其经济价值
过渡金属元素在自然界中主要 以矿物形式存在
提取方法：物理提取法、化学 提取法、生物提取法等
纯化方法：溶剂萃取法、离子 交换法、电化学法等
纯化程度：根据应用需求选择 合适的纯化程度
PART FOUR
配位键：过渡 金属元素与配 体形成的化学
键
作用：稳定过 渡金属元素的 电子结构，增 强其化学活性
应用：在化学 反应中，配位 键可以促进过 渡金属元素的
反应速率
例子：铁离子 与水形成配位 键，生成氢氧
化铁沉淀
过渡金属元素在 氧化还原反应中 起到重要作用
元素周期表中的过渡金属
元素周期表中的过渡金属元素周期表是化学中的重要工具，它按照原子序数将化学元素分类，并提供了有关元素性质的重要信息。
在周期表中，过渡金属是一组独特的元素，它们在化学和物理性质上与其他元素有所不同。
本文将介绍元素周期表中的过渡金属，并探讨它们的特点、应用和重要性。
1. 过渡金属的定义过渡金属是周期表中位于d区的元素，它们的电子结构具有特殊的特点。
这些元素的外层电子结构通常包含一个或多个d电子，因此它们被称为“过渡元素”。
过渡金属的一些典型代表包括铁、铜、铬和钼等。
2. 过渡金属的特性过渡金属具有许多独特的化学和物理性质，使其在许多应用领域中非常重要。
以下是一些过渡金属的典型特性：2.1 变价性：过渡金属的不同价态具有不同的电子配置，这使它们在化学反应中能够转移电子，从而形成不同的化合物。
2.2 良好的导电性和导热性：过渡金属通常具有良好的导电性和导热性，使其在电子工业和热传导领域得到广泛应用。
2.3 高熔点和高沸点：大多数过渡金属具有较高的熔点和沸点，这使其在高温环境下稳定性较好。
2.4 形成彩色化合物：过渡金属离子可以吸收和发射可见光，因此它们在形成彩色化合物和催化剂中具有重要作用。
3. 过渡金属的应用由于过渡金属的特殊性质，它们在许多不同的领域中得到广泛应用。
以下是一些常见的应用领域：3.1 电子工业：过渡金属的良好导电性使其成为电子器件中常用的材料，如导线、接插件和电路板等。
3.2 催化剂：许多过渡金属离子具有良好的催化活性，因此它们广泛应用于化工工业中的反应催化剂。
3.3 金属合金：过渡金属与其他元素的合金形成具有特殊性能的金属材料，如钢铁、铜合金和镍基合金等。
3.4 医学应用：一些过渡金属离子在医学领域具有抗菌、止血和治疗特定疾病的作用，如铁离子在贫血治疗中的应用。
4. 过渡金属的重要性过渡金属在化学和材料科学中的重要性不可忽视。
它们的独特性质为我们提供了研究和开发新材料、催化剂和技术的基础。
元素周期表中的过渡金属
元素周期表中的过渡金属元素周期表是描述元素的分类和性质的重要工具。
其中，过渡金属是指在周期表中位于主族元素和稀土金属之间的一组元素。
它们具有一系列独特的性质和应用，对我们的日常生活和科学领域都有重要影响。
过渡金属的定义在元素周期表中，过渡金属通常被定义为具有部分填充的d轨道的元素。
它们的原子结构特点是d电子层不是满电子层，即d轨道中存在未配对或未填满的电子。
这使得过渡金属具有许多独特的性质，例如可变的氧化态、良好的导电性和热导性等。
典型的过渡金属元素过渡金属包括铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
它们具有共同的特征，如高熔点、高密度、良好的导电性和热导性等。
这些元素在自然界中广泛存在，且大多数用途广泛。
性质和应用过渡金属具有许多重要的物理和化学性质，为它们带来了广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1. 催化剂：过渡金属广泛用于催化反应，例如铂（Pt）催化剂在汽车尾气净化和氢气燃料电池中起着重要作用。
2. 磁性材料：铁、钴和镍等过渡金属是制造磁性材料的重要成分。
它们被广泛应用于电子设备、电动机和磁存储介质等领域。
3. 合金：过渡金属在合金制备中起着关键作用。
例如，钢是由铁和碳以及其他过渡金属组成的合金，拥有优异的强度和耐腐蚀性能。
4. 荧光材料：某些过渡金属离子在激发条件下能够发出明亮的荧光，例如钐（Sm）和铕（Eu）等离子常用于荧光显示器和照明装置中。
5. 生物学应用：许多过渡金属离子在生物体内具有重要的生理功能，如铁在血红蛋白中的运输氧气。
过渡金属的周期性和趋势过渡金属元素在元素周期表中按照原子序数的增加排列。
它们的性质和趋势在一定程度上与原子序数的变化相吻合，但也存在一些异常现象。
1. 电子结构：过渡金属的电子结构具有一定的规律性。
它们的原子结构中的d电子数目逐渐增加，从Sc（21）到Cu（29）的元素具有各自特定的电子组态。
2. 原子半径：在过渡金属族中，原子半径从左到右逐渐减小。
过渡金属元素
化学元素周期表基础知识点清单过渡金属
化学元素周期表基础知识点清单过渡金属化学元素周期表基础知识点清单-过渡金属过渡金属是元素周期表中的一类元素，它们的特点是位于周期表的B区，外层电子数为d的1至10个电子。
过渡金属具有许多独特的性质和重要的应用，本文将为您介绍一些过渡金属的基础知识点。
1. 过渡金属的定义过渡金属是指周期表中第4至第11族的元素，包括铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌等。
它们在化学性质上通常表现为多价态和显著的配位能力，可形成复杂的络合物。
2. 过渡金属的电子结构过渡金属的电子结构特点是在外层能级中含有不满的d电子。
举个例子，铁的电子结构是[Ar] 3d^6 4s^2，其中3d轨道的电子数为6个，处于不满的状态，因此具有很强的反应活性。
3. 过渡金属的物理性质过渡金属通常是固态，具有较高的密度和熔点。
它们的硬度较高，具有良好的导电性和导热性。
此外，过渡金属还具有良好的延展性和塑性，可轻松制成细丝或薄片。
4. 过渡金属的化学性质过渡金属的化学性质独特且多样。
它们能够与其他元素形成氧化物或化合物，产生丰富的配位化合物。
过渡金属也可以发生氧化还原反应，并在不同价态之间转变。
5. 过渡金属的催化性质过渡金属在许多化学反应中起到重要的催化作用。
催化剂能够降低化学反应的活化能，提高反应速率。
过渡金属的多价态和丰富的配位能力使其成为优秀的催化剂，广泛应用于工业生产和环境保护等领域。
6. 过渡金属的重要应用过渡金属及其化合物在许多领域都有重要的应用。
铁和钢是构建基础设施和制造机械的关键材料；铜被广泛用于电气工程和通信技术；钴广泛用于电池制造和催化剂领域。
此外，许多药物和颜料也包含过渡金属元素。
总结：过渡金属作为元素周期表的重要一部分，具有独特的物理和化学性质。
了解过渡金属的基础知识对于深入研究和应用化学非常重要。
通过掌握过渡金属的电子结构、物理和化学性质，我们可以更好地理解和利用这些元素在催化、材料科学、医药和环境等领域中的重要性。
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10
对比主族元素：恰好相反。
第六周期
IIIA
IVA
Tl （Ⅲ)
Pb(Ⅳ)
强氧化性
（低稳定性）
6s2 惰性电子对效应
VA Bi(Ⅴ)
11
§7-1 过渡元素的通性（续）
三、原子半径
影响原子半径的因素
1. 同一周期
原子序数增加，有效核电荷增加，原子半径减小。
例外： VIII 3d84s2 Ni 125 pm
IB 3d104s1 Cu 128 pm
IIB 3d104s2 Zn 133 pm
原因 d10电子云球形， Z* 增加少，而ns电子数目↑， 使电子互相排斥作用↑，r↑
12
13
对比：主族元素原子半径变化规律 (pm) 14
三 、原子半径
周期 二、三
Z
*
Z*
1 ns或np 0.35 0.65
r/pm 10
四、五、六(d) 1 (n-1)d 0.85 0.15
5
镧系
1 (n-2)f 1 很小 镧系收缩
例：La：187.7 pm Lu：173.5 pm
r18.8717.531pm 7157
Fe ： -2 ~ +6均出现，主要+2，+3，+6.
6
7
2. 最高氧化态 ⅢB ~ ⅦB族：最高氧化态 = 族数
例：Sc Cr Mn
+3 III +6 VI +7 VII
3d14s2 3d54s1 3d54s2
但VIII族：多数最高氧化态 < 族数
仅见 Ru(VIII) 和 Os(VIII)
例如： RuO4
16
镧系收缩的影响（续）
（2）紧随镧系之后的第六周期几种元素Hf（铪）,Ta（钽）
和W（钨）与同族第五周期元素原子半径相近，性质相似，
难以分离：
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
五Y
Zr
Nb
Mo
六 La-Lu
Hf
Ta
W
（3）同一副族（VB ~ VIII）第一电离能I1 : 第五周期 < 第六周期
第五周期 第六周期
r相近，第六周期元素Z*↑↑
见教材p.221-222, 表8-2 –表8-4.
2. 同一副族原子半径：第四周期元素 < 五 ~ 六
17
影响因素 1. 同一周期
Z*, I1 r , I1
左 r↘,Z*↗,I1和（I1 + I2）↗,(总趋势)
右
2. 同一副族
原子半径 r 有效核电荷 Z* 第一电离能 I1
第四周期 < 第五周期 ~ 第六周期 第四周期 < 第五周期 < 第六周期 第四周期 ~ 第五周期 < 第六周期
5d46s2
44Ru钌
4d75s1
45Rh铑
4d85s1
46Pd钯
4d105s0
不是4d35s2 不是4d55s1 不是4d65s2 不是4d75s2 不是4d85s2
暂时不能 合理解释
5
§7-1 过渡元素的通性（续）
二、氧化态的规律
1. 同一元素，多种氧化态 原因: (n-1)d与ns轨道能量相近，部分(n-1)d电子参与成键 例：Mn： -3 ~ +7均出现，主要+2，+3，+4，+6，+7.
过渡金属元素
2
3
4
一、价电子构型；二、氧化态的规律；三、原子半径；四、第一电离能I1的变化； 五、物理性质的变化规律；六、过渡金属及其化合物的磁性；七、过渡元素氧化 物水合物的酸碱性；八、配合物：九、形成多碱、多酸倾向。
一、价电子构型 通式：(n-1)d1~9ns1~2
决定原子轨道能量的因素
镧系收缩的影响：
(1)第五周期，IIIB族元素钇(Y)成为“稀土”一员 ：
四 Sc 63Eu 4s76s2 39Y 4d15s2 64Gd 4f75d16s2
五Y
198.3
180.3
180.1 pm
六 La-Lu 67Ho3+
39Y3+
68Er3+
89.4
Байду номын сангаас
89.3
88.1 pm
习惯上，把Y列入“重稀土”。
OsO4
Fe(VI) 和 Ni(VI) 具有强氧化性
FeO42- 高铁酸根 NiO42- 高镍酸根 Z *↑，不是所有(n-1)d电子都参与成键。
8
3. 氧化态的稳定性
(1) 同一周期
IIIB
VIIB
VIII
最高氧化态
+3
+7
+6
最高氧化态氧化性↗
最高氧化态稳定性↘ 低氧化态稳定性↗
例 ：第一过渡系列 氧化性：Sc3+<TiO2+ < VO2+ < Cr2O72 - < MnO4- < FeO42稳定性：Sc3+>TiO2+>VO2+ > Cr2O72- > MnO4- > FeO42-
其中：ΦA / V Cr2O72 -/ Cr3+ MnO4- / Mn2+ FeO42- / Fe2+ NiO42- / Ni2+
1.33 1. 水溶液以氧基阳离子形式存在： 1.51 TiO2+ ，VO2+有颜色(荷移跃迁); 1.84 2. 低氧化态的化合物有颜色(d-d跃 1.75 迁)。
9
(2) 同一族
18
五、物理性质的变化规律
过渡金属：熔点高、密度大、硬度大、升华热大。 原因：较小的原子半径，较大的原子量，金属键较强。 密度最大：Os；硬度最大：Cr；熔沸点最高：W .
六、过渡金属及其化合物的磁性
按物质在外加磁场作用下性质，划分为： 顺磁性物质：对外磁场磁力线吸引、聚集 逆磁性物质：对外磁场磁力线排斥 铁磁性物质：强顺磁性, 外磁场撤消后仍永久保留磁性 如: Fe、Co、Ni及其合金Nd-Fe-B（第三代永磁材料）
氧 化 性 ↘
VI
CrO42-/Cr3+ MoO4-/M3+ WO42-/W3+
VII
MnO4-/Mn2+ TcO4-/Tc+3 ReO4-/Re3+
最高氧化态氧化性↗
与IIIA ~ VA族规律相反！
① I3d I4d I5d 即 n ↗, (n-1)d电子电离倾向↘ (d电子云发散)
② 形成d - p 键能力：
由Z, n, l 决定。 （屏蔽常数 由n和l决定，n和l竞争）
L. Pauling 原子轨道近似能级图：（牢记）
1s; 2s 2p ; 3s 3p; 4s 3d 4p; 5s 4d 5p;
6s 4f 5d 6p ; 7s 5f 6d
例外：Z = 24，41 ~ 46：
41Nb铌
4d45s1
42W 钨
15
镧系收缩 — 从57 La – 71 Lu，随着原子序数递增，增加的电 子进入(n-2) f（即4f）轨道(4f 0 ~145d 0~16s2)；对于最外层6s电 子而言，4f 电子位于次外层， Z*增加很小，因此 (1)相邻两元素原子半径仅略为缩小 (Δr ≈ 1pm)； (2) 但57 La – 71 Lu共15种元素，累积的原子半径缩小值Δr相 当大，达 14.2 pm 。