第三章 金属及其化合物 第1讲 碱金属元素 ——钠(解析版)
第一讲 碱金属元素——钠 真题速递 1.（2019全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉
及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确。 2．(2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】A项，常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，错误；B项加热条件下，MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，错误；C项，SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下Na与空气中O2反应制取Na2O，错误。 3. （2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B 【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧 化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。 4. （2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度：Na2CO3B. 热稳定性：HClC. 沸点：C2H5SHD. 碱性：LiOH【答案】C 【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误。 5．(2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
【答案】C 【解析】A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C．加热碳酸氢铵， 分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确． 6．(2017北京)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。
考纲解读 考点 内容 说明 常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等） ① 了解常见金属的活动顺序。 ② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 ③ 了解合金的概念及其重要应用。
主要以选择题的形式考查。
考点精讲 考点一 钠 1．钠的物理性质 颜 色 密 度 熔 点 硬 度 银白色，有金属光泽 ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油) 低于100 ℃ 质地柔软，可以用小刀切割
2．钠的化学性质——还原性
Na ，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。 (1)与非金属单质（O2、卤素、S、H2等）的反应 ① 与O2反应 常温下：4Na + O2 = 2Na2O 现象是：银白色迅速变暗，失去金属光泽。 加热或点燃条件下：2Na + O2 Na2O2 现象是：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
② 在氯气中燃烧：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl 现象是：产生大量白烟。 ③ 钠与硫混合研磨即生成Na2S ：S + 2Na = Na2S (2) 与水反应
现 象 浮 游 熔 声 红 解 释 密度比水小 产生气体推动钠球游动 反应放热，钠熔点低 反应剧烈 生成了强碱NaOH 反应方程式及 离子方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3) 与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4) 与盐溶液
盐溶液 饱和Ca(OH)2 (aq) NH4Cl(aq) CuSO4(aq) Ba(HCO3)2 (aq) 现 象 上述现象+产生白色沉淀 上述现象+有刺激性气味气体产生
上述现象+产生蓝色沉淀 上述现象+产生白色
沉淀
解 释 消耗水同时放热，Ca(OH)2溶解度减小 有NH3产生 产生Cu（OH）2沉淀 产生BaCO3沉淀
(5) 与有机物反应 钠与乙醇反应的方程式：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa +H2↑ 钠与乙酸反应的方程式：2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa +H2↑ 3．钠的制取及保存
(1) 制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。 (2) 保存：密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 (1) 制取Na2O2等化合物。 (2) 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3) 用作电光源，制作高压钠灯。 (4) 冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。 典例1 （2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42
﹣═BaSO
4↓+2H2O，故C错误；D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶
液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误。
典例2 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入FeCl3溶液中； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合； ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 【答案】D 【解析】①金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，①不符合题意； ②NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2，最终无沉淀产生，②不符合题意； ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O，③符合题意； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，④符合题意；
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 1 钠及其重要化合物课件
电子式 _______________ _______________
名称 氧的化合价
氧化钠(Na2O) _-_2_
过氧化钠(Na2O2) _-_1_
与H2O反应 与CO2反应
_N_a_2_O_+_H_2O_=_=_=_=_
2Na2O2+2H2O====
_2_N_a_O_H_
4NaOH+O2↑
_N_a_2_O_+_C_O_2=_=_=_=_
SO
2 氧化成
3
SO
2。
4
(4)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
3.有关Na2O2计算的“3”角度 从三个角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算。 (1)从气体体积角度。
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量
Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的
1 2
即
为生成氧气的量。
成的NaOH与N H
4
反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分
分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气
体有刺激性气味。
考点二 钠的氧化物 【核心知识通关】
氧化钠与过氧化钠的比较：
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) _白__色__固__体__
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固__体__
Na2O2
2NaOH(Na2O2·H2) 固体质量增加2 g
【高考模拟精练】 1.(2016·贵阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一 定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液
【解析】选C。Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中 溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳 酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠 被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑 浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶， 故产生白色沉淀。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
2025年高考化学总复习第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物
B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
C.钠长期露置于空气中，最终产物为NaOH
D.钠投入CuSO4 溶液中剧烈反应生成红色固体
【解析】制成高压钠灯，利用的是钠的焰色试验，与钠的强还原性无关，A项错误；钠的焰色为黄色，钠在空气中
燃烧时发出黄色火焰，B项正确；钠长期露置在空气中，依次发生：Na
3.［链接人教版必修第一册P36探究］将一小块钠投入盛有
水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是( D )
A.由实验可知钠的密度比水小，反应放热
B.钠球四处游动，说明反应生成了气体
C.反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH
D.钠与水反应的离子方程式为2Na + 2H +
2Na+ + H2 ↑
【解析】A( )：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，并熔化成小球，说明钠与水反应放热。B( )：钠球四处游
2
↓ +Na2 SO4 ，不能置换出铜（【易错】钠
类型2 钠的燃烧
2.［鲁科版必修第一册P10图1-2-2、P12图1-2-4和图1-2-5变式］（双选）下图是实验员从试剂瓶中取出一定量金属
钠进行燃烧实验的操作。
下列有关分析正确的是(
BD
)
A.X通常是煤油，也可以是CCl4
B.实验中没有用完的钠应放回原试剂瓶
B项正确，C项错误；因钠着火生成过氧化钠，过氧化钠会与CO2 反应，且在加热时钠也可与CO2 直接反应，故金属
Na着火不能用CO2 灭火，可用沙土覆盖灭火，D项正确。
知识点17 氧化钠和过氧化钠
教材知识萃取
氧化钠和过氧化钠的比较
类别
电子
式
化学
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
第三章 第1讲 钠及其化合物
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1． 钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
第三章金属及其化合物
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）1、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
2、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；3、教学目标【知识与技能】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
4、教学重、难点【重点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解释5、教学方法实验法、讨论法、观察法6、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸7、教学过程8、板书设计第1节金属的化学性质（第1课时）（2）与水反应现象：浮、熔、游、响、红。
2Na+2H2O=2NaOH+O2二、钠的用途1、制取过氧化物2、原子反应堆的导热剂3、强还原剂，还原重金属4、高压钠灯，透雾能力强三、钠的保存金属钠保存在煤油中一、钠的性质1、物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软、熔点低、密度小2、化学性质：（1）与非金属反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S9、教学反思学生程度较弱，学习习惯较差，在演示时学生的观察力很强，但持久力不足，且思考不够积极。
第三章 第一节 钠及其化合物
变 (Na、K 反常)，熔、沸点逐渐
性
降低
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
钠及其化合物 结 束
与
O2 碱金属都能与 O2 等非金属反
等
化
应，Li、Na 与 O2 反应的化学
非
学 金 方 程 式 为 4Li ＋ O2 =点==燃==
性 属 2Li2O,2Na＋O2=点==燃==Na2O2。
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
钠及其化合物 结 束
2．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊颜色的现象，属于元素的物理性质。 (2)操作步骤 铂丝酒―灼精 ―烧→灯无色―蘸―取→待测物酒―灼― 精烧→灯观察火焰颜色用―洗― 盐涤→酸铂丝 酒―灼精 ―烧→灯无色。 (3)常见元素焰色反应的颜色
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
钠及其化合物 结 束
学案验收·块块过
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
钠及其化合物 结 束
1.有关碱金属的叙述正确的是( ) A．随核电荷数的增加，碱金属单质 的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易 与 Cl2、O2、N2 等发生反应 C．Cs2CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4， 它不易溶于水
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
钠及其化合物 结 束
学案 一
钠 碱金属
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
金属及其化合物钠课件
制造钠灯
钠蒸气灯具有黄光透雾力强、发热量 低的特点，广泛应用于道路照明和美 化工程。
生产钠盐
钠可以与其他元素反应生成各种钠盐 ，如氯化钠、碳酸钠等，用于食品、 医药、染料等领域。
钠在重工业中的应用
冶炼金属
钠可以与许多金属元素反 应，将它们从其化合物中 还原出来，如钛、锆、铪 等稀有金属。
石油工业
在石油工业中，利用钠的 强还原性，将石油从重油 中分离出来，提高石油的 采收率。
化学反应催化剂
钠可以作为某些化学反应 的催化剂，如烷基化反应 和聚合反应等。
钠在其他领域的应用
生物领域
钠是人体必需的微量元素之一， 参与维持人体的正常生理功能。
核工业
钠在核工业中用于冷却核反应堆 和提取核燃料铀。
航空航天
在航空航天领域，钠被用作热传 导系统和推进剂的成分之一。
06
安全注意事项
储存和运输钠的注意事项
储存于阴凉、干燥、通风良好 的地方，远离火源和热源。
储存容器必须密封，防止钠与 空气中的氧气和水蒸气接触。
运输过程中应使用专用的金属 容器，容器应加盖并密封，以 防钠暴露于空气中。
使用钠时的安全措施
在使用钠之前，应穿戴防护眼镜、化学防护服和化学防护手套，以防止钠与皮肤或 眼睛接触。
使用钠时，应在通风良好的地方进行，以防钠燃烧产生的有毒气体对呼吸系统造成 危害。
钠与盐溶液的反应
01
钠与盐溶液反应时，先与水反应 生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠 再与盐发生复分解反应。
02
例如，钠与硫酸铜溶液反应，先 生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢气， 同时放出大量热。
04
钠的重要化合物
氢氧化钠
总结词
强碱，广泛用于化工、纺织、印染等工业领域。
第3章+第1讲钠及其hj化合物PPT课件
_2_N__a_2_O__2＋___2_C__O__2_=_=_=_ ____2_N__a_2_C_O__3_＋___O_2___
主要用途
制烧碱
漂白剂、消毒剂、 供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
高考夺冠 ·高考总复习 ·化学
考点一
考点二
考点三
限时达标三级练
选修5 有机化学基础
1．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究 (1)从氧化还原角度
碱性氧化物
过氧化物
Na：＋1 价 Na：＋1 价
O：_－__2_价
O：__－__1_价
Na＋[··O······]2－Na＋ Na＋[··O······O······]2－Na＋
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考点三
限时达标三级练
选修5 有机化学基础
物质
Na2O
Na2O2
化学键类型
离子键
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__导__热__剂__。
(3)用作_电__光__源___，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 如4Na＋TiCl4 =熔==融=4NaCl＋Ti 。
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硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl 反应；钠与水反应生成NaOH，能与NH4Cl发生复分解反应生 成NH3。
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考点二
考点三
限时达标三级练
选修5 有机化学基础
3．(2015·武汉模拟)下列叙述不正确的是( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗， 发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物 质的量为0.2 mol C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋ ＋H2↑ D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气 体放出Fra bibliotek相互转化。