2014年中考化学一轮复习教案第6课时-构成物质的奥秘(1)

2014年中考化学一轮复习教案第6课时-构成物质的奥秘(1)

2014年中考化学一轮复习教案构成物质奥秘(1)

第6课时构成物质的基本微粒

【课时目标】

1．认识微粒的基本性质。

2．了解分子、原子、离子等都是构成物质的基本微粒，了解原子的构成。

3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。4．初步认识核外电子在化学反应中的作用。5．运用有关物质的微观知识进行想象和推理。6．了解化学反应的实质、分子和原子的重要区别，了解分子、原子和离子之间的转化。7．了解相对原子质量和相对分子质量。

8．会运用比较法研究事物间的异同。

【自主复习】

1．微粒的基本性质：

(1) ____________________________。

(2) ____________________________。

(3) ____________________________。

(4) ____________________________。2．向烧杯中加入20 mL蒸馏水，滴入2～3

2

滴无色酚酞试液，得到溶液甲，此时溶液呈_______色，向该溶液中滴加1～2滴浓氨水，现象为______________。这一实验现象说明了______________。在一小烧杯中重新配制溶液甲，在另一小烧杯中加入3～5 mL浓氨水，用一个大烧杯将这两个小烧杯罩在一起，观察到的实验现象为______________，请用微粒的观点解释这一现象：____________________________。

3．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的_______不同。构成物质的基本微粒有_______、_______、_______。构成氧气、二氧化碳、铁丝、氦气、氯化钠的微粒分别是_______、_______、_______、_______、_______。分子是保持物质_______的一种微粒，同种物质的分子化学性质_______，不同种物质的分子化学性质_______。原子是______________的最小微粒。

4．分子和原子的本质区别是

3

4

数>_______数。

(4)在阴离子中，_______数＝_______数<_______数。

7．以一种碳原子（碳－12原子）的质量的_______作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的_______(Ar)。相对分子质量(Mr)等于_______的总和。

8．不同原子的质量之比等于_______，不同分子的质量之比等于_______。

9．将①分子、②原子、③离子、④原子核、⑤质子、⑥中子、⑦电子等微粒名称的序号填入下列空格：

(1)构成物质的基本微粒有_______。

(2)构成原子的基本微粒是_______。

(3)呈电中性的微粒有_______。

(4)参加化学反应—定发生变化的微粒是_______。

(5)一定带正电荷的微粒有_______。

5

(6)原子中数目一定相等的微粒有_______。10．用微粒的知识解释：

(1)100 mL的酒精与100 mL的水混合后的体积_______（填“>”、“<”或“＝”）200 mL，说明______________。

(2)在公园的附近会嗅到花的香味，说明______________。

(3)－滴水中约有1.7×1021个水分子，说明______________。

(4)气体被压缩，体积变小，说明______________。

(5)潮湿的衣服在阳光下更易干，说明______________。

(6)一般的物体有热胀冷缩的现象，是由于构成物质的微粒间的空隙受热时_______、遇冷时_______。

11．化学反应的实质是_______先分成_______，再由_____________________。从微观角度看，由分子构成的物质发生物理变化与

6

化学变化的本质区别是______________。12．稀有气体元素的原子最外层电子数目一般为_______个（氦原子为_______个），金属元素的原子最外层电子数目一般少于_______个，非金属元素的原子最外层电子数目一般多于_______个。

13．最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）的结构是一种相对_______结构。稀有气体元素的化学性质比较_______；金属元素的原子在化学反应中比较容易_______最外层上的电子，而使原来的_______层转化为_______层，通常达到_______个电子的稳定结构；非金属元素的原子在化学反应中比较容易_______电子，也使最外层通常达到_______个电子的稳定结构。所以说元素的性质，特别是化学性质，与______________关系十分密切。14．原子可以结合成_______，分子可以分解成_______，原子可以通过_______或_______电子形成离子，离子也可以通过_______或

7

_______电子转变为原子。

15．金属钠在氯气中燃烧的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为_____________________，这一化学反应的实质是__________________。氯化钠溶解于水中，得到的水溶液中含有许多能自由移动的_______和_______。

【例题设计】

例1 （2013．苏州）下列有关微粒的说法错误的是( )

A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子形成钠离子

C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成

D．构成物质的微粒在不停地运动

例2 “催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确的是( )

8

9

A ．反应前后原子个数不变

B ．反应前后分子种类不变

C ．反应前后原子种类不变

D ．参加反应的两种分子个数比为1：1

例3 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊

试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管

口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，

几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

( )

A ．氨水的pH 大于7

B ．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

C ．氨分子和氯化氢分子在不断地运动

D ．所有分子的运动速率都相等

例4 （2013．泰安）下列有关原子的说法正

确的是 （ ）

A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质

B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合

C．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同

D．原子中一定含有质子、中子、电子三种微粒

例5 根据下列结构示意图，请回答问题：

(1)A表示的微粒属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)化学性质相似的微粒是_______（填字母）。

(3)在化学反应中可以相互转化的微粒是_______（填字母）。

例6 （2013．兰州）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )

A．原子是最小的微粒，不可再分

B．温度越高，分子运动速率越快

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C．离子不能直接构成物质

D．固体难压缩，说明固体分子间无空隙【反馈练习】

1．在自然科学领域，下列关于物质的说法中，不正确的是( )

A．物质是所有客观存在的物体和各种场的总称

B．物质都是由微粒构成的

C．物质都是看得见、摸得着的

D．物质是可被认知的

2．（2013．南京）下列物质由原子构成的是( )

A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C60

3．（2013．湘潭）五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为( )

A．分子在不断地运动B．分子的质量很小

C．分子之间有空隙D．分子可以再

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分

4．（2013．上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( )

A．物质只能由分子构成

B．相同原子可能构成不同的分子

C．分子质量一定大于原子质量

D．化学变化中，分子数目一定发生变化5．（2013．黄石）下列因素的改变，能显著改变气体体积的是( )

A．分子间的空隙B．分子的大小

C．分子的质量D．分子的种类

6．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。一次饮用125 mL小分子团水可维持6h正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2～3 L。下列说法正确的是( ) A．小分子团水的物理性质和普通水不同

B．小分子团水中的水分子停止了运动

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C．小分子团水的组成元素和普通水不同

D．小分子团水中的水分子间没有空隙7．（2013．荆州）某微粒核内所含的质子数多于其核外电子数，该微粒一定是( ) A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子

8．（2013．荆州）与元素化学性质的关系最密切的是( )

A．元素的相对原子质量B．原子核内的中子数

C．原子核内的质子数D．原子核外的最外层电子数

9．（2013．南宁）下列说法正确的是( ) A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．在同一种物质中，同种元素的化合价可能不相同

C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物

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D．分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子

10．下列结构示意图中，表示阴离子的是)

(

11．（2013．乐山）下列对宏观事实的微观解释正确的是(

)

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说法中，不正确的是(

)

B．化学反应前后，原子种类不变

C．生成物中有单质

D．参加反应的两种分子的个数比为3：2 13．2011年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是( )

A．原子中的质子数与中子数一定相等

B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原子是不能再分的最小微粒

D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的微粒

14．A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )

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A．氨分子是不断运动的

B．碱能使酚酞试液变红

C．空气不能使酚酞试液变红

D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞试液变红

15．用微粒的观点回答下列问题：

(1)保持水的化学性质的微粒是_______。

(2)水通电分解过程中，不变的微粒是______________。

(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_______。

(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是_______。

16．某元素的原子结构示意图如图甲所示，该元素符号为Br。

(1)如图甲中x＝_______，Br属于

16

___________（填“金属”

或“非金属”）元素。

(2)如图乙表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_______

（填序号，下同），与Br的化学性质相似的是_______。

17．用“”和“”分别表示氧原子和汞原子。下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图。请回答有关问题：

(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_______。

(2)画出氧原子结构示意图：_______。

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参考答案

[自主复习]

1．(1)微粒很小（质量和体积都很小）(2)微粒在不断地运动(3)微粒间存在一定的空隙(4)同种物质的微粒化学性质相同，不同种物质的微粒化学性质不同2．无溶液变成红色浓氨水能使无色酚酞试液变红溶液甲由液面向下逐渐变红浓氨水中氨分子因为不断运动而扩散到大烧杯的空间中，再由于不断运动由液面进入溶液甲中，氨分子溶于水形成氨水，故能使无色酚酞试液变红3．微粒分子原子离子氧分子二氧化碳分子铁原子氦原子钠离子和氯离子化学性质相同不相同化学变化中4．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分有新物质生成原子的重新组合5．H2O H2O H2O2H O 6．原子核核外电子质子中子原子核与

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核外电子所带电量大小相等，电性相反原子核(l)核电荷质子核外电子质子中子(2)核电荷质子电子(3)核电荷质子电子(4)核电荷质子电子7.1/12相对原子质量构成分子的各原子的相对原子质量8．相对原子质量之比相对分子质量之比9.(1)①②③(2)④⑦(或⑤⑥⑦) (3)①②⑥(4)①(0)④⑤(6)⑤⑦10．(1)<微粒间存在空隙(2)微粒在不断地运动(3)微粒很小（质量和体积都很小）(4)压强增大，微粒间的空隙变小(5)温度越高，微粒运动越快(6)增大减小11．分子原子原子重新组合成新的分子或新的微粒前者是分子本身没有发生改变；后者是分子本身发生改变，变成新的分子或新的微粒12．8 2 4 4 13.稳定稳定失去次外最外8得到8元素原子的最外层电子数14.分子原子失去得到得到失去15.剧烈燃烧，产生大量白烟，黄绿色气体逐渐消失，放出大量的热2Na

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＋Cl2点燃2NaCl钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过相互作用构成氯化钠钠离子氯离子

[例题设计]

1—4 CBDB

5.答案：(1)非金属(2)AB (3)BC

6.B

[反馈练习]

1.C

2.C

3.A

4.B

5.A

6.A

7.C

8.D

9.B 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B 15．(1)水分子(2)氢原子、氧原子(3)水分子在不断地运动(4)水分子间的空隙遇冷变小16.(1)7 非金属(2)C E 17.(1)（每两个）氧原子结合成（或构成、组合成）（一个）氧分子，（许多）汞原子聚集成（或构成）金属汞

(2)

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