高一有机化学知识点
高一化学知识点梳理上学期
高一化学知识点梳理上学期1.高一化学知识点梳理上学期篇一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、XX、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学必修二第七章有机知识点和题总结
有机物一、重要的烃二、烃的衍生物三、有机高分子材料有机高分子材料⎩⎪⎨⎪⎧天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等合成有机高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维等四、有机物的结构特点及同分异构体数目判断1．烃分子取代产物数目判断方法 (1)一取代产物数目的判断①替代法：例如二氯苯(C 6H 4Cl 2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H 替代Cl)；又如CH 4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH 3)4]的一氯代物也只有一种。
①等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体数目的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
2．有机物分子中原子共线、共面的判断方法展开空间构型法：如CH3CH==CH—C≡CH此分子包含一个乙烯型结构、一个乙炔型结构，其中①C、①C、①C、①H4个原子一定在一条直线上。
该分子中至少8个原子在同一平面上。
由于碳碳单键可以绕键轴旋转，—CH3中有一个氢原子可以进入该平面，故该分子中最多有9个原子共平面。
五、常见有机物的检验与鉴别1．依据水溶性鉴别钠:羟基和羧基氢氧化钠:羟基、羧基、酯基、含卤代基的化合物。
碳酸钠:羧酸和酚。
碳酸氢钠:羧基2.依据密度大小鉴别3．燃烧1、下列物质属于同分异构体的一组是()A.与互为同分异构体B.CH3-CH2-CH2-CH3与C.C2H6与C3H8D.O2与O32、能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1①2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列反应中不属于加成反应的是()A.由乙烯制乙醇B.乙烷在空气中燃烧C.乙炔和溴反应生成1,1,2,2-四溴乙烷()D.由乙烯制聚乙烯4、下列说法不正确的是()A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸5.甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
高一化学烃知识点
高一化学烃知识点烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成。
根据碳原子数目的不同，烃可以分为烷烃、烯烃和炔烃三大类。
下面将对这些烃的性质、命名和应用进行详细讨论。
一、烷烃烷烃是由碳原子通过单键连接而成的烃类化合物。
由于烷烃分子内部只存在碳－碳和碳－氢单键，因此烷烃分子是饱和的，不容易发生化学反应。
根据碳原子数的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等不同的烷烃。
甲烷(CH4)是最简单的烷烃，它是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，常见于沼气和天然气中。
乙烷(C2H6)是由两个碳原子和六个氢原子组成，具有较高的燃烧热值，因此常用于燃料。
丙烷(C3H8)是由三个碳原子和八个氢原子组成，具有类似乙烷的性质。
烷烃的命名采用国际命名法规则，即根据分子中碳原子数目，加上适当的前缀和后缀来表示。
例如，甲烷是最简单的烷烃，前缀“甲”表示它只含有一个碳原子。
乙烷含有两个碳原子，前缀“乙”表示。
类似地，丙烷含有三个碳原子，以此类推。
烷烃具有较低的活性，不容易发生化学反应。
但是，在适当的条件下，烷烃可以参与燃烧、烷基化、裂解等反应。
燃烧是指将烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水，释放出大量能量。
烷基化是指将烷烃与卤代烷反应，形成烷基卤化物。
裂解是指将烷烃加热到一定温度，使其断裂为较短的链烃和烯烃。
二、烯烃烯烃是由含有一个或多个碳－碳双键的烃类化合物。
由于双键的存在，烯烃分子具有较高的反应活性。
根据碳原子之间双键的位置和数目的不同，烯烃可以分为顺式烯烃和异式烯烃。
顺式烯烃的碳原子之间的双键处于同一侧，而异式烯烃的碳原子之间的双键处于不同侧。
例如，丙烯(C3H4)是一种最简单的烯烃，它的顺式结构和异式结构如下所示：顺式丙烯：H2C=CH-CH3异式丙烯：H2C=C-CH3和烷烃一样，烯烃的命名也采用国际命名法规则。
例如，丙烯是一种含有三个碳原子的烯烃，以此类推。
烯烃具有较高的反应活性，可以发生加成反应、环化反应、氢化反应等。
加成反应是指烯烃与一些其他物质之间发生共价键形成，例如与溴水反应生成溴代烷。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
高中化学有机物知识点
《高中化学有机物知识点全解析》在高中化学的学习中，有机物是一个重要的组成部分。
有机物不仅在日常生活中随处可见，而且在工业生产、医药领域等方面都有着广泛的应用。
掌握好有机物的知识点，对于理解化学的本质和应用具有重要意义。
一、有机物的概念和特点有机物是指含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
有机物具有以下特点：1. 种类繁多：碳原子可以通过单键、双键、三键等多种方式结合，形成不同的结构，从而产生了种类繁多的有机物。
2. 易燃：大多数有机物具有易燃性，这是由于它们含有碳和氢等可燃元素。
3. 难溶于水：一般来说，有机物难溶于水，而易溶于有机溶剂。
4. 熔点和沸点较低：与无机物相比，有机物的熔点和沸点通常较低。
5. 反应复杂：有机物的反应往往比较复杂，可能涉及多个步骤和中间产物。
二、常见的有机物类别1. 烃（1）烷烃：烷烃是饱和烃，其分子中只含有碳碳单键和碳氢键。
烷烃的通式为 CnH2n+2。
烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而呈现规律性变化，如熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
烷烃的化学性质比较稳定，主要发生取代反应。
（2）烯烃：烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃。
烯烃的通式为CnH2n。
烯烃的化学性质比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应等。
（3）炔烃：炔烃是含有碳碳三键的不饱和烃。
炔烃的通式为CnH2n-2。
炔烃的化学性质与烯烃类似，也容易发生加成反应、氧化反应等。
2. 烃的衍生物（1）醇：醇是烃分子中的氢原子被羟基（-OH）取代后的产物。
醇的通式为 CnH2n+1OH。
醇的物理性质随着碳原子数的增加而呈现规律性变化，如沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低。
醇的化学性质主要有氧化反应、消去反应、取代反应等。
（2）酚：酚是芳香烃分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
酚的通式为 CnH2n-6O。
酚具有弱酸性，能与氢氧化钠等碱发生中和反应。
酚还容易发生氧化反应、取代反应等。
高一化学必修2-有机化学知识点归纳
⾼⼀化学必修2-有机化学知识点归纳⾼⼀化学必修2 有机化学知识点归纳(⼆)⼀、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原⼦、原⼦团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：⽆；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键⾓为109°28′，空间正四⾯体分⼦。
烷烃分⼦中的每个C 原⼦的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键⾓为120°。
双键碳原⼦与其所连接的四个原⼦共平⾯。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与⾃⾝、其他烯烃）③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键⾓为180°。
两个叁键碳原⼦与其所连接的两个原⼦在同⼀条直线上。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2⾼温隔绝空⽓C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4原⼦：—X原⼦团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分⼦中键⾓为120°，平⾯正六边形结构，6个C 原⼦和6个H 原⼦共平⾯。
高一化学苯环知识点
高一化学苯环知识点苯环是化学中重要的有机化合物，由六个碳原子组成一个环状结构。
下面将介绍关于苯环的一些重要知识点。
一、苯环的结构和性质1. 苯环由六个碳原子组成，每个碳原子与相邻两个碳原子形成σ键和一个π键。
2. 苯环的结构呈现出平面六角形的形状，所有C-C键的键长相等，角度为120度。
3. 由于π电子云分布扩展在整个环上，苯环表现出特殊的稳定性和共轭特性。
4. 苯环是无色、挥发性的液体，不溶于水，溶于有机溶剂。
二、苯环的共轭体系1. 苯环的π电子云分布在整个环上，呈现出共轭结构，使得苯环的能级分布变得稳定。
2. 共轭结构使苯环具有较低的化学反应活性，不易发生加成反应，但容易进行亲电取代反应和电子取代反应。
3. 由于共轭结构的存在，苯环呈现出芳香性，具有独特的香气。
三、苯环的电子取代反应1. 苯环可发生电子取代反应，即通过在环上引入有电子亲和性的基团来改变苯环的性质。
2. 常见的电子取代反应有硝化反应、硫酸酐化反应、氯化反应等。
3. 电子取代反应的产物以正、间、对位异构体存在，其相对比例受反应条件和反应底物的取代效应影响。
四、苯环的亲电取代反应1. 苯环可发生亲电取代反应，即苯环中的π电子云作为亲电子或亲核子的攻击目标。
2. 常见的亲电取代反应有卤代烷基化反应、醇酸化反应、氧化反应等。
3. 亲电取代反应的产物通常以正位取代为主，间位和对位取代次之。
五、苯环的芳香性1. 苯环的共轭结构导致其呈现出芳香性，即具有特殊的稳定性和香气。
2. 苯环上的电子云密度较大，使得苯环成为亲电子亲的靶点，容易发生电子取代反应。
3. 芳香性使苯环成为有机合成中广泛应用的重要结构基元。
总结：苯环是化学中重要的有机化合物，具有独特的结构和性质。
共轭结构使得苯环稳定并呈现出芳香性，容易发生电子和亲电取代反应。
理解苯环的结构和性质对于深入学习有机化学和相关领域具有重要意义。
高一化学必修二有机物知识点总结
高一化学必修二有机物知识点总结高一化学必修二有机物知识点总结必修二的化学内容本来就是非常重要的，其中涉及有机物的知识点更是重中之重，你知道有机物是什么吗?想知道有机物涉及哪些知识内容吗?下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用!必修二化学有机物知识一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
高中《有机化学基础》知识点整理习题
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性(1) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇(醚)、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(都能与水形成氢键)。
(2) 具有特殊溶解性的：①乙醇：能溶解许多无机物及有机物，常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
②苯酚：易溶于乙醇等有机溶剂，65℃以上时能与水混溶。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2. 密度小于水且不溶于水的有机物：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）3. 有机物的状态（常温常压）(1)气态：n(C)≤4的各类烃、新戊烷、一氯甲烷（CH3Cl）、甲醛（HCHO）、氯乙烯（CH2=CHCl）(2)液态：n(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物、不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如植物油。
(3)固态：n(C)在17以上的链烃及高级衍生物、12C以上的饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如动物脂。
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态。
4．有机物的颜色：三硝基甲苯（俗称TNT）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；2, 4, 6−三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液遇碘（I2）变蓝色溶液；含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高一化学知识点各类烃之间的区别
高一化学知识点各类烃之间的区别烃是一个广泛的化学类别，包括了许多不同类型的有机化合物。
它们根据其分子结构和化学性质的不同可以进一步分为脂肪烃、环烃、烯烃和炔烃等。
本文将重点讨论这些不同类型的烃之间的区别。
1. 脂肪烃（烷烃）：脂肪烃是一类所有碳—碳化学键都是单键的烃。
它们的分子式通常为CnH2n+2。
最简单的脂肪烃是甲烷，其分子式为CH4。
其他一些常见的脂肪烃包括乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）等。
脂肪烃都是饱和烃，因为它们不含任何双键或三键。
脂肪烃是烃中最简单的一类，由于只含有单键，所以相比于其他烃来说化学稳定性较高。
脂肪烃通常是无色、无味、无毒的，常见于石油和天然气中。
由于其分子结构简单，脂肪烃通常不具有太多的化学反应性。
2. 环烃：环烃是由环状结构的碳原子组成的烃类化合物。
它们的分子中至少含有一个碳—碳双键或三键。
最简单的环烃是环丙烷，其分子式为C3H6。
其他常见的环烃包括环己烷（C6H12）、苯（C6H6）和萘（C10H8）等。
相对于脂肪烃，环烃的分子结构更加复杂，由于含有双键或三键，环烃具有较高的反应活性。
环烃中的双键将使其成为不饱和烃，因此它们可能会参与加成反应或发生其他类型的化学反应。
3. 烯烃：烯烃是一类具有一个或多个碳—碳双键的烃类化合物。
它们的分子式通常为CnH2n。
最简单的烯烃是乙烯，其分子式为C2H4。
其他常见的烯烃包括丙烯（C3H6）、丁二烯（C4H6）和己烯（C6H10）等。
烯烃相对于其他烃类来说，具有更高的反应性。
由于含有双键，烯烃易于发生加成反应、聚合反应等。
此外，烯烃也可以进行反应生成环烃，从而形成环烃和烷烃等其他类型的烃。
4. 炔烃：炔烃是一类具有一个或多个碳—碳三键的烃类化合物。
它们的分子式通常为CnH2n-2。
最简单的炔烃是乙炔，其分子式为C2H2。
其他常见的炔烃包括丙炔（C3H4）、丁炔（C4H6）和己炔（C6H8）等。
炔烃相对于其他烃类而言，分子结构更加复杂，具有较高的反应活性。
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1 / 19 高一有机化学应如何复习？ 【本章知识概要】 一、有机化合物的概念及结构特点 1、有机物 含碳元素的化合物叫做有机物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳化物等，一般认为是无机物。 由于碳原子有4个价电子，可以与其它原子形成4个共价键；碳原子与碳原子之间能以共价键结合；有机物存在同分异构体，所以有机物种类繁多。 有机物含C、H、N、S、P等多种元素，但只含碳和氢两种元素的有机物称为烃。
2、有机物中的同系物及同分异构体 (1)“四同”概念比较
(2)同分异构体的书写，下面以C7H16为例书写： 无支链：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
去一碳，做甲基：、 去两碳，做一个乙基：
做两个甲基：、、、 2 / 19
去三碳，可做三个甲基：，共9种同分异构体。 二、有机物的性质及反应类型 1、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。 绝大多数有机物不易导电，熔点低。 有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。
2、有机反应的常见类型 (1)取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 (2)加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。 (3)聚合反应 小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。 (4)消去反应 有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应，叫做消去反应。 (5)酯化反应 酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。 3 / 19
(6)水解反应 有机物与水中－H或－OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。
三、日常生活中常见的有机物 (一)甲烷(CH4) 1、结构：
分子式为CH4，电子式为，结构式为，空间型状为正四面体，分子结构示意图为
2、物理性质及存在 (1)物理性质： 甲烷是没有颜色、没有气味的气体。它的密度(在标准状况下)是0.717g·L-1，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。 (2)存在： 甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷(按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%)。 4 / 19
3、化学性质 CH4只存在C－H单键，主要发生取代反应。 (1)取代反应 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl (2)氧化反应
CH4不能被KMnO4等强氧化剂氧化，可在O2或空气中燃烧。 CH4＋2O2CO2＋2H2O(液)＋890kJ 所以甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。
(二)石油和煤 5 / 19
1、石油分馏的产品和用途 注：表内表示沸点X围不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动。
2、煤干馏的产品 (三)乙烯 1、乙烯的物理性质 通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2、乙烯的分子结构 电子式，结构简式CH2＝CH2
注意：①乙烯分子中6个原子都在同一平面上。
②碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂，决定了乙烯的化学性质比较活泼。
3、乙烯的化学性质 (1)加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接 6 / 19
结合生成别的物质的反应。如： CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br(常温下使溴水褪色)
CH2＝CH2＋H2CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH(工业上制乙醇) (2)氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，带黑烟，CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O 注意：空气中若含3.4%～34%乙烯，遇火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，点燃乙烯要验纯。 ②被强氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液褪色。 (3)加聚反应：不饱和单体间通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
(四)苯 1、苯的组成和结构①分子式C6H6
②结构式③结构简式或④空间结构：平面正六边形 ⑤分子类型：非极性分子。
2、物理性质 无色、有特殊气味的液体。有毒，密度比水小，不溶于水。沸点为80.1℃，熔点是5.5℃。易挥发，为重要有机溶剂。 7 / 19
3、化学性质 苯的化学性质是不活泼的，不能被KMnO4氧化，一般情况下不与溴水发生加成反应，在一定条件下，苯可发生某些反应，既有类似于烷烃的取代反应，又有与烯烃相似的加成反应(易取代，能加成，难氧化)。 (1)取代反应 a、卤代
条件：反应物为液溴，不能使用溴水；Fe屑作催化剂。制得的溴苯为无色油状液体，不溶于水，比水重。(实验制得的溴苯因溶有少量的Br2而呈现褐色。) b、硝化
硝基苯()是带有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，比水重，有毒。 c、磺化
苯磺酸易溶于水，属有机强酸。 (2)加成反应
苯不能与溴水发生取化反应，但能从溴水中萃取溴，从而使水层颜色变浅甚至褪色。 (3)氧化反应 不能使酸性KMnO4溶液褪色，点燃时燃烧，火焰明亮而带浓烟。 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O 8 / 19
(五)乙醇 1、乙醇的分子结构 分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能团：－OH(羟基)。
2、乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是一种无色具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点低，具有挥发性。能够与水以任意比例互溶。其中，体积分数75%的酒精可作医用酒精。 无水乙醇的制备：工业酒精与新制CaO混合加热蒸馏可以制得无水乙醇。检验酒精是否含有水的方法：加无水硫酸铜看是否变蓝。
3、乙醇的化学性质 (1)取代反应 ①跟活泼金属反应：乙醇的分子是由—C2H5和－OH组成，羟基氢比烃基氢活泼，能被活泼金属取代。 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 活泼金属包括：Na、K、Mg、Al等。 ②跟氢卤酸反应：乙醇分子里的羟基可被卤素原子取代。 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O 乙醇与HBr反应时，通常用NaBr、浓H2SO4和乙醇混合共热，反应式可为： CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4(浓)CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O (2)氧化反应 燃烧：CH3CH2OH(l)＋3O22CO2(g)＋3H2O(l)＋1367kJ 火焰呈淡蓝色 催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 或CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu 9 / 19
将光亮的铜丝加热到变黑，迅速伸进盛有乙醇的试管里，发现铜丝又变为光亮的红色，并可闻到刺激性气味，这是生成的乙醛，说明Cu(或Ag)起催化作用。 (3)消去反应
消去反应是指从一个分子中脱去一个小分子(如H2O，HX等)而生成不饱和键(双键或三键)化合物的反应。 (4)分子间脱水反应
，属于取代反应。 (5)与酸发生酯化反应
①与有机酸的酯化，②与无机含氧酸的酯化，CH3CH2OH＋HONO2→C2H5ONO2＋H2O 硝酸乙酯
(六)乙酸 1、乙酸的组成和结构①分子式：C2H4O2；②结构式；③结构简式：CH3COOH；④官能团：羧基(－COOH)。
2、物理性质 有刺激性气味的无色液体，沸点117.4℃，熔点16.6℃，当温度低于16.6℃时，凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
3、化学性质 (1)酸性(断O－H键) 是一元弱酸，酸性强于碳酸，具有酸的通性。 (2)酯化反应(断C－O键) 10 / 19
酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为： CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ①酯化反应的脱水方式是：羧酸脱羟基而醇脱羟基氢，可用18O原子作跟踪原子，证明脱水方式。
②酯化反应是可逆反应，反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，除去生成物中的水可使平衡向右移动。 ③乙酸乙酯的制取 装置：(液—液反应)用烧瓶或试管(试管倾斜成45°角度，便于受热)，弯导管起冷凝回流作用，导气管不能插入Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒吸)。 饱和Na2CO3溶液的作用。 a、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层。 b、挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。 4、用途：乙酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。
(七)酯和油脂
1、定义：醇跟酸(羧酸或无机含氧酸)反应脱水生成的一类化合物叫酯。通式，可简化为RCOOR′。其中饱和酯的通式H2nO2(n≥2)，可与相同碳原子数的羧酸构成同分异构体。 油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、性质 (1)酯的水解 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH