初三化学上册第二章 浩瀚的大气 知识总结

第二章浩瀚的大气
第一节人类赖以生存的空气
一、认识空气“大家族”
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳体积分数78% 21% 0.94% 0.03%
（1）空气的主要成分是氮气和氧气
（2）上表表示的是体积分数，而非质量分数
2、空气中氧气体积分数的测定
（1）拉瓦锡在曲颈甑中用加热汞的方法测定。

原理：O2 + 2Hg ═加热HgO
装置：
现象：部分液态汞变成红色粉末，容器内空气的体积大约减少了1/5。

（2）在集气瓶中用点燃红磷的方法测定
原理：P + O2 ═点燃P2O5
装置：
操作要点：①检查装置的气密性——把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶
外壁，如果在导管口有气泡冒出则证明气密性良好。

②待红磷熄灭并冷却后，才可打开弹簧夹。

现象：产生黄白色火焰，冒白烟，放出大量的热。

打开弹簧夹后，进入集气瓶的水的体积约占瓶子容积的1/5。

探究：①液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
3、氮气的性质和用途：
物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度略比空气小。

化学性质：不活波，一般情况不支持燃烧，不供给呼吸，较难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应。

例如：合成氨、制氮肥、生
物固氮等。

用途：a、制硝酸和化肥的重要原料b、用作保护气（保存食品）
c、医疗上用液氮冷冻麻醉
d、超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能
4、稀有气体的性质和用途
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

物理性质：都是无色、无味、难溶于水的气体。

化学性质：极不活泼，曾被称为惰性气体。

但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。

用途：a、用作保护气（电焊）
b、电光源（霓虹灯——稀有气体在通电时发出不同颜色的光）
c、用于激光技术
d、氦气可作冷却剂
e、氙气可作麻醉剂
f、充热气球
二、我们需要洁净的空气
1、大气污染源：主要是烟尘和有害气体。

他们主要来自矿物燃料的燃烧，石油化工工厂
排放的废气及汽车排放的尾气。

有害气体包括SO2（酸雨）、NO2、CO（与血红蛋白结合，导致缺氧）等。

注意不包括CO2（引起温室效应）
2、防止大气污染的措施：
①改善燃料结构，尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料。

②对化石燃料进行脱硫、脱氮处理，工厂的废气经过处理后再排放。

③努力开发新能源，如：太阳能，风能，水能，地热能。

氢能等。

④大力开展植树造林活动，提高环境的自我净化能力。

3、空气质量报告
空气污染指数越高，则空气质量级别数字就越大，空气污染就越严重。

空气污染指数的检测项目暂定为：SO2、NO2、CO和可吸入颗粒物等。

注意没有CO2
三、构成物质的微粒
1、大部分物质是由分子构成的，如苯、水、二氧化碳。

有些物质由原子直接构成，如金属、稀有气体。

电子物质
原子
原子核分子→物质
原子结构式：圆圈内为核电荷数，
圈外为电子层分布
2、物质是由元素组成的
（1）元素是同一类原子的总称。

元素在自然界中以游离态（单质）和化合态（化合物）的形式存在。

元素的种类由核电荷数（或核内质子数）决定，与中子数、核外电子数无关。

3、相对原子质量和式量
（1）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟他相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。

（符号为Ar）
（2）式量：根据相对原子质量和物质的化学式，加和而得。

第二节神奇的氧气
一、人类离不开氧气
1、氧气的物理性质：无色、无味的气体；液氧为淡蓝色的液体；
密度大于空气；难溶于水。

氧气的重要用途：（1）支持燃烧（助燃性，不是燃料）（2）供给呼吸
氧气的化学性质：性质十分活泼，能与许多物质发生反应。

实验现象反应表达式木炭燃烧在空气中发红光，在氧气中发白光 C + O2→点燃 CO2
S + O2→点燃 SO2硫燃烧在空气中放出淡蓝色火焰，在氧气中
产生蓝紫色火焰，都放热，都产生刺
激性气体
3Fe + 2O2→点燃 Fe3O4铁丝燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑
色固体
磷燃烧发光，放热，产生大量白烟4P + 5O2→点燃 2P2O5
2Mg + O2 →点燃2MgO 镁条燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色粉
末
2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

特点：多变一。

氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉。

例如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等
二、氧气的制法
1、工业制法：分离液态空气（物理变化），先分离出氮气，再分离出氧气
原理：氧气和氮气的沸点不同，氮气沸点低，氧气沸点高
2、实验室制法
（1）加热固体
原理1：2KClO3→△/MnO2 2KCl+3O2↑
原理2：2KMnO4 →△ K2MnO4+ MnO2+O2↑
装置：
操作要点：①药品斜铺在试管底部，以便均匀加热。

②试管口略向下倾斜，防止药品的湿存水冷凝回流到试管底部，炸裂试
管。

③加热前预热，然后用酒精灯外焰对准装有药品补位加热。

④用排水法收集气体时，注意当气泡连续均匀地放出时再收集，否则收
集到的气体不纯。

当集气瓶口处有大量气泡逸出时，表示已收集满。

⑤停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。

防止水槽中
的水倒流入热的试管，使试管炸裂。

⑥用氯酸钾制取气体是，试管口处要放一团棉花。

（防止加热时，氧气
流把氯酸钾粉末吹入导管，使导管堵塞。

）
⑦实验前先检查装置气密性。

（将导管末端置于水中，微微加热试管，
若有导管口产生气泡，并且在停止加热后，导管内形成一段水柱，则
气密性良好。

）
收集方法：①排水法（氧气不易溶于水）②向上排空气法（氧气密度大于空气）
验满：①用向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，证明已收集满。

②用排水法时，当集气瓶口向外冒出大量气泡时，证明气体已经收集满。

（2）分解过氧化氢溶液
原理：2H2O2→MnO2 2H2O+O2↑
装置：
要点：MnO2作催化剂，不需加热。

（3）催化剂
定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学方应前后都没有发生变化的物质。

特点：①可改变其他物质的化学反应速率
②催化剂具有转移性
③在化学反应前后，催化剂自身的质量与化学性质不变。

3、分解反应
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点：“一变多”
第三节化学变化中的质量守恒
1、化合价
常见元素的化合价口诀：
一价氯．氢钾钠银，二价氧．钙钡镁锌，
二三铁，二四碳，铜汞二价最常见，
三铝四硅五氮磷，单质价零莫忘记。

加点元素化合价为负。

表示方法：化合价有正、负之分，通常在元素符号或原子团的上方标出化合价，一般把“+”、“-”写在前，价数写在后。

+1 +1 +1 +2 +2 +3 +2
常见正价： H、K、Na、Cu、Ca、Al、Zn
-1 -2 -2 -1
常见负价： Cl、O、S、F
-1 -2 -2 -1 +1
常见原子团的化合价（根价）：（NO3）、（SO4）、（CO3）、（OH）、（NH4）
任何化合物中元素正、负化合价的代数和为零。

单质元素的化合价为零。

2、化学式的含义
3、物质的量
物质的量常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol；
以6.02*10^23个微粒为一个集合，称为1mol。

摩尔质量：指1mol物质所具有的质量，符号M，单位克/摩尔（g/mol）。

在数值上等于该物质的式量。

4、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的
质量总和。

所有化学反应都遵循这个规律，不能应用于物理变化。

5、化学方程式
（1）意义：①表明反应物、生成物、和反应条件
②各物质间反应时的微粒个数比
③各物质间反应时的质量比
（2）书写化学反应方程式要遵守的两个原则
①必须以客观事实为基础，不能随便臆造不存在的物质和化学反应。

②必须遵守质量守恒定律，“→”两边各原子的种类和数目必须相等。

（3）化学方程式的配平方法
①最小公倍数法
②观察法
③奇偶数配平法
④原子守恒法
（4）重点：利用化学方程式进行简单计算。