江苏省涟水县第一中学2014-2015学年高二下学期期末调研化学试卷
江苏省涟水中学高二化学上学期期末考试试题(必修)
江苏省涟水中学2014－2015学年度高二期末测试化学试卷（必修）时间：75分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N a 23 Al 27 C 12 Fe 56一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前许多大城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸汽D．氮气2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质碘B．单质镁C．烧碱D．食盐3．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．N2 B．Cl2 C．HCl D．CO24．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。
下列元素与硅元素处于同一主族的是A．He B．O C．C D．P6．下列说法正确的是A．石墨与金刚石互为同系物B．32S与33S是同种核素C．He42原子核内含有4个质子D．二甲醚与乙醇互为同分异构体7．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、SO42—、CO32—、OH—B．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C2H2 B．KOH C．NaF D．C609．下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中10．下列说法正确的是A．SO2能使品红溶液褪色B．S在O2中燃烧可生成SO3C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．钠在氧气中燃烧生成氧化钠11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅C．升高温度可以增大反应速率D．增大N2浓度可以增大反应速率12．下列离子方程式中，正确的是 A ．钠和水反应：Na ＋2H2O ＝ Na ＋＋2OH －＋H2↑B ．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2N O↑+4H2OC ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H2OD ．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ 13．下列有关说法正确的是 A ．氯化铝溶液中加入过量氨水的过程中，先有沉淀后又溶解B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应C ．少量的氯气在加热时与过量的铁反应可以生成氯化亚铁D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物14．下列说法中，错误的是 A ．天然气的主要成分是CH4B ．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性C ．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D ．工业上采用电解熔化的氧化铝的方法来制备金属铝15．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A ．＋HNO NO 2＋H 2O；取代反应B ．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br －CH2 Br ；加成反应C ．2CH3CH2OH ＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O ；还原反应D ．；酯化反应 16．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
江苏省淮安市高二化学下学期期末考试试卷(含解析)
江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．关停所有化工企业，能消除污染源头限制化工发展，但关停化工企业，在现阶段是不现实的；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．水体富营养化指：生活污水中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入天然水体中，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长；D．就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等，发展沼气，变废为宝，可持续发展；解答：解：A．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故A错误；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合“生态城市宗旨，故B正确；C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D．将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源，节能减排，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为2015届高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；结构简式．分析：A．烯烃结构简式要写出官能团；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数．解答：解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为，故B正确；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4，故C错误；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3﹣、OH﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．解答：解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3﹣、OH﹣发生复分解反应，且HSO3﹣能被强氧化剂氧化，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，注意隐含条件的挖掘，易错选项是D．4．下列有关物质性质的应用错误的是( )A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氮气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；D、氮气在镁中反应生成氮化镁；解答：解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A正确；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故B正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污，故C正确；D、氮气在镁中反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，二氧化硫的漂白性判断，金属镁的性质的应用和氮的性质，综合性强，但题目难度中等．5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是( )A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁考点：化学实验方案的评价．分析：A．煅烧石灰石用坩埚；B．过滤时要用玻璃棒引流；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌；D．由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热．解答：解：A．煅烧石灰石用坩埚不能用蒸发皿，故A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌，加快固体溶解，故C正确；D．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及仪器的使用，明确操作规范性及仪器的用途是解本题关键，注意从实验的规范性及评价性分析解答，易错选项是D．6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．E1﹣E2=△HB．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．分析：A．图象分析反应焓变=E1﹣E2；B．图象分析反应物能量高于生成物能量；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；D．催化剂对反应的焓变无影响．解答：解：A．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故A正确；B．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故C错误；D．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClOC．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子；B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子；C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．解答：解：A．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故A错误；B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；C．苯酚钠溶液水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣，故C正确；D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意盐类水解与电离的区别，题目难度不大．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④1mol•L﹣1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化；②二氧化硅和HCl不反应；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基．解答：解：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故正确；②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故错误；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故正确；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1mol/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故错误；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故正确；故选A．点评：本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意物质的特殊性质，如HF能和二氧化硅反应但HCl和二氧化硅不反应等，为易错点．9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl 元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），故A错误；B．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B错误；C．元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解本题关键，易错选项是C，注意根据Cl元素化合价判断，难度中等．10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是( )A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣═H2↑考点：化学电源新型电池．分析：该装置构成原电池，Al易失电子作负极、碳棒作正极，发生吸氧腐蚀，负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，据此分析解答．解答：解：A．该装置是原电池，Al作负极、碳棒作正极，电流从正极流向负极，电流方向为：碳棒→导线→扬声器→导线→铝，故A错误；B．铝质易拉罐作原电池负极而加速被腐蚀，故B错误；C．负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故C正确；D．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法中正确的是( )A．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D．向0.1 mol•L﹣1氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大考点：铜的电解精炼；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n（NH3•H2O）减小．解答：解：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价，所以Fe完全反应转移电子数小于3×6.02×1022，故A错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解，蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故B错误；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子，Ag、Au以单质形式进入溶液而形成阳极泥，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n（NH3•H2O）减小，溶液中n（OH﹣）增大但小于溶液体积增大程度，所以c（OH﹣）减小，溶液的pH减小；n（OH﹣）/n（NH3•H2O）增大，溶液体积相同，所以c（OH ﹣）/c（NH3•H2O）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离、电解精炼粗铜、盐类水解、氧化还原反应计算等知识点，侧重据此基本理论及基本计算，易错选项是D，注意加水稀释氨水时，n（OH﹣）增大、c（OH ﹣）减小，为易错点．12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是( )A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物 R的分子式为C6H13NO2D．一个MMF分子中含有2个手性碳原子考点：有机物的结构和性质．分析：A．MMF中含2个﹣COOC﹣和酚﹣OH，均可与NaOH反应；B．化合物Ⅰ含﹣COOH，与碳酸氢钠反应生成气体；C．由原子守恒及水解规律可知，R为；D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．解答：解：A．MMF中含2个﹣COOC﹣和酚﹣OH，均可与NaOH反应，则1mol MMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗3mol NaOH，故A错误；B．化合物Ⅰ含﹣COOH，与碳酸氢钠反应生成气体，则可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ，故B正确；C．由原子守恒及水解规律可知，R为，其分子式为C6H13NO2，故C正确；D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，MMF中不含手性碳原子，故D错误；故选BC．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查水解反应，易错选项是D．13．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向浓度均为0.1 mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．溶度积越小越易生成沉淀；B．FeCl2被氧化生成FeCl3；C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应；D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明含有钾元素．解答：解：A．AgCl、AgI构成相似，溶度积越小的越易生成沉淀，故A正确；B．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故B错误C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应，可形成光路，故C正确；D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明含有钾元素，可能为盐，也可能为碱，故D错误．故选AC．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl ﹣）C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．二者反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．反应后的溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），然后结合物料守恒和电荷守恒进行判断；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．解答：解：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+），正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），根据物料守恒得：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以溶液中存在离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D．NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．15．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是( )A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1＜p2＜p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10﹣2D．在p2及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据图象，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动；B．根据图象，作一条等温线，根据该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大判断；C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，据此列三段式结合平衡常数K的计算公式进行计算；D．由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动；解答：解：A．由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1＞p2＞p3，故B错误；C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始 1 2.75 0 0反应 0.25 0.75 0.25 0.25平衡 0.75 2 0.25 0.25又体积为1.0L，所以K==1.04×10﹣2；故C正确；D．由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v（正）＞v（逆），故D错误；故选AC．点评：本题考查温度、压强等之间的关系，明确外界条件对平衡的影响，学会采用定一议二法分析图象是解本题的关键，难度不大．三、解答题（共5小题，满分68分）16．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）CS2分子中，共价键的类型有σ键和Π键．（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；分子晶体．分析：（1）电子云表示电子在原子核外出现机会的多少；在基态14C原子中，有2对成对电子，成对电子中两个电子自旋方向相反；（2）CS2分子结构式为S=C=S，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是Π键；（3）分子晶体的熔沸点较低；（4）①每个六元环只有C原子个数=；②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环．解答：解：（1）电子云表示电子在原子核外出现机会的多少；在基态14C原子中，有2对成对电子，成对电子中两个电子自旋方向相反，所以在基态14C原子中，存在两对自旋方向相反的电子，故答案为：电子云；2；（2）CS2分子结构式为S=C=S，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是Π键，所以在二硫化碳中存在σ键和Π键，故答案为：σ键和Π键；（3）分子晶体的熔沸点较低，该化合物熔点为253K，沸点为376K，所以属于分子晶体，故答案为：分子；（4）①每个六元环只有C原子个数==2，故答案为：2；。
江苏省涟水县第一中学2014-2015学年高二数学下学期期末调研试题 文
2014－2015学年度高二调查测试数 学 试 卷（文）本试卷满分共160分；考试时间120分钟。
一．填空题:本大题共14小题，每小题5分，共70分．只要求写出结果，不必写出计算和推理过程．请把答案写在答题卡相应位置．．．．．．．上．1．已知集合{0,1,2}{|A B x y ===，，则=B A ． 2．已知命题:,sin 1p x R x ∀∈≤，则p ⌝为 ． 3．已知233m +-ii为实数，其中i 是虚数单位，则实数m 的值为 ． 4．已知直线1:(2)10l ax a y +++=，2:20l x ay ++=．若12l l ⊥，则实数a 的值是 ． 5．已知1cos()33πα+=-，则sin()6πα-的值为_____． 6．已知函数sin ,1()(1),1x x f x f x x π⎧=⎨->⎩≤，则43f ⎛⎫⎪⎝⎭的值为 ．7．已知函数141)(-+=x a x f 的图象关于原点对称，则实数a 的值是 ． 8. 用火柴棒摆“金鱼”，如图所示：按照上面的规律，第○n 个“金鱼”图需要火柴棒的根数是 ．9．已知抛物线24y x =与双曲线1222=-y ax 的一个交点为M ，F 为抛物线的焦点，若3MF =，则该双曲线的离心率为 ．10．已知过点()2P --的直线l 与圆O ：224x y +=有公共点，则直线l 斜率的取值范围是 ．11．将函数)0)(3sin(2)(>+=ωπωx x f 的图象向右平移3πω个单位，得到函数()y g x =y第15题图的图象，若()y g x =在[0,]4π上为增函数，则ω的最大值为 ．12．已知()2243,023,0x x x f x x x x ⎧-+⎪=⎨--+>⎪⎩≤，若关于x 的不等式()()2f x a f a x +-≥在[]1,+a a 上恒成立，则实数a 的最大值是 ．13．对于数列{n a }，定义数列{n n a a -+1}为数列{n a }的“差数列”，若21=a ，{n a }的“差数列”的通项为n2，则数列{n a }的前n 项和n S = .14．已知函数()2log 1f x a x =+（0a ≠），定义函数()()(),0,0f x x F x f x x ⎧>⎪=⎨-<⎪⎩，给出下列命题：①()()F x f x =；②函数()F x 是偶函数；③当0a <时，若01m n <<<，则有()()0F m F n -<成立；④当0a >时，函数()2y F x =-有4个零点．其中正确命题的个数为 ．二、解答题：本大题共6小题，共90分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．如图，在平面直角坐标系xOy 中，以Ox 轴为始边作角α和β，0,,,22ππαβπ⎛⎫⎛⎫∈∈ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭,其终边分别交单位圆于A B ，两点．若A B ，两点的横坐标分别是53，102-． 试求（1）αtan ，βtan 的值； （2）AOB ∠的值．M第16题图16．如图，已知多面体ABCDFEF 中，平面ADEF ⊥平面ABCD ，若四边形ADEF 为矩形，AB ∥CD ，12AB CD ，BC ⊥BD ，M 为EC 中点．（1）求证：BC ⊥平面BDE ； （2）求证：BM //平面ADEF ．17．某校为调研学生的身高与运动量之间的关系，从高二男生中随机抽取100名学生的身高数据，得到如下频率分布表：（1）求频率分布表中①、②位置相应的数据；（2）为了对比研究学生运动量与身高的关系，学校计划采用分层抽样的方法从第2、5组中随机抽取7名学生进行跟踪调研，求第2、5组每组抽取的学生数？ （3）在（2）的前提下，学校决定从这7名学生中随机抽取2名学生接受调研访谈，求至少有1名学生来自第5组的概率？18．已知函数0),1(log )1(log )(>--+=a x x x f a a ，且1≠a ． （1）求)(x f 的定义域； （2）判断)(x f 的奇偶性并予以证明； （3）若1>a 时，求使)(x f >0的x 的集合．19．已知椭圆：M 22221x y a b+=（0a b >>），点1F (1,0)-、C (2,0)-分别是椭圆M 的左焦点、左顶点，过点1F 的直线l （不与x 轴重合）交M 于,A B 两点． （1）求椭圆M 的标准方程；（2）若A ，求△AOB 的面积；（3）是否存在直线l ，使得点B 在以线段AC 为直径的圆上，若存在，求出直线l 的方程；若不存在，说明理由．20．已知函数()ln xx kf x +=e（其中, 2.71828k ∈=e R 是自然对数的底数），()f x '为()f x 导函数．（1）当2k =时，求曲线()y f x =在点(1,(1))f 处的切线方程； （2）若(]0,1x ∈时，方程()0f x '=有解，求实数k 的取值范围；（3）若()10f '=，试证明：对任意()2210,x f x x x-+'><+e 恒成立．MN2014－2015学年度高二调查测试数学试卷参考答案与评分标准（文）本试卷满分共160分；考试时间120分钟。
江苏省涟水县第一中学2014-2015学年高二下学期数学(理)期末考试模拟试卷3
2014-2015学年高二下学期期末数学（理）复习3答案一.填空题1.2-;2.12; 3.3π; 4. 34i j k ++; 5.10-; 6.312; 7.15128;8. 2222220x y xy x y +-++-=;9. 11121221k k k +-+++; 10. 59; 11.1335; 12. ()(1)22n n ++; 13. ①④; 14. ()()2231123n n n nC C C C +⋅⋅⋅⋅.二.解答题15.（1）因为复数i m m m z )1()1(1-+-=(R m ∈)是纯虚数,所以()01=-m m ,且01≠-m ,解得0=m ； ……………………4分（2）因为复数i m m z )1()1(22-++=(R m ∈)在复平面内对应的点位于第四象限,所以⎩⎨⎧<->+01012m m ,解之得11<<-m ； …………………………………9分（3）因为复数i m m m z )1()1(1-+-=,i m m z )1()1(22-++=, (R m ∈)，所以在复平面内对应的点分别为()()()1,1,1,1221-+--m m Z m m m Z ，又因为复数21,z z 都是虚数,且021=⋅OZ OZ ，所以()()()()011112=--++-m m m m m ，且01,012≠-≠-m m 解之得21=m ，……………………………………………………………12分 所以42545454323214121=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛-+⎪⎭⎫ ⎝⎛--=+i i i z z 。
…………14分 16． (1)设矩阵A 的逆矩阵为a c b d ⎡⎤⎢⎥⎣⎦,则1223⎡⎤⎢⎥⎣⎦1001a c b d ⎡⎤⎡⎤=⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦, ……2分即2210232301a b c d a b c d ++⎡⎤⎡⎤=⎢⎥⎢⎥++⎣⎦⎣⎦, ………………………………………………4分 故2120,230231a b c d a b c d +=+=⎧⎧⎨⎨+=+=⎩⎩, …………………………………………………6分 解之得3,2,2,1a b c d =-===-,从而矩阵A 的逆矩阵为13221A --⎡⎤=⎢⎥-⎣⎦. ……………………………………8分 (2)由已知得31122022231101AB ⎡⎤⎡⎤-⎡⎤⎢⎥⎢⎥==⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦-⎣⎦⎣⎦,…………………………………10分 设()00,y x P 为椭圆上任意一点,点M 在矩阵AB 对应的变换下变为点00(,)P x y ''',则有000010201x x y y ⎡⎤⎡⎤'⎡⎤⎢⎥⎢⎥=⎢⎥⎢⎥⎢⎥'⎣⎦⎣⎦⎣⎦,即000012x x y y ⎧'=⎪⎨⎪'=⎩,所以00002x x y y ⎧'=⎪⎨'=⎪⎩, ………………………12分 又点P 在椭圆上,故220014x y +=,从而2200()()1x y ''+=,故曲线F 的方程为221x y +=,其面积为π. ………………………………………………………………14分17. (1)因为PA ⊥平面ABCD , ︒=∠90BAD ，所以以A 为原点,以,,AD AB AP 分别为,,x y z 轴建立空间直角坐标系O xyz -,又因为︒=∠90ADC ，4PA =，2,1,2,AB CD AD ===,M N 分别是,PD PB 的中点,所以有2(0,0,0),(0,2,0),(2,1,0),(2,0,0),(0,0,4),(,0,2),(0,1,2)2A B C D P M N ,……2分 因为Q 为线段AP 上一点,所以可设()0,0,Q t , 则()(2,1,0),0,2,4BC PB =-=-,2(,0,2)2MQ t =--，…………………………3分 设平面PBC 的法向量为()0,,n x y z =,则有:00(,,)(2,1,0)020(,,)(0,2,4)0240n BC x y z x y n PB x y z y z ⎧⊥⇒⋅-=⇒-=⎪⎨⊥⇒⋅-=⇒-=⎪⎩令1z =,则02,2(2,2,1)x y n ==⇒=, …………6分 又因为MQ //平面PCB ,所以02(,0,2)(2,2,1)02MQ n t ⋅=--⋅=,得3t =,从而得(0,0,3)Q ,故23CQ =. …………………………………………6分 (2)设平面MCN 的一个法向量为(,,)n x y z =,又2(,1,2),(2,0,2)2CM CN =--=-, 则有:22(,,)(,1,2)02022(,,)(2,0,2)0220n CM x y z x y z n CN x y z x z ⎧⊥⇒⋅--=⇒--+=⎪⎨⎪⊥⇒⋅-=⇒-+=⎩令1z =,则2,1(2,1,1)x y n ==⇒=, 又(0,0,4)AP =为平面ABCD 一个法向量, 所以41cos ,242n AP n AP n AP⋅<>===⨯⋅,故平面MCN 与底面ABCD 所成锐二面角的大小为3π.…14分 18. (1)由0.2100a=得20a =,因为402010100a b ++++=,所以10b =，……2分 (2)“购买该品牌汽车的3位顾客中至多有1位采用3期付款”的概率:896.0)2.01(2.08.0)(2133=-+=C A P …………………………………6分(3)记分期付款的期数为ξ,依题意得2.0)3(,2.010020)2(,4.010040)1(========ξξξP P P 1.010010)5(,1,010010)4(======ξξP P ………………………………10分因为η的可能取值为1,1.5,2(单位万元),并且 (1)(1)0.4( 1.5)(2)(3)0.4(2)(4)(5)0.10.10.2P P P P P P P P ηξηξξηξξ=======+=====+==+=………………………………13分 所以η的分布列为所以η的数学期望为4.12.024.05.14.01=⨯+⨯+⨯=ηE (万元)……………16分 19. （1）因为 111144S ==⨯；21124477S =+=⨯；3213771010S =+=⨯； 431410101313S =+=⨯.可以看出,上面表示四个结果的分数中,分子与项数n 一致,η1 1.52 P0.40.40.2分母可用项数n 表示为31n +.于是猜想31n nS n =+. ………………………6分 下面用数学归纳法证明这个猜想. ⅰ 当1n =时，左边=114S =,右边=11313114n n ==+⨯+,猜想成立． ⅱ 假设n k =(*k N ∈)时，猜想成立，即11111447710(32)(31)31kk k k ++++=⨯⨯⨯-++, 那么111111447710(32)(31)[3(1)2)][3(1)1]k k k k +++++⨯⨯⨯-++-++ 131[3(1)2)][3(1)1]k k k k =+++-++2341(31)(1)(31)(34)(31)(34)k k k k k k k k ++++==++++ 13(1)1k k +=++．所以当1n k =+时，猜想也成立．根据ⅰ和ⅱ，可知猜想对任何*n N ∈时都成立．…………………12分 （2）11111447710(32)(31)n n ++++⨯⨯⨯-+111111134473231n n ⎧⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-+-++-⎨⎬ ⎪ ⎪ ⎪-+⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎩⎭11133131n n n ⎛⎫=-=⎪++⎝⎭…………………………16分 20.(1)椭圆22221(0)x y a b a b+=>>上一点00(,)x y 处的切线方程为00221x x y y a b +=…2分(2)如图2,,TA TB 为椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的切线,,A B 为切点,OT 与AB 交于点P ,则2OP OT a ⋅=…………………………………………………………………4分证明:设00(,)A x y ,则直线AT 的方程为00221x x y ya b +=.令0y =,得2a x x =,所以点T 的坐标为20(,0)a x ………………………………6分又点P 的坐标为0(,0)x ,所以2200||||a OP OT x a x ⋅=⋅=………………………8分(3)证明:设1122(,),(,)A x y B x y ,则点A 处的切线方程为11221x x y ya b+=,点B 处的切线方程为22221x x y ya b+=……………………………………………………10分 将点(,)M s t 代入,得1122222211x s y ta b x s y t a b ⎧+=⎪⎪⎨⎪+=⎪⎩,所以直线AB 的方程为221sx ty a b +=………14分又因为直线AB 过椭圆的左焦点,所以21sc a -=,则2a s c=-,故点M 在椭圆的左准线上.…………………………………………………16分。
江苏省涟水县2014-2015学年高一下学期期末调研化学试题
2014～ 2015 学年度高一调研测试化学试题总分： 100 分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56Cu:64第Ⅰ卷选择题（共32 分）一、选择题（此题共16 个小题，每题只有一个选项切合题意，每题．．．．．．2 分，共32 分）1． 4 月 22 日是世界地球日，我国今年的地球日主题为提升资源利用效益。
以下相关做法与此不符合的是（．．．：珍惜地球资源，转变发展方式，）A．成立废旧电池回收站，对其进行回收再利用B．将木材边角料制成木屑颗粒，用作环保能源C．露天焚烧农作物秸秆还田，用作农作物肥料D．部分煤炭转直接开采为先在地下气化或液化2．烟雾传感器中的放射源是241Am。
已知Am的原子序数为95。
以下对于241Am的说法正确的是（）A ．241Am 的中子数与电子数之差为146B ．241Am 与243 Am 的核外电子数相等C．241 Am 与243Am 是同种核素D．241Am 与243Am 的化学性质不一样3．以下化学用语正确的选项是（）A ． Cl -离子的结构表示图：B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比率模型：D．乙醛的结构简式：C2H4O4．以下物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A ． Na2O B． MgCl 2C． CH3COOH D． NaOH5．实验室用— 1盐酸与锌粉反响制备氢气，以下举措能加速反响速率的是（）100mL 1 mol L·A ．改用—B ．降低温度300mL 1 mol L·1盐酸C．用锌粒取代锌粉 D ．滴加少许 CuCl 2溶液6．在强酸性或强碱性溶液中都能大批共存的一组离子是（）A ． Ba2＋、 Fe3＋、 Cl －、 NO3－B ． Na＋、 Ca2＋、 HCO 3－、NO 3－＋＋－＋＋＋－－C．Al 3、NH 4、SO42、 Na D． Na、K、NO3、 SO427．以下对于苯的说法中，不正确的是（）．．．A．苯不溶于水，能够作为萃取剂将溴从水中分别出来B．分子中含有三个 C－ C 键和三个 C＝C 键C．分子中C、 H 元素的质量比为12:1D．在空气中焚烧时产生浓烟8．以下反响或过程中能量的变化如右图所示的是（）A．H+H → H—HB ．2NH 4Cl + Ba(OH) 2·8H 2O BaCl2 +2NH 3↑ +10H2 OC．Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑D． H 2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O9．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A ．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu 2+2++Fe Fe +CuB ．稀 HNO 3与铁粉反响： 2Fe+6H+2Fe3++3H 2↑24反响： Ba2+－+2－4↓ +H2C．氢氧化钡溶液与稀+OH +H+SOH SO BaSO OD．碳酸钙与醋酸反响：CO2－+H2O+CO 2↑3+2H10．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A ．常温常压下， 22.4 L 乙烯中含 C－ H 键的数量为 4N AB ．1molFe 与足量盐酸反响转移电子数为3N AC．1.6g 由氧气和臭氧构成的混淆物中含有的氧原子数量为0.1N A—AlO 2－的个数为 N AD．向 1L 1 mol L·1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成11.下边实验操作能达实验目的的是（）．实验操作目的证明乙醇羟基中氢原子不如水分A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中B加入足量稀硝酸将甲烷与乙烯的混淆气体通入高锰酸子中氢原子开朗除掉铜粉中混有的铁粉C除掉甲烷中混有的乙烯钾溶液中淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间D证明淀粉水解后产生葡萄糖后，加新制的Cu(OH) 2悬浊液，加热12．对于以下有机反响的说法中，不正确的选项是（）光照CH3Cl＋HCl 是取代反响A ． CH 4＋ Cl 2B ．CH4＋点燃2O2――→ CO2＋ 2H2O 是氧化反响C．+ HO NO2浓硫酸NO 2+H2O是取代反响60℃D． 2RCH 2OH＋ O2Cu＋2H2O△ 2RCHO是加成反响13．短周期元素的四种离子aW3+、 bX +、cY 2-、 dZ-，它们的电子层结构同样，以下关系正确的是（）A ．质子数 c > dB ．元素的非金属性 Y> ZC．氢化物的稳固性 H 2Y > HZ D．原子半径 X > W14．以下说法不正确的选项是（）A．将红热的铜丝快速插入乙醇中，可察看到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味B．乙醇（ CH 3CH 2OH ）与二甲醚（ CH 3-O-CH 3）互为同分异构体C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性D．煤的干馏是化学变化15．以下图是氢氧燃料电池结构表示图。
涟水县第一中学2014-2015学年高二下学期期末调研语文试卷及答案
2014—2015学年度调研测试高二语文试题一、语言文字基础（15分）1. 依次填入下面句子中横线处的词语，恰当的一组是（3分）一直以来，我们始终在追赶世界的脚步，以的姿态学习西方发达工业文明的科学、技术、制度，我们的价值判断了物质，滞后了精神，稀释了情感，丢失了传统——是人文精神和人文情怀的继承和重建。
A.嗷嗷待哺重视而且B.急不可待优先尤其C.嗷嗷待哺优先尤其D.急不可待重视而且2．下列各句中，没有．．语病的一句是（3分）A．宁淮城际铁路为一条规划建设中的南京市至淮安市的高速铁路客运专线，设计时速将达到250公里/小时。
B．有氧运动是以增强有氧代谢能力为目的的耐力性运动，它可以有效地锻炼呼吸系统和心血管系统吸收、输送氧气。
C．中国红十字会近日通过官方网站宣布：该会名誉会长和名誉副会长的任命由理事会聘请国家领导人担任。
D．网传《新华字典》将被改编成电影，中国电影导演协会会长李少红认为，电影人应该尊重互联网给电影产业带来的改变。
3．古人常有手书名人诗文名句的习惯，下列有可能．．．发生的一项是（3分）A. 司马迁手书“实迷途其未远觉今是而昨非”。
B. 骆宾王手书“盖文章，经国之大业，不朽之盛事”。
C. 温庭筠手书“多情自古伤离别，更那堪冷落清秋节”。
D. 归有光手书“我自横刀向天笑，去留肝胆两昆仑”。
4. 阅读下面一段文字，完成后面的题目（6分）著名作家冯骥才在《趣说散文》中这样写道：“一位年轻朋友问我，何为散文？怎样区分散文与小说和诗歌？我开玩笑打比方说：一个人平平常常走在路上──就像散文；一个人忽然被推到水里──就成了小说；一个人给大地弹到月亮里──那是诗歌。
”依据上述比喻．．．．．．，在横线上用平实的语言写出散文、小说、诗歌的主要特征。
散文▲小说▲诗歌▲二、文言文阅读（19分）阅读下面的文言文，完成6～9题。
汉十二年秋，黥布反，上自将击之，数使使问相国何为。
相国为上在军，乃拊循勉力百姓，悉以所有佐军，如（平）陈豨（反）时。
江苏省涟水县第一中学高二化学下学期期末调研试题
2014～2015学年度高二调研测试化学试题考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．硫原子的结构示意图：C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．过氧化钠的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用错误的是A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A．煅烧石灰石 B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁6．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
江苏省淮安市涟水中学2014-2015学年高二上学期第一次模块检测化学试卷(必修).pdf
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或
者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
?A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹?B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
的铁和碳构成许多微小的发生电化学腐蚀
E、柠檬黄 F、维生素A（请用字母填充）具有解热镇痛疗效的是
，可以直接进入人体补充能量的是
可以作为食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是
可用作治治疗胃酸过多的是
，人体缺少会患夜盲症的是
。
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中具有
D．青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的
21．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是
A．蛋白质溶液里加CuSO4溶液可提纯蛋白质
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．蛋白质遇到浓HNO3不变色
22、科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵
①中的Fe2+作还原亮剂，②中的Fe3+作 氧化 剂；
、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是
A.氢气B.甲烷
C.酒精D.木炭
23．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2025届江苏省淮安市涟水县第一中学化学高二下期末达标测试试题含解析
2025届江苏省淮安市涟水县第一中学化学高二下期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶52、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B．A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1C．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)D．A、B、C三点溶液均有K w=1.0×10-143、下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应4、在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。
江苏省涟水县第一中学高一化学下学期期末调研试题
2014～2015学年度高一调研测试化学试题总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56Cu:64第Ⅰ卷选择题（共32分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共32分）1．4月22日是世界地球日，我国今年的地球日主题为：珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效益。
下列有关做法与此不相符．．．的是A．建立废旧电池回收站，对其进行回收再利用B．将木材边角料制成木屑颗粒，用作环保能源C．露天焚烧农作物秸秆还田，用作农作物肥料D．部分煤炭转直接开采为先在地下气化或液化2．烟雾传感器中的放射源是241Am。
已知Am的原子序数为95。
下列关于241Am的说法正确的是A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的核外电子数相等C．241Am与243Am是同种核素D． 241Am与243Am的化学性质不同3．下列化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型： D．乙醛的结构简式：C2H4O4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．MgCl2 C．CH3COOH D．NaOH5．实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是A．改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B．降低温度C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液6．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－7．下列关于苯的说法中，不正确．．．的是A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为12:1D．在空气中燃烧时产生浓烟8．下列反应或过程中能量的变化如右图所示的是A．H + H → H—HB．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2OC．Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑D．H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe Fe2++CuB．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ OH－+ H+ +SO42－BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+H2O+CO2↑10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N AB．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD．向1L 1 mol·L—1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2－的个数为N A11. 下面实验操作能．达实验目的的是实验操作目的证明乙醇羟基中氢原子不如水分A 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中子中氢原子活泼B 加入足量稀硝酸除去铜粉中混有的铁粉将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰酸C除去甲烷中混有的乙烯钾溶液中淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间D证明淀粉水解后产生葡萄糖后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热12．关于下列有机反应的说法中，不正确的是A ．CH 4＋Cl 2光照CH 3Cl ＋HCl 是取代反应B ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 是氧化反应C ．++NO 2O H 2NO O H 浓硫酸60℃是取代反应D ．2RCH 2OH ＋O 2△Cu 2RCHO ＋2H 2O 是加成反应13．短周期元素的四种离子aW 3+、bX +、cY 2-、dZ - ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是A ．质子数c > dB ．元素的非金属性Y> ZC ．氢化物的稳定性H 2Y > HZD ．原子半径X > W14．下列说法不正确的是A ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味B ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3-O-CH 3）互为同分异构体C ．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性D ．煤的干馏是化学变化15．下图是氢氧燃料电池构造示意图。
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2014～2015学年度高二调研测试化学试题考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用错误的是A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁6．2SO2(g)＋O22SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．E1－E2＝∆H B．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变7．下列反应的离子方程式正确的是A．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClOC．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2（aq ）H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ 饱和NaCl 溶液――→NH 3，CO 2 NaHCO 3 ――→△ Na 2CO 3④ 1 mol ·L －1HCl(aq)――→MnO 2/△ Cl 2――→石灰乳 Ca(ClO)2⑤ CuSO 4(aq) ――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2 ――→葡萄糖（aq ）/△ Cu 2OA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤9．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种C ．元素R 和Y 形成的化合物RY 2是一种高效安全灭菌消毒剂D ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。
下列说法正确的是A ．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B 、铝质易拉罐将逐渐得到保护C ．电池总反应为：4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3D ．炭棒上发生的主要反应为：2H ++2e -=H 2↑不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法中正确的是A. 高温下，5.6 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B. FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl 3C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D. 向0.1 mol·L -1 氨水中加少量水，pH 减小，c(OH -)/c(NH 3·H 2O)增大12．霉酚酸酯（MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A ．1molMMF 与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB ．可以用NaHCO 3溶液区别MMF 与化合物ⅠC．化合物R的分子式为C6H13NO2D．一个人MMF分子中含有2个手性碳原子13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3) D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)15．在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 molH2发生反应：CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。
下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系为p1<p2<p3C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)第II卷非选择题（共80分）16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用▲形象化描述；在基态14C原子中，核外存在▲对自旋相反的电子。
（2）CS2分子中，共价键的类型有▲。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于▲晶体。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有▲个C原子。
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 ▲ 个六元环。
17．（15分）化合物F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F 中含氧官能团的名称是 ▲ 和 ▲ ，由B 生成C 的化学反应类型是 ▲ 。
（2）写出化合物C 与乙酸反应生成酯的化学方程式： ▲ 。
（3）写出化合物B 的结构简式： ▲ 。
（4）某化合物是D 的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式： ▲ （任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH 2＝CH 2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：CH2CH 2CH 3CH 2OH2CH 2Br18．（12分）化合物K a Fe b (C 2O 4)c ·dH 2O （其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a ：称取该样品4.91g 溶于水中配成250mL 溶液，取出25mL 溶液，向其中加入过量的NaOH 溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g 。
步骤b ：另取出25mL 溶液，加入适量稀H 2SO 4溶液，用0.050 mol·L －1KMnO 4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO 4溶液24.00mL 。
已知：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2+8H 2O（1）草酸(H 2C 2O 4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 ▲ 。
草酸的Ka 1约为Ka 2的1000倍，可能的原因是 ▲ 。
（2）滴定终点观察到的现象为 ▲ 。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19．（15分）磷酸铁（FePO 4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。
实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，含有少量MgO 、CaO 、SiO 2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO 4)的部分工业流程如图所示：（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和▲(填化学式)。
煅烧得到LiFePO4的化学方程式为▲。
（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。
①反应的离子方程式为▲。
②下列实验条件控制正确的是▲(填序号)。
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为▲。
（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为▲。
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：①还原。
将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。