河南省开封市求实中学2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷 含答案
海南中学2017-2018学年第一学期期末高二选修4 化学反应原理考试试题可能用到的元素相对原子质量:C-12,H-1,O-16,N-14,Ag-108,Pb-207,Cl-35.5,Cu-64,Zn-65第Ⅰ卷(共44分)一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题仅一个正确答案）1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（）A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等．C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1D.1：13．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物各组分的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强4．在下述条件下，一定．．能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH4+）：①＞②D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X ﹣）7．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车,总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（）A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原8．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。
河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题-含答案
相对原子质量H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式B.聚丙烯的结构简式C.乙酸的实验式CH2OD.乙烯的结构简式CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是8.9.873B. 、Y、均可以和FeCl3发生显色反应C. 、Y互为同系物，、互为同分异构体D. 、Y、在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按11加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
2017-2018学年河南省周口市高二(下)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年河南省周口市高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲可以判断出反应A(g)+B(g)⇌2C(g)的△H<0，T2>T1B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量的CuO，调节pH≈4D. 图丁表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20 ml 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化【答案】C【解析】解：A、给放热反应升高温度，平衡逆向移动，温度升高时，反应物转化率减小，故A错误；B、正反应气体体积减小，加压平衡正向移动，乙比甲平衡时反应物百分含量降低，故B错误；C、pH=4时，铁离子水解完全铜离子还没有水解，在溶液中加入CuO可以反应掉部分氢离子，增大溶液的pH，故C正确；D、酸碱中和滴定时，有pH的突变过程，丁图中没有，故D错误；故选：C。
A、给放热反应升高温度，平衡逆向移动；B、反应前后气体体积不相等，加压平衡正向移动，不同压强下，平衡后反应物含量不相同；C、pH=4时，铁离子水解完全铜离子还没有水解；D、酸碱中和滴定时，有pH的突变过程．注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大．2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是()A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录【答案】B【解析】解：A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次性迅速倒入，故A错误；B.酸与碱混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故B正确；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯如不盖硬纸板，会有能量损失，会影响测得的中和热数值，故C错误；D.温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故D错误；故选：B。
2017-2018学年高二化学下学期期末考试原创模拟卷01(考试版)
绝密★启用前|1考试研究中心命制2019-2019学年下学期期末原创卷01高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修5+选修4。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 S 32 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B．在城市中大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排C．生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬，可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D．久置的青菜菜叶变黄与用2漂白的纸张变黄原理相同2．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应后的溶液使红色石蕊试纸变蓝B．反应后的溶液使蓝色石蕊试纸变红C．反应后的溶液静置，分为两层D．反应后的溶液静置，不分层3．在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳的质量分数为A．6.7% B．40% C．53.3% D．无法计算4．下列各组化合物中不论二者以什么比例混合只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和2的质量不变的是A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H6O2 C．C2H2，C6H6D．4O，C3H4O55．苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚④取样品，滴加少量的3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．仅③④B．仅①③④C．仅①④D．全部6．已知某芳香族化合物的分子式为C7H62，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种7．下图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物8．下列说法正确的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物9．某药物的合成“片段”如下，下列说法错误的是A．X、Y、Z的含碳官能团种类不同B．X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”C．等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、2的体积在相同条件下之比为1∶2D．Z的苯环上二氯代物有6种结构10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是11．乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精，其中一种合成路线如下：下列说法正确的是A ．有机物R 一定是天然高分子化合物B ．“一定条件”指“稀硫酸，加热”C ．乳酸乙酯在烧碱溶液中能生成分子式为C 3H 4O 32的有机物D ．与乳酸乙酯具有相同官能团的乳酸乙酯的同分异构体不少于8种（不考虑立体异构）12．已知：①1 晶体硅中含有2 —键。
2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题
S ─32 Fe ─56 Cu ─64 Zn ─65第I 卷（选择题共40分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2．一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是A. +1B. +2C. +3D. -13.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls 22s 22p 63s 23p 3B.1s 22s 22p 3C.1s 22s 2sp 2D.1s 22s 22p 63s 23p 4 5．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是A ．第3周期第ⅠA 族B ．第4周期第ⅠA 族C ．第5周期第ⅠA 族D ．第3周期第ⅡA 族6.关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键7.下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱8．下列叙述中，正确的是A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I10. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾11. 关于氢键，下列说法正确的是A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12. 若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是A．b=a－n－mB．离子半径A m+<B n-C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）13．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．PH314.已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A . X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价B .第一电离能：Y可能小于XC .最高价含氧酸的酸性：X弱于YD .气态氢化物的稳定性：Y小于X15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
河南省开封市第八中学2018-2019学年高二化学期末试卷含解析
河南省开封市第八中学2018-2019学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b ＞c +dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动参考答案：B2. KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。
在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。
下列有关说法中，正确的是() A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水KIO3晶体参考答案：A电解过程中，阳极I－放电生成IO3－，阴极H＋放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。
1 mol I－～1 mol IO3－转移电子6 mol，每转移0.6 mol电子，得0.1 mol KIO3。
得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
3. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中不正确的是（）A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量B．为人体合成其他化合物提供原料C．保持体温，保护内脏器官D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收参考答案：D略4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A、苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—B、碘化亚铁中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C、氯化铝中加入过量NaF：Al3++3F—=AlF3D、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓参考答案：A略5. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x的是（）A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2参考答案：B略6. 下列说法正确的是参考答案：D7. 下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快 B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 D．运输液氯的铁管被腐蚀参考答案：略8. 下列物质由于发生化学反应，既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.苯B.甲苯C.苯乙烯D.环己烷参考答案：C略9. 下列说法正确的是（）A. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B. 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C. 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D. 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好参考答案：AA、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，每步均有新物质产生，故A正确；B、单糖不能发生水解反应，故B错误；C、常温下，油脂呈液态的是油，呈固态的是脂肪，植物油、动物脂肪统称油脂，都是高级脂肪酸甘油酯，动物脂肪不属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂，故C错误；D、含蛋白酶的洗衣粉不可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，能催化蛋白质的水解，且水温不能太高，高于50℃蛋白质变性，洗涤效果不好，故D错误；故选A。
河南省郑州市2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题201806250344
河南省郑州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式:B.聚丙烯的结构简式:C.乙酸的实验式:CH2OD.乙烯的结构简式:CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A 溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B 甲苯与浓硝酸反应制备TNT 乙烯使KMnO4溶液退色C 甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A 苯(甲苯) KMnO4(酸化) ，NaOH溶液分液B 溴苯(溴) KI溶液分液C 乙烯(二氧化硫) NaOH溶液洗气D 乙醇(少量水) 生石灰蒸馏9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
精选2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(普通班,含解析)
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）下学期期末考试化学试题1. 以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。
答案选C。
2. 制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。
考点：取代反应和加成反应3. 下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【解析】【详解】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B、石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C、根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离得到苯、甲苯、二甲苯等，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D、古代植物变成煤经历了氧化腐败变质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，D 错误；答案选C。
【点睛】本题主要是考查物理变化与化学变化判断，题目难度不大。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
4. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。
2018年高二化学期末考试及答案
2018年⾼⼆化学期末考试及答案 2018年将要来临，⾼⼆学⼦们正紧张复习迎接期末考试，多做⼀些试题可以测试出⾃⼰的⽔平，在考试的时候也可以由个底。
下⾯是店铺带来的2018年⾼⼆化学期末考试。
2018年⾼⼆化学期末考试 ⼀、选择题(每⼩题3分，共20个⼩题60分) 1、下列热化学⽅程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热) C.S(s )+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热) 2、关于如图所⽰装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜⽚上有⽓泡产⽣ B.铜⽚质量逐渐减少 C.电流从锌⽚经导线流向铜⽚ D.铜离⼦在铜⽚表⾯被还原 3、下图各容器中盛有海⽔，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件⼀定能加快反应速率的是 ( )A.增⼤反应物的量B.升⾼温度C.增⼤压强D.使⽤催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离⼦的溶液中，缓慢加⼊AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出 6、⼀定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间⾥每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[ 7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升⾼到60℃，则溶液( ) A.pH增⼤ B .c(CH3COOH)增⼤C.CH3COOH电离程度增⼤D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离⼦浓度的关系满⾜： B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加⽔稀释，溶液中c( )减⼩ C.CH3COOH溶液中加⼊少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7 9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与⾜量的Zn反应产⽣H2量 10、下列电离⽅程式正确的是A.H2S 2H+ + S2-B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- 11、⽤⾷⽤⽩醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进⾏下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A. ⽩醋中滴⼊⽯蕊试液呈红⾊ B. 实验测得该⽩醋的pH为2.3 C. 蛋壳浸泡在⽩醋中有⽓体放出 D. ⽩醋加⼊⾖浆中有沉淀产⽣ 12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加⽔稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系 如图所⽰)，下列说法正确的是( ) A.a=5时，A是强酸，B是弱酸; B.若A、B都是强酸，则5>a>2; C.稀释后，A酸溶液的酸性⽐B酸溶液强; D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度⼀定相等。
河南省开封市回民中学2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省开封市回民中学高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分．1．下列物质中不属于有机物的是的是（）A．C2H2B．CH3COOH C．SiC D．HCHO2．C4H10的一溴代物有几种（）A．2 B．3 C．4 D．53．下列能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O2﹣1s22s22p4C．Cl﹣1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p65．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB6．用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3﹣的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形7．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．N2B．H2C．CH2═CH2D．CH≡CH8．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱10．下列共价键中，属于非极性键的是（）A．C﹣H B．C﹣Cl C．C═O D．N≡N 11．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．乙醇能和水以任意比例互溶C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性以此减弱12．下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．非金属元素原子之间也可能形成离子化合物13．空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为（）A．金刚石B．SiO2C．白磷D．石墨14．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱15．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O216．关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范且排列无序D．晶体一定无色透明17．下列说法中正确的是（）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H﹣Cl的键能为431.8 kJmol﹣1，H﹣I的键能为298.7 kJmol﹣1，这可以说明HCl分子比HI 分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解18．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大二、非选择题19．根据价层电子对互斥模型，H3O+的空间构型为，BCl3的空间构型为（2）按要求写出以第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体形分子，三角锥形分子，V形分子．20．用系统命名法命名或写出其结构简式（1）CH2═C（CH3）CH2CH3（2）CH3C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH3（3）2，2，3，3﹣四甲基戊烷（4）3﹣乙级﹣1﹣辛烯．21．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物分子的立体构型是，其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．22．A、B、C、D都是短周期元素．A的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和．B位于A 元素的下周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一．C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同．D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A 的最外层电子数少1（1）判断：A是；B是；C是；D是（2）C的离子的核外电子排布式D原子的核外电子排布式（3）B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是．最高价氧化物的水化物是一种酸．23．根据题意回答下列问题①Fe2+的电子排布式为．②基态铜原子简化电子排布式为．③Si原子价电子排布图为．④第二周期非金属元素第一电离能由小到大的次序为．⑤氟原子的原子结构示意图为．⑥某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B 元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为．2017-2018学年河南省开封市回民中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分．1．下列物质中不属于有机物的是的是（）A．C2H2B．CH3COOH C．SiC D．HCHO【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．【解答】解：A、C2H2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B、CH3COOH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C、SiC是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故C正确；D、HCHO是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了无机物和有机物的概念区别和判断，解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目难度不大．2．C4H10的一溴代物有几种（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】有机化合物的异构现象．【分析】丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一溴代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一溴代物的数目．【解答】解：分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷2种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，其一溴代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一溴代物有2种，所以丁烷的一溴代物的同分异构体总共有4种，故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一溴代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键．3．下列能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】根据s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道．【解答】解：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，无论是哪个能层数上的能级，只要是s能级就有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故选B．【点评】本题考查了能级轨道数的判断，注意能级上的轨道数与能层无关，为易错点．4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O2﹣1s22s22p4C．Cl﹣1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p6【考点】原子核外电子排布．【分析】原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．【解答】解：A．Ca的原子序数为20，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；B．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故B错误；C．Cl的原子序数为17，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C正确；D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．故选B．【点评】本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．5．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，则原子的电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg 元素，以此解答该题．【解答】解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，则原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第3周期ⅢA族．故选A．【点评】本题考查位置结构与性质的关心，侧重于根据结构判断位置的考查，注重于学生分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布特点．6．用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3﹣的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．【解答】解：SO2的分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，NO3﹣中价层电子对个数=3+（5+1﹣3×2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形，故选D．【点评】本题考查了分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握离子和分子价层电子对数的判断方法．7．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．N2B．H2C．CH2═CH2D．CH≡CH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】单键为σ键，双键和三键中均含σ键、π键，以此来解答．【解答】解：A．含N≡N，有1个σ键、2个π键，故A不选；B．只含H﹣H，只有σ键而没有π键，故B选；C．含碳碳双键，含1个π键，故C不选；D．含碳碳三键，含2个π键，故D不选；故选B．【点评】本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意π键的判断，题目难度不大．8．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答．【解答】解：A．元素的电负性为元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B．元素的第一电离能属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；D．因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期律的实质，为高频考点，把握结构决定性质及周期律的周期性理解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的元素性质，题目难度不大．9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱【考点】元素周期律的作用．【分析】ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大．【解答】解：A．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A错误；B．ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成﹣1价离子，故B正确；C．非金属对应的最高价氧化物的水化物显酸性，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确．故选A．【点评】本题考查同主族元素的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变．10．下列共价键中，属于非极性键的是（）A．C﹣H B．C﹣Cl C．C═O D．N≡N【考点】极性键和非极性键．【分析】根据不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键来解答；【解答】解：A．C﹣H是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故A错误；B．C﹣Cl是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故B错误；C．C═O是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故C错误；D．N≡N是由同种非金属元素之间易形成非极性共价键，故D正确；故选D．【点评】本题考查非极性键的判断，题目难度不大，注意非极性键由同种非金属元素形成即可．11．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．乙醇能和水以任意比例互溶C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性以此减弱【考点】含有氢键的物质．【分析】A、物质的稳定性与键能的大小有关；B、乙醇和水分子之间能形成氢键；C、CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，与氢键无关；D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属性有关．【解答】解：A、H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关，故A错误；B、乙醇能和水以任意比例互溶，与乙醇和水分子之间能形成氢键有关，故B正确；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，分子结构相似的，相对分子质量越大熔点越高，与氢键无关，故C错误；D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属性有关，与氢键无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．12．下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．非金属元素原子之间也可能形成离子化合物【考点】极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；离子化合物的结构特征与性质；配合物的成键情况．【分析】A．SO3是平面三角形，是极性键形成的非极性分子；B．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；C．根据电负性的概念分析；D．氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物．【解答】解：A．SO2是极性分子，SO3分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故A 错误；B．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；C．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小，电负性越大对键合电子吸引力越大，故C 正确；D．氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物，故D正确；故选A．【点评】本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，配位键，电负性等概念，难度不大．13．空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为（）A．金刚石B．SiO2C．白磷D．石墨【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】分子的空间构型是正四面体，结构对称，键角为60∘说明含有4个原子，4个原子位于正四面体顶点上，以此解答该题．【解答】解：金刚石和二氧化硅都属于原子晶体，为空间网状结构，石墨为层状结构，白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60∘，故选：C．【点评】本题考查了分子空间构型的判断，明确物质的结构是解本题关键，难度中等．14．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B 错误；C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；故选：C．【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3），以此解答该题．【解答】解：A．氢气单质，不属于分子晶体的化合物，故A错误；B．H2O、CO2、H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B正确；C．SiO2属于原子晶体，故C错误；D．SiC属于原子晶体，故D错误．故选B．【点评】本题考查常见物质晶体类型判断，为高频考点，侧重双基的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．16．关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范且排列无序D．晶体一定无色透明【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．晶体和非晶体的区别：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定熔点；B．晶体有自范性且排列有序；C．非晶体无自范性，原子排列相对无序；D．晶体不一定是无色透明的．【解答】解：A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定熔点，故A错误；B．晶体有自范性且排列有序，故B错误；C．非晶体无自范性而且排列无序，故C正确；D．晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，故D错误；故选C．【点评】本题主要比较晶体与非晶体的性质与区别，难度不大，根据所学晶体知识即可完成．17．下列说法中正确的是（）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H﹣Cl的键能为431.8 kJmol﹣1，H﹣I的键能为298.7 kJmol﹣1，这可以说明HCl分子比HI 分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解【考点】键能、键长、键角及其应用；极性键和非极性键．【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；B、键能越大，化学键越稳定；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解．【解答】解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故C 错误；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；故选B．【点评】本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，难度不大．18．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、主族元素的族序数等于最外层电子数；B、周期数=电子层数；C、粒子可能为原子、阴离子、阳离子；D、同主族元素，原子序数越大，原子半径越大；同周期元素，原子序数越大，原子半径越小．【解答】解：A、由原子结构和元素的位置可知，主族元素的族序数等于最外层电子数，故A 错误；B、由原子结构和元素的位置可知，元素所在的周期数等于电子层数，故B正确；C、最外层电子数为8的粒子，若为原子，则为稀有气体，若为离子，则不为稀有气体元素的原子，故C错误；D、若元素在同周期，则原子序数越大，原子半径越小，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素的位置与原子结构的关系及元素周期律，明确原子结构中的电子层数、最外层电子数与位置的关系即可解答，难度不大．二、非选择题19．（1）根据价层电子对互斥模型，H3O+的空间构型为三角锥形，BCl3的空间构型为正三角形（2）按要求写出以第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体形分子CH4或CF4，三角锥形分子NH3或NF，V形分子H2O．【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）根据价层电子对互斥理论确定VSEPR模型，去掉孤电子对后就是该微粒的立体构型；（2）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥形结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对．【解答】解：（1）根据价层电子对互斥理论，H30+中价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，所以其VSEPR模型名称为正四面体，但有一对孤对电子对，故空间构型为三角锥形，BCl3分子中价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，且含有一个孤电子对，所以其立体结构为正三角形，故答案为：三角锥形；正三角形；（2）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3，V形分子为为H2O，故答案为：CH4或CF4；NH3或NF3；H2O．【点评】本题考查了分子或离子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析即可，难度中等．20．用系统命名法命名或写出其结构简式（1）CH2═C（CH3）CH2CH32﹣甲基﹣1﹣丁烯（2）CH3C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH32，2，4，4﹣四甲基己烷（3）2，2，3，3﹣四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3（4）3﹣乙级﹣1﹣辛烯CH2=CH﹣CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH2CH3 ．【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．。
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2017-2018学年河南省开封市求实中学高二（下）期末化学试卷 一．单项选择题（共计20小题，每题3分，共60分） 1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（ ） A． 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B． 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量 C． 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A． 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA B． 常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA C． 5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA D． 常温下，20 L pH=12 的Na2CO3 溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA
3．下列说法正确的是（ ） A． 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B． CH3﹣CH=CH﹣CH3与C3H6一定互为同系物 C． 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 D． C3H8的二氯代物共有3种
4．下列有关实验说法中，正确的是（ ） A． 使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH B． 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附C有银，可用氨水清洗 C． 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 D． 欲检验Brˉ的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2 下列叙述正确的是（ ） A． X、Y元素的金属性 X＜Y B． 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 6．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A． B． （2b﹣a）mol/L C． D． （10b﹣5a）mol/L
7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ） A． 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B． 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C． 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D． 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
8．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ） A． 此法的优点之一是原料来源丰富 B． ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C． 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D． 第④步电解时，还会产生副产品氯气
9．将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（ ） A． ①红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化，使Fe（SCN）3消失 B． ②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C． ②红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原 D． SCN﹣在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
10．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（ ） A． 直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B． 加纯铜粉，将Fe2+还原出来 C． 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 D． 通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
11．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是（ ） A． Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火 B． 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝 C． Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D． Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3
12．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ） A． 利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B． 将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C． 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染 D． 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
13．下列有关化学用语，表达正确的是（ ） A． Na2S的电子式： B． 铯﹣137：137Cs
C． O2﹣的结构示意图： D． 乙烯分子的球棍模型： 14．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣ B． c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ C． 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、ClO4﹣ D． 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO﹣、HCO3﹣、Na+、K+
15．下列说法正确的是（ ） A． 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4） B． 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C． 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0 D． 铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
16．常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A． c（H+） B． Ka（HCOOH） C． D．
17．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A． 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
B． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1
D． 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
18．下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：
2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr 当闭合开关K时，X电极附近溶液变红．下列说法正确的是（ ）
A． 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B． 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+ C． 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D． 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L
19．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，有下列实验操作，操作先后顺序正确的是（ ） ①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却． A． ③①⑤⑥②④ B． ③②①⑥④⑤ C． ③⑤①⑥④② D． ③⑤①⑥②④
20．下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是（ ） A． C10H22O的醇 B． C10H20O的醛 C． C10H20O2的羧酸 D． C10H22的烃
二．非选择题（共计40分） 21．（11分）（2015•天津校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答： 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 ②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？ （1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应． （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式 ．