2初三化学下学期溶液习题精选习题
九年级化学下册《溶液》同步练习题
九年级化学下册《溶液》同步练习题1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.甜面酱B.豆奶粉C.白砂糖D.花生油2. 下列物质溶于水时，放出热量的是（）A.硝酸铵固体B.蔗糖C.氯化钠D.氢氧化钠3. 甲、乙两物质的溶解度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.30∘C时乙的溶解度为60gB.乙的溶解度随温度的升高而降低C.20∘C时甲的溶解度小于乙的溶解度D.M点表示10∘C时两物质的溶解度相等4. 已知硫酸溶液密度大于1g/mL，且浓度大密度大．若80%硫酸与10%硫酸等体积混合，充分搅拌后所得溶液质量分数为（）A.45%B.80%C.大于45%D.44%5. 室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g 水后，剩余固体全部溶解．下列判断正确的是（）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液6. 下列有关溶液的叙述错误的是（）A.溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物7. 下列说法中，错误的是（）A.降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.固体溶质颗粒大小是影响溶质溶解速率的因素之一C.室温下，氯化钠饱和溶液比氢氧化钠饱和溶液要浓D.升高温度或增大压强均可以减小气体在水中的溶解度8. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压B.升温减压C.降温增压D.降温减压9. 下列有关溶液的说法正确的是（）A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒落一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出10. 要使20∘C接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是（）A.加入少量硝酸钾固体B.加入少量水C.升高溶液温度D.倒出少量的溶液11. 把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A.碘加入水中B.面粉加入水中C.食盐加入水中D.花生油加入水中12. 能证明某KCl溶液在20∘C时已达到饱和状态的方法是（）A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B.取少量该溶液，降温到10∘C时，有KCl晶体析出C.取少量该溶液，升温，无KCl晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再继续溶解13. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题（含答案）一、单选题1．t℃时，某物质的溶解度为 S 克/100 克水，其饱和溶液的质量分数为 C%，则 S 与C 的数值关系为（）A．S＞C B．S＝C C．S＜C D．无法判断2．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列有关说法中，不正确的是（）。
A．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即可得到纯水B．将氢氧化钠固体溶于水，所得溶液的温度会明显升高C．利用洗涤剂的乳化作用，可轻松去除衣物或餐具上的油污D．若配制 200g 49%的硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸3．分析下面实验内容和结论，正确的一组是A．A B．B C．C D．D4．下列有关溶液的说法错误的是（）A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液5．下列有关实验方案设计正确的是（）C鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液D证明二氧化碳会与水发生反应将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生化学反应A．A B．B C．C D．D6．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．KNO3溶液7．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）A．B．C．D．8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂，其中符合题意的一组是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．丙的溶解度一定小于乙的溶解度B．将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量甲＞乙C．分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法D．t3℃时，50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液10．下列物质溶于水不会放出大量热的是（）A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．氢氧化钙 D．浓硫酸11．用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量( )A．变大 B．变小 C．不变 D．变大、变小、不变都有可能12．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。
(必考题)初中九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列关于溶液的说法错误的是A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变C解析：CA、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，此选项正确；B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，此选项正确；C、一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，此选项错误；D、温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，此选项正确。
故选C。
2．下列与水有关的说法中，错误的是A．硬水易产生水垢B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作D．乳化是使植物油溶解在水中D解析：DA、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。
故选：D。
3．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是3B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaClC．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaClD．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和B解析：BA、比较溶解度的大小需要确定其温度，不符合题意；B、20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大，符合题意；C、判断饱和溶液析出晶体的质量，需要确定饱和溶液的质量，不符合题意；D、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，20g NaCl充分溶于50g水中，固体并未完全溶解，溶液为饱和溶液，不符合题意。
人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)
人教版初中化学九年级下册第九单元溶液一、单选题1.某温度时，将40g KNO3溶解在一定量的水中配成100g KNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A. m（溶质）：m（溶剂）=40：100B. 再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大C. 降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D. 此时溶液中溶质的质量分数为40%2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的是（)A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等B. t2℃时，将60g乙加入100g水中可得160g溶液C. 乙的溶解度受温度影响较小D. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是( )A. 植物油B. 细沙C. 蔗糖D. 面粉4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%5.根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A. 28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)=m(KNO3) >m(Na2CO3)C. 将43℃时Na2CO3的饱和溶液升高10℃，有晶体析出D. 除去KNO3中混有的Na2CO3可在40℃时配成饱和溶液，再降温结晶、过滤6.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A. 实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶B. 需用托盘天平称取3g氯化钠固体，用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D. 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）7.下图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B. t1℃时KNO3的溶解度是70C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO38.在相同的温度下，有两瓶溶液分别为饱和的食盐溶液和不饱的食盐溶液，它们溶质质量分数的大小关系是（）A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相等D. 无法比较9.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种10.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体二、填空题11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
初中化学《溶液》测试题
九年级化学下册第学案课题溶液测试题课型测试时间第周第导学稿教师寄语即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步.学习目标通过检测，了解学生对这部分内容的掌握情况。
学生自主活动材料一、选择题：1.某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2.现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3.在一定温度下，从100gNaOH溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。
其数值不发生变化的是A.溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量4.用固体氢氧化钠配制50g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（）A.①②③④B.③②①④C.③②④①D.②③④①5.把400g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水 ( )A.100gB.200gC.400gD.800g6.下列叙述中正确的是（）A．凡是澄清、透明的液体一定是溶液B．澄清透明的液体不一定是纯净物C．溶液都是无色的D．溶液里各部分的性质也不尽相同7.将100毫升，密度为1.84 g/cm3，98%的硫酸与400毫升水混合，所得溶液溶质的质量分数为A．98% B.30.9% C.24.5% D.19.6%8.下列关于实验操作的叙述错误的是 ( )A．配制一定质量分数食盐溶液的步骤为计算、称量、溶解B. 用托盘天平称量10g 食盐时，将砝码放左盘，食盐放右盘C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D. 用量筒量取10mL硫酸溶液时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平二、填空题：9.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中是溶质，是溶剂，碘酒是。
10.A克溶质完全溶解在B克溶剂中，该溶液的溶质的质量分数为________________。
11．填写下表：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数增大不变不变减少不变减少不变增大12.溶质质量分数为35%，密度为1.26 g/cm3的硫酸溶液100 mL，其溶液质量为______克，含纯硫酸______ g，水______ g。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题(含答案)
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题（含答案）第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．醋 D．芝麻油2．下列物质中属于溶液的是（）A．蔗糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶3．如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤蔗糖、⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①④⑥B．①②⑤⑥C．②③⑥D．①②③⑥4．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，不正确的是（）A．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为70gB．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入250g水C．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度D．甲中含有少量的乙，欲提纯甲，应采用的方法是降温结晶5．下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是( )A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒6．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液7．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。
工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。
对此下列说法正确的是（）A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B．浸洗前后食盐水的组成不变C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去1/ 9D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9．下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．将t3℃时，AB两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小10．有关说法正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度11．下表列出了20 ℃时NaCl溶解实验的一组数据。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。
答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。
答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。
答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。
答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。
答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。
12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。
例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。
四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。
因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。
14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。
重庆一中九年级化学下册第九单元《溶液》经典练习题(含答案)
一、选择题1．符合图示从属关系的是A B C DX酸性氧化物溶液浓溶液单质Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属A．A B．B C．C D．D D解析：DA、氧化物中部分是酸性氧化物，如CO2，但一些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7，两者属于交叉关系，错误；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物。
两者是并列关系，错误；C、浓溶液是溶液质量分数较高的溶液，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，两者属于交叉关系，错误；D、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，正确；故选D。
2．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体C．均一、稳定的液体一定是溶液D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液B解析：BA、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B正确；C、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；D、氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故选：B。
3．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。
(word完整版)初三化学溶液专题训练习题
初三化学溶液专题练习习题强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。
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A．12％ B．6％ C．20％ D．5％ 23．10℃时
的溶解度为80克，该温度下，将45克
放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A．80％ B．44.4％ C．90％ D．47.4％ 24．现有20℃时
图。 试回答： （1）B操作中应称量氯化钾的质量是________，放好砝码和游码 后，向托盘中加入氯化钾时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作 是________。 （2）D操作应选用________毫升的量筒（从10mL、100mL中选 择），量水时，量筒必须平放，视线要根量筒凹液面的________处保持 平衡。 （3）E操作的作用是________________________。
11．在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓 度为（ ） A 2% B 4% C 8% D 10% 12．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶 液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则 40℃时KNO3的溶解度是 A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g 13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的 是 A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度 不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变 14．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向 此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A 30% B
五、创新题 1．将质量分数为50％和30％的氯化钠溶液混合，配制成质量分数 为40％的氯化钠溶液，应取这两种溶液的质量比为（ ） A．1：3 B．1：1 C．5：3 D．3：1 2．对100克溶质质量分数为10％的某物质的溶液，分别进行如下操 作：①加入10克水；②加入10克同种溶质，且完全溶解；③加入溶质质 量分数为10％的同种溶质的溶液10克；④蒸发掉10克水，无晶体析出， 操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是（ ） A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．④②③① 3．含硫酸质量分数为70％和10％的硫酸溶液等体积混合，所得硫 酸溶液的质量分数为（ ） A．大于40％ B．小于40％ C．等于40％ D．无法确定 4．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸 钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量为（ ） A．等于1.06克 B．大于1.06克或小于2.86克 C．等于2.86克 D．大于2.86克 5．将60℃溶质的质量分数为80％的硝酸铵溶液400克，恒温蒸发掉 5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（ ） A．105克 B．21克 C．400克 D．以上都不对 6．如图所示A物质的溶解度曲线，如图推断A物质（ ） A．一定是固体 B．一定是气体 C．可能是气体 D．无法确定
16．25℃时向100g质量分数为5%的
溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中
的质量分数将（ ）。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 17．将20克
全部溶解在100克水中形成的溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶剂为20克 B．
的溶解度为20克 C．溶液为120克 D．溶液中溶质质量分数为20% 18．实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有① 托盘大平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④试管 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦量筒。正确 的一组是（ ） A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．②③⑥⑦ 19．有100的方法是（） A．蒸发掉溶剂的一半 B．加入10克硝酸钠 C．蒸发掉50克水 D．加入100克10%的硝酸钠溶液 20．把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（ ） A．50 克 B．100克 C．150克 D．200克 21．将2.5克溶质溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶质的质量分 数增大一倍，可采用的方法是①蒸发掉25克水 ②蒸发掉23.75克水 ③ 再加入2.5克溶质 ④再加入50克质量分数为15%的该溶液，其中正确的 是（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．①③
）________mL（最后结果保留一位小数）。 4．在20℃时，取
和
各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为10%的是 ________溶液。 5．一份溶质质量分数为2%的
溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质 量为________g。把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为
×100% C 26.5% D
×100％ 15．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是 （ ）。 A．
℃时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数 B．
℃时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度 C．当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙 D．当温度由
℃降到
℃时，一定是乙溶液中析出的晶体多
的饱和溶液200克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（ ） A．将溶液升温至50℃B．将该溶液降温至10℃C．温度不变，加入10
克
晶体D．温度不变，蒸发掉10克水 25．某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分 数保持不变的是（ ） A．降温，使其达到饱和 B．温度不变，加入10克水 C．温度不 变，蒸发溶剂，使其达到饱和 D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和 二、填空题 1．某温度下，在100g水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一 定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所 加两种物质的质量关系为________。 2．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下： ①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a。 ②取0.1mL溶液a，加水 稀释至1.0mL，得溶液b； ③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； ④取0.2mL溶液 c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是
习题精选 一、选择题 1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中 溶质的质量分数（ ） A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断 2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中 加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取 出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ） A 5% B 6% C 3% D 2%
。试求： （1）溶液a中溶质的质量分数________。 （2）最终得到的试验 针药液（溶液d）中溶质的质量分数________。 （3）1.0g链霉素可配制________mL试验针药液。 3．100g质量分数为20%的盐酸中，含溶质________g。要配制100g 这种盐酸，需要质量分数为37%的盐酸（密度为
4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需 加水（ ）
A 100克 B 200克 C 400克 D 800克 5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ） A 28.6% B 26.5% C 40% D 30% 6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b% 的溶液，需加水的质量为（ ） A am／b g B m(a－b)／b g C a／mb g D (a－b)／ mg 7． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热 蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别 为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、 b、c，三者的关系是（ ） A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b 8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ） A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂 C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液 9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水 中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、 乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ） A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9% C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5% 10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或 蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
答案： 一、1．C 提示：该溶液溶质的质量分数是S/(100+S)， 此数值小于S% 。 2．B 提示：对于饱和溶液而言，质量分数是固定的。 3．B 提示：稀释前后溶质的质量是不变的，只是溶液质 量发生改变。 4．C 提示：稀释前后溶质的质量是不变的，只是溶液质 量发生改变。 5．B 提示：由题意可知，该溶液为饱和溶液，所以溶质 的质量分数是26.5%。 6．B 提示：稀释前后溶质的质量是不变的 7．A 提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发 掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a） g；第s三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水 时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10 g水时，再析出（b-a）g， 所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a 8．C 提示：稀释前后溶质的质量是不变的 9．D 提示：按照溶质的质量分数的方法进行计算，注意 乙溶液是饱和溶液。 10．B 11．B 提示：设原溶液的浓度为x，则100(x+20%)= (100+100)×12% 12．B 13．B提示：硫酸铜饱和溶液析出的是五水硫酸铜晶体， 将部分水带出。 14．C提示：添加氯化钠和水的溶液是饱和溶液。 15．D 16．B 17．答案：C 点拨：20克