物质的量知识点总结
物质的量知识点
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。
高三化学物质的量知识点
高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。
其中，物质的量是化学中一个重要的概念。
本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。
1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。
原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。
3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。
在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。
它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。
例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。
5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。
这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
它是描述溶液浓度的重要参数。
7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。
摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。
总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
知识点一---物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
中考化学物质的量知识点汇总
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
物质的量实验知识点总结
物质的量实验知识点总结一、物质的量的概念1.物质的量的定义物质的量是衡量一个物质中含有多少个粒子的数量。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，一个摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子。
2.物质的量的计算物质的量可以通过物质的质量和摩尔质量的关系来计算，摩尔质量是指一个物质中含有一个摩尔的质量。
物质的量=质量/摩尔质量。
3.物质的量与物质的质量的关系物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量是指物质中所含有的粒子数量，而物质的质量是物质所含有的质量。
两者之间的关系可以用公式n=m/M来表示，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量。
二、物质的量的实验方法1.化学平衡实验化学平衡实验是通过观察化学反应前后反应物和生成物的质量变化来确定化学反应的摩尔比。
在平衡实验中，首先要准确称量反应物的质量，然后进行反应，最后通过计算生成物的质量和反应物的质量变化来确定摩尔比。
2.气体体积实验气体体积实验是通过观察气体在一定的条件下的体积变化来确定气体的物质的量。
通过气体体积实验，我们可以确定气体的摩尔体积，从而计算气体的物质的量。
3.溶解度实验溶解度实验是通过观察溶质在溶剂中的溶解程度来确定物质的量。
在溶解度实验中，我们可以通过测量溶质溶解后的溶液的体积和浓度来计算溶质的物质的量。
4.电化学实验电化学实验是通过观察电解质在电场中的电解程度和电极电位的变化来确定物质的量。
在电化学实验中，我们可以通过测量电解质的电导率和电极的电位来计算物质的量。
三、物质的量的应用1.化学方程式的平衡化学平衡实验可以帮助我们确定化学方程式中的摩尔比，从而正确地平衡化学方程式。
2.摩尔比的计算通过观察反应物和生成物的质量变化，我们可以确定摩尔比，从而计算反应物和生成物的物质的量。
3.反应物的计量通过物质的量实验，我们可以确定反应物的量，从而进行反应物的计量。
4.生成物的计量通过物质的量实验，我们可以确定生成物的量，从而进行生成物的计量。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
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一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。
它的单位是摩尔。
即：摩尔是表示物质的量的单位。
(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
小结：物质的量n （mol ）=N/N A二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：小结：物质的量n （mol ）=)/()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？三、气体摩尔体积：1、固体和液体的摩尔体积：2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。
单位“升/摩”。
小结：物质的量n （mol ）=V/Vm四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
PV=nRT该定律的推论推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2121n n V V =。
推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2121n n P P =。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即212121d d M M m m ==。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即1221M M V V =。
推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：(1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量)(2)因为相对密度 212121DM M ,M M d d D ===所以(3)摩尔质量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） (4)物质的量或体积分数法：总总V V M V M V M n n M n M n M %b M %a M M n n 2211n n 2211B A +++=+++=+⋅+⋅=（三）应用举例[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）（A ）原子总数 （B ）质子总数 （C ）分子总数 （D ）质量[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（A ）7 ：2 （B ）7 ：3 （C ）7 ：4 （D ）6 ：4[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X （气）和2升Y （气），在一定条件下发生下列 反应：4X （气）+3Y （气）=2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n 值是（ ）（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）6[例4]下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A 、 相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4B 、相同体积、不同密度的CO 和C 2H 4C 、 相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2D 、相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 2[例5]由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为A 、29:8:13B 、22:1:14C 、13:8:29D 、26:16:57五、物质的量浓度核心仪器：容量瓶(精确 配制 一定体积溶液的仪器)①常见规格： 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL ②容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格 ③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
单位“摩/升”。
物质的量浓度C(mol/L)=)L ()mol (溶液的体积溶质的量 2、一定物质的量浓度溶液的配制：例：配制0.5mol/L 的溶液500ml:(1) 计算：溶质用量：(2) 称量：(3) 溶解：(4) 转移：(5) 洗涤：(6) 定容：(7) 摇匀：(8) 保存：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1） 称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因；① 试剂、砝码的左右位置颠倒② 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①砝码残缺②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
3浓溶液稀释的有关计算：稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。
C 1V 1=C 2V 2（C 1、C 2为稀释前后溶质的物质的量浓度）例3、100ml 容量瓶内有100ml0.1010mol/LNaCl 溶液，设法把它配成0.1000mol/L 的NaCl 溶液。
仪器、药品：4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为ω%）的换算。
C （mol/L ）=溶液溶质的摩尔质量L mol g cm g ml 1)/(%)3/()(1000⨯⨯⨯ωρ 例4、常温下将20g14.0%的NaCl 溶液跟，得到密度为1.15g/ml 的混合溶液。
计算：（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g 水中需溶入多少molNaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c =n /V ，由此知，欲求c ，先求n 及V 。
②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
如在Na 2SO 4溶液中，阴离子SO 42-与阳离子Na +所带电荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有c(Na＋)×1=c(SO42-)×2。
再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO42-、NO-3、Cl-，由电荷守恒知：c(Na＋)×1+c(K＋)×1+c(H＋)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1简化为c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)＋c(Cl－)例：将MgCl2和NaBr组成的混合物19.8g配制成500ml溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得无水固体15.35g,则所配制的原溶液中c(Mg2+): c(Na+): c(Cl-): c(Br-)的值为（）A. 1: 1: 1: 1B. 2: 1: 2: 1C. 1: 1: 2: 1D. 2: 2: 1:例：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。
测得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，C（H+）= 0.01 mol/L，则C（K+）为：A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/LD. 0.040 mol/Lc.化学反应前后的质量守恒现将两类浓度的求算总结如下：1.溶液中粒子的物质的量浓度以Fe2(SO4)3为例：(1)若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为a mol·L－1，则c(Fe3+)=？c(SO2-4)=？(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝a mol·L－1，则Fe2(SO4)3的物质的量？(3)溶液中电荷关系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。
2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g·mL-1，已知该气体的摩尔质量为M g·mol－1，水的密度是1 g·mL－1，则溶于水后溶质的物质的量浓度和溶液的质量分数分别为？用字母ρ、V、M表示。
例：用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L例：式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是（）（A）M/10Sdmol/L (B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L(C)10Sd/Mmol/L (D)M(100+S)/1000Sdmol/L。