2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题09 离子方程式与离子共存 Word版含答案
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题02 化学用语 化学常识 Word版含答案
专题02 化学用语化学常识1．【2016年高考海南卷】下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【答案】D【解析】谷氨酸单钠为味精的主要成分；柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；山梨酸钾主要用作食品防腐剂；三聚氰胺有毒，不可用于食品加工及作食品添加剂。
【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。
酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。
本题属于基础题，化学来源于生活，引导学生多注意观察实际生活中的化学问题。
2．【2016年高考天津卷】根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）碳酸氢钠药片记载，”看到有该标志的丢弃物，古代中国人已用麻黄该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效【答案】B【解析】本题考查化学与STSE。
高三化学一轮复习5年真题分类：5离子反应含答案
专题05 离子反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−===H2O” 表示的是（)A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca （OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH 溶液混合【答案】C【解析】NaHSO4溶液与Ba（OH)2溶液混合时，除了H+与OH-反应外，还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,A项不符合；NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3•H2O，B项不符合；HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，C项符合;Na2HPO4不能拆分成H+,D项不符合。
【考点定位】考查离子方程式的书写及离子方程式的含义.【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应.书写离子方程式应注意的问题：(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式.(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO错误!”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba（OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
2018年高考化学二轮复习 每日一题 离子共存 新人教版
离子共存高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A．加入金属镁产生H2的溶液中：、Na+、、CH3COO−B．含有大量ClO−的溶液中：K+、Na+、、C．c(Cu2+)=0. 1 mol·L−1的溶液中：H+、、Br−、D ．含有大量的溶液中：H+、、Cl−、CH3CH2OH、、均可以大量共存，与能发生水解项错误；含有大量、等有色离子1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K＋、、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、、C． Na ＋、H＋、、D．Fe3＋、Na＋、Cl－、2．在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A．pH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、Fe3＋B．存在大量的溶液中：、H＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．由水电离的c (H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、、3．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K＋、Ba2＋、、B．二氧化硫：Na＋、、、Cl－C．氨气：K＋、Na＋、、D．甲醛：Ca2＋、Mg2＋、、答案2．【答案】D【解析】A项，pH＞7的溶液为碱性溶液，Fe3＋能够与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，错误； B项，硝酸根离子在H＋存在条件下能够氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，错误；C项，OH－能够与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；D 项，由水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液为酸性或者碱性溶液，若是酸性溶液，Al3＋、K＋、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确。
3．【答案】C【解析】A项，Ba2＋、结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫与反应，不能大量共存，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气仍不反应，能大量共存，正确；D项，甲醛与发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
高三化学离子共存离子反应练习题及详细答案
离子共存 离子反应练习题1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO -C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +3．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NOC. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H6．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓7．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B ．Al 3＋、NO 3－ 、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同8．（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋9. （09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 10．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +SO B a S O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、B +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、D 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、12．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1213．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O14．（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
第一章物质及其变化第3讲离子共存与离子推断(题型课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
高考总复习·化学
SO
2－ 4
。A项，由实验现象可知，溶液中一定存在K＋、Br－、CO
2－ 3
、
AlO－ 2 ，故A正确；B项，由实验操作可知，一定不含NH＋ 4 、H＋、
Mg2＋、Cu2＋，不能确定溶液中是否含Cl－，故B错误；C项，溶液中一定
含K＋，不能确定是否含Cl－、SO
2－ 4
，故C错误；D项，由于溶液事先已经
①含S2－(HS－)、SO
2－ 3
(HSO
－
3
)、I－、Fe2＋等离子的溶液具
有强还原性；②含ClO－、MnO
－
4
、NO
－
3
(H＋)、Fe3＋、
Cr2O27－ 等离子的溶液具有强氧化性。
课程标 准
高考题 型
高考真 题
课时作业
高考总复习·化学
角度3 考查溶液的隐含信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含信息，充分考虑 指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量ClO－或NO－3 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含溶液具有强还原性。 (4)含有大量S2－、SO23－ 、AlO－2 、ClO－的溶液，隐含溶液呈碱性。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红 色。则下列推断正确的是( A )
A．溶液中一定有K＋、Br－、AlO－ 2 、CO23－ B．溶液中一定没有NH＋ 4 、Mg2＋、Cu2＋、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K＋、Cl－、SO24－ D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
高考化学一轮复习专题课件：离子共存 离子的检验与推断
①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大 量存在。
②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③酸式弱酸根离子(如 HCO3- 、HSO3- 、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 存在。
考点互动探究
教师备用习题
[答案] D [解析] 一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强,含大
量的 H+,Cu2+、Fe3+分别为蓝色、棕黄色,与无色不符,不必鉴定;Cl-、S2-与 Ag+
结合生成沉淀,不必鉴定;CO32-、AlO2- 分别与 H+反应,不能共存,则不必鉴定。
教师备用习题
下列说法不正确的是 ( ) A.淡黄色沉淀甲不可能为 AgBr B.由溶液甲生成气体乙的途径只有:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ C.气体甲可能是混合气体 D.综合上述信息可以确定肯定存在的离子有:Na+、AlO2- 、S2O32-
教师备用习题
[答案]
B [解析]
气体甲可能是 CO2(CO32-+2H+
考点互动探究
知识梳理 1.常见离子的检验方法 (1)沉淀法
考点二 离子检验与推断
离子
试剂
现象
反应原理 (离子方程式)
Cl-、Br-、I- 稀 HNO3 和
SO42-
Ag稀酸NO盐3 溶和液 BaCl2溶液
AgCl(白色)、AgBr(淡黄 Ag++Cl- AgCl↓、Ag++Br-
2018化学中考题分类汇编：离子共存
2018化学中考题分类汇编：离子共存1. （2018襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（C）A. NH4+、Na+、NO3-、CO32-B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。
A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
2.（2018南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ B ）A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣【解析】A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色；B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；C中Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。
3.（2018 达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ D ）A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣B．NH4+ Cu2+ Cl﹣SO42﹣C．Ba2+ K+OH﹣ NO3﹣D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣【解析】A中Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项A错误。
B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项B错误。
C中水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，故选项C错误。
D中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项D正确。
高三化学一轮复习练习离子反应离子方程式
离子反应离子方程式练习一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH 2组离子是( )A．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO2－33．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列离子方程式书写正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求A Na＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO－3)B Fe3＋、NO－3、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀C Na＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高中化学一轮复习课件：离子共存离子的检验与推断
×)
[解析] 若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。
+
(2)加入稀NaOH溶液,用湿润红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含NH4 (
[解析]未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。
×
)
(3)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在
2−
SO3 (
×)
−
[解析]原溶液中若存在HSO3 ,则加入稀硫酸也会有SO2放出。
(4)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存
在Fe2+( × )
[解析]氯水过多,会将KSCN氧化。
(5)取待测液进行焰色实验,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃视察),则该溶液中一定含K+,不
能判断是否含Na+(
NO3 、H 、Fe 因产生氧化还原反应而不能大量共存。
3
4
(5)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-( × )
[解析]
ClO 具有强氧化性,I 具有强还原性,二者因产生氧化还原反应而不能大
量共存。
(6)在0.1
-1
mol·L
[解析]在0.1
H2SO4
-1
mol·L
能大量共存。
4
4
4
能大量共存,C正确;
加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下,ClO-不能大量
2+
2+
存在,碱性条件下,Cu 、Mg 不能大量存在,D错误。
2. [202X·湖北鄂东南名校联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
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2012年高考化学试题分类解析 专题09 离子方程式与离子共存 1.（2012广东，8）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NO3- C．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 【答案】C 【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。A中Fe2+有还原性,能被ClO-氧化。选项B中Cu2+与OH-结合形成沉淀而不能大量共存。选项C中四种离子可以大量共存。选项D中H+与SiO32-不能大量共存。 2.（2012四川，9）下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32- +2H+H2SiO3↓ C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋ +Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO3－ + 6H+ △ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O 【答案】C 【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查考生正确书写离子反应方程式的能力。A项方程式两边电荷不守恒,错误;B项中反应物醋酸属弱电解质,应书写化学式,错误;C项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH-首先将Al3+
沉淀,再与NH4＋反应, SO42-与Ba2+恰好完全反应,C项正确;D项,过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+,D项错误
3.（2012浙江，13）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。 某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、2AlO和23SiO一定存在于溶液X中
D．23CO和24SO一定不存在于溶液X中 【答案】C 【解析】本题是一道有关溶液中离子共存问题的推断题。试题有效地考查了溶液中电荷守恒、铝的化合物的两性及常见阴阳离子的典型反应和反应现象。溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀
和气体生成,说明原溶液中至少含有、中的一种,一定含有,一定不存在Al3+和
Mg2+,一定存在K+,可能存在、,向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀,说明溶液X中有存在,C项正确,D项错误。若、同时存在,则气体甲是混合物,A项错误;溶液中一定不含有Mg2+,B项错误。 4.（2012北京，7）下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】 B 【解析】 本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质的转化原理等,意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式的能力。A项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O22Na2O,A项错误;C项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C项错误;D项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄
清石灰水,碳酸氢钠少量,发生的反应的离子方程式为Ca2++OH-+ HCO3-CaCO3↓+H2O,D项错误。 5.（2012海南，12）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸中：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 【答案】BD 【解析】本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生综合运用理论知识解答实际问题的能力。选项A, NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3。选项B, 在溶液中ClO-
能将SO2氧化为SO42-。选项C, BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀。选项D, Al2O3
为两性氧化物,能溶于NaOH溶液。
6.（2012全国新课标卷，7）下列叙述中正确的是 A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【答案】 A 【解析】本题考查试剂的保存和物质的检验,意在考查考生对元素化合物性质的掌握情况。选项A,在存放液溴的试剂瓶中加水封,可减少溴的挥发,A正确;选项B,能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2,也可能是O3、溴蒸气、NO2等,B错误;某溶液加入CCl4,CCl4
层显紫色,证明原溶液中存在I2,C错误;选项D,不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4,也可
能是AgCl,所以原溶液中可能含有Ag+,也可能含有SO42-,D错误。 7.（2012上海，19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、NH4＋ 、I－、HS－ D．Na+、Ca2＋、K＋、Cl－ 【答案】BD 【解析】本题考查离子共存,意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通,及正确复述、再现、辨认的能力。SO2具有还原性,能与选项A中的NO3－和H+发生氧化还原反应;通入SO2后,选项C中的离子也不能共存。 8.（2012江苏，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0. 1mol·L-1NaOH溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 【答案】A 【解析】本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题,意在考查考生的分析、判断能力。A项,碱性条件下这些离子可以大量共存;B项, CO32-与Ba2+不能大量共存;C项,Fe3+与I-、SCN-
均不能大量共存;D项,c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性,此条件下ClO-不能大量存在。 9.（2012江苏，9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 【答案】C 【解析】本题考查离子方程式书写正误的判断,意在考查考生对离子反应中反应物的量、配平等知识的掌握情况。A项,酸性条件下反应不可能生成OH-,正确的离子方程式为5I-+ IO3
－
+6H+3I2+3H2O;B项,加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NH4++ HCO3－+2OH-NH3↑+2H2O+ CO32－;C项,正确;D项,方程式未配平,正确的离子方程式为3Ag+4H++ NO3－3Ag++NO↑+2H2O。 10.（2012福建，23） (1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿ 。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。 (3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 （填序号）。 A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去 B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去 C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 (4)元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:
① 非金属性X Y(填“>”或“<”) ② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 (5)在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
【答案】(1) +1 1 2 8 1 (2) 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+ (3)C (4)①< ② Cu2O+6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。 (5)平衡常数随温度的升高而变小(或其他合理答案) 【解析】本题主要考查元素化合物知识,意在考查考生的归纳推理迁移的能力。 (1)由题意,元素M与N所含的电子数和质子数均相同,则M为Na原子。(2)氨水是弱电解质,用化学式表示。(3)氯水具有漂白作用,不能证明平衡移动了;加入BaCl2溶液后,平衡发生移动。(4)根据氧化的顺序,可知非金属性X下,体系压强增大,说明正反应为放热反应,可知平衡常数随温度的升高而减小。 11.（2012大纲版，29）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题： (1)起始滤液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是 ; (2)试剂Ⅰ的化学式为 ,①中发生反应的离子方程式为 ; (3)试剂Ⅱ的化学式为 ,②中加入试剂Ⅱ的目的是 ; (4)试剂Ⅲ的名称是 ,③中发生反应的离子方程式为 ; (5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为 (列式并计算结果)。