高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物教学设计
C.钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来
D.金属钠着火时,不能用水来扑灭,可用CO2灭火
2、下列实验中包括三种基本反应类型的是()
A.将钠投入水中B.将钠与硫黄粉末混合研磨
C.将钠投入氯化铁溶液中,先产生红褐色絮状沉淀,后产生少量红色沉淀
mg一氧化碳在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，固体增重为
所以凡分子组成符合的物质，均符合此规律。
【考点再现】
1、下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol Na2O2固体中含离子总数4NA
B、7.8g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移电子的个数为0.2NA
C、5gC12H22O11在氧气中完全燃烧，生成物与足量过氧化钠完全反应，固体质量增加也为5g
A、1：1:1 B、1:1:2 C、1:2:1 D、4:3:2
5、在一定的条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A、9：4 Bபைடு நூலகம்1:1 C、7:6 D、6:7
【小结与反思】
（完成满分，部分完成分数减半，没有完成0分）
1、了解钠的存在、用途及钠的物理性质；
2、掌握钠与水反应的实验现象及其与其他溶液反应的本质；
3、掌握钠的氧化物、过氧化物的性质，建立两者的区别和联系；
4、理解过氧化钠特殊性质的体现；
5、对总结的规律能够进行灵活地运用；
【课后作业】
1、下列叙述中正确的是()
A.在自然界中,钠全部以化合态存在,其中最多的是氧化钠
钠及其化合物一轮复习教案资料
钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。
考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
高考化学一轮复习 专题十三 钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物考纲展示 命题探究考点 钠单质及化合物的性质和应用1 钠 (1)物理性质①与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：③与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反应a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出) b ．与盐溶液反应如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑ 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑(3)钠的制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
(4)钠的用途①制取Na 2O 2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2 氧化钠和过氧化钠3 碳酸钠与碳酸氢钠Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸 固加热液NaHCO 3(1)碱金属元素的性质 ①相似性和递变性 a ．碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
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教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na及其氧化物的性质。
⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2•能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1•学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属（说明有金属光泽）。
质地柔软，可以用刀切割（说明硬度小）。
熔点较低（97.8PC,鲁科版笫9页），沸点为882.9°C。
钠虽为金属，密度（0・97g/cn?,鲁科版第9页），却比水仏。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是（写化学式，下同） _ ，再变白；生成的是—O 然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。
（此时溶液中在默默地进行着：C02 + 2NaOH = Na2CO3 + H20）这一反应。
再后来又结块；生成的是_________ ,最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化,写出风化过程对应的化学方程式： _____________ 2•师生探讨提高部分01 •钠与足量的。
2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O,只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定_____________ （填“前者多，'或湘等或“后者多"，下同）。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是 _________ 。
厦门市高三第一轮化学复习导学教案课时13课时钠及其化合物
钠及其化合物
一、知识回顾与记忆
钠与含钠化合物的转化请写出各步转化的化学方程式
【课内练习】
1、下列与钠元素有关的说法正确的是( ADE ) A.钠保存在煤油中，是为了避免与水、与空气接触 B.将钠投入硫酸铜溶液中，可以置换出铜单质 C.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 D.过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂 E.将金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终的产 物是Na2CO3 F.用洁净的玻璃棒沾取Na2CO3溶液在酒精灯火焰上灼烧， 可以观察到火焰为黄色
Hale Waihona Puke 【课内练习】 5.某溶液中含有HCO3-、S2-、CO32-、Cl-4种阴离子。向其中 加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的 是(假设溶液体积无变化)( A ) A.ClB.HCO3C.S2D.CO326.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( B ) A.NH4+、Ba2＋、Cl－、NO3B.K＋、[Al(OH)4]—、Cl－、SO42C.Mg2＋、Na2＋、NO3-、SO42D.Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
(2)为了检验SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装 置进行实验。 装置中B的作用 ， D的作用是 。 检验是否有氧气的操作是 __________________________________________________。
(3)为确认SO2和Na2O2的反应固体产物，该同学设计了以下 实验步骤： 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液,在配成 的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀 生成.你认为该实验设计方法是否正确，并说出你的理由 ___________________________________________________ 【答案】 (1)不合理 过氧化钠具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸钠 (2)B装置：干燥SO2气体，防止水蒸气进入C与Na2O2反应。 D装置：防止空气中的水蒸气进入C与Na2O2反应，同时吸收 过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃 (3)不正确 稀HNO3能将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的 固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-
高考化学一轮复习教案：钠及其化合物
第十三讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2．Na2O 和Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将 放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为 色， 钾为 色（需透过 ），用 洗净铂丝．巩固练习一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．④C ．②③D ．①②③ 2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ） A ．2322222 2O CO Na CO O Na ++B ．42222 MnO Na MnO O Na + C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O NaD ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是A ．烧碱B ．聚乙烯C ．漂白粉D ．氯化铵 4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C ．久置的碘化钾溶液呈黄色D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ） A ．NaOH B ．32CO K C ．32CO Na D ．3NaHCO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：钠及其重要化合物
第7讲 钠及其重要化合物复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。
质地________，可以用小刀切割，可导电导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。
②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。
(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。
总反应的离子方程式：_______________________________________。
②钠与熔融盐反应：___________________________________。
3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
高中化学复习课 钠及其重要化合物优秀教案
复习课 钠及其重要化合物〔课时1〕考纲要求★靶向明确1．了解常见金属(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
课时1 钠及其重要化合物知识点一 钠与碱金属【考必备·清单】 一、钠的性质及应用 1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>_ρ(Na)>_ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电导热。
2．化学性质——强复原性 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反响与O 2反响⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O ，加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
(2)与水反响①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反响的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反响离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反响比与水的反响更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反响离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋H 2↑， Cu 2＋＋2OH －===_Cu(OH)2↓_。
(5)与乙醇反响：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑[名师点拨] 钠在空气中变化过程：Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠、钾合金(液态)用于原子反响堆，作导热剂。
(2)作强复原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
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专题十三 钠及其化合物考纲展示 命题探究考点 钠单质及化合物的性质和应用1 钠 (1)物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低小比水的小比煤油的大良好(2)化学性质 ①与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：③与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反应a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出) b ．与盐溶液反应如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑ 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑(3)钠的制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
(4)钠的用途①制取Na 2O 2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2 氧化钠和过氧化钠名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素化合价 －2 －1电子式 Na ＋[··O ······]2－Na ＋Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋阴阳离子个数比1∶2 1∶2 化学键 离子键 离子键和共价键 (非极性共价键) 化合物类型 离子化合物离子化合物3 碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 稳定性稳定，但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与H＋反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)与NaOH反应不反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2ONa 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸 固加热/液NaOH NaHCO 3(1)碱金属元素的性质 ①相似性和递变性 a ．碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
b ．碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
c ．碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
d ．一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的小)。
(2)焰色反应①概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
②操作步骤③应用a．用于检测某种金属元素是否存在。
熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)b．添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
学霸巧学卡对钠及其化合物的深度理解(1)钠着火时的扑灭方法：由于钠与水、二氧化碳等反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖在着火的钠上灭火。
(2)过氧化物均有氧化性，利用氧化剂除去某些还原性离子时，由于H2O2被还原为H2O，既无污染，又不引入新的杂质，往往选择H2O2。
(3)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO－3与OH－反应，生成CO2－3，CO2－3有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
(4)不能用碱溶液来鉴别Na2CO3与NaHCO3，如NaOH溶液只与NaHCO3反应，但无明显现象；再如Ca(OH)2溶液与二者均能生成白色沉淀CaCO3，也无法区别。
(5)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。
(6)用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
(7)锂与O2不论是在常温还是在加热条件下反应均生成Li2O而不是Li2O2。
而钾与O2反应还可生成比过氧化物结构更复杂的物质。
1.思维辨析(1)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。
( )(2)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。
( )(3)某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。
( )(4)Na2O2与H2O反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。
( )(5)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A。
( )(6)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④ D．②③④⑤答案 C解析①二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。
[考法综述] 钠及其化合物是高考中元素化合物知识考查的重点，除经常考查钠、钠的氧化物(Na2O和Na2O2)以及钠盐(Na2CO3和NaHCO3)的主要化学性质及其相互转化外，还利用钠及其化合物反应的实验现象、实验操作以及反应物与生成物之间量的关系进行考查，常见的题型除选择题外，还有元素推断题、工业流程题、实验题、计算题等。
在解题过程中，要注意熟记化学方程式、离子方程式、实验现象，注重对化学方程式进行理解记忆。
命题法1 金属Na与溶液反应典例 1 (1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液②Na Cl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液(2)一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是________。
A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中Na＋数目减小，有氢气放出D．溶液中c(Na＋)增大，有氢气放出(3)取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。
下列实验现象中，能观察到的有________①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失(4)有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的H2多？为什么？[解析] (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
(2)钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。
答案为B、C。
[答案] (4)用铝箔包裹的钠生成的H2多。
原因是Na与水反应生成的NaOH也能与铝反应产生H2。
【解题法】金属钠与溶液反应的分析思维方法(1)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板(2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板①共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。
②差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
命题法2 Na2O2的性质及应用典例2 某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa四种物质溶解而成，向该混合溶液中加入足量的Na2O2，溶液中离子浓度增大的是 ( )①Na＋②HCO－3③CO2－3④SO2－3⑤CH3COO－A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①③⑤[解析]Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na＋增多，①正确；Na2O2与水反应生成的NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，②错误、③正确；Na2O2有强氧化性，能将SO2－3氧化为SO2－4，④错误；加入Na2O2后溶液的碱性增强，抑制了CH3COO－的水解，使CH3COO－的浓度增大，⑤正确。
[答案] D【解题法】Na2O2性质归纳总结在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。