三种微粒的概念及其关系
《探索更小的微粒》课件
原子中的电子排布
电子在原子中的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和 洪特规则等基本原理。
电子在原子中的排布决定了元素的化学性质和反应能力，是 化学键合和分子结构的基础。
PART 03
原子核
原子核的构成
原子核的组成
微粒的分类
介绍微粒的分类，如分子 、原子、电子等。
微粒与物质的关系
介绍微粒与物质的关系， 以及微粒在物质中的作用 。
研究目的
了解微粒的组成和性质
提高科技水平
通过研究更小的微粒，了解其组成和 性质，为进一步研究物质打下基础。
通过研究更小的微粒，推动科技发展 ，提高人类对物质的认识和利用能力 。
揭示物质本质
量子计算与量子信息
发展量子计算和量子信息理论，探索量子世界的独特性质和应用 前景。
交叉学科研究
加强物理学与其他学科的交叉融合，开拓新的研究领域和方向。
对人类生活的影响
能源与环境
利用物理学的原理和方法，开发 高效、环保的能源技术，推动可
持续发展。
医疗与健康
利用物理学的原理和方法，发展新 型医疗技术和设备，提高人类健康 水平。
信息技术
利用物理学的原理和方法，推动信 息技术的发展，促进人类社会的进 步。
2023-2026
END
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REPORTING
不确定性原理
总结词
描述微观粒子位置和动量无法同时精确 测量的原理。
VS
详细描述
海森堡不确定性原理指出，对于微观粒子 ，我们无法同时精确测量其位置和动量。 这是因为测量一个量子的位置会干扰其动 量，反之亦然。这一原理限制了我们对量 子世界的精确认识。
原子组成及相对原子质量
原子组成及相对原子质量教学分析：原子组成是物质可分基础上的对物质组成的更深层次的认识，因此思维方法还是分子概念建立的思维方法—物质是无限可分的。
认识原子的组成主要是从三个方面认识构成原子的微粒：①微粒种类（质子、中子、电子）和各种微粒的性质；②各种微粒在原子中的数量关系；③各种微粒在原子中的位置关系。
认识原子的组成，同样是实物认识，因此要充分让学生“观察”原子的组成，尽量让学生掌握多种原子的组成，通过数量的增加来巩固对原子认识的清晰度。
让学生凭借思维“观察”到质子、中子、电子，并对这些微粒的大小、质量，有个“感观”的认识，从而清晰地构建这些微粒的概念。
由于有关原子组成的知识是化学理论知识，教学过程中最主要的是讲授法。
相对原子质量是定义性概念，用来解决原子质量太小，不好表达也不好计算的问题。
相对原子质量的教学首先应引导学生形成问题，抓住问题的主要矛盾，然后引导学生导找解决问题的基本方法，这种基本方法一定要让学生自主去找、去探索，然后在学生探索到接近科学的方法后再将科学方法提出来，或是通过总结学生提出的方法而确定问题解决的方法，用此方法去解决问题，形成概念，而后是练习用此方法解决同类其他的问题，以巩固和熟悉知识。
此课可以分成两个学时教学，第一个学时教原子的组成，当一种原子的组成了解清楚后，可以引导学生按照教师所出示的思维模式去了解其他原子的组成及相应的有关原子组成的认识，即组成的微粒种类、各微粒数量及数量关系、各微粒的位置关系等。
第二课时，学习相对原子质量。
教学目标：继续发展物质可分的认识哲学思想。
认识组成原子的微粒及其性质。
认识各微粒在原子中的位置关系以及各微粒的数量关系。
认识常见原子的组成。
从质量的角度认识原子，掌握相对原子质量的概念，练习部分常见元素的相对原子质量教学程序：复习分子、原子的有关知识以氧原子为例，讲解原子构成：氧原子的组成微粒；各微粒的数量和性质；各微粒在原子中的空间位置；认识多种原子的组成。
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
复习专题六 构成物质的微粒
A．钠、氯都属于金属元素 C．氯的相对原子质量是35.45g
B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 D．a表示的是一种阴离子 ）
4.（2014· 永州）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（
A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分 B．反应前后分子的种类和数目没有改变 C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1 D．一个氧分子由2个氧原子构成
2．（2015· 陕西）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说 法正确的是（ ） A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 D．水与酒精混合液体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
请回答： （1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 （2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式 （3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是
； ；
。
【考点5 用分子、原子的观点解释一些现象】
例5.水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答： （1）构成水的微粒是____________； （2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明__________; （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明_______; （4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明____。 【点拨】：此题考查了分子的基本性质，宏观的数据和现象能体现 分子的性质，要学会利用粒子的性质来解释宏观现象。 （1）水是由水分子构成的，故构成水的微粒是水分子． （2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体 积都很小； （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在 不断运动，水分子运动到空气中去了； （4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子 之间有间隙，水分子和酒精分子进入彼此的间隔中。
2020版中考化学考点扫描模块二物质构成的奥秘专题八构成物质的微粒化学元素试题
构成物质的微粒化学元素命题点1 构成物质的微粒命题解读：此考点是陕西中考的必考点,主要以选择、填空题的形式考查构成物质的三种微粒的概念辨析、微粒间的关系、用分子的性质解释有关现象,在实验题中以探究分子运动为主要考查内容。
1.(2015·陕西,11题,2分)明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
下列说法正确的是( )A.水与冰的共存物是纯净物,是因为它们由同种分子构成B.水结成冰,是因为温度降低,分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气,是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和,是因为混合后分子体积变小2.［2017·陕西,16(1)题,1分］2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。
陕西安康被誉为“中国硒谷”,盛产富硒产品。
(1)富硒茶中的“硒”指 (填“元素”“原子”或“分子”)。
命题点2 元素和微粒的结构命题解读：此考点是陕西中考的必考点,主要在选择或填空题中结合微粒结构示意图和元素周期表中的方格内容考查原子的结构与性质、离子的形成及符号、元素的概念、元素与原子的关系等。
3.(2018·陕西,12题,2分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息的分析不正确的是( )第3题图A.硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图B.图②对应的元素属于金属元素C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的D.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-命题点3 微粒结构示意图和元素周期表结合的综合题命题解读：此考点是陕西中考的常见考点,多出现在选择或填空题中,将多种元素的原子结构示意图和周期表中的信息或周期表的部分内容展示出来,综合考查元素之间的关系、核外电子排布规律、原子结构、元素性质等。
4.(2011·陕西,12题,2分)随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知。
原子结构
不带电、中性 决定同位素和质量数
电子 9.1095×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性
质子：Z 个
2）核组成符号 AZX 中子：A-Z 个
3）两个关系式
核外电子：Z个
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2.六种量
B.n(A-N+10)/(A+16) D.n(A-N+6)/A
氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A
3、元素、核素、同位素 ㈠元素：
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。 ①决定元素的种类的因素：质子数。
②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各 种状况下的原子或离子(即游离态和化合态) 如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H＋、H－都属于氢元 素。
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
符号：
KLMNOPQ
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2）电子层 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高
离核距离：近—————————远
记忆
2.二原理
1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。
2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量
低的电子
层，后占能量高的电子层。
一个单位正电荷 决定 元素的种类
中子 1.6743 ×10-27kg 1.008
呈电中性
决定同位素和质量数
电子 9.1095×10-31kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性
2、两个关系式
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数）
构成物质的微粒
第二节构成物质的基本微粒检测题一、选选试试1．下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A.分子、原子都在不停地运动B.分子、原子都是构成物质的微粒C.原子是不能再分的最小微粒D.原子是化学变化中的最小微粒2．分子和原子的主要区别是（）A.分子质量大，原子质量小B.在化学变化中，分子可分，原子不可分C.分子间有间隙，原子间无间隙D.分子体积大，原子体积小3．由分子构成的物质是纯净物还是混合物，主要看构成物质的（）A.分子中原子的种类是否相同B.分子种类是否相同C.分子大小是否相同D.分子质量是否相同4．下列关于原子的说法中，正确的是 ( )A. 原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B. 同种原子内的质子数相同C. 含有相同中子数的原子，一定是同种原子D. 原子是最小的微粒5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。
其中正确的是（）A．②④⑥B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤6．据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。
碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（）A．中子数为6 B. 质子数为6 C．电子数为6 D．中子数为87．下列符号表示阳离子的是( )8．原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是( ) A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．质子数和电子数D．核电荷数和电子数9．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）A. 打气筒能将气体压缩B. 酒精和水混合后，总体积变小C. 物体有热胀冷缩的现象D. 海绵能吸水10．1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（）A. 氧分子的不规则运动B. 氧原子结合成氧分子的过程C. 氧分子分解成氧原子的过程D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动11．”“”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧气的是（）12．美英联军在伊拉克战场上,不顾全世界人民的反对,使用了后患无穷的贫铀炸弹. 其中含有23892U,它的相对原子质量为238,质子数为92,则23892U中含有的中子数为（）A. 238 B. 92 C. 146 D. 33013．核电荷数取决于（）A.原子核的大小B.原子核内质子数C.原子核内中子数D.原子核内质子数和中子数14．关于原子的叙述错误的是（）A.原子还能再分B.原子均有质子、中子和电子构成C.原子在不断地运动着D.原子的质量主要集中在原子核上15．有两种不同的原子,一种原子核内有6个质子和6个中子,另一种原子核内有7个中子和6个质子,它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子的质量D.原子所带电量二、填填试试1．右图为某种原子的结构模型图。
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三种微粒的概念及其关系
微粒是微观世界存在的极小粒子，它是构成物质的基本单位，包括原子、分子和离子等。
微粒的概念是描述微观粒子的一种方式，是现代物理学进展的产物。
微粒一词常用于描述量子力学中的粒子性质，它的出现使人们对微观世界有了更深刻的认识。
三种不同的微粒，即原子、分子和离子，分别代表了物质的不同组成和性质，它们之间存在一定的关系。
首先，原子是物质的最基本单位，是构成一切物质的微粒。
原子是不可再分的，它由质子、中子和电子构成。
质子和中子集中在原子核中，电子则通过轨道绕核运动。
不同原子的质子和中子数量不同，决定了原子的元素性质。
原子的大小范围在0.1-0.5纳米之间，是不可见的。
分子是由两个或更多个原子通过化学键连接而成的微粒，是化学反应中的基本参与者。
分子的构成方式多种多样，不同元素和不同的化学键能够形成各种种类的分子。
分子有固定的结构和化学键的角度，根据化学键的类型可以分为共价分子、离子分子和金属分子。
特定的分子构成了不同的化合物，如水(H2O)和氧(O2)等。
分子之间的相互作用和结构决定了物质的性质。
离子是带有电荷的微粒，可以是正离子或负离子。
正离子是由一个或多个电子损失而成的，带有正电荷；负离子则是由一个或多个电子获得而成的，带有负电荷。
离子之间通过静电力相互作用，形成离子晶体或离子复合物。
离子在溶液中可以导电，并且由于其带电性质，具有良好的溶解性和反应性。
这三种微粒之间存在一定的关系。
首先，分子由原子组成，原子的组合方式不同，可以形成不同的分子。
分子之间通过化学键连接，构成了具有固定结构和性质的化合物。
其次，离子可以形成离子分子，通过电荷的吸引相互结合。
离子之间的相互作用决定了离子晶体的稳定性和性质。
最后，原子和离子可以通过化学反应相互转化。
化学反应中，原子的电子重新排列，形成不同的分子和离子。
总之，原子、分子和离子是微粒的概念，描述了构成物质的基本单位。
它们之间存在着紧密的关系，通过不同方式组合形成了物质的不同组成和性质。
这些微粒的研究促进了对物质性质和物质变化的理解，对于宏观物质行为的解释和应用具有重要意义。