2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第二讲离子反应学案新人教版
第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
化学人教版高中必修1新人教版化学必修1第二章第二节离子反应学案
第二节离子反应一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。
强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如Pb（CH3COOH）2等。
【高中化学】一轮复习学案：2.2 离子反应(必修1)
第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2021高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二节离子反应学案新人教版
第二节离子反应最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5.学会离子共存的有关判断。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
知识点一电解质及其电离1．电解质和非电解质的比较2.强电解质和弱电解质的比较3.电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。
(2)电离方程式判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ×) 提示：NaCl在水中的电离是水分子的作用，与是否通电无关。
2．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( √)3．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强( ×)提示：溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
4．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( √)5．CO2、NH3溶于水能导电，因此二者都是电解质( ×)提示：CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3·H2O是电解质，而CO2、NH3本身不电离，二者为非电解质。
6．硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ×)提示：稀硫酸属于混合物，不属于电解质。
7．H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3( ×)提示：H2SO3在水溶液中的电离分两步：H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3H＋＋SO2－3。
高考化学一轮复习离子反应
量数之比应为
1∶2
解析：本题主要考查离子方程式书写的正误判断和判断问题的 思维能力。A 项稀硝酸具有很强的氧化性，其还原产物是 NO，不可 能生成 H2，评价错误；B 项 MgCO3 为难溶盐，书写离子方程式应写 成化学式形式，其评价正确；C 项中漏写了铵根离子和氢氧根离子 反应生成氨气；D 项由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br－的还原性比 Fe2＋弱，故当二价铁离子完全被氧化后才有 Br－的反 应，因为 FeBr2 与 Cl2 是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的， 判断错误。
【答案】 B
【易误警示】 考生在解答本题时，若不清楚反应事实将错选 A 或者 C 选项；若对限定量的反应中离子的配比把握不准将错选 D 选 项。
1．下列离子方程式是否正确？ (1)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O(2012·海南高考卷，12D)( ) (2)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(2011·江苏 高考卷，6A)( ) (3)NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋(2011·江 苏高考卷，6B)( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不 能大量共存。 (1)复分解反应： 如 Ba2＋与 SO42－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应： 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等； 3)相互促进的水解反应： 如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等； (4)配合反应： 如 Fe3＋与 SCN－等。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
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第二讲离子反应考点一电解质与非电解质(命题指数★★★★★)1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电解质。
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。
(3)几个注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。
关于电解质的注意点(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2．电解质的电离：(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式书写：①强电解质：完全电离，用“===”连接。
②弱电解质：部分电离，用“”连接。
a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。
如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；c．强酸酸式盐：完全电离。
如KHSO4在水中的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4===K＋＋HSO－4；d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。
如KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO－3__。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。
( )提示：×。
SO2是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。
( )提示：×。
导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关。
(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。
( )提示：×。
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaCl溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。
(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。
( )提示：×。
Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。
( )提示：√。
HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
( )提示：×。
HCl为共价化合物，但属于强电解质。
2．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。
(将序号填在相应的空格内)(1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)完成书写下列离子方程式：①氯化钡溶液与稀硫酸：___________________________________。
②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_________________________________。
(3)写出NaHSO4熔融的电离方程式：____________________________。
【解析】(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。
(2)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCO－3＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－。
(3)NaHSO4熔融中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
答案：(1)④⑤①③⑦(2)①Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓②HCO－3＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－(3)NaHSO4===Na＋＋HSO－4命题角度1：电解质和非电解质【典例1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电【解析】2222在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。
命题角度2：电解质溶液的导电性【典例2】(2021·郑州模拟)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。
下列有关说法错误的是( )2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OB．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C．导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同【解析】选D。
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，离子方程式是Ba2＋＋2OH －＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.由离子浓度越大，导电性越强以及导电性曲线图可知，溶液的导电性先减小后增大，可以说明该反应为离子反应，故B正确；C.由离子浓度越大，导电性越强可知，导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO42SO4溶液，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O，溶液中的钡离子和氯离子不参与反应，则不可能出现导电性接近于0，所以导电性曲线和上述曲线不同，故D错误。
电解质判断及电离方程式书写的思维模型命题点1：电解质和非电解质(基础性考点)1．下列叙述关系成立的是( )A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【解析】选D。
NH3是非电解质，HCl、BaSO4是电解质，A、B错误、D正确；Cl2既不是电解质也不是非电解质，C错误。
2．(2020·北京市密云模拟)将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．a离子为Na＋，b离子为Cl－B．溶液中含有N A个水合Na＋C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D．熔融的NaCl能电离出离子而导电【解析】选D。
钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；熔融的NaCl 能电离出离子而导电，D正确。
命题点2：电解质溶液的导电性(综合性考点)3.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合如图变化趋势的实验操作是( )A．乙酸溶液中通入氨气至过量B．石灰水中通入CO2至过量C．亚硫酸中通入氯气至过量D．氨水中通入氯化氢气体【解析】2至过量，石灰水中的氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好转化为碳酸钙和水，导电能力最小，继续通入二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，是强电解质，所以导电能力又增强，故B正确；C.亚硫酸中通入氯气至过量，亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸都是强电解质，所以导电能力随着氯气的通入增强，故C错误；D.氨水是弱电解质，导电能力弱，氨水中通入氯化氢气体，生成强电解质氯化铵，所以导电能力是增强的，故D错误。
【加固训练—拔高】1．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )A．5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液C．20%葡萄糖溶液D．1 mol·L－1 NaCl溶液【解析】选D。
A.蔗糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；B.乙醇为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；C.葡萄糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；D.NaCl为强电解质，溶液中离子浓度较大，故D 符合。
2．(2021·东莞模拟)往10 mL 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
下列说法正确的是( )A．a点对应的溶液呈碱性B．V2＝10 mLC．水的电离程度：a>bD．b点后的溶液满足c(Na＋)>2c(SO2－4)【解析】选A。
向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大的NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。
A.a点二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；B.b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2＝20 mL，故B错误；C.a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO42SO4，溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－4)，b点后NaHSO4溶液过量，且NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SO2－4)，所以b点后的溶液中c(Na＋)<2c(SO2－4)，故D错误。
3．(2021·潍坊模拟)将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。