第一节 构成物质的基本微粒 第三课时

课题 第三章 第一节 构成物质的基本微粒 时间
2013年 10月 23日
星期三
课型 新授课 课时 第3课时 姓名 申 正 华

【知识目标】1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【学习重点】1、知道原子是由原子核和核外电子构成的
2、能根据相对原子质量求算相对分子质量
【学习难点】1、原子不显电性的原因。 2、相对原子质量概念的形成。
【教学方法】 讲解讨论式 【教具】多媒体
【复习旧知】
① 化学反应的实质是 。
② 分子是由 构成的不同物质的分子其构成的 可能不同。
③ 在化学变化中 ，而 ，这是分子和原子的 。
【导入】我们知道在化学变化中分子可分原子不可分，那么脱离了“化学变化”这一前提，原
子是否还可以继续再分呢？而且它的质量如何计算？这节课我们带着这些疑问来学习原子的
构成和质量。
【教学新知】 知识点六 原子的结构
[交流与讨论]
1911年英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的a粒子轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金
箔，而且不改变原来的前进方向，但有一小部分a粒子改变了原来的运动途径，甚至有极少数
的a粒子好像碰到了不可穿透的坚硬指点而被弹了回来。你能对上述实验现象进行解释吗？
[提问]下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A、原子核体积很小，质量很大 B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体
[总结] 科学家们研究发现，原子是由 和 构成的。两者所带的
相等， 相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的 极小，核外电子在
核外空间作 。原子核的体积虽然很小，但原子的质量主演集中在 上，电子

的质量相对要小得多。
[拓展视野] 原子核内有什么？ 教科书第69页
实验证明，有一种氢原子核内只有 ，没有 ，核外有一个 ；有一种碳原子核内
有 、 ，和核外有 ；有一种碳原子核内有 、 ，和核外
有 。
[板书]
原子的构成：
公式： （原子核所带的正电荷数）= =
[注意] 并不是所有的原子核内多有中子，氢原子核内无中子。
[随堂检测]
1、原子核是（ ）
A、 由电子和质子构成 B、 由电子和中子构成
C 、由质子和中子构成 D、 不能再分
2、某原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（ ）
A、13 B、14 C、40 D、27
3、下列粒子带正电荷的是（ ）
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
知识点七 原子的质量
[讲解] 原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以
吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。
[板书] 相对原子质量
概念：规定以一种 作为标准， 跟它比较所得的值，就是该原子
的相对原子质量。
公式：
单位：
[注意点]
①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
②相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。
[随堂检测]
1、10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。 2、碳的相对原子质量是 （ ）。 A 、12 B 、12 C、 l.66×10-27kg D、 l.993×10-26kg [讲解] 质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量(约为1.66×10-27 kg) ，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 公式2： [随堂检测] 1、磷原子核内有15个质子，16个中子，15个电子，磷的相对原子质量是多少？ 2、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。 3、俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是 。 4、下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ） A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和中子数之和为14 [讲解] 分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。 [板书] 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 根据这点，查阅P73页表3—4的相对原子质量数据，，可算得O2、H2O、CO2的 相对分子质量。 O2的相对分子质量 ： ； H2O的相对分子质量： ； CO2的相对分子质量： 。 【总结】 【课内习题】 1、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 ①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 2、下列叙述正确的是 （ ）。
A、 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B、 相对原子质量表示原子的相对质量
C、 分子是保持物质化学性质的最小微粒 D、 分子是构成物质的唯一微粒
3、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的
卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是
（ ）
A、铱原子的核电荷数为77 B、铱原子的相对原子质量为77
C、铱原子的中子数为77 D、卫星通讯需要依靠铱原子
4、下列叙述中，正确的是( )。
A、相对原子质量就是原子质量的简称 B、相对原子质量可用千克或克作单位
C、相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之
和
5、 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有 ；
（2）能保持物质化学性质的粒子有_____________；
（3）显示电中性的粒子有__________________；
（4）带正电的粒子有______________________；
（5）带负电的粒子有______________________；
（6）质量最小的粒子是_____________________。

6、 已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836.下表是教材里的部分内容,通过此
表,及所提供信息，你能总结出的结论有:
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 原子量
氢
1 0 1 1

碳
6 6 6 12

氧
8 8 8 16

钠
11 12 11 23

铁
26 30 26 56

(1) 。
(2) 。
(3) 。
【课内反思】