2015高考二轮化学化学反应与能量变化专题测试题(附解析)

实用精品文献资料分享 2015高考二轮化学化学反应与能量变化专题测试题（附解析） 2015高考二轮化学化学反应与能量变化专题测试题（附解析） 1 2 3 4 5 6 7 8 一、单项选择题 1．反应A＋B�D→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B�D→X(ΔH＞0)；②X�D→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 解析：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。由反应A＋B�D→C(ΔH＜0)分两步进行①A＋B�D→X(ΔH＞0)，②X�D→C(ΔH＜0)可以看出，A＋B�D→C(ΔH＜0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A＋B�D→X(ΔH＞0)可知这步反应是吸热反应，X�D→C(ΔH＜0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C，X的能量大于C。 答案：D 2．(2013•海南卷)已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2 H2(g)＋ O2(g)=== 2H2O(g) ΔH2 C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=== 12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为( ) A．12ΔH3＋ 5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 解析：已知： ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=== 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 由盖斯定律：5×②＋12×③－2×①得： 4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。 答案：A 3．(2013•重庆卷)已知： P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ•mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ•mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ•mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ•mol－1。下列叙述正确的是( ) A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ•mol－1 D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ•mol－1 解析：原子半径P＞Cl，因此P－P键键长大于P－Cl键键长，则P－P键键能小于P－Cl键键能，故A错误；利用“盖斯定律”，结合实用精品文献资料分享 题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)＋PCl3 (g)===PCl5(g)ΔH＝b－a4 kJ•mol－1，但不知PCl5(g)===PCl5(s)的ΔH，因此无法求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的ΔH，故B错误；利用Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝b－a4 kJ•mol－1可得E(Cl－Cl)＋3×1.2c－5c＝b－a4，因此可得E(Cl－Cl)＝b－a＋5.6c4 kJ•mol－1，故C正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P－P键，由题意得6E(P－P)＋10×b－a＋5.6c4－4×5c＝b，解得E(P－P)＝2.5a－1.5b＋6c6 kJ•mol－1，故D错误。 答案：C 4．为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数(设Z的物质的量比为c)，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( ) A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋ba＋b>c D．ΔH<0，a＋b解析：依题意可知，当压强一定时，温度越高，Z的含量越低，表明反应向逆方向移动，表明正反应是放热反应，故ΔH<0；当温度一定时，压强越大，Z的含量越高，表明反应向正 方向移动，表明a＋b>c。 答案：C 5．(2013•上海卷改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2 ↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ/mol 解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。 答案：B 6．(2013•山东卷)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不实用精品文献资料分享 变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 解析：催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以ΔH不变，故A错误；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误。 答案：B 二、双项选择题 7．下列说法正确的是( ) A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ a kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ•mol－1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ•mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ•mol－1 解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反 应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是 在点燃条件下的ΔH均相同，正确；C项，生成液态水放出的热量多，故a用两个热化学方程式相减即得，正确。 答案：BD 8．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( ) A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ/mol C． P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为： 2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变 解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)实用精品文献资料分享 ＋52Cl2(g)===PCl5(g) ΔH＝－399 kJ/mol，则A项错误，B项正确；图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项正确。 答案：BD 三、非选择题 9．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。 (1)如图1所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)化学反应的焓 变与反应物和生成物的键能有关。 ①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ•mol－1，H298(H2)＝436 kJ•mol－1 ；H298(Cl2)＝247 kJ•mol－1，则H298(HCl)＝________________________________________________________________________。 ②图2表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在 热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：____________________________________________________________ ____________ ________________________________________________________________________。 (3)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ•mol－1， ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ•mol－1， ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ•mol－1。 请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。 解析：(1)图1可以看出，生成物的能量比反应物能量低，是放出热量，其差值为368 kJ•mol－1－134 kJ•mol－1＝234 kJ•mol－1，由于反应放出能量，所以ΔH＝－234 kJ•mol－1；其热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ•mol－1。 (2)①根据ΔH ＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键