离子平衡课件新人教版选修4

高中化学第二章第3节化学平衡第3课时课件新人教版选修4

v逆
向正方向移动。
v
t1
t
t2 v正 v逆
t1
•引起平衡移动的因素是
减小生成物浓度，平衡
将向正方向移动。
t
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A 的转化率
B
的
T1 T2
转化率
P1 P2
•正反应吸热
t
•m+n<p+q
⒈五看图像 ⑴面：即明确横纵坐标的意义； ⑵线：了解线的走向和变化趋势； ⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等 ⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
C%
1.01*106P a 1.01*105P
A%
a 1.01*104P a
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热
m+n=p+q
先拐先平数值大，固定一个看其他 1、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
△H =QkJ/mol C%
T2
T1
0
t1
t2
时间
>
判断: T1 > T2
示的关系，则：
⑴、P1 _＜___
P2
；T1
＞
____
T2 ；
⑵、m+n
＞
———
p
；
⑶、该反应正反应为—放—热—— 反应
C%
PT1 → P2T2 P增T 大降C%低增大C平%增衡右大移平体积衡缩右小

高中化学 3.4《难溶电解质的溶解平衡》1 新人教版选修4

B.注意：
①条件：一定温度；
②标准：100g溶剂
③状态：饱和状态
④单位：g
⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下
某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物
质不存在。
20℃时,溶解性与溶解度的大小关系
溶解性溶解度
易溶 > 10g
可溶 1g~10g
微溶 0.01g~1g
难溶 < 0.01g
[练习]:
练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式。 Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-) 单位： mol2L-2 Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3 单位： mol4L-4
⑶.溶度积规则: 设任意时刻有：Qc ＝ [c(Mn＋)]m . [c(Am-)]n
1.概念：
在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平衡。
2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。
3.生成难溶电解质的离子反应的限度:
溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质,离子反应生成难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L 时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
例：对：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq) △H>0 的平衡
体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s) ; d.加入
NaCl晶体, 溶解平衡怎样移动？
a.温度：多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况升高
温度,平衡向溶解方向移动,溶解度增大。
b.加入水：平衡向溶解方向移动。
c.加入AgCl固体：饱和溶液来自平衡不移动。d.加入NaCl晶体：同离子效应，平衡向沉淀移动。

《高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》PPT课件讲义

错题再现
3.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量
的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
错题再现
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
逆电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡动电离平衡是一种动态平衡特点等 V电离=V分子化≠0 定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完
小结：强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中均能电离
方法五、相同 pH值，相同体积的HCl 和 CH3COOH，和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。
方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
课堂练习
一定温度下，有ａ盐酸、ｂ硫酸、ｃ醋酸三种酸：
①是当其b 物a质c的量。浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 c a ②当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b

高中化学 3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件2 新人教版选修4

问题讨论：
（3）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
练习1：在100mL 0.ห้องสมุดไป่ตู้1mol/LKCl 溶液中，
加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
c(Cl-)=(O.O1×0.1) ÷0.101=9.9×10-3mol/L
物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了 “溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,
则认为已经沉淀完全
例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
随时B间变化关系的是( )

2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修4

2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 Na2CO3 D．加固体 AlCl3 解析：选 C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，
平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平
中，铵根离子浓度相同
(5)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程度大，碱性强
答案：(1)√ (2)× 醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小， c(H＋)增大 (3)√ (4)× 铵根离子浓度不同，后者小 (5)× 前者浓度小，水解程度大，但水解产生的 c(OH－)小，碱性弱
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶体。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。
语句描述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阐释错因或列举正误
反例
(1)热的纯碱溶液去污效果好
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所
有离子的浓度都降低
语句描述
阐释错因或正误
列举反例
(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产
生的胶体具有吸附性
(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液
(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 (4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。以 NH4Cl(NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：

高中化学 3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件1 新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡
物质在水中的溶解性
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量
大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶小于0.01g, 难溶
气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积
大于100体积极易溶
大于10体积易溶
大于1体积小于1体积
食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这
时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 •生齿成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加。速腐蚀牙
• 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏
中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原
因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca。5(PO4)3F↓
溶解沉淀
Ag＋(aq)
+
Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1×10－5 mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。
练习
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
什是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是比别人学得慢
一看就懂一做就错
看得懂，但不会做
总是比别人学得差不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力（利用现有知识解决问题）
学习知识的能力（学习新知识速度、质量等）
长久坚持的能力（自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。

2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)

3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究，进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二教法学法
前置作业模型重现
创设问题原理分析
理论推理实验探究归纳总结
教师归理式学案思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三教学过程一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全前置作业建模可移动设计方案用模能转化转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认科学思维方完善模型
人教版选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一课题分析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释氢离子浓度比醋酸浓度降低的少至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产生氢气多条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液醋酸钠溶液呈碱性的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中，盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等量且过量的镁粉，观察反应速率。