化学会考专题一-化学家眼中的物质世界第一单元

龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期5-7 学科化学年级高二教材版本苏教版学案主题会考复习课时数量（全程或具体时间）第（1）课时授课时段18:00-20:00教学目标教学内容专题一化学家眼中的物质世界个性化学习问题解决针对学生的基础知识点设计教案！教学重点、难点会考重难点！要好好把握！教学过程第一单元丰富多彩的物质世界一．物质的分类及转化1．物质的分类请写出化学式并根据物质的组成和性质特点对下列物质进行分类：钠氯气氯化铁溶液硫酸碳酸钙氧化钙氢氧化钠葡萄糖空气乙醇水硫酸铵铜碘酒碘氧气石墨食盐水氧化铝典型例题分析：练习1.判断正误。

(1)含有金属元素的离子不一定是阳离子( )(2)酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸( )(3) Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性( )练习2．以下物质哪些为纯净物，哪些为混合物？①石墨②纯盐酸③Na2CO3.10H2O ④蔗糖⑤纯碘酒⑥冰水混合物⑦石油⑧液氧练习3、下列物质不属于有机物的是----------------------- （）A、尿素CO（NH2）2B、菜油C、纤维素D、H2CO3（1）、氧化物金属氧化物、非金属氧化物碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物、过氧化合物①金属氧化物不一定是碱性氧化物例如：（２）碱性氧化物一定是金属氧化物②非金属氧化物不一定是酸性氧化物例如：③酸性氧化物不一定是非金属氧化物例如：练习4、今有下列物质，每组中都有一种物质与其它三种属于不同种类，将此种物质的化学式和分类依据填写在相应的空格内。

三组物质分别是：（1）O2、H2、S、N2（2）Fe、Al、Si、Na（3）CO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据（1）（2）（3）2．物质的转化四种基本反应类：、、、。

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应 是氧化还原反应，复分解反应 是氧化还原反应，化合反应、分解反应 是氧化还原反应。

练习5.以书上p5为例（至少写出10个反应并进行归类）3．氧化还原反应(1)本质： （得失或者偏移），特征： （判断氧化还原反应的依据）(2)氧化还原反应概念还原剂：化合价 ， 电子，发生 反应，生成 产物；氧化剂：化合价 ， 电子，发生 反应，生成 产物。

④氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数失电子总数 = 得电子总数（一）：基本概念的辩析--判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。

[练习５]下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是-------------（ ）A ．用油脂制肥皂B ．用铝土矿制金属铝C ．用氯气和消石灰制漂白粉D ．用氢气和氮气合成氨[练习6]重铬酸铵[（NH 4）2Cr 2O 7]受热分解的反应为氧化还原反应。

下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是-----------（ ）A.．CrO 3+ NH 3+ H 2O B ．Cr 2O 3+ NH 3+ H 2OC ．CrO 3+ N 2+ H 2OD ．Cr 2O 3+ N 2+ H 2O【规律总结】1、从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度(下一章的内容)。

二、物质的量1．基本概念a . 物质的量的定义： 符号 单位注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。

②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。

摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

［练习7］. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A. 1mol 食盐含有6.02×1023个分子B. Mg 的摩尔质量为24C. 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D. 1molNe 含有6.02×1024个电子物质的量的应用：<1>.分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比<2>.化学方程式中反应物和生成物的系数之比它们参加反应和生成的物质的量［练习8］.与98gH 3PO 4所含有的O 原子数目相等的H 2SO 4是（ ）A ． 98g B. 49g C. 1mol D. 0.5mol［练习9］. 例6. 现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0gC 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为A. 1.00molB. 0.500molC. 0.275molD. 0.250molb . 阿伏加德罗常数： 。

符号 ，数值约为 。

1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。

公式（1）：n ＝AN N 注意：①阿伏加德罗常数的实质是1mol 任何粒子的粒子数，即12g 12C 所含的碳原子数。

②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol ”，6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol ”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol -1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

［练习10］. 分析下列叙述是否正确（1）摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol 氢的质量为1g ，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为 32g ，氧气的相对分子质量也为32g 。

（4）12g 碳－12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

c . 摩尔质量： ，符号 ，单位 。

1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M公式（2）：n ＝Mm ［练习11］2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（ ）A 、21.6B 、28C 、14D 、31d . 当温度压强一定时，决定物质体积的因素：① ② ③ 。

当微粒的数目一定时，固体液体的体积主要决定于 ，气体的体积主要决定 。

而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。

（这是阿伏伽德罗常熟的基本内容，称“四同定律”或“三同定一同”）e . 气体摩尔体积： ，符号 ，单位 ，在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 L 。

公式（2）：n ＝mV V 注意：（1）在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L ，这是阿伏加德罗定律的特例，任何状况下的气体都有一个相应的摩尔体积。

且不同状态下气体 的摩尔体积是不同的。

（2）条件为标准状况（0℃，1.01×105Pa ）（3）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）（4）22.4L/mol 不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃，压强大于1.01×105Pa 时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L（5）温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值（6）说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小（7）气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广练习12、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol 。

（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L 。

（3）1molCO 2占有的体积约为22.4L 。

（4）1mol 水在标准状况下的体积约为22.4L（5）1molSO 2在20℃时的体积比22.4L 大。

（6）1molHCl 在 3.03×105Pa 时的体积比22.4L 小。

（7）标准状况下，1molO 2和N 2混合气体的体积约为22.4L 。

（8）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol 。

练习13．下列叙述正确的是( )A. 48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 N AD．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子【练习14】下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等三、物质的分散系分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，①如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

②胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如Al(OH)3胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围）。

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

[例31]．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液[例32]．下列分散系属于胶体的是( )Ａ．淀粉溶液Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层[例33]．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )Ａ.溶液Ｂ.悬浊液Ｃ.乳浊液Ｄ.胶体[例34]．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。