化学人教版九年级下册第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
精品初中化学 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教学设计一、教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。
二、教学重难点：重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
三、教学过程[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? [介绍](播放有关录像)碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?[投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》盐化肥PPT教学课件(第2课时)
应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过 滤器，重新实验。
典例探究
【例题】下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。 试回答：
（1）漏斗中液体的液面应该 低 （填“高”或“低”）于
滤纸训练】粗盐提纯的实验中，D下 列操作错误的是( )
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑 浊，应该再过滤一次
(1)溶解
用托盘天平称取 5.0 g粗盐，用药匙将该 粗盐逐渐加入盛有 10 mL水的烧杯里，边加边 用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐， 计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
玻璃棒：搅拌,加速
(2)过滤（提示：一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘,滤液 低于滤纸边缘。 三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃 棒紧靠三层滤纸处,漏斗长端 紧靠烧杯内壁。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙 就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
2、下列反应中不属于复分解反应的是（ c ）。
A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HCl C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3
10.1 生活中常见的盐(第2课时复分解反应)课件--九年级化学人教版下册
【解析】 A( ) ： 由溶解性表知，盐酸是挥发性酸。 B( ) ：MgSO4 为可 溶性物质，其由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 C × ： 硫酸钙微溶、 碳酸钙不溶，故常温下溶解度 CaCO3 < CaSO4 。 D( ) ： 若 MgSO4 溶液与 稀盐酸反应，则生成物为氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于易溶性物 质，故两种化合物互相交换成分，没有沉淀、气体或水生成，常温下 MgSO4 溶液与稀盐酸不发生反应。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
特点：“互交换，价不变”。（正价在前，负价在后）
四大基本反应类型的特点
多变一
化合反应
分解反应
一变多
单换单
置换反应
复分解反应
互交换 价不变
四大基本反应类型的比较
反应类型
反应物种类
生成物种类
化合反应 两种或两种以上
溶液中离子种类 没发生改变
知识归纳
盐的溶解性记忆总结
1 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
2 盐酸盐只有氯化银不可溶。
3 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
4 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意 AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。
例题
3.下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( D )
课堂小结
复分解 反应
概念
两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应
特征 “两交换，价不变”
条件 生成物中有气体、沉淀或水
随堂训练
1下列关于复分解反应的说法正确的是( C )
A.反应物必须都溶于水
《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
二氧化碳的三态变化
CO2气体
加压
降温
101KPa - 78.5C0
升华
压缩
无色液体
降温
干冰
雪花状固体
设计意图：通过动画和讨论，激发学习兴趣，了解二氧化碳奇妙的三态变化。
二、二氧化碳的化学性质 结论：
1、CO2密度大于空气
2、通常情况下CO2不燃烧也不支持燃烧
设计意图：培养学生的观察能力和表达能力
[实验现象]
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
实验现象 化学方程式
石灰水很快变浑浊 石灰水稍慢变浑浊
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
[实验结论]碳酸盐＋酸―→__碳__酸__＋___新__盐___。
2．碳酸盐与碱的反应
[实验方案]向装有少量碳酸钠的试管中滴入澄清石灰水，
碳酸钙
NaCl
Na2CO3 NaHCO3
CaCO3
食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
白色固体 白色固体 白色固体
白色固体
易溶
易溶
易溶
难溶
2.碳酸盐的化学性质 (1)与指示剂反应。 向碳酸钠溶液滴入无色酚酞，溶液会变红，说明碳酸钠溶
液呈__碱__性；我们前面学过用小苏打溶液处理浓硫酸事故，说 明碳酸氢钠溶液呈__碱____性。
教学重点与难点
重点：二氧化碳的物理、化学性质。 难点：通过探究性实验，归纳二氧 化碳的化学性质。
学情分析
学生已系统学习过氧气的制备和性质。从学 生的知识储备上来看，学生在日常生活中已经 了解了很多有关CO2的知识，例如汽水，植物 的光合作用，呼吸作用等。从学生心理特征上 来看，往往渴望通过自主探究来了解物质的规 律；然而，从学生的能力方面看，对于科学实 验探究的过程是不熟悉的。因此，在教学中教 师要有意识地培养学生的科学探究能力，使学
化学人教版九年级下册碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、教学目标知识与技能:a、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
b、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。
c、掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法。
过程与方法:a、学会分析实验中出现的问题；b、学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
情感、态度与价值观:a、认识到化学与生产、生活有密切的联系；b、了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
2、学情分析年龄特点:进入初三下学期，学生的观察能力和思维能力都有了较大程度的提高,为本节课的学习奠定了良好的基础。
知识基础:初三化学的大部分内容学生已经学习完,学生对物质的性质的学习过程已基本掌握，对化学反应分类已基本了解。
3、重点难点教学重点:a、复分解反应；b、碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法。
教学难点:碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法。
4、教学过程4.1 第一学时4.1.1教学目标知识与技能:a、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
b、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。
c、掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法。
过程与方法:a、学会分析实验中出现的问题；b、学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
情感、态度与价值观:a、认识到化学与生产、生活有密切的联系；b、了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
4.1.2学时重点a、复分解反应；b、碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法。
4.1.3学时难点碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法。
4.1.4教学活动活动1【导入】复习巩固【情境问题】你能写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式么?活动2【活动】阅读课本了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
活动3【练习】自学检测描述碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称和主要用途。
活动4【活动】探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，学习总结学会CO 32-(或HCO 3-)的检验方法。
学生认真观察老师的演示实验中的实验现象并记录在教材74页的两个表格中。
九年级化学下册《碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙》教案、教学设计
1.通过实验、观察、分析等方法，培养学生动手操作能力、观察能力及问题解决能力。
2.利用对比、归纳等思维方式，使学生掌握化学知识，提高逻辑思维能力。
3.通过小组合作、讨论、分享等环节，培养学生团队协作能力和表达能力。
4.结合生活实际，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的应用能力。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使学生在掌握基本知识的同时，提高综合素质。通过本章节的学习，为学生今后的学习和发展奠定基础。
二、学情分析
九年级下册的学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，掌握了原子、分子、离子等基本概念，熟悉了化学实验的基本操作。在此基础上，学生对碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的学习将面临以下挑战：
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生严谨、细致的科学态度，养成实验操作的安全意识。
3.增强学生的环保意识，认识到化学物质在环境保护中的重要作用。
4.培养学生热爱祖国、热爱科学、服务社会的价值观，了解我国在碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等领域的研究成果和产业发展。
在完成作业的过程中，学生需要注重以下方面：
1.独立思考，自主学习，培养解决问题的能力；
2.注意实验安全，遵守实验操作规程；
3.积极与家长、同学交流，分享学习心得；
4.养成良好的学习习惯，按时完成作业。
接着，我会简要介绍这些物质的用途和重要性，如苏打粉在烘焙中的作用、洗涤剂的去污原理以及碳酸钙在建筑行业的应用。这样的导入既贴近生活，又能激发学生的好奇心，为接下来的学习打下良好的基础。
（二）讲授新知，500字
在讲授新知环节，我会按照以下步骤进行：
1.化学式的学习：通过多媒体课件，展示碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式，解释它们的组成元素和命名规则，使学生能够准确书写并理解这些化学式。
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第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
主备人石芳课时 1 新授
教学目标 1.知道碳酸盐的组成特点及其用途；
2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性；能了解两者的差异。
3.掌握碳酸根离子的检验方法。
教学重点总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性，差异性。
教学难点掌握碳酸根离子的检验方法，
教师活动学生活动
教学过程【教学目标一】：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
阅读书本73页的有关内容,完成下列填空：
1.碳酸钠化学式为Na2CO3,俗名纯碱、苏打,是白色块状固体,易溶于水,是
重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钠的水
溶液呈碱性。
2.碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗名小苏打,是白色粉末。
发酵粉的主要成
分是碳酸氢钠,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
3.碳酸钙化学式为CaCO3,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙不光可作建筑材料,在医学上还可作补钙剂。
4.我国制碱工业的先驱是侯德榜。
这个碱指的物质是纯碱。
先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸
碱性？
1.下列说法正确的是(A)
A.纯碱不是碱
B.食盐不是盐
C.火碱不是碱
D.盐酸不是酸
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(B)
A.NaOH 氢氧化钠烧碱
B.CaO 氢氧化钙生石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaCl 氯化钠食盐
3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是
(D)
A.纯碱其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐
【学习目标二】碳酸盐和碳酸氢盐的共性
阅读书本73-74页的有关内容,完成下列问题：
1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl H2O+CO2
明确学习
目标
对照提纲
自学教材
展示自学
成果
↑。
2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点都含有CO32-。
3.教师演示：向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
碳酸钠+盐酸
现象有气泡产生,石灰水变浑浊
分析反应产生了CO2气体
上述反应可以用化学方程式表示如下：
(1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑；
(3)通过上述三个反应的学习,我们知道含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。
这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子,CO32-离子或HCO3-离子与H+离子结合,生成CO2和H2O。
4.同学们再做一个实验,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。
现象溶液变浑浊
分析产成了CaCO3
沉淀上述反应的化学反应方程式可以表示Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH+CaCO3↓。
这个反应能发生是因为溶液中含有特殊的离子,Ca2+离子与CO32-离子结合,生成CaCO3沉淀。
如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？
取样品于试管中,加入适量稀盐酸,如果生成气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此为碳酸盐或碳酸氢盐,该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
1.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，谁耗酸多，产生CO2多，反应速率快？
2.如何区别Na2CO3和NaHCO3
【课堂练习】《名校》57面知识梳理和习题1——7
【布置作业】《名校》58面习题8——12 培养交流能力
培养综合归纳能力
拓展思维,培优.
版书设一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
化学式、俗名、溶解性、水溶液酸碱性、获取、用途二、碳酸盐和碳酸氢盐的共性
计
1.共性（与酸反应产生CO 2气体） 检验：CO 32-或HCO 3-的检验
2.差异性：
教学后记
样品 ① 滴入 稀盐酸
无色气体 ②通入澄清 石灰水中 白色沉淀 Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应的差异
Na 2CO 3和NaHCO 3鉴别
（用钙盐溶液或钡盐溶液区分）。