学校2015届高三上学期12月月考化学(附答案)
【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
5届高三上学期第一次月考化学(附答案)
2015届高三年级第一次月考化学试卷可能需要的数据：C.12 H.1 O.16 Cu.64 S.32 N.14 Al.27 Ba.137 Na.23 一、选择题（共48分 ，每小题仅有一个正确选项） 1.下列有关试验的做法不正确．．．的是 A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B ．配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C. 检验NH 4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 D ．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准 2．下列说法不正确的是A ．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C ．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D ．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AB ．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．质量a g 的C 2H 4和C 3H 6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14D ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1N A 4．下列指定微粒的数目相等的是A ．物质的量相等的H 2O 与D 2O 含有的中子数B ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数C ．20 mLNH 3和30 mLO 2所含的原子数D ．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数5．分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( ) A ．同位素：D 2、H 2、T 2 B ．含极性键、由分子构成的化合物：CO 2、CCl 4、NH 3 C ．非电解质：NH3、C 2H 5OH 、Cl 2 D ．同系物：6．下列能达到实验目的的是B ．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气A ．除去Fe （OH ）3胶体中的FeCl 3C．分离乙醇、乙酸D．除去杂质气体CO27．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4 mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－18．用某仪器测量一液体体积时，平视时读数为nml, 仰视时读数为xml, 俯视时读数为yml，若y >n> x，则所用的仪器可能是A. 容量瓶B.酸式滴定管C.碱式滴定管D. 量筒9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将NaHCO3液加入氯化铝溶液中Al3+ + 3HCO3-＝Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑B．铜与浓硝酸的反应：Cu+ 4H++2NO3 - ＝Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-11.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
学2015届高三上学期12月阶段性教学质量检测化学(扫描版)(附答案)
高三化学试题参考答案选择题1．B．2．B．3．A．4．C 5．D．6．C 7．C 8．B 9．C 10．B11．A 12．D13．B 14．C 15．D非选择题16．（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+（2分）铁粉、稀硫酸（2分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（4）B （2分）17．（12分）（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）（2）Mn2+ + ClO－+ H2O ＝MnO2↓ + 2H+ + Cl－（2分）（3）2Fe2+ + ClO－+ 2H+＝2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80% （2分）18.（16分）（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分）④0.7 （2分）（2）1.25×10－12（2分）变大（2分）（3）FeS（2分）PbS （2分）19．（10分）(1) 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－。
（2分）(2)②CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋（2分）①4H＋＋4e－===2H2↑或2H＋＋2e－===H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－（2分）(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）20．（12分）⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气（2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气（2分）⑵bc （2分）⑶偏低（2分）偏低（2分）⑷ 42m2/11w（2分）。
2015届上学期高三12月月考化学(附答案)
福建省武平县第一中学2015届上学期高三12月月考化学试题(时间：90分钟，满分100分)命题人：兰伟广审核人：邱延龄本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷(共54分)一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱B．熔化状态时不导电C．在水溶液中，存在分子D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．设N A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17N AC．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N A D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N A3．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－34．以下离子方程式正确的是（）A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2OC. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－= SO32- + H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2HO H2S + 2OH－5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．蒸馏法6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
广东省中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考化学试卷及答案
中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考 化学学科试题 （2014.8） 命题与校对：计庆国 满分：100分 考试用时：90分钟 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Si —28 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137 Na —23 Al —27 第Ⅰ卷 一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．22.4LO 2中所含氧气分子计量为1摩尔 D ．1mol 氧含6.02×1023个O 2 2．下列判断合理的是（ ） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A ．只有②⑥ B ．只有②⑤ C ．只有①②⑤⑥ D ．只有②③④⑤ 3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 B ．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D ．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 4．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K +、Cl -、HCO 3-、SO 42- B. Mg 2+、Cl -、Al 3+、SO 42-C. Ca 2+、Fe 3+、Na +、NO 3-D. Ba 2+、Cl -、Na +、CO 32- 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c (H ＋)c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ 学校： 班级： 考号： 姓名： -------------------------------------- 装------------------------------------- 订--------------------------------------线------------------------------------------B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－═ CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－═ 2AlO2－+ H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑8．下列化学方程式中，不能．．用OH- + H+=== H2O 表示的是A. 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2OC. Cu(OH)2 + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl === KCl + H2O9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5N AO中含有的中子数为5N AB．9 g 1882C．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AD．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N A10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO313．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 3 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 2 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－1的CaCl214. 下列方法不正确的是A．容量瓶使用前要先检查是否漏液B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多15. 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意，错选得0分，只选一个选项且正确得2分）16．下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子C．合金中至少含有两种金属元素D.NaHCO3、CaCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体17．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
山西省山大附中2015届上学期高三年级12月月考化学试卷 有答案
山西省山大附中2015届上学期高三年级12月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共40分）选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-1271．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 14．下列实验方案不能．．达到实验目的的是5．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A．装置①中， c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
上海市十二校联考2015届高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2014-2015学年上海市十二校考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、PtA．A B．B C．C D．D2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )碱弱电解质混合物正盐A．A B．B C．C D．D5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等14．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N AC．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A16．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1017．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是( )A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是( )A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2则转移电子1mol20．下列方程式正确的是( )A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH﹣+18O2↑D．石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH﹣21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11下列选项正确的是( )A．2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c （HCOONH4）22．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同四、解答题（共1小题，满分11分）23．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤ E 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置为__________．（2）B与C形成的化合物的化学式为__________，它属于__________化合物（填“离子”或“共价”）．（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________；②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的结构式为__________．（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________．（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）__________．五、（本题共11分）24．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl （s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=__________．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=__________ mol，NO的转化率а1=__________．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2__________а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2__________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）若要使K2减小，可采用的措施是__________．（4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为__________．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10﹣5mol•L‾1）．（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________．a．向溶液A中加适量水__________ b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水__________ d..向溶液B中加适量NaOH．六、（本题共12分）25．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为__________．C装置中稀硫酸的作用为__________．（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃温度溶解度盐NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在__________装置之间（填写字母）连接一个盛有__________的洗气装置，其作用是__________．（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为__________．七、（本题共14分）26．（14分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和__________．A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是__________．A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2OC．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2OⅢ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是__________．NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：__________．（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解步骤二：（四）硫酸亚铁用途探究缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________．八、（本题共12分）27．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2基团有__________个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：__________；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：__________．九、（本题共13分）28．（13分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为__________和__________（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是__________（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：__________．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为__________．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图__________（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：十、（本题共11分）29．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠__________ g．（2）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度__________（忽略溶液体积变化）②计算并确定该钠﹣钾合金的化学式__________．（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2﹣→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．2014-2015学年上海市十二校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、Pt 同素异形体A．A B．B C．C D．D考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：同一元素的不同原子互称同位素；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．解答：解：A．C60、C70、C540是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．新戊烷、2，2﹣二甲基丙烷是同一种物质，故B错误；C．Pt、Pt是Pt元素的不同原子，属于同位素，故C错误；D．甲酸、硬脂酸都是饱和一元酸，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，属于同系物，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物；B．跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；C．硫酸氢钠在水中也能电离产生H+；D．凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气，此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是纯净物，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故B 正确；C．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，硫酸氢钠在水中也能电离产生H+，故C错误；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，则不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：题中碘、干冰、溴、C60属于分子晶体，汞、铁属于金属晶体，硅、二氧化硅属于原子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，破坏共价键，铁气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )A、Na2CO3B、CH3COOHC、NH3•H2OD、Na2SiO3碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念；化学试剂的存放．专题：化学应用．分析：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是化合物，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中；解答：解：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；故A错误；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨是化合物，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．点评：本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；D．在XZ线上任意点均有c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故C正确；D．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变小，故D错误；故选D．点评：本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．解答：解：①在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故①选；②化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故②选；③化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故③不选；④化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故④不选；⑤化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故⑤选；⑥化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故⑥不选；故选A．点评：本题考查了在化学方程过程中，电子得失数要守恒、原子种类和个数守恒、质量守恒和能量守恒，难度不大．8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量考点：吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．分析：A．放热反应有时需要引发；B．原电池是将化学能直接转换为电能的装置；C．燃烧都是放热反应；D．形成化学键放热．解答：解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误；B．原电池将化学能直接转换为电能，故B错误；C．可燃物的燃烧都是放热反应，故C正确；D．形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故D错误．故选C．点评：本题考查放热反应和能量的转化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥考点：有机物的合成．分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选B．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+滴入KSCN溶液B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀AgCl比AgI更难溶出现C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，阴离子数不同；B、H2A为二元弱酸，A2﹣水解程度大于HA﹣的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度不同；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；D、依据电荷守恒分析判断．解答：解：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等；故A错误；B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣、HA﹣的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．。
黄冈中学2015届上学期高三十二月份月考化学(附答案)
湖北省黄冈中学2015届高三年级十二月份月考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．环保系统每天通过新闻媒体向社会公布城市空气质量，是以污染物浓度来确定空气质量标准的，空气质量日报的检测项目中不包括（）A．SO2B．CO2和碳氢化合物C．NO2D．可吸入颗粒物2．下列叙述中错误的是（）A．含硅40%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯B．SiO2是通讯材料光导纤维的主要成份C．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO23．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，在下列气体中，①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气。
符合条件的有（）A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤4．下列试剂①HNO3②AgNO3③KNO3 ④氯水⑤氨水⑥NH4HCO3应避光保存的是（）A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．①②⑤5．下列说法违反科学原理的是（）A．碘化银可用于人工降雨B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D．添加少量某物质可将水变为燃料油二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
） 6．下列说法正确的是（ ）A ．因为SO 2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B ．能使品红褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2、H 2O 2、O 3都能使红墨水褪色且其原理相同D ．SO 2和O 3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．某溶液中含有NO 3—、SiO 32—、AlO 2—、S 2—四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）A ．NO 3—B ．SiO 32—C ．AlO 2—D ．S 2—8．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）A ．Na 2CO 3→Na 2SiO 3B ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cu →CuSD ．SiO 2→Si9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （ ）A ．定性检验SO 32—，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C ．检验某溶液中是否含Cl —，用HNO 3酸化的AgNO 3D ．检验溶液中是否含有SO 42—时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加BaCl 2溶液用盐酸酸化10．有关下列三个反应的叙述正确的是（ ）①2H 2S+SO 2 3S ↓+2H 2O ②S+2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑+2H 2O③3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②体现了浓H 2SO 4的氧化性和酸性C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既有氧化性，又有还原性11．40mlH 2S 气体和30mlO 2在密闭容器中充分反应后冷却到原温度（室温），剩余气体体积为 （ ）A ．10mlB ．15mlC ．20mlD ．40ml 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Cu 和浓HNO 3反应 Cu+4HNO 3（浓） Cu 2++2NO 3—+2NO ↑+2H 2O B ．(NH 4)2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合共热NH 4++OH —NH 3↑+H 2OC ．NO 2溶于水 3NO 2+H 2O 2H ++2NO 3—+NO△ △△D ．Ca(H 2PO 4)2溶液和足量澄清石灰水混合 H 2PO 4—+2OH —PO 43—+2H 2O13．下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 （ ）A ．Al 2O 3B ．H 2SO 3C ．H 2SD ．NaHCO 3三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。
山西省山大附中2015届高三12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是
。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是
，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
(4)已知O2－半径为140pm，计算Ba2+半径
Ⅰ（11分）
（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3（1分） NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH=+ 58.73 kJ·mol－1
（5）106(b－a)/11a
Ⅱ（1）Cl2 （1分）SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋HSO4（2分）
（2）Mg(OH)2沉淀的质量（2分）
（3） 97.7 mol（2分）
Ⅰ（6分）
CO（或一氧化碳）CH3OH（或甲醇）
（1）1/3 （0.33或33％） （2）C
Ⅱ（1）0.7
C
C
稀硫酸
粗盐
海水
Mg(OH)2 Br2 K+、Mg2＋等 苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等） H2SO4 Cl2 试剂1
。
（2）NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
。
（3）电解200kg 25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量
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沭阳银河学校2014-2015学年度第一学期12月月考高三年级化学试卷（考试时间：150分钟 总分：160分）试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5Ⅰ选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是 A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HClB ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H2RCH 2CH 2CHOC ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3D ．乙烯合成聚乙烯 2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式：CH 3COOH3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe 3＋4．下列离子方程式正确的是A ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ＋NH 4＋B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH ＋CO 32—CO 2↑＋H 2O+2CH 3COO —催化剂催化剂C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O—2C6H5OH + 2CO32—D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－＝4OH－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AB．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1 N AC．1 mol —OH中电子数为10 N AD．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量7．下列说法不正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B ．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C ．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D ．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）10．某有机物EGC 结构如右图所示。
下列叙述中正确的是A ．分子中所有的原子共面B ．1molEGC 与4molNaOH 恰好完全反应C ．易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D ．遇FeCl 3溶液发生显色11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是A ．在0~50 min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20~25 min 之间，pH=10时R 的平均降解速率为 0.04 mol·L -1·min -112．将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。
下列叙述不正确．．．的是 A ．反应体系中所有含氧物质中均有18OB ．反应体系中含18O 的分子有2种OHC ．可能生成 45g 乙酸乙酯D ．不可能生成 88g 乙酸乙酯13．Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al ＋6Li +＋3FeS ＝2Al 3+＋3Li 2S ＋3Fe 。
有关该电池的下列说法中，错误的是A ．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化B ．Li-Al 在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li －e －=Li + C ．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染D ．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li 2S ＋Fe －2e －＝2Li ++FeS 14． 下列说法正确的是A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 1＝－a kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2＝－b kJ·mol －1， 则a>bD ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1， ②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－395.0 kJ·mol －1，则金刚石比石墨稳定15．某种药物主要成分X 的分子结构如右下图所示：关于有机物X 的说法中，不正确．．．的是 A ．X 难溶于水，易溶于有机溶剂B ．X 能跟溴水发生加成反应C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 的水解产物能发生消去反应16．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl － 通电Cl 2↑+H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极D ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e －=== 2Cl －Ⅱ 非选择题（共79分）含酚酞的饱和食盐水K 1K 2 石墨 A 铜 直流电源ACl 2光照①Cl NaOH,乙醇, △Br 2的CCl 4溶液②③B ④17．（10分）按要求填空：I ．下列各组中的两种有机物，可能是：（A ）相同的物质，（B ）同系物，（C ）同分异构体。
请判断它们之间的关系（用A 、B 、C 填空）① 2－甲基丁烷和丁烷 ▲ ，②正戊烷和2，2－二甲基丙烷 ▲ ， ③ 对二甲苯和1,4—二甲苯 ▲ ， ④ 1－已烯和环已烷 ▲ 。
II ．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。
① CH 3CH 2CH 2COOH ②OH O H ③ ④ C 2H 5 ⑤ O O C 2H 5H ⑥ （1）芳香烃： ▲ ， （2）卤代烃： ▲ ， （3）酚： ▲ ，（4）醛： ▲ ， （5）羧酸： ▲ ， （6）酯： ▲ 。
18．（18分）（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”， 而燃料电池 的能量转化途径为“ ▲ 能→ ▲ 能”， 因此燃料电池的能量转化效率高。
（2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V ，且电压逐渐下降”。
对这个现象的合理解释是 ▲ 。
（3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC ）的原理示意图。
试写出电极反应式：正极 ▲ ，负极 ▲ ；在导线中电子流动方向为a ▲ b （用“→”或“←”表示）。
该电池可选用的固态电解质为 ▲ （填字母）A ．ZrO(氧化锆)B ．NaOHC ．Na 2SO 4此电池的工作温度一般应为 ▲ （填字母）。
A ．常温 B ．约100℃ C ．约1000℃（4）在电池反应中，每消耗0.5mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体 ▲ L 。
19．（10分）根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）A 的结构简式是 ▲ ，B 的结构简式是 ▲ —C —H O CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 Cl（2）①的反应类型是 ▲ ；③的反应类型是 ▲ ；（3）反应④的条件是 ▲ ；20．（8分）已知某有机物的结构简式为：CH —CH —CH 2OH CH 3（1）该有机物中所含官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 ▲ 。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：▲21．（8分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3 kJ ／mol 。
712g “可燃冰”（若分子式为CH 4·9H 2O ）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 ▲ kJ 。
（2）Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H 2O 通电Cu 2O+H 2 。
该电解池中，铜电极接直流电源的 ▲ 极（填“正”或“负”）； 每生成1molCu 2O ，电路中通过的电子的数目．．为 ▲ ； 该电解池的阴极反应式为 ▲。
22．（10分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：H O CH R OH R CH O-H 2O请根据下图作答：（1）E的结构简式▲ 。
（2）反应○1的化学方程式▲ 。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为▲ 。