项目一 工业氢氧化钠中氢氧化钠及碳酸钠含量测定
项目一工业氢氧化钠中氢氧化钠及碳酸钠含量测定
一、实验目的
（1）掌握酸碱滴定的相关知识在工业氢氧化钠分析检验的应用。
（2）掌握工业氢氧化钠分析检验中各项技术指标的分析条件
二.实验原理
1 氢氧化钠含量测定的原理
试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。反应如下:
Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl→NaCl+H2O
2 碳酸钠含量测定的原理
试样溶液以溴甲酚绿一甲基红为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。
Na2CO3+2HCl→CO2+2NaCl+H2O
NaOH+HCl→NaCl+H2O
三.试剂仪器准备
1、药品及试剂配制
NaOH、无水Na2CO3、甲酚红、百里酚蓝、氯化钡、无水乙醇或95乙醇、溴甲酚绿、甲基红、酚酞
[溴甲酚绿—甲基红混合指示剂配置]
0.1%的溴甲酚绿乙醇溶液配制：称取0.10g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml即可。
0.2%的甲基红乙醇溶液配制：称取0.20g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml即可。
将0.1%的溴甲酚绿乙醇溶液与0.2%的甲基红乙醇溶液按3：1的体积比混合摇匀即得溴甲
酚绿—甲基红混合指示剂。
甲酚红指示剂1份，0.1%百里酚蓝溶液3份混合即得
甲酚红指示液取甲酚红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。
百里酚蓝指示剂：0.1g百里酚蓝溶于20mL乙醇中，加水至100mL。
酚酞指示剂（10g/L）
[盐酸滴定液(1.000mol/L)]
[配制] 取盐酸90ml ，加水适量使成1000ml ，摇匀。
[试样配制]
取36g 工业氢氧化钠固体，溶解于1L 容量瓶内，摇匀。
（或称取180g 试样，溶于500ml 容量瓶内，使用使稀释10倍即可）
2、器皿
250ml 锥形瓶、50ml 移液管、磁力搅拌器、酸式滴定管
四、实验步骤
1、盐酸标准滴定液的标定
取干燥至恒重的无水碳酸钠约1.5g ，精密称定，加水50ml 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。平行测定四次。
2、氢氧化钠含量的测定（改进方法）
量取 5 0.0 0 m L 试祥溶液，注人250m L 具塞三角瓶中，加人10m L 氯化钡溶液，利用干滤法将溶液中BaCO 3滤除，加入2^-3滴甲酚红-百里酚蓝指示剂，用盐酸标准滴定溶液密闭滴定至微红色为终点。记下滴定所消耗标准滴定溶液的体积为V 1，平行测定三次。
3、氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
量取 50 .0 0 m L 试样溶液，注入250m L 具塞三角瓶中，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准滴定溶液密闭滴定至酒红色为终点。记下滴定所消耗标准滴定溶液的体积为V 2，平行测定三次。
五 数据处理
1、盐酸标准滴定溶液标定
对于盐酸标液要求平行测定四次，记录测定结果，自行设计记录表格。注意数据记录中的有效数字保留。根据公式（1-1）计算盐酸标准滴定溶液的浓度，计算相对标准偏差。计算过程中可多保留一位有效数字，结果小数保留两位。
盐酸标准滴定液浓度计算公式：
HCl HCl V CO Na M CO Na m c )2
(1000)(3232?= （1-1） 其中：53)2
1(32=CO Na M 准确性要求：每人测定四次，测定结果的极差不大于0.15%；两人测定八次测定结果的极差不大于0.18%；相对标准偏差（RSD ）小于0.2%。
2、氧氧化钠质量百分含量测定
按操作步骤平行测定2~3次，记录测定结果，自行设计记录表格。根据公式（1-2）计算氢氧化钠质量百分含量及平均绝对偏差。
氢氧化钠质量百分含量计算公式:
（1-2） 1w -氢氧化钠质量百分含量 /%
c-盐酸标准溶液的实际浓度/mol/L
V 1-测定氢氧化钠消耗的盐酸体积/ml
0.04000-1ml 的盐酸（c=1.000mol/L ）相当于氢氧化钠的克数
m- 样品质量
准确性要求：平行测定2~3次，允许差小于或等于0.1%。
3、碳酸钠质量百分含量计算公式
按操作步骤平行测定2~3次，记录测定结果，自行设计记录表格。根据公式（1-3）计算碳酸钠质量百分含量及平均绝对偏差。
（1-3） 2w -碳酸钠百分含量 /%
m - 样品质量
c -盐酸标准溶液的实际浓度
1V -测定氢氧化钠消耗的盐酸体积
2V -测定氢氧化钠及碳酸钠消耗的盐酸体积
0.05299-1ml 的盐酸（c=1.000mol/L ）相当于碳酸钠的克数
准确性要求：平行测定2~3次，允许差小于或等于0.05%。
六、 问题与讨论
1、论述碳酸钠含量测定的改进方法
2、碳酸钠含量测定中为什么选用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂？
3、含量测定中在磁力搅拌的条件下进行滴定，解释原因。
七、 注意事项
1、有效数字的保留:
1）偏差及RSD 均保留1位或2为有效数字；
2）有效数字修约要一步完成，不可逐次修约。
%100501000
04000.011???=cV w 10005005299
.0)((%)122??-=m V V c w
3）测定数据的可靠性由允许差（即最大相对偏差）进行判断，一般在0.2~0.3%范围内合格。4）使用仪器保留位数：用万分之一的天平，记为0.1350g, 移液管及滴定管数据记录：小数点保留两位；PH计精度为0.01PH单位，记为6.10；分光光度计精度为：0.00X单位，记录为0.123; 电位计测定精度为0.0001V。
5）正确保留有效数据：
含量>=10%，保留4位有效数字；含量在1~10%，保留3位有效数字；含量小于1%，保留2位有效数字。标准溶液浓度为4位有效数字。
项目二、碘量法测定水中溶解氧含量
溶解氧指溶解于水中的分子态氧，即水中的O 2，以Do 表示。溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。溶解氧的大小，反映出水体受污染，特别是有机物污染的程度。它是水体污染程度的重要指标，也是衡量水质的综合指标。在废水处理过程中，溶解氧是重要的控制指标。
测定水中溶解氧采用碘量法及其修正法和膜电极法。清洁水可直接采用碘量法测定。水中有颜色、氧化性及还原性物质、藻类、悬浮物等干扰测定，大部分受污染的地面水及工业废水，必须采用修正的碘量法或膜电极法测定。
一、原理
向水样中加入MnSO 4和碱性KI 溶液，水中溶解氧将Mn 2+氧化为四价锰沉淀，使水样固定（以上操作在采样现场进行），反应式为：
2424Mn(OH)SO Na 2NaOH MnSO +→+
↓→+222MnO(OH)2O Mn(OH)（棕色沉淀）
固定后的水样运到实验室后，向水样中加浓硫酸，使沉淀溶解，四价锰将-
I 氧化为游离碘，以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的碘。反应式为： O 3H )Mn(SO SO 2H MnO(OH)224422+→+
242424I SO K MnSO 2KI )Mn(SO ++→+
2NaI O S Na I O S 2Na 6422322+→+
二、仪器及试剂及配制方法
仪器： 溶解氧瓶（250mL ）、锥形瓶（250mL ）、酸式滴定管（25mL ）、移液管（50mL ）、 吸球。
试剂：
1）硫酸锰溶液：称取480g 硫酸锰（MnSO 4.4H 2O ）溶于水，用水稀释至1000Ml 。此溶液加酸化过的碘化钾溶液中，与淀粉不得产生蓝色。
2）碱性碘化钾溶液：称取500g 氢氧化钠溶解于300~400ml 水中，另称取150g 碘化钾溶于200ml 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000Ml 。如有沉淀，放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。用橡皮塞赛紧，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉不呈蓝色。
3）（1+5）硫酸
4）1%淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲洗至100ml 。冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4g 氯化锌防腐。
5）0.02500mol/L 重铬酸钾（722O Cr K 1）标准溶液：称取于105~110℃烘干2h 并冷却的重铬酸钾1.2258g ，溶于水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6）硫代硫酸钠溶液(0.025mol/L)：称取6.2g 硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3.5H 2O ）溶于煮沸冷水中，加入0.2g 碳酸钠，用水稀释至1000mL ，贮于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
标定：于250ml 碘量瓶中，加入100ml 水和1g 碘化钾，加入10.00ml 的0.025mol/L 重铬酸钾（1/6K 2Cr2O7）标准溶液，5ml(1+5)的H 2SO 4溶液，密塞，摇匀。于暗处静置5min 后，用待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1Ml 淀粉溶液，继续滴定至蓝色褪去为止，记录用量。
V
c 0250.000.10?= 式中： c —硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mol/L ）
三、实验步骤
取样：用水样冲洗溶解氧瓶后，将胶皮软管一端与水龙头相连，另一端直接插入溶解氧瓶底部，打开水龙头，注入水样至瓶口溢流10min 左右，迅速盖上瓶塞，取样时不能使采集的水样与空气接触，水流不应过大，严禁气泡产生，否则重取。
固定：在现场取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1mL 插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。另取一只移液管，按上述操作在水样中加入2mL 碱性碘化钾溶液，盖紧瓶塞，生成的棕色沉淀至溶解氧瓶中部时，将瓶颠倒振摇，使之充分摇匀。此时水样中的氧被固定成MnO(OH)2。
酸化：在水样中加入2mL 浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若没全溶解可再加少量的浓酸），此时溶液中有I 2产生，将瓶在阴暗处放分钟，使I 2全部析出。 测定: 取50ml 水样于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，近终点时(溶液变为淡黄色)加入2ml 淀粉指示剂（10g/L ）， 用硫代硫酸钠滴定至溶液蓝色消失，记录硫代硫酸钠体积。平行测定3次。
四、计算
溶解氧（O 2, mg/L ）=100
10008.??V M 式中：
M —硫代硫酸钠溶液浓度（mol/L ）
V — 消耗的硫代硫酸钠溶液体积（mL ）
DL425.1-1991工业用氢氧化钠试验方法(doc 1页)
DL425.1-1991工业用氢氧化钠试验 方法(doc 1页) 部门： xxx 时间： xxx 整理范文，仅供参考，可下载自行编辑
中华人民共和国电力行业标准 DL 425.1—91 工业用氢氧化钠试验方法 中华人民共和国能源部1991-10-04批准 1992-04-01实施 1 适用范围 本方法适用于隔膜法、苛化法制取的工业氢氧化钠的纯度及其它杂质含量的测定，符合本标准的工业用氢氧化钠，可使用于火力发电厂补给水处理系统阴离子交换器的再生(还原)。 2 引用标准 GB 209 工业用氢氧化钠 GB 4348.1 工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 GB 4348.2 工业用氢氧化钠中氯化钠含量的测定——汞量法 GB 4348.3 工业用氢氧化钠中铁的测定——邻菲罗啉分光光度法 3 检验规则、采样方法及安全注意事项 3.1 检验规则 使用单位有权按本标准规定的技术要求、检验规则和检验方法，对所收到的工业用氢氧化钠进行验收。 3.2 采样方法 3.2.1 工业用固态氢氧化钠由总桶数的5%中采取试样，小批量时不得少于3桶。顺桶竖接口处剖开桶皮，将碱击开，用不锈钢工具或电钻(钻头不得有铁锈)从上、中、下三处迅速取出有代表性的样品，混匀，取出不少于400g的样品，装于带胶塞的清洁广口瓶中，密封。 如因取样方法不同，影响产品质量而发生争执时，仍以剖桶取样为准。 3.2.2 工业用液态氢氧化钠用槽车或贮槽装运时，从上、中、下三处(上部离液面1/10 液层、下部离底部1/10液层)取出等量试样(总样量不少于500 mL)，混匀。 3.2.3 以上取样时，在试样瓶上应说明生产厂名称、产品名称、类型、批号或槽车号、取样日期及取样人姓名。 3.2.4 如检验结果有一项指标不符合附录A(参考件)的规定，应重新自两倍量的桶中或槽车中采取试样进行复验。复验的结果，只要有一项指标不符合附录A(参考件)的规定，则整批产品为不合格品。 3.3 安全注意事项 氢氧化钠具有腐蚀性，操作时必须穿防护服、戴防护眼镜和胶皮手套，使用相应的劳动保护用具。
氢氧化钠和碳酸钠专题
氢氧化钠、碳酸钠专题 一、基础知识复习 1、氢氧化钠的俗名：、、。氢氧化钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色。氢氧化钠在空气中不仅吸收而潮解，还能与反应而变质，因此氢氧化钠要密封保存。反应的方程式为 氢氧化钠在空气中完全变之后，其成分是，氢氧化钠在空气中部分变之后，其成分是和。 2、碳酸钠的俗名：、。碳酸钠属于类，但是溶液显性。 碳酸钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色。 二、典型例题分析 例：围绕一瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，同学们展开了探究活动。 （1）甲同学用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质。你认为他能否成功？。理由是。 （2）乙同学在三支试管中各放入少量的“氢氧化钠溶液”，用酸碱盐三种物质分别检验氢氧化钠溶液是否变质，均获得成功。请从酸、碱、盐三类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸；碱；盐．（3）丙同学欲证明变质的溶液中是否还存在氢氧化钠，请你帮助他完成下列探究方案：
（5）戊同学对盛放氢氧化钠固体的试剂瓶内的白色粉末的成分进行了如下猜想和验证：可能是①可能是氢氧化钠②可能是碳酸钠③可能是氢氧化钠和碳酸钠。该同学向所得粉末中 滴加一种溶液后，排出了①的可能性，请你推断他所加的试剂和观察到的现象。试剂是 ，现象是 。 知识总结： 1、一瓶久置的氢氧化钠固体的成分可能为 、 、 2、检验氢氧化钠是否变质，所用试剂是 或 或 。（不同类别的物质） 3、检验氢氧化钠是否完全变质，所用试剂是 和 。操作步骤和现象： 检测题：1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是NaOH ；猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物。 【实验和推断】 (1)若现象a 为有气泡产生，则加入的A 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产 生的反应的化学方程式是 。 (2)若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填 化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH 。 (3)若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为 ，现象b 为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。请再举出一种必须 密封保存的物质 2、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 A ．②③ B ．①③ C ．②④ D ．①④ 拓展： 丁同学利用右图所示装置，软塑料瓶变扁，证明氢氧化钠是否与 二氧化碳发生化学反应时，还需要补充的一个实验是 。
氢氧化钠含量的测定
氢氧化钠含量的测定 1.试剂的准备 1.1 BaCl2（10g/L） 称取2.5g BaCl2，溶于去离子水，用去离子水稀释至250ml刻度线。使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至为微红色。 1.2 酚酞（10g/L） 称取0.5g 酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 1.3溴甲酚绿-甲基红指示剂 三体积的溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）与一体积的甲基红乙醇溶液（2g/L）混合。溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）：称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml 刻度线。甲基红乙醇溶液（2g/L）：称取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 1.4 盐酸标准液（0.1mol/L） 移取9ml浓盐酸，用去离子水稀释，再定溶于1000ml的容量瓶。 1.5 Na2CO3（基准试剂） 在300℃下灼烧2h，并在干燥器中冷却至室温。 2.盐酸标准溶液的配制及标定 2.1盐酸标准溶液的配制 移取9ml（ρ=1.19g / ml）浓盐酸，用去离子水稀释，并于1000ml容量瓶中定容，摇匀。 2.2标定 准确称取0.13g~0.14g（精确至0.0001g）预先在300℃灼烧2h并于干燥器中冷却至室温的碳酸钠基准试剂，置于250ml锥形瓶中，加入25ml去离子水溶解，再滴加 10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成酒红色，加热煮沸去除二氧化碳，冷却至室温后，继续滴定至酒红色即为终点。平行实验5次，随同标定做空白实验。平行试验测定的盐酸浓度极差不超过0.0004mol/L。 3.氢氧化钠测定 3.1试样溶液的制备 用差量法，准确迅速称取固体氢氧化钠2.5g（精准至0.0001g）置于干燥的烧杯中，迅速溶解并转移到250ml容量瓶中，冷却至室温后稀释至刻度，摇匀。 3.2氢氧化钠含量的测定 量取50ml去离子水，注入250ml具塞锥形瓶中，加入5ml氯化钡溶液(10g/L)。准确移取10.0ml试样溶液注入到该锥形瓶中，滴2~3滴酚酞指示剂（10g/L）,塞上橡皮塞，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准溶液[c（HCl）=0.1mol/L]密闭滴
工业氢氧化钠的分析方法
工业氢氧化钠的分析方法 一：工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的联合测定 1测定原理 １．１氢氧化钠含量的测定原理：试样溶液中首先加入氯化钡，则碳酸钠转化成碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，反应如下： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 +2NaCl NaOH +HCl = NaCl + H2O １．２碳酸钠含量的测定原理：试样溶液以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，则得氢氧化钠和碳酸钠含量的总和，再减去氢氧化钠的含量即得碳酸钠的含量。 2仪器和设备 一般实验室仪器和磁力搅拌器。 3试剂和溶液 本方法要求使用不含二氧化碳的蒸馏水或相当纯度的水。 3．1氯化钡（分析纯）：10%。使用前以酚酞为指示剂，用氢氧化钠溶液调至微红色。3．2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。 3．3甲基橙指示剂：0.1%。 3．4无水碳酸钠（基准试剂）。 3．5盐酸标准溶液（1M）： 3．5．1配制： 3．5．2 标定：称取1.6000克于280摄氏度灼烧至恒重的无水碳酸钠溶于50毫升水中，加2滴甲基橙指示剂，以盐酸标准溶液滴定至溶液呈橙色，加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定至橙色为终点。同时做空白试验。按下式计算盐酸标准溶液的摩尔浓度： Ｍ(HCl)= M0/{（V1-V0）*0.05299} 式中：M0————无水碳酸钠基准试剂的质量(g)。 V1————滴定基准试剂所消耗的盐酸标准溶液体积(mL)。 V0————空白试验所消耗的盐酸标准溶液体积(mL)。 0.05299 ————碳酸钠的毫克当量数。 ３．６试样溶液的制备：用已知重量的称量瓶，迅速称取固体氢氧化钠38.00克或液体氢氧化钠50.00克，转入1000毫升容量瓶中，完全溶解并冷却到室温后稀释到刻度，混匀备用。 ４测定手续 ４．１氢氧化钠含量的测定：吸取已制备好比的试样溶液50.0毫升于250毫升具塞磨口锥形瓶中，加入20.0毫升氯化钡溶液，加入3滴酚酞指示剂，以盐酸标准溶液密闭滴定至溶液呈微红色为终点。 ４．２氢氧化钠和碳酸钠含量的测定：吸取已制备好比的试样溶液50.0毫升于250毫升具塞磨口锥形瓶中，加3滴甲基橙指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，以盐酸标准溶液密闭滴定至溶液呈橙色为终点。 ５结果计算与表述 ５．１以下式计算氢氧化钠的含量： NaOH（%）= M HCl*V HCl*80/G = （M HCl*V HCl*0.040）*100/{G*（50/1000）} 式中：M HCl————盐酸标准溶液的摩尔浓度(mol/L)。
氢氧化钠的测定
氢氧化钠溶液浓度的测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加指示液3滴，用滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂和仪器设备： 试剂： 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（0.1mol/L） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液 仪器设备：碱式滴定管 试样制备： 1.硫酸滴定液（0.1mol/L） ①配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 ②标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的，即得。 2.酚酞指示液 配制：取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤： ①取该品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀。 ②精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL）。 ③加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL）。 ④算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
氢氧化钠纯度的测定—中和滴定法
氢氧化钠纯度的测定—中和滴定法 一、应用范围 本方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 本方法适用于氢氧化钠。 二、方法原理 供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/l）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中的总碱含量（作为naoh计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中na2co3的含量。 三、试剂 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（0.1mol/l） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。 四、试样制备 1.硫酸滴定液（0.1mol/l） 配制：取硫酸6ml，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加 水稀释至1000ml，摇匀。
标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g， 精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示 液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分 钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。 每1ml硫酸滴定液（0.1mol/l）相当于10.60mg的无水碳酸 钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓 度，即得。 2.酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解。 五、操作步骤 取本品约2g，精密称定，置250ml量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/l）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中的总碱含量（作为naoh计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中na2co3的含量，每1ml硫酸滴定液（0.1mol/l）相当于8.00mg的naoh或21.20mg的na2co3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
软化水装置氢氧化钠和碳酸钠加药量计算方法
软化水装置氢氧化钠和碳酸钠加药量计算 方法 工业软化水设备药剂的用量一般需要根据原水的硬度、碱度和锅水维持的碱度或药剂浓度及锅炉排污率大小等来确定。通常工业软化水设备的无机药剂可按化学反应物质的量进行计算;而有机药剂(如栲胶、腐殖酸锅、磷酸盐或竣酸盐等水质稳定剂)则大多按实验数据或经验用量进行加药。 工业软化水设备氢氧化钠和碳酸钠加药量计算方法： (1) 空锅上水时给水所需加碱量 X1=YD-JD +JD+ JDGMV 式中：X1 一一空锅上水时 , 需加 NaOH 或 Na2C03 的 量 ,g; YD 一一给水总硬度 ,mmol/L; JD 一一给水总碱度 ,mmol/L; JDG 一一锅水需维持的碱度 ,mmol/L; V 一一锅炉水容量 ,m3;
M 一一碱性药剂摩尔质量 ; 用 NaOH 为 40 g/mol, 用 Na2C03 为 53g/mol 。 (2) 锅炉运行时给水所需加碱量 1) 对于非碱性水可按下式计算 X2=(YD-JD +JDGP)M 式中 :X2 一一每吨给水中需加 NaOH 或 Na2C03 的 量 ,g/t; PL 一锅炉排污率 ,10-2; 其余符号同上式。 如果NaOH和NazC03同时使用时,则在上述各公式中应分别乘以其各自所占的质量分数,如NaOH的用量占总量的η×10-2,则Na2C03占(1-η)×10-2,两者的比例应根据给水水质而定。一般对于高硬度水、碳酸盐硬度高或续硬度高的水质宜多用NaOH,而对于以非碳酸盐硬度为主的水质,应以Na2C03为主,少加或不加NaOH。 2) 对于碱性水,也可按上式计算,但如果当JDG以标准允许的最高值代入后,计算结果出现负值,则说明原水钠、钾碱度较高,
工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 1范围 本标准规定了工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定方法。 2引用标准 下列标准中所含的条文，通过本标准的引用而构成本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。GB/G601-1988 化学试剂测定分析（容量分析）用标准溶液的制备。 GB/G603-1988 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。 GB/G6882-1992 分析实验室用水规格和试验方法。 3原理 3.1氢氧化钠含量的测定原理 试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。反应如下： Na2CO3＋BaCl2=Ba CO3＋2Na Cl NaOH＋HCl=Na Cl＋H2O 3.2碳酸钠含量的测定原理 试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。 4试剂和材料 本方法所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682中规定的三级水（不含二氧化碳）。 试验中所需标准溶液、试剂及制品，在没有其他要求时，均按GB/T601、GB/T603之规定制备。 4.1 盐酸标准滴定溶液：c（HCl）=1.000mol/L。 4.2 氯化钡溶液：100g/L。 使用前，以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液调至微红色。 4.3 酚酞指示剂：10g/L。 4.4 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：将三份0.1的溴甲酚绿乙醇溶液和一份0.2的甲基红乙醇溶液混合。 5 仪器设备
氢氧化钠的测定完整版
氢氧化钠的测定 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
氢氧化钠溶液浓度的测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取 25mL，加指示液3滴，用滴定液（L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），加指示液2滴，继续加硫酸滴定液（L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂和仪器设备： 试剂： 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（L） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液 仪器设备：碱式滴定管 试样制备： 1.硫酸滴定液（L） ①配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 ②标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（L）相当于的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的，即得。 2.酚酞指示液 配制：取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤： ①取该品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀。 ②精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL）。 ③加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL）。 ④算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（L）相当于的NaOH或的Na2CO3。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
氢氧化钠和碳酸钠的复习教学设计
碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠 一、课题内容 课题：碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠；课型：复习课；课时：1课时； 二、教材分析 本节教学内容，包括氢氧化钠、碳酸钠的性质及其应用。氢氧化钠和碳酸钠是初中化学中非常重要的两种物质，一种是常见碱的代表，一种是常见盐的代表，它们是不同类别的物质，但它们又是具有共性和特殊联系的两种物质。利用两种物质为学生创设动脑思考的空间、动手探究的机会。 教学中注意用已有知识间共同点和不同点的撞击产生矛盾，调动学生的积极性、主动性，将问题的解决放在学生自主探究活动中；注意培养学生运用已有知识分析问题、解决问题的能力。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）知道氢氧化钠和碳酸钠的化学式、俗称。 （2）知道氢氧化钠的主要物理性质、化学性质和用途 （3）知道碳酸钠的主要物理性质、化学性质和用途 2.过程与方法 （1）能从类别上区分氢氧化钠和碳酸钠。 （2）能用实验方法区分氢氧化钠和碳酸钠。 （3）能运用氢氧化钠和碳酸钠的性质解决实际问题。 3.情感态度与价值观 （1）通过运用氢氧化钠和碳酸钠性质解决实际问题学会如何审题、答题。 （2）通过上述问题的解决理解特殊到一般，一般之中又蕴含着特殊的认识事物的规律。 四、教学过程
五、教学反思 总复习中强化基础知识和提高能力是可以同时做到的，并且它们之间可以互相促进。关键是课题的选择。而初三化学时间比较紧，往往下学期的复习和新授很近，课题选择不好，容易把基础知识的复习课上成新授课的再现，使学生和老师都索然无趣，课堂效率低：要不就是上成难题课，学生基础不过关，教师满堂灌、学生满堂跑，却无任何收获，最终学生畏惧化学，认为学习化学无方法、无门路。 练习与作业 1．同学们通过学习知道，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质。针对一瓶在实验室敞口久置的氢氧化钠溶液，化学小组的同学们对其成份提出了三种假设： ①氢氧化钠②氢氧化钠和碳酸钠③碳酸钠，并设计了以下三种方案进行验证。 方案一：取少量溶液，滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明假设①正确。 方案二：取少量溶液，滴入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；过滤后，向滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明有氢氧化钠，证明假设②正确。 方案三：取少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生，证明假设③正确。
DL425.4-1991工业氢氧化钠中铁的测定-邻菲罗啉分光光度法
DL 425 DL 425.4—91 工业氢氧化钠中铁的测定 ——邻菲罗啉分光光度法 中华人民共和国能源部 1991-10-04批准1992-04-01实施 本方法适用于 GB 209《工业用氢氧化钠》中规定的各级工业 用氢氧化钠。 1方法概要用盐酸羟胺(NH2OHHCl)将高铁(三价铁)还原成亚铁(二价 铁)。在pH=4～5的条件下，亚铁与邻菲罗啉生成桔红色络合物，反应如下： Fe C H N Fe(C H N 2+12821282332 [)]2 试剂2.1 浓盐酸。2.2 氢氧化氨(分析纯)：1+1溶液。2.3 盐酸羟胺：10%溶液(m/V)。2.4 刚果红试纸。2.5邻菲罗啉：称取1g 邻菲罗啉(C12H8N2·H2O)溶于100mL0.1%乙醇溶液中，用二级试剂水稀释至1L ，摇匀，贮存于棕色瓶中，不用时可放置于冰箱中。 2.6乙酸-乙酸铵缓冲溶液：称取100g 乙酸铵溶于100mL 二级试剂水 中，加200mL 冰乙酸，用二级试剂水稀释至 1L ，摇匀后贮存。2.7铁标准溶液(1mL 含0.1mgFe2O3)：称取0.0699g 纯铁丝，加入50mL1+1盐酸溶液，加热溶解后，加少量过硫酸铵，煮沸数分钟，定量转移
至1L容量瓶中，冷却后用二级试剂水稀释至刻度，摇匀，存放于聚乙烯 瓶中。 2.8工作溶液(1mL含0.01mgFe2O3)：吸取铁标准溶液(见2.7条)稀释10倍。 3仪器 3.1分光光度计。 3.2pH计。 4测定方法 4.1工作曲线的绘制 4.1.1按表1取铁工作溶液注入一组100mL容量瓶中，并用二级试剂 水稀释至50mL。各加入1mL浓盐酸，摇匀。再加入1mL盐酸羟胺溶液，摇匀。静置5min 后，加入5mL邻菲罗啉溶液(见2.5条)，摇匀后向容量瓶中加入一小块刚果红试纸，慢慢滴加氢氧化铵进行调剂，至pH=3.8～4.1，使刚果红试纸由蓝色转变为紫红色。各加入5mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液，用二级试剂水(水温在35℃左右)稀释至刻度，摇匀，静置15min后，在分光光度计上波长510nm处，用10mm比色皿(或20mm 比色皿)以空白溶液为参比，测定各显色液的吸光度值，按所测吸光度值和相应的铁含量绘制工作曲线。 表1 铁工作曲线的制作
氢氧化钠浓度的测定操作技能考试
氢氧化钠浓度的测定操作技能考试1、测定原理：量取一定量的试样，以甲基红为指示剂，用盐酸标准 滴定溶液滴定至终点。 2、仪器和试剂 未知浓度的氢氧化钠溶液 盐酸标准滴定溶液：0.5000mol/L 移液管：20mL 酸式滴定管：50 mL 指示剂：甲基红指示剂 锥形瓶：250mL 量筒：30 mL 3、测定步骤 准确吸取20.0mL的碱液，放入250mL锥形瓶中。加蒸馏水约30mL。滴加2～3滴甲基红指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为暗红色。 同时做平行样（取两份试样）。 4、计算 写出反应方程式，计算氢氧化钠的摩尔浓度，求出两次测定的平 均值。NaOH+HCl=NaCl+H2O 注：每种试剂和溶液必须分别出自同一瓶中。
氢氧化钠浓度的测定评分记录表 考试时间：25分钟姓名：操作台号: 时间：
注：上表中A：两个平行样结果之差；△X：测定结果与平均值之差 裁判员：2008年10月日
氢氧化钠浓度的测定原始记录 考试时间：25分钟姓名：操作台号: 时间：
水样中铁含量测定操作技能考试 1、测定原理 用盐酸羥胺将试剂中的三价铁还原成二价铁，在pH=2-9时，二价铁离子可以与啉菲罗啉反应,生成络合物，用分光光度计,在510nm 波长下测定吸光度。 2、仪器和试剂 2.1 试剂 邻菲罗啉溶液：0.2% 盐酸羥胺溶液：5% 乙酸-乙酸钠溶液：pH=4.5 2.2 仪器器具 7230G型分光光度计（比色皿：3cm） 吸量管：5ml；移液管：50ml 容量瓶：50mL；量筒：50mL 3、测定步骤 吸取10.0mL含铁水样，放入50mL容量瓶中。加蒸馏水约20mL。加入2.0mL的盐酸羥胺并充分混匀、再加入5.0mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液、2.0mL邻菲罗啉溶液，用水稀释至刻度，摇匀，静止10min。 同时做平行样（取两份试样）。 用3cm比色皿，于510nm波长处，以水为参比，调节“0”点、“T=100%”。 测定样品吸光度。 4、计算 按照下式计算水样中的铁含量： 铁含量计算公式：Fe3+(mg/L)=(159.5A-0.125)/V 注：每种试剂和溶液必须分别出自同一瓶中。
九年级化学专题复习氢氧化钠和碳酸钠的故事
九年级化学专题复习——氢氧化钠和碳酸钠的故事 【归纳整理】 一、俗称引发的纠纷 1、想一想，检验碳酸钠溶液显碱性有几种方法？ 方法一： 方法二： 方法三： 2、碳酸钠溶液中的OH - 怎样生成的？ 3、某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”）。 二、在水中，我是谁？ 下列溶液哪些能鉴别区分碳酸钠和氢氧化钠固体？ 盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钡、硝酸钾、硝酸钡、氯化钙、氯化钡。 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： …… 思考：除了化学方法能否用物理方法鉴别氢氧化钠固体和碳酸钠固体？ 三、我为什么要变模样 1、氢氧化钠固体变质现象 1、氢氧化钠固体如何保存？ 2、某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制60g10%的氢氧化钠溶液。完成此实 验，必须用到的仪器有： 托盘天平、量筒、烧杯、 、 。 该同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，操作如图所示，请你指出其中的一处明显错 误。 。 该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒（ ） A.10mL B.100mL C.50mL 3、久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。若除去已变质的Na 2CO 3应进行下列的操作：先 ，再加入适量的 溶液， ，取滤液蒸发得到氢氧化钠固体。 4、设计一个实验方案用石灰石、水、碳酸钠三种物质制备少量的氢氧化钠，制取氢氧化钠固体。写出其反应的化学方程式。 ， ， 。
【考点聚焦】 氢氧化钠（NaOH ），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。关于氢氧化钠的知识一直是综合性考查的热点。 1、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生 探究题1．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H 溶液发生了反应的是（ ） 解析：二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象出现。装置B 中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常状况下，1体积水中能溶解1体积二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解试管中的全部的二氧化碳气体。A 、C 、D 三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有水的质量相比较少，A 装置中鸡蛋被吸入瓶子里，C 装置中气球胀大，D 装置中塑料瓶变扁了，这些现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。如果要证明B 装置中的确发生了二氧化碳与氢氧化钠的反应，那么该怎么办呢？ 解决的方案有一下几类： 方案一，我们可以将水槽中的氢氧化钠溶液换成水做对比实验。如右图所示。在以上对 比实验中，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，不如，在氢氧化钠溶液中，试管中 液面显著上升。 方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入过量的稀盐酸，如果产生大量气泡， 证明二氧化碳与氢氧化钠反应了，Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑。 方案三，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了，CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl 。 所以，不足以说明C02与Na0H 溶液发生了反应的是装置B 2、检验氢氧化钠是否变质 氢氧化钠久露于空气中，不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。 探究题2．四位同学分别用下列四种方法检验NaOH 溶液是否已经变质（含有Na 2CO 3） 。 ①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na 2CO 3；②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na 2CO 3；③加少量CaCl 2溶液，有沉淀生成则一定含有Na 2CO 3；④加少量BaCl 2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na 2CO 3。其中探究方法和结论都正确的是（ ） A 、①② B 、①②③ C 、②④ 、①②③④
氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途
氢氧化钠（片碱、烧碱）常见的用途 南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。 氢氧化钠是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质，所以它与氢氧化钠并列，在工业上叫做“两碱”，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。 片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。在工业上，氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠。 氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用18～20％氢氧化钠溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。 精制石油也要用氢氧化钠。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。 在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用氢氧化钠或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。 在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用氢氧化钠。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和氢氧化钠。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。 在化学工业中，制金属钠、电解水都要用氢氧化钠。许多无机盐
氢氧化钠含量测定[1]
1.0Purpose 目的 1.1为准确测定原料工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠的含量，便于技术部、生产部准确配料而拟定本文。 2.0Scope 范围 2.1适用于浙江振华新能源科技有限公司 3.0Reference document 参考文件 3.1 GB/T601-88 化学试剂滴定分析用标准溶液的制备。 3.2 GB/T602-88 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备。 3.3 GB/T603-88 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。 4.0Definition 定义 4.1根据中和滴定原理，利用盐酸标准液滴定氢氧化钠和碳酸钠时所消耗的量来分别计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。 5.0Responsibility职责 5.1品质部检测中心化验员负责该项目的测定。 6.0Safety and environment protection 安全和环境保护 6.1试验过程中遵守相应的法规及化学分析的基本安全规范。 7.0Working instruction工作指示 7.1方法提要 7.1.1氢氧化钠含量的测定 试样溶液中先加氯化钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点。 7.1.2碳酸钠含量的测定 试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为酒红色即为终点，测得氢氧化钠与碳酸钠总含量，再减去氢氧化钠含量即得碳酸钠含量。
7.2试剂的准备 7.2.1 BaCl2（10g/L） 称取2.5g BaCl2，溶于去离子水，用去离子水稀释至250ml刻度线。使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至为微红色。 7.2.2 酚酞（10g/L） 称取0.5g 酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 7.2.3溴甲酚绿-甲基红指示剂 三体积的溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）与一体积的甲基红乙醇溶液（2g/L）混合。溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）：称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml 刻度线。甲基红乙醇溶液（2g/L）：称取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 7.2.4 盐酸标准液（0.1mol/L） 移取9ml浓盐酸，用去离子水稀释，再定溶于1000ml的容量瓶。 7.2.5Na2CO3（基准试剂） 在300℃下灼烧2h，并在干燥器中冷却至室温。 7.3盐酸标准溶液的配制及标定 7.3.1盐酸标准溶液的配制 移取9ml（ρ=1.19g / ml）浓盐酸，用去离子水稀释，并于1000ml容量瓶中定容，摇匀。 7.3.2标定 准确称取0.13g~0.14g（精确至0.0001g）预先在300℃灼烧2h并于干燥器中冷却至室温的碳酸钠基准试剂，置于250ml锥形瓶中，加入25ml去离子水溶解，再滴加 10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成酒红色，加热煮沸去除二氧化碳，冷却至室温后，继续滴定至酒红色即为终点。平行实验5次，随同标定做空白实验。平行试验测定的盐酸浓度极差不超过0.0004mol/L。 7.4氢氧化钠测定 7.4.1试样溶液的制备 用差量法，准确迅速称取固体氢氧化钠2.5g（精准至0.0001g）置于干燥的烧杯
(技质部制定)公司工业用氢氧化钠质量管理相关细则(2017.12.24)
公司工业用氢氧化钠质量管理相关细则 1、质量准则： 2.1符合生产工艺要求 2.2 符合公司成本要求 2、质量标准： 2.1本规定制定标准为采购质量标准 2.2.以国家测试标准为测定标准 3、质量引用标准： 3.1 GB-209-2006工业用氢氧化钠 3.2 GB/T-4348.1-2013工业用氢氧化钠/氢氧化钠和碳酸钠含量 的测定 3.2 GB/T-4348.2-2013工业用氢氧化钠、氯化钠含量的测定 4、采购质量标准 1、考虑氯离子的腐蚀性，工业用氢氧化钠必须采用IT工艺生产的产品，即离子膜生产工艺。 2、采购质量标准： 固体氢氧化钠
液体氢氧化钠 5、细则： 1、采购合同制定时需参照本规定采购，按照上述标准签注质量条款，并标注牌号，其中包含三个指标氢氧化钠（以NaOH计）的质量分数，碳酸钠（以Na2CO3）的质量分数，氯化钠（以NaCL）的质量分数，具体指标按规定标准注明。 2、供方严格按照合同指标供货，并提供随车化验单，出现不合格按照下列要求处理： A、氢氧化钠质量分数达不到指标要求，每低0.1%，含量要求参照合同价/氢氧化钠质量分数执行扣罚，如液碱合同指标为大于30.0%，合同单价为900元/吨,而实际检测浓度为28.3%,则按下列计算：
扣罚金额=900/300*(30.0-28.3)*10=51元 结算价=合同单价-扣罚金额 B、碳酸钠含量超标,每超0.1，扣罚10元吨 3、拒收标准： a、氢氧化钠低于合同规定值5%个点 b、氯化钠含量超标拒收 4、取样化验原则上采用到货后取样，合格后卸车的采样方式，保证收到货物为满足质量指标的货物，特殊情况，需先卸货后化验，需征得物资同意、客户认可，对出现的质量异议由供方负责； 5、买受方原因未化验视为合格 6、质量异议按仲裁质量仲裁管理规定执行 考核：1、物资系统合同部未按照要求签订，每次考核200元 2、生产厂未按要求化验每次考核200元 3、生产厂化验错误按仲裁错误方考核规定执行 技质部 2017年12月22日
hx3氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂
氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂题型 2012-5-15整理 一、基础知识回顾： 1.氢氧化钠的性质：氢氧化钠固体的性质 氢氧化钠溶液的性质 2.碳酸钠的性质： 二、题型（演示实验） 1.鉴别：如何鉴别两瓶分别装有氢氧化钠和碳酸钠的液体 如何判断氢氧化钠溶液是否变质？或一变质溶液中是否还存在氢氧化钠的问题 2.除杂：原则：所加物质不能与要提纯的物质反应，反应后不能有新的物质，所加物质不能 成为杂质（注意所加的量的描述） 三、典型试题（错题）： 1.（优化）16．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。 联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOH。 (1)小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是 (2)完善实验方案后。他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验，发现原试液确已变质。请你 写出他这次实验的操作、现象： 小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又作，探究： (3)猜想： (4)实验验证(写出操作、现象)： ，试液中还有NaOH。 (5)通过上述探究，小明明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。 2. （优化）6．(2010绵阳)五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。 【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质，其程度如何? 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验： 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
实验四-柠檬酸含量的测定
实验四 柠檬酸含量的测定 实验目的 1．掌握配制和标定NaOH 标准溶液的方法。 2．进一步熟练滴定管的操作方法。 3．掌握柠檬酸含量测定的原理和方法。 主要试剂和仪器 仪器：4F 滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管（25mL ）；烧杯；洗瓶。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准物质，100-1250C 干燥1小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；NaOH 固体；柠檬酸试样；0.2%酚酞乙醇溶液。 实验原理 大多数有机酸是固体弱酸，如果有机酸能溶于水，且解离常数Ka ≥10-7，可称取一定量的试样，溶于水后用NaOH 标准溶液滴定，滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH 标准溶液的浓度c 和滴定时所消耗的体积V 及称取有机酸的质量，计算有机酸的含量。 n n 1 (H A)(H A)100%1000 c V M n m ω??=??样 有机酸试样通常有柠檬酸，草酸, 酒石酸, 乙酰水杨酸, 苯甲酸等。滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞为指示剂。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s 不褪色)为终点。 实验步骤 1．0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制及标定 0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制同实验一。 准确称取0.4-0.6 g 邻苯二甲酸氢钾，置于250 mL 锥形瓶中，加入20-30 mL
水，微热使其完全溶解。待溶液冷却后，加入2-3 滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即为终点（如果较长时间微红色慢慢褪去，是由于溶液吸收了空气中的二氧化碳所致），记录所消耗NaOH溶液的体积。平行测定3次。 2.柠檬酸试样含量的测定 用分析天平采用差减法准确称取柠檬酸试样约 1.5g，置于小烧杯中，加入适量水溶解，定量转入250mL容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。 用25mL移液管移取上述试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色，保持30秒不褪色，即为终点。记下所消耗NaOH溶液体积，计算柠檬酸质量分数。如此平行测定3次，相关数据填入表2中。 实验数据记录及处理 写出有关公式，将实验数据和计算结果填入表1和2。根据记录的实验数据分别计算出NaOH溶液的准确浓度和柠檬酸的质量分数，并计算三次测定结果的相对标准偏差。对标定结果要求相对标准偏差小于0.2%，对测定结果要求相对标准偏差小于0.3%。 表1 邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠