专题06_氧化还原反应及相关概念-2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列_word版含解析
专题06 氧化还原反应及相关概念(第01期)-2016年高考化学备考之百强校大题狂练系列(原卷版)
2016届高考大题狂练专题06 氧化还原反应及相关概念（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．【陕西西北工大附中2015届四模】Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_________。
（2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。
（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。
（4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为__________。
（5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为______________。
(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（6）焙砂含Cu量为20%～50%。
转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________；（7）假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量mol；② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到molCu。
专题 有机物反应类型及机理-2019高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word含解析
（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．有①H2NCH2COOH ②CH2OH(CHOH)4CHO ③ (C6H10O5)n(纤维素) ④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO 等物质，其中(用数字序号填空)：（1）难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。
（2）能发生银镜反应的是________。
（3）能发生酯化反应的是________。
（4）能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。
（5）能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。
【答案】③④①②⑥⑤②④⑥①②③⑤②④⑤⑥③④①①④⑤【解析】【分析】根据有机物分子中的官能团类型判断各有机物的物理性质和可能发生的化学反应。
【详解】【点睛】本题考查有机物的结构和性质，试题难度不大，把握官能团与性质的关系为解答本题的关键，注意HCOOC2H5结构的特殊性，HCOOC2H5分子中既含有酯基又含有醛基，所以HCOOC2H5既有酯类物质的性质又有醛类物质的性质，为易错点。
2．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；【答案】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑取代反应取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应【解析】【详解】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。
近年高考化学总复习02化学物质及其变化(6)氧化还原反应的基本概念和规律(1)(含解析)新人教版(
2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（6）氧化还原反应的基本概念和规律（1）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（6）氧化还原反应的基本概念和规律（1）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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氧化还原反应的基本概念和规律李仕才基础巩固1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CO2＋H2O===H2CO3C．2H2O2错误!2H2O＋O2↑D．CaCO3错误!CaO＋CO2↑解析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H2O2错误!2H2O ＋O2↑中,氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。
答案:C2．（2018年江西省永州市一中高三上期中考试）下列对X＋2Y===X2＋＋2Y －的叙述中正确的是（)A．Y被还原，X2＋是氧化产物B．Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X被氧化，X显氧化性解析: A．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2＋是氧化产物，故A正确；B。
Y被还原,而X被氧化,则X发生氧化反应,故B错误；C。
X的化合价升高,Y的化合价降低，则X为还原剂，Y 为氧化剂，Y被还原，故C错误；D。
X被氧化,X显还原性，故D错误。
答案：A3．下列说法正确的是( ）A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析： A项,非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误;B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误;D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
2019年高考化学二轮专题 氧化还原反应(含解析)
2019年高考化学二轮专题：氧化还原反应一、单选题1. 下列说法不正确的是（）A. 复分解反应一定不是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 部分分解反应是氧化还原反应【答案】C【解析】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A不符合题意；B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项错误，C符合题意；D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：C2. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. H+→H2C. CO32-→CO2D. Zn→Zn2+【答案】D【解析】A.转化过程中，氯元素由0价变为-1价，化合价降低，选项错误，A不符合题意；B.转化过程中，氢元素由+1价变为0价，化合价降低，选项错误，B不符合题意；C.转化过程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C不符合题意；D.转化过程中，锌由0价变为+2价，化合价升高，选项正确，D符合题意；故答案为：D3. 已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（）A. 反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB. 氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D. 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol【答案】B【解析】A.该反应中HCl中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂，KCl中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A不符合题意；B.在该反应中，HCl将KClO3还原为Cl2，自身被氧化为Cl2，故氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，因此氧化性：KClO3>Cl2，选项正确，B符合题意；C.该反应中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且体现还原性的HCl只占5份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，选项错误，C不符合题意；D.由反应的化学方程式可知，每消耗1molKClO3，反应过程中转移电子数为5mol，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述3个反应都是置换反应B.③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N AC.反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2【答案】D【解析】A.置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应②不符合置换反应的特点，不是置换反应，A不符合题意；B.反应③中每2molKBrO3反应，转移电子数10mol，故1mol氧化剂（KBrO3）参与反应转移电子数为5N A，选项错误，B不符合题意；C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，C不符合题意；D.由反应①可得氧化性：Cl2>Br2；由反应②可得氧化性：KClO3>Cl2；由反应③可得氧化性：KBrO3>KClO3，故氧化性强弱：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，选项正确，D符合题意；故答案为：D5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB. 在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC. 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A【答案】B【解析】A.该溶液中所含NaCl的物质的量为1mol/L×1L=1mol，故溶液中所含Na+的数目为1N A，选项正确，A不符合题意；B.标准状态下，水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，B符合题意；C.7.8gNa2O2的物质的量n=nn=7.8n78n/nnn=0.1nnn，一个Na2O2中含有一个阴离子，故7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.1N A，选项正确，C不符合题意；D.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应过程中，转移1个电子，故0.1molCl2参与反应，转移电子数为0.1N A，选项正确，D不符合题意；故答案为：B6. 现有下列三个氧化还原反应①2n−+n2=n2+2n−②2n2++n2=2n3++2n−③2nn4−+10n−+16n+=2n2++5n2+8n2n，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A.要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞A3+＞B2C.X2+是XO4-的氧化产物，B2 是 B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O【答案】A【解析】A.由三个反应可知，还原性：A2+>B->Z-，故氧化A2+且不氧化B-和Z-，应加入B2， A符合题意；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故反应①中氧化性：Z2>B2，反应②中氧化性：B2>A3+，反应③中氧化性：XO4->Z2，因此氧化性强弱为：XO4->Z2>B2>A3+， B不符合题意；C.在反应③中，XO4-中X元素的化合价降低，被还原为X2+，故X2+为还原产物；在反应①中，B-的化合价升高，被氧化成B2，故B2是氧化产物，C不符合题意；D.有氧化性强弱XO4->A3+，可知该反应可能发生，D不符合题意；故答案为：A7. 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl －，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】 C【解析】A.该离子方程式中，SO2被Fe3+氧化成SO42-， Fe3+被还原为Fe2+，故SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：SO2>Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，A不符合题意；B.该化学方程式中，SO2被I2氧化成SO42-， I2被还原为I-，故SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性：SO2>I-，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，B不符合题意；C.该化学方程式中，H2O2被H2SO4氧化成O2， H2SO4被还原为SO2，故H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原性：H2O2>SO2，与题干还原性强弱不相符，反应不能发生，C符合题意；D.该离子方程式中，I-被Fe3+氧化成I2， Fe3+被还原为Fe2+，故I-为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：I->Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，D不符合题意；故答案为：C8. 已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
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2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（6）氧化还原反应的基本概念和规律（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（6）氧化还原反应的基本概念和规律（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019人教高考化学总复习（6)氧化还原反应的基本概念和规律（2）李仕才1．(2017年高考·北京卷)下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误.答案：B2．（2017年高考·天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时,化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：A项,硅太阳能电池工作时,光能转化为电能，与氧化还原反应无关;B项，锂离子电池放电时,化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应；C项,电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。
A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
全国通用近年高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点1氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法考
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第二章第6讲考点一1．(2017·北京卷）下列变化中，气体被还原的是( B）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析A项，在CO2与Na2O2的反应中，CO2既不被氧化又不被还原；C项，乙烯与Br2的反应既是加成反应，又是氧化还原反应，反应中乙烯作还原剂被氧化；D项，氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。
2．(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3，同时放出CO2.在该反应中( AD)A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D．相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析由题意知，该反应为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此可见在反应中Na2S 中S被氧化,SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，当反应转移8 mol电子时生成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移错误! mol电子，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比,故每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，故选A、D项。
近年高考化学第2章(化学物质及其变化)第3节氧化还原反应考点(1)氧化还原反应的基本概念讲与练(含
2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第3节氧化还原反应考点（1）氧化还原反应的基本概念讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第3节氧化还原反应考点（1）氧化还原反应的基本概念讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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氧化还原反应李仕才考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1)本质和特征(2)相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl,氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是还原性和酸性。
（3)氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法。
（4）氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图,将下面反应类型的序号填入下表中。
根据上表总结:①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应.③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成.2．常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。
如（2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。
考点06 氧化还原反应领军高考化学考点必练
【知识讲解】 一、知识整理 1．概念凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．物质的氧化性和还原性（1）一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性、氧化性较弱。
如 222I Cl 2Cl I --+=+强还原性 强氧化性 弱还原性 弱氧化性 据此判断：氧化性22Cl I > 还原性I Cl -->（2）氧化性、还原性的强弱，取决于物质得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子、活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如2O 、2Cl 、3Fe +、4KMnO 、227K Cr O 、浓24H SO 、3HNO 等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质、2H 、C 、CO 、2S -、I -、2Fe +等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性（金属活动性）越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
（3）同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与3Fe +能反应，2Fe +与3Fe +、2SO 与24H SO （浓）之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：6242H S O +（浓）2402422Na S 2NaHSO SO S 2H O --+=+↑+↓+64S S ++→而不是0S2S S -→而不是42SO +当一种氧化剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析 1．氧化还原反应的实质 有电子得失或偏移（微观）。
2019届高考化学专题练习卷氧化还原反应
氧化还原反应1．科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价，下列说法正确的是( )A ．O 和F 无正化合价B ．1 mol O 2参加反应，转移1 mol e －C ．上述反应中O 2作氧化剂D ．上述反应属于加成反应 答案 B2．钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，该反应的反应物与生成物有CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。
下列说法错误的是( )A ．未知物质X 为CO 2，属于氧化产物B ．每转移1 mol e －时，生成2 mol X C ．反应中PdCl 2作氧化剂，被还原 D ．还原性：CO>Pd 答案 B3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 答案 D4．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )A ．氢氧化钠B ．硫化氢C ．次氯酸钙D ．硫酸亚铁答案 C5．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
在下列反应中，水的作用与Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 中的不同的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案 D6．已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
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2019届高考大题狂练专題06氧化砂磁及相（满分60分时间30分钟）姓名：________________ 班级：___________________ 得分：___________________1某同学欲探究N Q Q与水的反应，可供使用的试剂有：N Q Q、蒸馏水、酸性KMnO溶液、MnQ该同学取一定量N@Q样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量Q,该同学推测反应中可能生成了HQ,并进行实验探究。
（1）写出Na2Q与水反应的化学方程式 _________________________________________ 。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_______________________________________ 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在取少量X于试管中，滴加FeCh溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：________ H2Q+ ______ Fe2+ + OH=== ___________ Fe（0H）3j，该反应中HaQ表现了 _______ （填“氧化”或“还原”）性。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mr2+，此时HaO2表现了 _____ （填“氧化”或“还原”）性。
该反应的离子方程式为________________________ 。
【答案】2N&C2+ 2H2O===4NaOH+ O2 f取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnQ粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2Q1242氧化性还原性2MnQ-+ 5HO + 6H+ ===5Q f + 2Mri++ HO【解析】【详解】（1）N Q Q与水反应的化学方程式为：2Na2Q+2HO= 4NaOH+2f;（2）-氧化卓对过氧化氮的分解有催化作用』所臥可以取滚液X少量于洁净的试管中』加入适量MnOi 粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H=015故答案为：取溶酒X少量于洁净的试管中，加入适＞MnQi粉末，用带火星的木条检验》若木条复燃证明有氐6；（劣根据得失电子守恒可配平方稈式：氐5+2FE ⑷HaQ中氧的化合价降低，所以田6表现氧化性,故答案为：k厶瓠站氧化性；（4）KM U O L化合价降低，Mu被还原，所以场6表现还原性，反应的离子方程式为2MnO4-+5HjOr+（5H+—SO I T+IM U N+HQ；故答案为：还原•性、!MnO4 +5HjO2+dH+=—5O1T + 2Mh12•次磷酸（HsPQ）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）_______________________________________________________________________ HPQ是一元中强酸，写出其电离方程式：___________________________________________________________________（2）HPQ及NaHPQ均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用HPQ进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，氧化产物为________ 。
②NaHPQ为________ （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______________ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）HPQ的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH气体和Ba（fPQ）2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:【答案】HPQ? H2PQ-+HHPQ正盐弱碱性2P4+3Ba(OH)2+6Hz — 3Ba(H2PQ)2+2PH f【解析】【详解】(1) HaPS杲一元中强瓠在水濬酒里部分电离生成氢离子和酸根禽子，电离方程式为故答案为：氏卩0食氏4■耳iPQr;⑵⑪亥反应中银离子是氧化剂、HP6是还原祢氧化剂与还原剂的物质的量之比为牡1,根擄转務电子相等知，lmolHiP02失去4皿1电子，所以P元素为诂价」则氧化产物杲EbPM 故答案为：HaPg②HaPOj^-Tt中强臨则NaHiPOi为正盐，酸根离子在水滚港里水解导致濬濟呈减也故答案为：正盐：弱诚性；(3)白磷(PJ与劭(OH) 2溶液反应生成PHs气体和阳(HiPO；) 4反应方程式为m+3Ba (<M> 2-H5HiO=3Ba (HiPOi) i+2PH J r J故答案为：2P*+3Ba(OH) (H2PO2)3.1 .据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CQ反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：__________ ；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为________________ (填化学式)。
(2)洁厕灵的主要成分是HCI。
洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。
写出该反应的离子方程式：_________________________________ 。
(3)__________________________________________________ 下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是 _____________________________________________________________ 。
A. NQS2Q+ H2SQ===N@SQ+ S J+ SQ f+ HO B . 2FeCb+ Fe===3FeC"C. S+ 2H2SO(浓)一3SQ f + 2H0 D . KCIQ+ 5KCl + 3HSQ===3K?SQ+ 3Cl 2f + 3H2OII.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2Q)溶液可以发生氧化还原反应。
请回答下列问题：(1)_________________________ 该反应中的还原剂是(填化学式)。
(2)___________________________________________________________________ 写出该反应的离子方程式： ______________________________________________________________________________ 。
(3)______________________________ 若生成ImoICQ则转移电子molNa+ [；O；C1:]- + + 2+【答案】NaCICIO + CI + 2H===Cl2f+ HaOAHC2Q2M nQ + 5H2C2Q+ 6H===2M n + 10CQ f + 8HzQ 1mol【解析】【分析】I .次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；84消毒液的主要成分是NaCI和NaCIO,有效成分是NaCIQ,长期露置于空气中，次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、次氯酸和水，次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸与NaCIQ发生归中反应，生成氯化钠、氯气和水；盐酸与NaCIQ发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等。
II.高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将H2GO氧化为CO,自身被还原为MnS@反应中草酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂, 反应中转移电子数目为10mol。
【详解】Ha*I - (1)次氯酸钠是离子化合物」氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为:84消青液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO,长期露置于空气中，发生反应:光照2NaC104CCh+H3C>=Na2C03+2HClO, 2HCICh』^2HCl心匚Na2CCh+2HCl=2NaCJ+C02T+H30,故最终会变为NaCl濬酒。
(2)次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，盐酸与NaClO反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：ClO- + Cr + 2H+=Chf + HiO^⑶ 盐酸与NaClO^生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等，反应中硫元素既被氧化又被还原』反应后硫元素的化合价不相等，A错误*反应中铁元素既被氧化又被还原，反应后铁元素的化合价相等，B正确；反应中硫元素既被氧化又披还原，反应后硫元素的化合价相等」C正确』反应中氧元素既禰氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，D正确，故选A.IL(1)高猛酸钾具有强氧化性,在硫酸酸化条件下将IM©氧化为COi,自身被还原为MnSd,反应中草酸是还原剂，高猛酸钾是氧化剂；(2)在硫酸酸化条件下，高锰酸钾与H2GO反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO、水，反应中转移电子数目为10mol，反应的离子方程式为2MnO + 5HbGQ + 6H+=2MrT+ 10CO f + 8H2Q (3)由方程式可知，生成10mol CO2，反应中转移电子数目为10mol，则生成1mol CO2，反应中转移电子数目为1mol。
【点睛】本题综合考查氧化还原反应，题目较为陌生、综合，解答时注意氧化还原反应的规律，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用。
4•过氧化氢HbO2 (氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A〜D涉及H2O2的反应，填写空白：A. NstO2+2HCI===2NaCI+H2Q B • Ag2O+HQ===2Ag+Q+HOC. 2fQ===2HO+OD. 3H2^+Cr2(SO4) 3 + 10KOH===22CrO4+3K2S^+8HlO(1) ________________________________ HQ仅体现氧化性的反应是 (填代号)。
(2) _____________________________________________ H2Q既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填代号)。
(3)在稀硫酸中，KMnO和HbQ能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2Q- 2e「===2HF+Q f_ + 2+还原反应：Mn O+5e +8H===Mn +4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________ 。
(4)在K2C「2Q+14HCI===2KCI+3Cl2f +7H2O+2CQI3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______ (标准状况)，被氧化的HCI的物质的量为________ 。
(5 )除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、___________ 方法，化学反应方程式为 _____________________ 。