2010-2011学年第一学期期末高二化学试卷答案
黄山市2010～2011学年度高二第一学期质量检测-化学
黄山市2010～2011学年度高二第一学期质量检测化学试题本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Cu=64第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将选择题的答案填写在本卷末的表格中。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）。
A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源B．为减少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃烧C．浸入海水的钢铁闸门接上电源的正极可防止闸门被腐蚀D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是（）。
A．2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+数目为2N AB．1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32－数目为N AC．25 ℃，1 L纯水中含有H+数目为10－7N AD．25 ℃，1 L pH=1 HCl溶液中含有H+数目为N A3．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）。
A．负极反应为：Zn －2e-－= Zn2+B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）。
A．单位时间内消耗NO和生成N2物质的量之比为1：2时，反应达到平衡状态B．平衡时，其他条件不变，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D．平衡时，其他条件不变，升高温度正反应速率、逆反应速率均增大5．25℃时，下列有关叙述不正确的是（）。
华南师大附中2010-2011学年第一学期期末考试
A．使用合适的催化剂可大大提高原料的转化率 B．反应需在 300℃进行，可推测正反应是吸热反应 C．充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率 D．从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率 18．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e ＝Zn2
22. （ 14 分 ）CO 气 体 还 原 FeO 固 体 可 以 得 到 Fe 固 体 ，铁 的 化 合 物 具 有 重 要 的 应 用。 Ⅰ . 已 知 ： 2FeO(s)= 2Fe(s)+O 2 (g) 2CO(g) +O 2 (g) = 2CO 2 (g)
△ H = ＋ 148.2kJ/mol △ H = －566.0kJ/mol
华南师大附中 2010—2011 学年度第一学期期末考试 高二化学（选修 4）试题 （理科） 考试注意： 1．考试时间 90 分钟，试卷满分 100 分 2．请将第 I 卷的答案涂在答题卡上，将第 II 卷的答案做在答卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 O 16 Na 23 第 I 卷（共 50 分） 一、 单项选择题： （本题有 15 个小题， 每小题有 1 个选项符合题意， 每小题 2 分， 共 30 分。 ） 1．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol· L-1 甲酸溶液的 pH 值约为 2 C．10mL 1mol· L-1 甲酸恰好与 10mL 1mol· L-1NaOH 溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 2．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1mol· L 1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是
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高二文科 肥东一中2010-2011学年第一学期期末考试
肥东一中2010-2011学年第一学期期末考试高二化学（文科）试题（90分钟100分）命题：安冰容审题：许克敏第Ⅰ卷（选择题共78分）一、每小题只有一个选项符合题意（1-26小题，每小题3分）1、下列气体中，无色无味的是（）A. N2 B.Cl2C.SO2D.NH32、下列仪器中，不能加热的是（）A. 试管B. 燃烧匙C.容量瓶D.坩埚3、下列物质中，属于电解质的是（）A.MgCl2B.CuC.NaCl溶液D.蔗糖4、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl3 B.Al(OH)3C.Na2CO3D.(NH4)2SO45、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠是硬度很大的银白色金属B.钠燃烧时，发出黄色的火焰C.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D.钠原子的最外层电子数为16、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油7、下列实验操作中不正确的是（）A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择合适的萃取剂8、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广泛的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。
为防止食品被氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.氧气B.铁粉C.硅胶D.生石灰10、在实验室中，用AlCl3溶液制备Al(OH)3沉淀，最好选用的试剂是（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水11、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、明矾12、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.一定有氧元素参加B.氧化反应一定先于还原反应发生C.氧化剂本身发生氧化反应D.一定有电子转移（得失和偏移）13、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A. H+ NH4+ CO32- B. Fe3+ Cl- NO3-C. Na+ OH- H+D.Al3+ OH- NO3-14、下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是（）A. Na 和 H2O B. NO2和H2O C.Cl2和H2O D.Na2O2和H2O15、对下列实验事故或废弃药品的处理正确的是（）A.当有大量氯气泄露时，人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸的废液沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道16、下列离子方程式书写正确的是（）A.将铜丝伸入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+ + AgB.将钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑C.向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe2+D.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH - = 2AlO2-+H2↑17、物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（）A.质量B.体积C.分子数D.原子数18、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.硫酸铜溶液19、下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）A. HClB. KClO3 C. MgCl2D.NaCl20、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，最好的方法是向此溶液中（）A.通入足量氧气B.加入足量稀硝酸C.加入足量铁粉D.加入足量铜粉21、选用一种试剂即可区别Na2SO4、AlCl3、MgSO4和NH4Cl这四种溶液，这种试剂是（）A.稀盐酸B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液22、纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们是白色固体。
黑龙江省普通高等学校2023-2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
黑龙江省普通高等学校2023-2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱2、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=n B．m=n C．m<n D．m＞n3、可逆反应：2NO 22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．(1)(4)(5)B．(2)(3)(5)C．(2)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)4、下列叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键5、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B 向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A．A B．B C．C D．D6、在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.37、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)8、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s）B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）C．υ（NO）=1.0mol/（L•s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）9、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料10、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是()A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇11、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③12、如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（）A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片13、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2009—2010学年合肥五中第一学期期末考试高二期末考试化学文理试题及答案文科试卷
合肥五中2009—2010学年度第一学期期末考试高二化学试卷（文科）1．目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。
莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于DA．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装无水B乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D3.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是AA．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液Array 4．观察右图，量筒中液体的体积读数是【答案：】B、A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是【答案：】C A.K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是【答案：】AA.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液7.下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是CA．3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．Na2O + H2O ＝2NaOH D．Fe + CuSO4 ＝Cu + FeSO48.胶体与溶液的根本区别在于AA．分散质粒子的大小 B 分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色9．下列说法中，正确的是CA．H2SO4的摩尔质量是98 gB．1 mol CO2的体积是22.4 LC．标准状况下，18 g H2O含有10 mol e-D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L10．某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是CA．OH- B Ba2+ C．NH4+ D CO32-11.下列离子方程式书写不正确．．．的是 BA．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－2Cl－+ I2B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu12.下列物质中氧元素的化合价正确的是【答案：】DA.H2O中氧元素的化合价为—l B．O2中氧元素的化合价为-2 C．NaOH中氧元素的化合价为—1 D．Na2O中氧元素的化合价为-2 13．关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是答案：CA.在通常情况下其单质均为气体B.其单质均由双原子分子构成C.都属于主族元素D.每种元素仅生成一种氢化物14．下列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 B A．CuO B．Al2O3C．CO2D．SiO215.下列物质能通过化合反应直接制得的是D①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NOA．只有①②③B．只有②③④N C．只有①③④D．全部16．下列气体的收集方法正确的是C17．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是CA．Cu2+ + 2e-Cu B．Cu－2e-Cu2+C．2H+ + 2e-H2↑D．Zn－2e-Zn2+18．若将浓硫酸和浓硝酸分别融口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右图所示，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是BA．a 升华、b冷凝 B a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D a冷凝、b 吸水19．下列实验操作或方法中，正确的是CA．用酒精萃取碘水中的碘B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质20．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH 溶液的体积关系的大致图像为 DA B C D 21．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是【答案：】AA.Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应22.对下列实验现象的解释不正确的是【答案：】A选项实验现象解释A C12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C 新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D 加热铝箔时熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面23．欲配制 1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是【答案：】CA.500mL容量瓶，58.5gNaClB.500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl 24.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是【答案：】D A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”25.下列做法符合“绿色化学”思想的是【答案：】AA.回收利用废旧电池B．用燃气热水器代替太阳能热水器C．将实验室的有机废液直接倒入下水道D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气26．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是【答案：】A A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法27．生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是BA．明矾可除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可用作净水剂B．黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炸能减少维生素C的流失C．石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于光缆通信D．可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾28．下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是CA．加工食品添加苯甲酸钠 B 喝咖啡加糖C．烹饪时用“加碘食盐” D 炒菜加味精29．合理使用药物有利身心健康。
上海市2010-2011学年高二化学上学期期末考试(无答案)沪科版
上海市金山中学2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题（无答案）沪科版相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一.选择题（共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．C2H63．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”指的是（）A．碳原子数 B．氢原子数 C．碳链位置编号D．一种基团的数目4．下列各组物质中属于同分异构体的是（）A．35Cl和37Cl B．金刚石和石墨C．丁烷和2-甲基丙烷 D．甲烷和丁烷5．通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。
下列比较或归纳一定正确的是( ) A．稳定性： NH3>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．离子半径：阴离子>阳离子 D．熔沸点：离子化合物>共价化合物二.选择题（共30分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量NaOH溶液；③加过量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A. ①④②⑤③B. ①②⑤④③C. ④①②⑤③D. ⑤②④①③7．下列有关实验操作的说法正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B．用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO4溶液C．用加热方法除去NH4Cl固体中混有的少量碘D．用蒸馏方法分离苯和碘的混合物8．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（）A．S2- B．Cl― C．Al3+．K+9．某溶液中有NH4+、Na+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是（）A．NH4+ B．Na+ C．Fe2+ D．Al3+10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、NO3—、K+、CO32- B．NH4+、Cl－、OH－、Na+C．CO32-、Na+、K+、OH－ D．Na+、Ag+、H+、I－11．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等12．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。
怀柔高二年级2010~2011学年第一学期期末化学
北京市怀柔区2010-2011学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷 考 生 须 知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷分为两个部分。
第一部分为选择题，21个小题（共42分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共58分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16I 卷（42分）选择题(每小题2分，21小题计42分。
每小题只有一个答案符合题意)1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CH 3COONa”的分类不正确的是A.化合物B.有机酸C.离子化合物D.钠盐2.下列化学用语书写正确的是A.甲烷的电子式:B.次氯酸的结构: H-Cl-OC.乙烯的结构式:CH 2=CH 2D.乙醚的结构式:3.下列物质不互为同分异构体的一组是A.丙酸和甲酸乙酯B.乙醛和环氧乙烷C.丙醛和丙酮D.氨基乙酸和丙氨酸4.下列物质中最难电离出H +的是A .CH 3COOHB .C 2H 5OH C .H 2OD .C 6H 5OH5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.1mol 乙烷中共价键总数为7N AB.1mol 甲基(-CH 3)所含的价电子总数为7N AC.1molC 8H 18分子中含有C-C 键总数为7N AD.标准状况下，1L C 7H 16完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N A6.有机物分子中原子之间(或原子与原子团之间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是C H HH HA.乙醇不能与NaOH 溶液反应而苯酚则能跟NaOH 溶液反应B.乙烷不能发生加成反应而乙烯则能够发生加成反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯则能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯与硝酸在加热时发生取代反应而甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应7.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
南京大学化学化工学院2010第一学期-期末-A卷
13.
下列各电极的 ϕ y 大小的顺序是___________________________________。 (1) ϕ y (Ag+/Ag) (3) ϕ y (AgI/Ag) (2) ϕ y (AgBr/Ag) (4) ϕ y (AgCl/Ag) 。
装 订 线 内 请 勿 答 题
14.
按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱排序为
20
11
20.
氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 ( ϕ y (Cl2/Cl) = 1.36 V， ϕ y (Br2/Br) = 1.08 V， ϕ y (H2O2/H2O) = 1.78 V，
2 − /Cr3+) = 1.33 V， ϕ y (MnO − /Mn2+) = 1.49 V， ϕ y (F /F−) = 2.87 V ϕ y (Cr2O 7 2 4
南
装 订 线 内 请 勿 答 题
学
10.
在 K2Cr2O7 法测定铁 （无汞） 时， 加入钨酸钠的目的是………………… （
Hale Waihona Puke 化9. 根据配合物的稳定性和酸碱平衡的知识，判断下列反应逆向进行的是（ ） + 2− 2− − − − − (A) HgCl 4 + 4I = HgI 4 + 4Cl (B) [Ag(CN)2] + 2NH3 = [Ag(NH3)2] + 2CN + − 3− 2− − (C) [Cu(NH3)4]2+ +4H+ =Cu2+ +4 NH 4 (D) Fe(C 2 O 4 ) 3 3 + 6CN = Fe(CN) 6 + 3 C 2 O 4 − − K 稳 = 1.6 × 1020； Fe(CN) 3 K 稳 = 1.0 × 1042 已知： Fe(C 2 O 4 ) 3 3 6
油气地球化学期末试题
长江大学2010-2011学年第一学期《油气地球化学》考试试卷课程号考试时间120分钟适用专业年级（方向）：考试方式及要求：闭卷题号一二三四五六七八九总分得分阅卷人一、名词解释（每个2分，20分）1、沉积有机质2、稳定同位素分馏3、有机圈4、有效烃源岩5、门限温度6、氯仿沥青“A”7、生物标志化合物8、干酪根9、大型气田10、油气源对比二、填空题（每题1分，10分）1、原油中很难检测到糖类化合物是因为。
a、被细菌分解；b、进入干酪根无法查其原始面貌；c、原油中含氧化合物很少；d、连结糖类的醚键容易断裂。
2、下列过程属于油藏中原油次生变化的有。
a、聚合作用；b、生物降解；c、蒸馏作用；d、注气开发。
3、奥利烷的主要生源是。
a、高等植物；b、海洋植物；c、被子植物；d、原生动物。
4、正常情况下有机成因天然气中甲烷及其同系物的碳同位素表现为。
a、δ13C1<δ13C2<δ13C3<δ13C4；b、δ13C1>δ13C2<δ13C3>δ13C4c、δ13C1>δ13C2>δ13C3>δ13C4；d、δ13C1<δ13C2>δ13C3>δ13C4。
5、鉴别生物成因天然气的主要标志是。
a、在天然气组成上主要是CH4，δ13C1重；b、在天然气组成上主要是CH4，δ13C1轻；c、在天然气组成上主要是CO2，δ13C1轻；d、在天然气组成上主要是CH4和CO2，δ13C1重。
6、Pr/Ph是反映。
a、烃源岩沉积环境的指标；b、原油成熟度指标；c、原油次生改造程度的指标；d、母质类型参数。
7、卟啉作为石油有机成因的重要证据之一，它是从原油中分离鉴定出第一个具有生物成因的化合物。
a、Treibs（1934）；b、Serfert（1978）；c、Tissot（1974）；d、Smith（1954）。
8、年青沉积物中甾类化合物的主要构型是。
a、5α(H)14α(H)17α(H)20R；b、5α(H)14α(H)17α(H)20S；c、5α(H)14β(H)17β(H)20R；d、5α(H)14β(H)17β(H)20S。
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。
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2010-2011学年第一学期期末高二化学试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
二、填空题（共38分）
高温
21. （7分）（1）C + H2O CO+ H2（2分）
（2）放热；（1分）CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）ΔH＝– 41 kJ/mol （2分）
（3）172.5 （2分）
22.(7分)①CaSO4 + CO32－= CaCO3 + SO42－（2分）；
CO32－与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移。
（2分）
②>（1分）,相同浓度的CO32－水解程度大于HCO3－的水解程度。
（2分）
23. （8分）（1）①>②>③（2分）（2）①>②>③（2分）
（3）①=②>③（2分）（4）③>②>①（2分）
24. （共10分）（1）①（2分）
②阴（1分）；Cl2（1分）。
③负（1分）；H2 –2 e－+ 2 OH－= 2 H2O （2分，写成H2 – 2 e－=2 H+不扣分）
（2）正（1分）；Cu2+ + 2 e－= Cu（2分）。
25.（6分）（1）20%；（2分）（2）5/12；（2分）（3）变小。
（2分）
三、实验题（共14分）
26. （8分）（1）吸氧（1分）；2Fe – 4 e－= 2Fe2+（2分）；O2 + 2H2O + 4 e－= 4OH－（2分）
（2）较强的酸性（1分）；2H+ + 2 e－= H2↑（2分）
27.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏小（1分）；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后不褪色（2分）；2（2分）
四、计算题（共8分）
28. （5分）（1）2Ag＋＋Cu ＝Cu2＋＋2Ag （2分）
（2）解：设导线中转移电子x mol
2Ag＋＋Cu ＝Cu2＋＋2Ag △m转移e－
（2×108–64）=152g 2mol
（67.6–60）=7.6g x mol （2分）
x/2=7.6/152 x=0.1（1分）
答：略。
29.(3分)解：c（OH－）= （15 ×0.1–5×0.1×2）/500=10－3mol/L (1分)
c(H+)= 10－14/10－3= 10－11 （1分）
pH= –lg c(H+)=11 （1分）。