《物理化学》第一学期自测题(B)(1)
物理化学练习题-上册
物理化学练习题（上册）一、是非题1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。
2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。
3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。
4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。
5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。
6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。
7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。
11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。
12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。
13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。
14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。
15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。
16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。
17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。
18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。
19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。
20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。
21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。
22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。
23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。
24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。
25. 自发过程中系统的熵必定增加。
26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。
大学物理化学自测题
以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该真实液态混合物中
的活度因子为
；活度为
。
4 答：0.252 0.182
5 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性
组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合 物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分
A的活度为
，活度因子为
17 答:A
18 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（） (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 (D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别 适用于每一种气体，与其他气体的分压无关
18 答:B
19 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分 A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数 之比xA:xB=( )
2. 贮罐中贮有20℃,40kPa的正丁烷,并且罐内温度、压
力长期不变。已知正丁烷的标准沸点是272.7K,根据
，可以推测出,贮罐内的正丁烷的聚集态
是
态。
2 答：由克-克方程算得正丁烷在20℃时的饱和蒸气压
p*（正丁烷，298.15K）=212.0kPa>40kPa
气
3氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是
成理想液态混合物的是
。
14 答：甲醇-乙醇
15 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为
bB，则B的化学势表达式为
。
15 答：B= *b,B(l,T)+RTln(bB/b)
16 在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B 的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么：(i)B的活度是
物理化学上册总练习题1、2、3及答案
物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
( )（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
信阳师范学院物理化学上自测题及参考答案
物理化学上自测题及参考答案一、选择题( 共15题30分)1. 0090下述说法中, 哪一个错误? ( )(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同2. 0119下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 0304某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体4. 0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( )金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-15. 0757理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( )6. 0939在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( )(A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ(C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ7. 1027某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定8. 1218在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pn c b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pn c b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,n c b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,n c b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,n c b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( )9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较10. 2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物化一、二章自测题库及答案
物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、已知水在(25～100)℃之间平均摩尔热C P,m= 75.48J·K-1·mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25℃加热至100℃所需的热为3.142×105J。
2、25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol-1及-242 kJ·mol-1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m= 44KJ·mol-1。
3、已知∆f H(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJ·mol-1；∆f H(NH3 , g , 298 K) = -46.19 kJ·mol-1；∆f H(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJ·mol-1；∆f H(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓∆r H(298 K) = -242.06KJ·mol-1。
4、在图中，途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的∆UⅢ=0，∆HⅢ=0。
（选填>、=、< 号）5、把100kPa，400cm3的气体A与300kPa，200cm3的气体B等温混合放入800cm3的容器内。
混合物中两气体的分压力分别为p A= 50KPa，p B= 75KPa，总压力为p= 125KPa 。
6、已知反应：( 1 ) CO(g )+ H2O (g) −→−CO2(g) + H2(g)，∆r H(298 K) = -41.2 kJ·mol-1；( 2 ) CH4(g)+ 2 H2O(g) −→−CO2(g) + 4H2(g)，∆r H(298 K) = 165.0 kJ·mol-1；则下列反应：CH4(g) + H2O (g) −→−CO(g) + 3H2(g)，的∆r H(298 K) = 206.2KJ·mol-1。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm$=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页《物理化学》试卷A 第 2 页 共 18 页1、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。
福建农林大学《物理化学》2005-2006学年第一学期期末试卷B卷
福建农林大学考试试卷 （B ）卷2005——2006学年第 一 学期课程名称： 物理化学 考试时间 2006.2.10材料、轻化 专业 04 年级 班 学号 姓名(A) Q (B) Q + W (C) W (当 Q=0 时) (D) Q (当 W=0 时)2、反应2A+B→C 中,反应物A 从6mol 变到2mol,则反应进度的改变值Δξ为(A)1mol (B) -2mol (C) 2mol (D) 4mol3、氮气进行绝热可逆膨胀(A) ΔU ＝0 (B) ΔG ＝0 (C) ΔF ＝0 (D) ΔS ＝04、 A 、可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆。
B 、在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加。
C 、孤立体系的熵值永不减少。
作为熵增原理,上述表述中,错误的是 (A) (B) (C) 5、对于理想气体，下列关系中哪个是正确的？A 、（V U ∂∂）P = 0B 、（T U ∂∂）V = 0C 、（T H ∂∂）P = 0D 、（P H∂∂）T = 06、在373.15K 和101325Pa•下水的化学位与水蒸气化学位的关系为 (A) μ(水)＞μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)(C) μ(水)＝μ(汽) (D) 无法确定7、H2O(-5℃，1atm，l)→H2O(-5℃，1atm，S),该过程下列状态函数如何变化A、△U=0B、△H=0C、△S体＞0D、△G＜08、恒温下，NH4HS（s）和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有A、C=1,P=2B、C=2,P=2C、C=1,P=3D、C=2,P=39、PCl5的分解反应PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g),在473K达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时PCl5有97%分解，则此反应为：A、放热反应B、吸热反应C、既不放热也不吸热D、无法确定10、溶液内任一组分的偏摩尔体积：(A) 不可能是负(B) 总是正值(C) 可能是正值，也可能是负值(D) 必然和纯组分的摩尔体积相等11、水蒸气蒸馏的原理是互不相溶的双液系, 其总蒸气压P=P A+P B因此互不相溶双液系的沸点:（A）低于任一组分的沸点。
物理化学（上册）试卷1
物理化学(上册)试卷1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。
若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。
是独立变量。
若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。
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一、填空题（本大题共6小题，共20分）
1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S
= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：
Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的
分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数
为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K
○
和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1
应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之
间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常
数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的
Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）
1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）
A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=0
2．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子
质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）
A．18 B．11.25 C．90 D．180
3．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）
A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F
4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）
A．W（s）∶W（l）=ac∶ab
B．W（s）∶W（l）=bc∶ab
C．W（s）∶W（l）=ac∶bc
D．W（s）∶W（l）=bc∶ac
5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程
中增大的量是……（）。
A．蒸气压B．熵C．汽化热D．温度
6．完全互溶的双液系统，当蒸气压具有非常大的正偏差时，下列说法正确的是……（）
A．其定温P～x图上有最大点，定压T～x图上也有最大点
B．其定温P～x图上有最小点，定压T～x图上也有最小点
C．T～x图上有最小点，称为最低恒沸点
D．T～x图上有最大点，称为最高恒沸点
7．在温度为T、压力为p时，反应3O2 (g) ＝2O3 (g) 的K p与K x的比值为……( ) A．RT B．p C．(RT)－1D．p－1
8．一密闭容器处于283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力……( ) A．增加B．减少C．不变
9．在458K～475K间，反应：2C2H5OH（g）= CH3COOC2H5（g）+ 2H2（g）的平衡常数与温度T的关系为：lgK○P=－2100/T + 4.66，已知：Δf H m（C2H5OH（g），473K）=－235.34 kJ·mol－1，则Δf H m（CH3COOC2H5（g），473K）等于……（）A．－4.305×105 J·mol－1 B．－1.951×105 J·mol－1
C．5.109×105 J·mol－1D．2.756×105 J·mol－1
10．在只有温度和压力的外界因素下，H2（g）+I2（g）==2HI（g）的平衡体系中，若反应前有任意量的H2（g）、I2（g）和HI（g）。
则自由度f为……（）
A．1 B．2 C．3 D．4
11.体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的………( )
A．体系本身没有任何变化
B．再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
C．体系复原了，但环境并未复原
D．体系和环境都没有任何变化
三、是非题（正确打√，错误打×，本大题共8小题，共16分）
1．结晶过程为放热过程。
（）
2．多组分体系中某组分的化学势为即为该组分的偏摩尔吉布斯自由能。
纯组分体系中的化学势即为摩尔吉布斯自由能。
（）
3．在100g H2O中含4.5g非电解质溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于180（水的K f =1.86）。
（）
4．公式ΔU=Q V的适用条件是封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，等容过程（）5．对于任何宏观物质，其焓H一定大于内能。
（）
6．当一个化学反应的ΔCp等于零时，该反应的热效应就不受温度影响。
( ) 7．化学反应Δr G○m的意义是在大量的系统中，当产物和反应物均处于标准态时，反应进度为1mol时的吉布斯自由能的变化。
( )
8．A、B二种液体混合形成理想液态混合物时，下列变化量：Δmix V、Δmix H、Δmix G 和Δmix S均为零。
（）
四、简答与证明题（本大题共3小题，共20分）
1．（8分）试证明：当Δr H m○与温度无关时,下列二式是等价的：
(1) ln[K(T)/K(298 K)] = [Δr H m○(298 K)/R] [1/(298 K)－1/T]
(2) Δr G m○(T) =Δr H m○(298 K)－TΔr S m○(298 K)
2．（4分）试证明理想气体的等温真空膨胀过程，ΔG =ΔA。
3．（8分）反应2A(g)＝2B(g)＋C(g)，用解离度α及总压表示上述反应的K p，证明: 当p/K p甚大时, α与p1/3成反比（设该气体为理想气体）。
五、计算题（本大题共3小题，共22分）
1．（10分）1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质B 2.22g，B在水中不电离，假设此溶液具有稀溶液的性质。
已知B的摩尔质量为111.0g·mol－1，水的K b=0.52K·mol－1·kg，Δvap H m(H2O) = 40.67 kJ·mol－1且为常数，该溶液的密度近似为1 kg·dm－3。
试求：
(1) 此溶液的沸点升高值。
(2) 此溶液在25℃时的渗透压π。
(3) 纯水和此溶液25℃时的饱和蒸气压。
已知纯水100℃的饱和蒸气压为101325Pa。
2．（8分）对峙反应：2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)
在温度为30 ℃和100 ℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。
设反应焓Δ
H mθ与温度无关。
试求：
r
(1)该反应的反应焓Δr H m。
(2)NaHCO3(s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa）。
3．（8分）在300 K时，1 mol理想气体由10p○等温膨胀至p○，试计算此过程的∆U，∆H，∆S，∆F，∆G。