初中化学基本概念
初中化学知识点汇总
人教版初中化学知识点总结归纳一、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
(完整版)最全初中化学知识点总结(精编版)
初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学必考基本概念及化学元素快速记忆法
初中化学必考基本概念及化学元素快速记忆法1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点总结大全最新
初中化学知识点总结大全最新初中化学知识点总结大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分二、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K、铜Cu、银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有气体。
如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。
有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中惟独一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）"①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB?19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物—溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-#25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学基本概念专题复习资料
第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。
知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
化学1 第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
选修5 第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。
二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。
元素只有种类之分，无数量概念。
同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。
由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。
如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。
具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。
因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。
4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。
按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
初中化学总复习基本概念
初中化学总复习第一单元 基本概念和原理（1）（物质构成的奥秘）知识要点1. 物质的分类注意：（1） 混合物与纯净物比较：（2） 单质与化合物比较： 混合物 如：空气、各种溶液等 纯净物 化合物单 质 金属单质 如：Fe 、Cu 、Hg 等 非金属单质 如：C 、H 2、S 等 氧化物 如：H 2O 、CuO 、CO 2等 酸 如：H 2SO 4、HCl 等碱 如：NaOH 、Ca(OH)2等 如：NaCl 、Na 2CO 3等 无机化合物 有机化合物 如：CH 4、酒精等 物 质 稀有气体 如：He 、Ne 、Ar 等2. 粒子构成物质注意：（1）分子与原子的比较：（2）原子与离子的比较：原子离子（带正电的阳离子）（带负电的阴离子）子子物质构成构成构成分子（电中性）1. 1. 物质的组成： （1）元素组成物质注意：元素与原子的相互关系组成 物 质元 素 单 质 化合物元素是宏观概念，只论种类，不论个数。
原子是微观概念，既论种类，又论个数。
（34. 化学量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它想比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r）。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是想对分子质量（符号为M r）。
单元测试A组一、选择题1. 下列关于水的组成，正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢分子和氧分子组成的C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的2. 能决定元素种类的是( )A.中子数B.电子数C.质子数D.最外层电子数3. 分子和原子的本质区别是( )A.分子大、原子小B.在化学变化中，分子能再分，原子不能C.分子能够运动，原子不能运动D.分子能构成物质，原子不能4. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位：mg/L）：Ca：20、K：3、Mg：3、Zn：0. 06、F：0. 02等。
这里Ca、K、Mg、Zn、F是指( )A.元素B.单质C.原子D.分子5. 水、过氧化氢、高锰酸钾、氧气都含有( )A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧气6. 下列各组物质的相对分子质量相等的是( )A.H3PO4H2SO4B.H2O H2SC.N2ArD.CO2CH47. 下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是( )A.HB.N2C.CO2D.2H2O8. 保持水的化学性质的最小粒子是( )A.氢原子和氧原子B.氢原子C.氧原子D.水分子9. 我国推广食用的碘盐为在食盐种加入一定量的碘酸钾（KClO3），碘酸钾中碘元素的化合价是( )A.+3价B.+5价C.+4价D.+7价10. 下列物质中是纯净物的是( )A.矿泉水B.空气C.氧化汞D.含N元素30%的NH4NO3样品11. 当原子的最外层电子数发生变化时，会引起改变的是( )A.相对原子质量B.元素种类C.中子数D.化学性质12. 下列物质属于氧化物的是( )A.干冰B.烧碱C.消石灰D.空气13. 以下对空气的说法正确的是( )A.空气是无色的单质B.空气是无色的化合物C.空气是几种单质和几种化合物的混合物D.空气成分是固定不变的14. 下列有关“化学之最”的叙述正确的是( )A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.熔点最低的金属是汞C.相对分子质量最小的物质是水D.天然存在的最硬的物质是石墨15. 下列粒子属于同种元素的是( )A. H、H2B. Na、Na+C. Cl、OD. Cl－、、Na+二、填空题16. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为：C 21H 23NO 5，它由 种元素组成，每个海洛因分子种共有 个原子。
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化学基本概念
1.化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔
点、沸点、硬度、密度等
3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还
原性。
4.物理变化：没有生成其他物质的变化。
如汽油的挥发、木材制成桌椅、铁铸成锅、蜡
受热熔化。
5.化学变化：变化中有生成了新的物质。
如木材燃烧、铁的生锈。
6.氧化反应：物质跟氧（氧气、氧化物）发生的化学反应。
7.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
8.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化
学反应前后都没有的物质。
9.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
10.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧必须达到
两个条件：一、达到该可燃物的着火点，二、可燃物与氧充分接触。
11.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
12.分子：保持物质化学性质的最小粒子。
分子具有：1、体积小，质量轻。
2、分子在永
不停歇的做无规则运动。
3、分子间有一定间隔。
13.混合物：是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互之间没有发生反应，混合物
里各物质都保持原来的性质。
如：空气。
14.纯净物：由一种物质组成的。
如：氧气、氮气和氯酸钾。
15.原子：化学变化中的最小粒子。
16.相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子（C12）的质量的1/12（约1.66×10－27Kg）
作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
17.元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。
18.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
如氧气是由氧元素组成的。
铁是由铁元素组
成的。
19.化合物：由不同的元素组成的纯净物叫化合物。
如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组
成的。
20.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化
物。
21.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
22.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
23.置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：锌与稀硫酸反应。
24.氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
氧
化反应和还原反应同时发生。
提供氧的物质叫氧化剂，得到氧的物质叫还原剂。
如：氢气还原氧化铜。
氧化剂是氧化铜，还原剂是氢气。
（它的另一个定义是凡是有化合价升降的反应，因此所有的置换反应都属于是氧化还原反应）。
25.离子：带电的原子或原子团叫做离子。
带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离
子。
26.离子化合物：由阴阳离子相互作用而成的化合物。
如NaCl。
27.共价化合物：由非金属原子通过共用电子形成分子的化合物。
如HCl。
但HCl的水溶
液即盐酸中则以离子的形式存在。
28.化合价：是元素的原子相互化合时的数目。
单质的化合价为零。
如Ne的化合价为零。
29.质量守衡定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。
在参加化学反应的前后原子的种类没有改变、个数没有增减、质量也没有变化，这是质量守衡的原因。
30.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
31.吸附作用：像木炭、活性炭等单质碳可以把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它表
面。
如用木炭吸附有臭味的物质，吸附一些食品和工业产品的色素。
用活性炭做防毒面具滤毒罐吸附毒气。
32.合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起融合而成的具有金
属特性的物质。
生铁和钢就是铁的合金。
33.合金钢：在碳素钢中适量加入一种或几种其它元素而制成的具有特殊性能的钢。
34.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
35.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
注意：饱
和溶液不能溶解该种溶质，但可溶解其他的溶质。
36.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能溶解某种物质的溶液。
37.溶解性：是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。
38.固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的
质量。
用公式表示S：100=溶质质量：溶剂质量（S表示溶解度）。
各种物质的溶解度是不同的，把在室温（20℃）时溶解度在10克以上的叫做易溶物质，溶解度大于1克叫可溶物质，小于1克的叫微溶物质，溶解度小于0.01克的叫难溶物质，但绝对不溶于水的物质是没有的。
39.气体的溶解度：是制在该气体在压强为101Kpa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
因此决定气体的溶解度的外界因素主要是压强和温度。
40.过滤：不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
41.结晶：把几种可溶性固态物质（同一温度下，溶解度相差较大）通过降温使其分离的
方法。
42.溶质的质量分数：指溶液里含溶质的多少。
也就是溶质质量与溶液质量之比。
用公式
表示：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液质量×100%。
43.电离：酸碱盐溶于水时能够产生自由移动的离子，这一过程叫电离。
44.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
45.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
46.酸性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物大多数（不是全
部）是酸性氧化物。
如：三氧化二铝，既是酸性氧化物，也是碱性氧化物。
47.碱性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
金属氧化物大多数（不是全部）
是碱性氧化物。
48.溶液的酸碱度：溶液酸碱性强弱的程度。
常用PH来表示。
PH的范围通常在1——14
之间。
注意：酸的溶液一定是酸性溶液，碱的溶液一定是碱性溶液，但反之则不一定。
49.盐：电离时产生的离子是金属离子和酸根离子的化合物。
50.中和反应：酸和碱而生成盐和水的反应。
51.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。