2-4离子反应
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
第4节离子反应第1课时学案
第4节《离子反应》学案【目标要求】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。
【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。
一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液：化学方程式：离子方程式：②MgCO3与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式：离子方程式：2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式：离子方程式：⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑧盐酸与锌粒化学方程式：离子方程式：4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式：离子方程式：○10电解饱和食盐水化学方程式：离子方程式：○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式：离子方程式：○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式：离子方程式：【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。
①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习：试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中，错误的是( )。
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
高中常见的络合反应
高中常见的络合反应络合反应是化学中一种常见的反应类型，通常涉及配位体与中心离子通过配位键结合形成络合物。
在高中阶段，我们主要接触到以下几种常见的络合反应：1. **铁离子与硫氰酸根离子反应生成络合物**：当铁离子(Fe3+)与硫氰酸根离子(SCN-)相遇时，它们会发生络合反应，生成一种血红色的络合物：[Fe(SCN)n](3-n)。
这种反应常用于鉴定铁离子的存在。
2. **铜离子与氨水反应生成络合物**：铜离子(Cu2+)与氨水(NH3·H2O)反应，会生成深蓝色的络合物：[Cu(NH3)4]2+。
这也是一个用于鉴定铜离子的反应。
3. **银离子与氨水反应生成络合物**：银离子(Ag+)与氨水反应，会生成白色的氢氧化银沉淀，但随后它会与过量的氨水反应，生成无色的络合物：[Ag(NH3)2]+。
4. **铁离子与邻二氮菲反应生成络合物**：铁离子与邻二氮菲（一种有机配体）反应，生成一种橙红色的络合物：[Fe(phen)3]3+。
此反应常用于鉴定铁离子的存在。
5. **铝离子与氢氧根离子反应生成络合物**：铝离子(Al3+)与氢氧根离子(OH-)反应，生成白色的氢氧化铝沉淀，但当铝离子处于过量状态时，它会与氢氧根离子形成四羟基合铝酸根离子：[Al(OH)4]-。
6. **锌离子与硫氰酸根离子反应生成络合物**：锌离子(Zn2+)与硫氰酸根离子(SCN-)反应，生成一种血红色的络合物：[Zn(SCN)4]2-。
7. **锡离子与氢氧根离子反应生成络合物**：锡离子(Sn2+)与氢氧根离子(OH-)反应，生成白色的氢氧化锡沉淀，但当锡离子处于过量状态时，它会与氢氧根离子形成四羟基合锡酸根离子：[Sn(OH)4]2-。
以上就是高中阶段常见的络合反应。
这些反应不仅有助于理解络合物的形成，还常用于化学实验和化学习题的解答中。
通过掌握这些反应，学生可以更好地理解络合物的性质和作用。
1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
离子反应及其发生的条件
判断下列各组物质能否在水溶液中发生反应 ① Ca（NO3）2 ② Ca（NO3）2 ③ HCl ④（NH4）2 SO4 ⑤ H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 KOH KOH KHCO3 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O
⑥ Na2CO3
（2） 离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子。 例如：SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
(3)离子方程式的书写步骤：
写 1.写出化学程式：
Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4↓
拆 2.将能电离的物质拆开写成离子形式：
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl-+BaSO4↓
2、不能写成离子形式的物质： a、难溶物 (沉淀)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
练习：把下列化学方程式改写成离子方程式
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO423.2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O
_
3、生成弱酸、弱碱、H2O
弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2SiO3 、HClO、 弱碱：NH3 .H2O、难溶碱
离子反应氧化还原反应
1.有离子参加的化学反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；2.复分解反应:在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
3.氧化还原反应:置换反应的离子反应;金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。
6.1.钠元素保持1价，碳酸根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价. 2.金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
3.非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。
4.一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。
即在金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。
反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。
5.一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性>还原产物的还原性 6.一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性7.还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
8.非金属活动顺序氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]9.金属得电子不一定变为0价例：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+7.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
2.2.2离子反应(总结)
青州三中化学必修一复习纲要一.实验鲁科版P43实验 1.现象：（1）红色变浅，甚至消失。
（2）生成白色沉淀，溶液由澄清变浑浊 （3）电流计指针偏转幅度变小2．解释(1) 红 Ba(OH)2 ==== Ba 2+ + 2OH - H 2SO 4 ==== 2H + + SO 42- ↓变浅 H ++ OH -==== H 2O (2) Ba 2+ + SO 42- ==== BaSO 4↓(3) 指针偏转↓导电能力↓ 自由移动离子浓度↓（OH - + Ba 2+↓） 3.反应实质：H ++ OH -结合形成极难电离的水、Ba 2++ SO 42-结合生成硫酸钡沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低 【练习】1. 盐酸和氢氧化钠溶液反应实质：2. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应实质：3. AgNO 3溶液和HCl 溶液的反应实质： 【知识点】二．离子反应：有离子参加的化学反应。
并非所有的离子都参加反应。
1．离子反应与复分解反应的关系酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。
酸、碱、盐都是电解质，溶于水之后电离出可以自由移动的离子，所以电解质溶液之间的反应都是离子反应。
即复分解反应实质上是一种离子反应2．离子反应的实质：溶液中某些离子浓度降低3．离子反应的发生条件（即复分解反应的发生条件）(1) 生成难溶物质（如：沉淀 + 微溶物） (2) 生成气体 (3) 生成难电离物质 如：水、弱电解质（弱酸弱碱） 三.离子方程式的书写1.直接书写法（1）分析反应物在水溶液中的存在形式 → 化学式、离子式（用化学式表示的物质①难溶物②气体③单质④金属氧化物⑤难电离物质（水、弱电解质）） 明确溶液中存在的离子 ← 电离方程式Ba(OH)2 ==== Ba 2++ 2OH - H 2SO 4 ==== 2H ++ SO 42-（2）离子间的反应H ++ OH - ==== H 2O Ba 2++ SO 42- ==== BaSO 4↓ （3）综合（1）（2）得H + + OH - + Ba 2+ + SO 42- ==== H 2O + BaSO 4↓ （4）遵循电荷守恒、微粒的种类和数量守恒 【练习】用直接书写法1. NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2.KOH + HCl === KCl + H 2O3. BaCl 2 + Na 2SO 4 ===== BaSO 4↓+ 2NaCl 4 .Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 ==== BaSO 4↓ + 2NaNO 3 5. CH 3COOH + NaOH ==== CH 3COONa + H 2O 【知识点】2.改写法 以KOH + HCl 反应为例 （1）写 --- 写出正确的化学方程式KOH + HCl === KCl + H 2O（2）拆 --- 易溶于水且易电离的物质 → 离子式难溶物、气体、单质、金属氧化物、难电离物质 → 化学式 K + + OH - + H + + Cl - === K + + Cl - + H 2O （3）删 --- 删除方程式两边不参加反应的离子 H + + OH - ==== H 2O （4）查 --- 电荷守恒、原子守恒 【练习】用改写法1. NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2.KOH + HCl === KCl + H 2O3. BaCl 2 + Na 2SO 4 ===== BaSO 4 + 2NaCl 4 .Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 ==== BaSO 4 + 2NaNO 3 5. CH 3COOH + NaOH ==== CH 3COONa + H 2O【知识点】四.离子方程式的特点H+ + OH- ==== H2O 表示强酸和强碱的反应Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐（硫酸）的反应【练习】1．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应2．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（AC ）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O3．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3 + 2NaOH ==== Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2 + H2SO4====BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3 + NaCl====AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu + 2AgCl===== 2Ag+CuCl2【知识点】五.离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒①Cu + AgNO3Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag②铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)③．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）①NaOH + CH3COOH H+ + OH- ==== H2O (错)OH- + CH3COOH ==== CH3COO- + H2O②氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)③纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）6.该化简的没有化简NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 +2H2O2H+ + 2OH- ==== 2H2OH+ + OH- ==== H2O7.忽视反应物所处的状态石灰乳+ HClH+ + OH- ==== H2OCa(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O【练习】1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（AD ）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑2．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【知识点】六.离子大量共存问题离子间发生化学反应就不能大量共存。
2021-2022学年人教版高中化学必修一课堂学案：2.2离子反应 第2课时 Word版含答案
第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。
2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。
3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。
一、离子方程式1.试验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成试验，并回答问题：(1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。
(2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。
(3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。
2.离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必需依据试验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。
其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。
A反应不能发生，由于Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参与反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。