溶解度第三课时
九年级化学《溶解度》第三课时 导学案
九年级化学《溶解度》第三课时导学案课题第九单元课题2 溶解度第3课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人导学目标1、了解温度对溶解度的影响2、了解溶解度曲线的意义学习要点重点难点考点易错点溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义课中导学（一）溶解度的表示方法有：和。
（二）溶解度曲线：以横坐标表示，纵坐标表示，溶解度随着变化的曲线叫溶解度曲线（三）溶解度曲线的意义与应用1、点：溶解度曲线上的每个点表示的是下的。
(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;例：A点表示：；练：B点表示：；(2)交点：表示的是下的。
此时两种物质也相同。
例：D点表示：；练：E点表示：；课中导学(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和．．溶液中溶质的质量分数的大小。
例：t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是；练：t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度从小到大的顺序是。
2、线：观察a、b、c三种物质的溶解度与温度的关系的差别物质a：物质b：物质c：课堂练习1、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成g溶液。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。
2、为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：(1)当温度约_______________时，硝酸钾与氧化钠的溶解度相等。
(2)当温度________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)图中P点表示硝酸钾的_______________溶液。
(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是_________。
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度课件 (新版)新人教版
温度/℃
0
10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示 某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表 示方法？
是10克。
(X)未指明是否饱和
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶
解度为36。
(X) 没有单位：克
(5) 20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放 入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.
正确
3、固体溶解度的意义：例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出
比较。
比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
二、溶解度
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在
100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示
难溶
0.01-1
微溶
1-10
可溶
>10
易溶
注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
难(不)溶 微溶 可溶
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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课题2、溶解度课件(两课时)
实验9-6，室温下，20ml水中最多能溶解多少克硝酸钾？ 加热后,硝酸钾又哪里去了？冷却后呢？
实验9-6：
操作
① +5g ②
又+5g
现象
KNO3全部溶解 溶液底部有未溶固体 KNO3又全部溶解 KNO3还能溶解 固体从溶液中结晶出来
结论
20ml水能溶5g解硝酸钾 20ml水不能溶解10个硝酸钾 温度升高硝酸钾的溶解能力 增强 温度升高硝酸钾的溶解能 力增强 温度降低硝酸钾的溶解能 力减弱
二、溶解度
1．固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2. 四要素： 一定温度下 100克溶剂里 达到饱和状态 单位：克
3、溶解度的含义：
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克 20 100 在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水 36 里达到饱和 时溶解了____克。 ____ 饱和 此时的溶液一定是______溶液。 136克 该溶液的质量为_________。溶液中食盐 36克 100克 （NaCl）的质量为________ ，水为___ 。 • 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时
5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶 液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 6．A物质的水溶液已接近饱和,下列措施一定能使该溶液达到饱 和的是( ) A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度 C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解 D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出 7．一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则 溶液的质量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定
第九单元-溶液---课题2溶解度(第三课时)
第九单元溶液课题2溶解度(第3课时)【自主探究】一、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度还与有关；3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。
【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大，溶解度越大。
二、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。
⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。
如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。
⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
⑶影响因素：、。
【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。
1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。
2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。
3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。
4.如何增加养鱼池中的含氧量？。
【课堂练习】1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度，其原因。
2.20℃时，氧气溶解度为0.031，是指条件下，一体积水里溶解氧气即达到饱和。
3.（多选）下列物质溶解度随温度的升高而减小的是（）A.熟石灰B.食盐C.硝酸钾D.氧气4.生活中的下列现象：①烧开水时，沸腾前有气泡从水中逸出；②夏季黄昏，池塘里的鱼常常浮出水面；③打开汽水瓶盖时，有大量气泡会逸出；④喝了汽水之后，人常常会打嗝。
不能说明气体物质的溶解度随着温度升高而减小的是。
5.开启碳酸饮料（成分：①水；②柠檬酸；③二氧化碳；④蔗糖C12H22O11），回答下列问题。
(1)饮料成分中属于氧化物的是（填序数）；(2)开启时，会看到有大量的气泡从罐内冒出，该现象可说明的减小使气体的溶解度减小；夏天的“雪碧”比冬天的“雪碧”（填“难”或“易”）挥发出CO2气体，这说明温度升高使气体的溶解度。
《9.2溶解度》教案
《9.2溶解度》教案9.2溶解度教案一、教学目标1.了解并掌握溶解度的基本概念和计算方法。
2.培养学生锻炼实验观察能力和初步分析能力。
3.激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1.掌握溶解度的计算方法。
2.理解饱和溶液的概念。
三、教学过程1.引入教师可以通过引入实验活动，利用学生的好奇心和求知欲来吸引他们对本节课的关注。
可以先向学生提出几个问题：什么是溶解度？怎样计算溶解度？在何种情况下溶质的溶解度会发生变化？2.实验操作让学生分成小组进行实验操作，记录实验数据，进行初步分析和讨论。
教师要指导学生按照实验步骤进行实验，保证实验过程的安全和有效性。
实验后，教师要引导学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生探究溶解度的特性和变化规律。
3.知识点概括通过实验活动的引入和实验步骤的讲解，对溶解度的基本概念和计算方法进行概括。
将学生掌握的知识点进行整理和归纳，从学生的角度讲解，将抽象的概念变得具体易懂。
4.知识点拓展从实际生活中找到一些例子让学生进行思考和分析，帮助学生更好地理解和应用所学的知识。
通过分析一些实际问题，如饮用水中的溶解度问题等，让学生探究化学实验知识与实际生活的联系。
5.课堂练习通过设计一些课堂练习，让学生巩固所学知识和技能。
可以设计选择题、填空题、解答题等形式的题目，让学生进行答题练习。
同时，加强对学生的口头提问，检验学生对于所学知识点的掌握情况。
四、教学评价通过实验操作和课堂练习，评价学生对于本节课的掌握程度。
可以通过学生实验数据和课堂练习成绩来综合评价学生的实验观察能力和分析能力。
同时，教师可以开展一些小组和个人活动，鼓励学生间的交流和合作，帮助学生更好地掌握所学知识。
五、教学体会本课教学活动以实验为主，以让学生参与实验、发现问题、探索知识为目标，既考虑到学生知识技能的掌握，又重视学生的实践能力和探究精神，提升了教学质量和教学效果。
九年化学下9.2溶解度课时同步检测(三) 附答案与解析
一、选择题1、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t℃时把30 g丙放入50 g水中能得到80 g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用降温方法D．t℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙2、室温下,向一定质量的 NaCl 溶液中加入 10 g NaCl 固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入 10 g 水后,剩余固体全部溶解,下列判断正确的是（）A. 加水前一定是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液 D．加水后不可能是饱和溶液3、小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度,正确的方法是（）A.加热蒸发溶剂后再降至原温度B.加入一定量的硝酸钾C.降温后使其析出部分晶体D.降温至溶液刚好达到饱和4、KNO与NaCl的溶解度曲线如图所示。
说法正确的是（）A.T℃时,NaCl的溶解度比KNO的大B.T℃时,KNO与NaCl的饱和溶液中溶质质量相等C.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO的大D.提纯KNO和NaCl固体混合物中的KNO,可蒸发溶剂5、室温下,无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是（）A．降低温度 B．加一定量的水C．加入少量硝酸钾晶体 D．室温时,蒸发一定量水6、 t ℃时,为了使二氧化碳在水中的溶解度增大,可以采用的方法是（）A．升高温度 B．增大压强 C．通入 CO D．蒸发水7、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是（）(提示:60℃时100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾固体)序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①10 100 40 120.9②60 100 40 140A.①所得溶液一定是10℃时硝酸钾的饱和溶液B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.可以通过升高温度的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D.若向②所得溶液中加入10 g硝酸钾固体可以形成饱和溶液8、下列操作能使气体的溶解度增大的是（）A.增加溶剂B.升高温度C.增大压强D.振荡溶液9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质C.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可以采用降低温度的方法D.10 ℃时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量10、在 20 ℃时,往 100 克饱和食盐溶液中,加入 5 克食盐,保持不变的是（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量A．仅① B．仅② C．仅③ D．①②③二、填空题11、溶解度可表示物质溶解性的大小。
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溶 解0.20 度
熟石灰的溶解度曲线：
/ g0.10源自3、升温结晶0 10 20 30 40 50 60 70 80 100
温度/℃
3.给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
溶 固体溶解度曲线意义 曲线上的点表示该物 解 200 点质在该温度下的溶解 度 190 硝酸铵 度；曲线的交点表示 （ 180 硝酸钾 找 克 170 这两种物质在该温度 160 一 ） 150 下的溶解度相同。
找 度 时 各 物 质 的 溶 解
140 130 120 110 100 90 80 70
蒸发结晶
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
（3）除去B中混有的少量A的方法是
溶解，蒸发结晶，过滤，
主板书
（ 4）分离B与C混合物采用的方法是 溶解，蒸发结晶，过滤
蒸发结晶操作过程中的注意事项：
a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿 容积的2／3； b、加热过程中要不断搅拌，以免溶 液溅出； c、不能蒸干，应当析出大量晶体时 就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至 干
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 º C。 （3）当 A、B 两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
100
溶 溶 解 解 200 度 度 190 / （ 180 g 169 170 克 ） 160 150
133 140 130 120 110 100 90 80 70
60
50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80
在80℃时，将110g硝 酸钾加入到100g水中， 硝酸钾 充分溶解后，形成 的溶液为该温度下 不饱和 59g 硝酸钾的 溶液 欲使其刚好形成饱 和溶液，可采用的 方法有： 添加59g硝酸钾 降温至？ 60℃
第九单元 溶液
课题2 溶解度
九年级化学
第二课时
溶解度
一、溶解度曲线 在直角坐标系上画出溶解度随温度 变化的曲线
二、固体溶解度曲线的理解和应用
固体物质的溶解度受温度影响变化的规律 • 大多数固体物质溶解度随温度升高而增 大，例如 硝酸钾等。 • 少数固体物质溶解度受温度影响不大例 如食盐。
• 极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如熟石灰。
100
温度/℃
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸钾 1、降温结晶 （又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发溶剂法 氯化钠
50 40 30 20 10
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
易 错 考 题 剖 析
溶 解 度
8克
0.01克
A B C
温度 2.上图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）除去A中混有的少量B的方法是
溶 溶 解 200 解 190 度 度 180 （ 170 /g 克 160 ） 150
133 140 130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸铵
硝酸钠
50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 68 70 80
1.左图是部分固体 硝酸钾 物质的溶解度曲线 图，请写出图中交 B 点B表示的意义： B点表示在68℃时， 硝酸钾与硝酸钠的 溶解度相等，均约 氯化铵 为133g 2.40℃时，硝酸钾的 氯化钠 溶解度(填大于、小于) 硼酸 小于 硝酸钠的溶解 度。 温度/℃
60
硝酸钠
线
氯化铵
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
同种物质在不同温度 下的溶解度不同；固 体的溶解度随温度升 高而增大；曲线越陡， 该物质的溶解度受温 度影响越大。
50
面曲线下面的点表示溶
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
液为不饱和溶液；曲 温度（t ） 线上面的点表示溶液