几种重要的金属和非金属
九年级化学下册知识点总结
九年级化学下册知识点总结一个人只有在早晨开始就努力学习，这一天才不会被浪费掉。
我们每一个人都应该抓住每一分，每一秒，不让他们偷跑掉。
同学们，请记住“成功，属于珍惜时间的人”，珍惜自己的时间，对你自己是有益的。
下面给大家分享一些关于九年级化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。
九年级化学下册知识点1第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。
3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。
4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。
合金是混合物。
2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。
区别是含碳量不同。
3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。
4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。
三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。
2、人体中含量最高的金属元素是钙。
3、目前世界年产量最高的金属是铁。
4、导电、导热性最好的金属是银。
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。
2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中有些元素的化合价改变。
2、(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
常用非金属材料
常用非金属材料非金属材料包括除金属材料以外几乎所有的材料，主要有各类高分子材料（塑料、橡胶、合成纤维、部分胶粘剂等）、陶瓷材料（各种陶器、瓷器、耐火材料、玻璃、水泥及近代无机非金属材料等）和各种复合材料等。
本章主要介绍高分子材料、陶瓷和复合材料。
工程材料仍然以金属材料为主，这大概在相当长的时间内不会改变。
但近年来高分子材料、陶瓷等非金属材料的急剧发展，在材料的生产和使用方面均有重大的进展，正在越来越多地应用于各类工程中。
非金属材料已经不是金属材料的代用品，而是一类独立使用的材料，有时甚至是一种不可取代的材料。
第一节高分子材料高分子材料又称为高聚物，通常，高聚物根据机械性能和使用状态可分为橡胶、塑料、合成纤维、胶粘剂和涂料等五类。
各类高聚物之间并无严格的界限，同一高聚物，采用不同的合成方法和成型工艺，可以制成塑料，也可制成纤维，比如尼龙就是如此。
而象聚氨酯一类的高聚物，在室温下既有玻璃态性质，又有很好的弹性，所以很难说它是橡胶还是塑料。
一、塑料按照应用范围，塑料分为三种。
1．通用塑料通用塑料主要包括聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、酚醛塑料和氨基塑料等六大品种。
这一类塑料的特点是产量大、用途广、价格低，它们占塑料总产量的3/4以上，大多数用于日常生活用品。
其中，以聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯这四大品种用途最广泛。
（1）聚乙烯（PE）生产聚乙烯的原料均来自于石油或天然气，它是塑料工业产量最大的品种。
聚乙烯的相对密度小（0.91～0.97），耐低温，电绝缘性能好，耐蚀性好。
高压聚乙烯质地柔软，适于制造薄膜；低压聚乙烯质地坚硬，可作一些结构零件。
聚乙烯的缺点是强度、刚度、表面硬度都低，蠕变大，热膨胀系数大，耐热性低，且容易老化。
（2）聚氯乙烯（PVC）聚氯乙烯是最早工业生产的塑料产品之一，产量仅次于聚乙烯，广泛用于工业、农业和日用制品。
聚氯乙烯耐化学腐蚀、不燃烧、成本低、加工容易；但它耐热性差冲击强度较低，还有一定的毒性。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
物质分类 金属 非金属
物质分类金属非金属
物质可以根据其化学性质和物理性质进行分类。
其中，金属和
非金属是最基本的分类之一。
首先，让我们来看金属。
金属是一类具有特定性质的化学元素，它们通常具有良好的导电性和热导性。
金属通常呈固态存在，但也
有一些金属在常温下是液态的，比如汞。
金属的特点包括具有金属
光泽、延展性和可塑性。
金属通常能够形成阳离子，并且在化学反
应中往往表现为失去电子。
一些常见的金属包括铁、铜、铝、铅等。
其次，非金属是另一类物质。
与金属不同，非金属通常是不良
导体，它们在常温下通常是气体或固体，很少是液体。
非金属通常
具有较高的电负性，因此在化学反应中往往表现为获得电子。
非金
属的特点包括通常没有金属光泽，脆性较大，不具有延展性和可塑性。
一些常见的非金属包括氢气、氧气、氮气、碳等。
除了金属和非金属之外，还有一类介于两者之间的物质，被称
为金属loid或者过渡金属。
这些物质具有介于金属和非金属之间的
性质，例如硅、锗等。
它们既可以表现出金属的性质，又可以表现
出非金属的性质。
总的来说，金属和非金属是对物质进行基本分类的一种方式，通过对它们的特性和性质进行观察和研究，我们可以更好地理解和利用这些物质。
希望以上回答能够满足你的需求，如有其他问题，欢迎继续提问。
非金属元素的分类与性质
非金属元素的分类与性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。
本文将介绍非金属元素的分类以及其常见性质。
一、非金属元素的分类根据元素的化学性质和电子结构，非金属元素可以分为以下几类：1.有气性非金属元素有气性元素主要包括氢（H）、氦（He）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等。
这类元素在常温下主要以气体的形态存在，具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。
2.卤素卤素元素主要包括氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、氟（F）等。
这类元素具有较高的电负性和较低的电子亲和能力，常以单质的形态存在。
卤素元素具有强烈的氧化性和还原性，在化学反应中常作为活泼的非金属元素参与。
3.非金属类金属元素非金属类金属元素主要包括磷（P）、硫（S）、碳（C）等。
这类元素在常温下具有金属和非金属双重性质，既可以形成正离子也可以形成负离子。
非金属类金属元素在自然界中广泛存在，例如，磷存在于磷矿石中，硫存在于硫矿石和天然气中，而碳存在于碳酸盐矿物、煤炭、石油等中。
4.其他非金属元素除了以上几类非金属元素外，还有一些元素在化学性质上也属于非金属。
例如，硅（Si）具有半金属的性质，常用于半导体制造；砷（As）和锑（Sb）具有金属和非金属性质的混合特点；氙（Xe）等稀有气体则与其他非金属元素的性质相仿。
二、非金属元素的性质非金属元素的性质因元素不同而有差异，下面将简要介绍几种常见非金属元素的性质。
1.氢（H）氢是一种无色、无臭的气体，在常温下为二原子分子态存在。
它是宇宙中最常见的元素之一，并且在地球上广泛存在于水和有机物中。
氢的化学性质活泼，与氧、氯等元素反应能释放大量能量。
2.氧（O）氧是一种常见的非金属元素，它在自然界中以气体的形式存在，占据大气中的21%。
氧是生命存在的基础，也是燃烧的必需物质。
它具有很强的氧化性，与大多数元素反应生成氧化物。
3.氮（N）氮是空气中的主要成分之一，占据大气的78%。
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
化工生产中的重要非金属元素章节
化工生产中的重要非金属元素章节在化工生产和工业领域中，非金属元素发挥着重要的作用。
非金属元素在化学反应、材料制备、能源转化等方面都起着关键的作用。
本文将主要介绍几个重要的非金属元素，包括氢、氧、氮、碳和硫。
首先，氢是一种非常重要的非金属元素。
它是宇宙中最丰富的元素之一，也是化学反应中广泛使用的元素。
氢在石油加工、化学品制造以及氢能源方面都发挥着重要作用。
例如，氢气可以用作加氢剂，用于石油加工中的脱硫和氧化反应。
此外，氢还是许多化学反应的重要原料，如合成氨、制取甲醇和制备硝酸等。
其次，氧是生物体和许多化学反应中不可或缺的非金属元素。
氧气是生物呼吸和能量转化的主要参与者，同时也是燃烧反应的必要条件。
在工业中，氧气广泛用于高温燃烧和气体分离过程中。
例如，氧气可以用于金属和非金属材料的高温氧化反应，以及熔炼和焊接过程中。
此外，氧气还可以用于制备氧化剂、除氧剂和脱硫剂等化学品。
第三，氮是一种广泛应用于化学工业的非金属元素。
氮气主要用于气氛控制和气体保护。
在化工反应中，氮气可以用于控制反应条件、防止氧化反应和保护反应器。
此外，氮气还广泛用于制备氮化物材料、硝化剂、氮肥和冷却剂等。
最后，硫是化学工业中的重要非金属元素之一、硫在许多化学反应和材料制备过程中都起着重要作用。
硫是许多重要化合物的成分，如硫酸、硫化物和硫酸盐等。
硫化物广泛用于制备橡胶、塑料和化学纤维等材料。
此外，硫还是炼油工业中脱硫的重要媒体。
总之，氢、氧、氮、碳和硫是化工生产中的重要非金属元素。
它们在化学反应、材料制备和能源转化中发挥着关键的作用。
通过对这些非金属元素及其应用的了解，可以更好地理解化工生产和工业领域的运作原理，并为相关领域的研究和开发提供支持。
几种重要的金属
3、镁的化学性质 ①与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 ( ) ②与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) ③与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 ④与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C↑（点 燃）
三、铝及其化合物
1、铝的物理性质 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3， 熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具 有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的 应用。
四、铁及其化合物
1、铁的物理性质 铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性， 熔点为1535沸点3000，有很强的铁磁性，并 有良好的可塑性和导热性。 2、分布 铁是地球上分布最广的金属之一。约占地壳 质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位， 仅次于氧、硅和铝。
③氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氨水 （强碱不好因不易控制用量）或铝盐与偏铝 酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。 AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
1、铝的重要反应： 4Al+3O2＝2Al2O3 2Al+3S＝Al2S3 2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（重点反应） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金 属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)＝2Al+3O2↑[工业炼铝]
8.1金属材料(第1课时)课件--九年级化学人教版下册
性质 改变
合金相较于纯金属的性能变化 物理性质：硬度大、熔点低、强度高、强磁性等。 化学性质：某些合金还具有良好的抗腐蚀性能。
正是因为合金有着这么多优异的性能 合金才有着如此广泛的用途
课堂小结
一、合金是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性 的混合物。生铁和钢是Fe和C的合金，生铁的含碳量大于钢。
教材P6
三、合金与纯金属的性能比较
探究2：在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的往
往是合金，而不是纯金属，这是为什么呢？合金与纯金属的性
能有哪些差异呢？
实验 比较黄铜片（铜 锌合金）和铜片、硬铝
性质比较 黄铜
现象 铜 硬铝 铝
片（铝合金）和铝片的 光泽和颜色；将他们互 相刻画，比较它们的硬
课堂小结
几种重要 的金属
金属材料
金属的物 理性质
种类 纯金属和合金
发展历史 共性
大多数都是固体、有金属光泽、 导热、导电、延展性、密度和 硬度较大，有较高熔点
差异性 铜-紫红色、金-黄色、汞-液体
决定物质用途的因素
随堂训练
1.（2021•扬州中考）金可制成金箔，拉成金丝，说明 金具有良好的（ B ）
点燃
C + O2
CO2
12
44
0.013g
物理性质比较 银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良) 金铅银铜铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 (小) 钨铁铜金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低) 铬铁银铜金铝铅 (大) 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 (小)
化学生产中的重要非金属元素
化学生产中的重要非金属元素重要的非金属元素在化学生产中扮演着至关重要的角色。
本文将介绍几种在化学工业中广泛应用的重要非金属元素，包括氧气、氮气和硫。
一、氧气氧气是地球上最常见的元素之一，也是生命活动必不可少的气体。
在化学生产中，氧气被广泛应用于多种过程中。
首先，氧气被用作氧化剂。
在许多化学反应中，氧气可以与其他物质反应，促使产生新的产物。
例如，在火焰中，氧气与燃料反应，产生燃烧并释放出热能。
此外，氧气还用于氧化金属和非金属，以制备多种化合物。
其次，氧气在化学生产中用作各种氧化过程的供气剂。
例如，在炼钢过程中，氧气被用来吹炼钢水，以去除杂质并提高钢的质量。
此外，氧气还被广泛应用于污水处理、废气处理和垃圾焚烧等环境治理过程中。
二、氮气氮气是地球大气中最主要的成分之一，它在化学生产中也发挥着重要作用。
首先，氮气被用作惰性气体。
由于氮气不易与其他物质发生反应，它经常被用作替代品，用于防止某些物质与空气中的氧气发生不必要的反应。
例如，在一些化学反应中，氮气可以用来保护反应物和产物，防止它们受到氧气和水分的影响。
其次，氮气在化学生产中用作保护气体。
许多化学品在储存和运输过程中对氧气和湿气非常敏感。
通过使用氮气作为保护气体，可以防止这些化学品被氧化或水解，从而保持其稳定性和性能。
三、硫硫是一种常见的非金属元素，广泛存在于地壳、海水和大气中。
在化学生产中，硫有许多重要的应用。
首先，硫被用于生产硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、纸张、塑料和清洁剂等。
硫的氧化和反应可以产生硫酸，这是一种具有强酸性的化学物质，能够与多种物质发生反应。
其次，硫还被用于制造一些重要的化学品，如二硫化碳和硫化物。
二硫化碳广泛用于橡胶工业中，硫化物则用于制造橡胶、染料和医药品等。
总结在化学生产中，氧气、氮气和硫是重要的非金属元素。
氧气被用作氧化剂和供气剂，氮气起到惰性气体和保护气体的作用，而硫则用于生产硫酸和其他化学品。
这些非金属元素的广泛应用使得化学生产过程更加高效和可持续。
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几种重要的金属1、下列解释实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O2、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3、下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4、下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤双选5、研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用6、下列叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷78、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 9、下列叙述正确的是 A ． Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B ．K 、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C ． Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D ．C 、P 、S 、Cl 的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 10、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（ ）A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极依次析出Cu 、Fe 、Al 11、高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌12、下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数 A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 13、下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O--+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O--+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O--=+↑+14、下列叙述正确的是 A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 15、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑16、将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 C双选 17、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是 A ．甲中沉淀一定比乙中的多 B ．甲中沉淀可能比乙中的多 C ．甲中沉淀一定比乙中的少 D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多 双选 18、下列说法不正确的是A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn的氧化性依次减弱19、下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 4B ．Agl 胶体在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 320、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。
反应中镁和铝的 （ ）A ．物质的量之比为3：2B ．质量之比为3：2C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为2：321、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu 、25％Al 、4％Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_______ ____；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是__________________________。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_______________________：从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
21、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH−的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值(列出计算过程)；⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol－1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为0.10或10%，在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为2FeO42－＋8H2O＋3Zn = 2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－。
K2FeO4在电池中作为正（正或负）极材料，其电极反应式为FeO42－＋3e－＋4H2O = Fe(OH)3＋5OH－答案：⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol－1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3⑵0.10，盐酸氯气⑶2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－2Fe2＋＋I3－)⑷2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－FeO42－＋3e－＋4H2O = Fe(OH)3 ＋5OH－2FeO42－＋8H2O＋3Zn = 2Fe(OH)3 ＋3Zn(OH)2 ＋4OH－（1）Cu和酸反应的离子方程式为或（2分）滤渣1的成分是Pt和Au（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分），不引入杂质，产物对环境物污染（2分）。
使Fe3+和Al3+形成沉淀（2分）（3）在坩埚中加热脱水（2分）（4）甲方案不可行（2分），得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质（2分），乙（2分）。