紫外-可见光谱分析-----化合物结构鉴定资料
紫外光谱
光谱图
光谱图
乙酸苯酯的紫外光谱图 右图是乙酸苯酯的紫外光谱图。
紫外光谱图提供两个重要的数据：吸收峰的位置和吸收光谱的吸收强度。从图中可以看出，化合物对电磁辐 射的吸收性质是通过一条吸收曲线来描述的。图中以波长（单位nm）为横坐标，它指示了吸收峰的位置在260 nm 处。纵坐标指示了该吸收峰的吸收强度，吸光度为0.8。
芳香族化合物
芳香族化合物都具有环状的共轭体系，一般来讲，它们都有三个吸收带。芳香族化合物中最重要的是苯，苯 的带Ⅰλmax=184 nm(κ=)，在真空紫外。带Ⅱλmax=204 nm(κ=6900)，带Ⅲλmax=255 nm(κ=230)。下图所 示为苯的带Ⅲ在255 nm处的吸收。因为电子跃迁时伴随着振动能级的跃迁，因此将带Ⅲ弱的吸收分裂成一系列的 小峰，吸收最高处为一系列尖峰的中心，波长为255 nm，κ值为230，中间间隔为振动吸收，这种特征可用于鉴 别芳香化合物。
紫外光谱
光学结构
01 基本原理
03 电子跃迁 05 应用范围
目录
02 光谱图 04 影响因素
基本信息
准确测定有机化合物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展是十分重要的。 采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。在有机化学中应用最广泛的测定分子结 构的方法是四大光谱法：紫外光谱、红外光谱、核磁共振和质谱。紫外和可见光谱（ultraviolet and visible spectrum）简写为UV。
将烷基引入共轭体系时，烷基中的C一H键的电子可以与共轭体系的π电子重叠，产生超共轭效应，其结果使 电子的活动范围增大，吸收向长波方向位还 是有用的。下表列举的数据表明了在共轭体系上的烷基对吸收波长的影响。
紫外可见光谱
波长长短排序：γ射线<X-射线<UV(紫外光谱区)<可见光谱区<IR(红外光谱区)<微波<无线电波Plank’s constant=6.6*10-34J/s普通紫外区对有机化合物结构分析用处大。
共轭体系以及芳香族化合物在此区域内有吸收，是紫外光谱讨论的主要对象。
可见光区与普通紫外区基本无太大差别，只是光源不同，普通紫外区用氢灯或氘灯，可见光区用钨丝灯。
Lambert-Beer定律：A=log I0I1=log1T=ε▪c▪lA——吸光度；I0——入射光强度；I1——透过光强度；T(=I1/I0)——透射率；ε=摩尔吸光系数(L mol-1 cm-1)；c——溶液的浓度(mol/L)；l——光在溶液中经过的距离(比色池的厚度,cm)；λmax最大吸收波长(一般有多个，数目等于最大吸收峰数目)，εmax最大吸收时的摩尔吸光系数(每个λmax都有一个对应的εmax)。
生色团：可以使分子在紫外-可见光区产生吸收带的基团。
(一般为带π电子基团，诸如C=C，C≡C，苯环，C=O，N=N，NO2)如果一个化合物分子中：①发色团之间不发生共轭：吸收光谱包括发色团各自的吸收带；②发色团之间彼此形成共轭体系：原来各自发色团的吸收带消失，而产生新的吸收谱带(波长和吸收强度比原来明显加大)。
助色团：有些原子或基团单独在分子中存在时，本身在紫外区和可见区不产生吸收的原子或基团，当连接到发色团后，使发色团的吸收带波长移向长波，同时使吸收强度增加(助色团一般为带有p电子的原子或原子团，如-OH，-OR，-NHR，-SR，-Cl，-Br，I，烷基等)。
①助色团与π键相连时，与π键形成p-π共轭或σ-π超共轭，使π键电子容易被激发，发生红移；②助色团与羰基相连时，使羰基的n-π*跃迁吸收带向短波方向移动，即蓝移。
其中带有p电子的原子或原子团蓝移更加明显。
③红移：吸收带向长波方向移动。
蓝移：吸收带向短波方向移动。
第三章 紫外-可见吸收光谱法
3-1 概述
3-1 概述
紫外光
波长为10-400nm的电磁辐射，分为远紫外光 的电磁辐射， 波长为 的电磁辐射 （10-200nm）和近紫外光（200-400nm）。 ）和近紫外光（ ）。 远紫外光可被大气中的水气、 远紫外光可被大气中的水气、氮、氧和二氧化 碳所吸收，只能在真空中研究， 碳所吸收，只能在真空中研究，故又称真空紫 外光。我们讨论近紫外光谱。 外光。我们讨论近紫外光谱。
紫外-可见吸收光谱法 第三章 紫外 可见吸收光谱法
UltravioletUltraviolet-Visible Absorption Spectrometry UV-Vis UV-
章节内容
第一节 概述 紫外-可见吸收光谱 第二节 紫外 可见吸收光谱 第三节 紫外-可见分光光度计 紫外 可见分光光度计 紫外-可见吸收光谱法的应用 第四节 紫外 可见吸收光谱法的应用
（5）出射狭缝 紫外-可见分光光度计使用石英棱镜。 棱镜单色器的缺点在于色散率随波长变 化，得到的光谱呈非均匀排列，而且传递 光的效率较低。 光栅单色器在整个光学光谱区具有良好 的几乎相同的色散能力。因此现代紫外-可 见分光光度计 多采用光栅单色器。 （三）吸收池 （四）检测器 （五）信号显示器
二、分光光度计的构造类型
的配位体强度小于NH 如：H2O的配位体强度小于 3的, 的配位体强度小于 所以， （ 所以，Cu（H2O）6呈浅蓝色，吸收峰 ） 呈浅蓝色， 794nm；Cu（NH3）6深蓝色，吸收峰 深蓝色， ； （ 663nm。 。 一些常见配位体配位场强弱顺序： 一些常见配位体配位场强弱顺序： I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O4-=H2O<SCN-< 吡啶=NH3<乙二胺 联吡啶 邻二氮菲 乙二胺<联吡啶 吡啶 乙二胺 联吡啶<邻二氮菲 <NO2-<CN-
紫外光谱总结
第1章紫外光谱紫外可见光谱（Ultraviolet and Visib le Sp ecfa'oscooy, UV-V is ）是［11 分了 吸收能量激发价 电子或外层电子跃迁而产生的电子光谱。
其波长范闱为13800am,又可以细分为三个波段:可见光区（403800am ）：有色物质在此区段有吸收；近紫外区（200^400nm ）:芳香族化合物或八仃共轨体系的物质在此区域有吸收：远紫外区/真空紫外区（10~200nm ）:空气中的O?、N 2. CO?和水蒸气在此区域有吸收， 对测定有干扰，需要在真空条件下测定。
近紫外区是紫外光谱的主要研究对象，即通常所说的紫外光谱。
市害的紫外分光光度计 测试波段较宽，一般包括紫外和M 见光谱范闱。
由丁•分子中价电子能级跃迁的同时伴随着振 动能级和转动能级的跃迁，电子光谱通常不足尖锐的吸收峰，而是一些平滑的蜂包，如图1 所示。
0・ 400500 600 700 800Wavele ngth(nm)图i 紫外•可见吸收光谱(S He, G. S Wang, C Lu, X Luo, B. Wen, L Guo and M S Cao, ChemPlusChem, 2013, 78,250-258.)1.1紫外光谱的基本原理1.1.1紫外吸收的产生光是电磁波，其能最（E ）的高低町以用波长（入）或频率（u ）来表示：CE = /zv = /i x j式中：c ------ 光速（3xl0*m/s ）：（叫① oueq」osqv1-h ----- 普朗克（Planck）（6.626 x 10"34； s）光子的能量与波长成反比，与频率成正比•即波长越长.能量越低：频率越高，能量越高。
表1列出了不同电磁波段的相应波长范圉以及分子吸收不同能最电磁波所能激发的分子能级跃迁。
表1电磁波谱及产生原因112朗伯-比尔定律朗伯•比尔定律是吸收光谱的基本定律，也是吸收光谱定量分析的理论基础。
紫外-可见光谱
取代苯 烷基取代苯：影响小，由于超共轭效应，导致红移，
降低B- 带的精细结构； 助色团取代苯：n 电子与苯环形成 p-π共轭，导致红移，
增强B-带的强度，降低B- 带的精细结构
连有推电子基团的红移强弱顺序为： CH3 < Cl < Br < OH < OCH3 < NH2 < O-
同环双键母体 253 两个延长双键 60 三个环外双键 15 五个取代烃基 25 —————————
353nm
IV
具有四个以上双键的共轭体系，K- 带λmax 和εmax 值按规则计算：
λmax = 114 + 5M + n(48.0-1.7n) – 16.5 Rendo -10 Rexo εmax = (1.74 x 104) n
红移 紫移
取代苯的λmax 值经验计算参数 λmax = 203.5 + 取代基位移值 （误差有时较大）
Scott 规则
多核芳香族化合物：总体红移。 多联苯以及苯并多环
杂环芳香族化合物
六元环：较苯的吸收加强；并产生 n→π* 跃迁；
五元环：类似双烯。
6. 影响紫外光谱的因素： 外部因素:
溶剂：纯度极其重要；极性影响复杂； 浓度：控制吸光度为0.7-1.2范围； 样品池：应不影响样品对紫外的吸收；
内部因素： 位阻：
平衡体系的紫外光谱：
一些极性化合物，在极性或pH 不同的溶剂中 光谱有较大的变化，如互变异构平衡及酸碱平衡：
中性
碱性
7. 紫外光谱解析
缺点：只提供分子中共轭体系和一些基团的结构信 息，不能推知分子结构。
紫外可见光谱分析法PPT讲稿
• 具有共轭双键的化合物，相间的π键与π键形成大π键，由于大π键各能
级间距离较近，电子容易激发，吸收波长向长波长方向移动。
• （4）n→π＊跃迁 • 所需能量最低。 • 凡有机化合物中含有杂原子氮、氧、硫等同时又具有双键，吸收紫外
光后产生n→π＊跃迁，吸收带在200-400nm之间，为弱吸收，ε在10100之间。
• （2）n→σ＊跃迁 • 所需能量较大。 • 饱和碳氢化合物中氢被氧、氮、硫、卤素等取代后（单
键），其孤对电子 n较σ键电子易于激发，使电子跃迁所需 能量减低，吸收波长较长，一般在150-250nm范围内。
• （3）π→π＊跃迁 • 所需能量较小。 • 含有π电子的基团如烯类、炔类都能发生π→π＊跃迁，非共轭的π→π＊
ν——频率，Hz;
•
C——光速，3×1010cm·s-1;
•
λ——波长，nm。
•
二、光的种类
• 1、单色光和复合光 • 具有同一种波长的光，称为单色光。激光接近单色光。 • 含有多种波长的光称为复合光，例如日光、白炽灯光等。 • 2、可见光和互补光 • 凡是能被肉眼感觉到的光称为可见光，其波长范围为
标准系列
未知样品
光电比色法(分光光度法）
• 通过滤光片得一窄范围的光(几十nm)
光电比色计结构示意图
二、紫外-可见分光光度法的特点
• 1.具有较高的灵敏度和一定的准确度，适用于微量组分的测定。
• 2.适用范围广 • 近年来，由于分光光度法的选择性和灵敏度都有所提高，几乎所有的
无机物质和许多有机物质的微量成分都能用此法进行测定。
色团吸收峰向长波方向移动并提高吸收强度的一些官能团，称之为助 色团。
• 如—OH、—OR、—NH２、—NHR、—X等
紫外-可见光谱
204nm
230～270nm
在230～270nm处有较弱 的一系列吸收带，称为精细 结构吸收带，亦称为B吸收 带。B吸收带的精细结构常 用来辨认芳香族化合物。
苯在乙醇中的紫外吸收光谱
22
苯环上有发色团且与苯环共轭时，E带与K带 合并，向长波方向移动，形成K—E合并带 例：
E1 E2 B
O
185 nm 204 nm 254 nm 245 278 319
18
例： 1-己烯 1.5-己二烯 1.3-己二烯 1.3.5-己三烯
λmax 177 178 217 258
104 2×104 2.1 × 104 4.3 × 104
• K 吸收带是共轭分子的特征吸收带，可用于判断 共轭结构——应用最多的吸收带
19
（3）B 吸收带和E吸收带 —苯环带 B吸收带：有苯环必有B带。230-270 nm 之间 有一系列吸收峰，中吸收，芳香族化合物的特征 吸收峰。 苯环上有取代基并与苯环共轭，精细结构消失
5.4 芳香族化合物 a. 苯及取代苯： 苯分子有三个共轭双键，因此有三个成键及三个反 键轨道， π→π* 跃迁较复杂，可以有不同的激发态。苯 有三个吸收带。
取代苯 • 烷基取代苯：影响小，由于超共轭效应，导致红移， 降低B- 带的精细结构； • 助色团取代苯：n 电子与苯环形成 p-π共轭，导致红移， 增强B-带的强度，降低B- 带的精细结构 连有推电子基团的红移强弱顺序为： CH3 < Cl < Br < OH < OCH3 < NH2 < O-
• 常用的是π→π*跃迁和n→π*，这两种跃迁都 需要分子中有不饱和基团提供π轨道。 • n→π*跃迁与π→π*跃迁的比较如下： π→π*
紫外光谱4
应用1：确定未知结构中的共轭单元
一、定性分析
定性依据 :
吸收峰形状，位置 （λ max），吸收强度（max）
只能定性分析化合物所具有的生色团与助色团， 结构确定的辅助工具。
定性方法: 计算吸收峰波长：确定共轭体系等；
与标准物质的吸收谱图进行比较： max ， max
都相同，可能具有相同的生色团或助色团。
测定未知化合物是否含有与某一已知化合物具有相 同的共轭体系
要求
基本要求：电磁波谱；
电子跃迁能级； 吸收带的四种类型；
吸收曲线，最大吸收波长的影响因素，红移与蓝移
，发色团与助色团等术语。
重点掌握：紫外吸收光谱产生的原理；
一般有机化合物的紫外吸收特点；
最大波长的求解方法。
1、紫外吸收光谱和可见吸收光谱同属电子光谱，都是由于价 电子跃迁而产生的。
2、有机化合物分子的跃迁有四大类： → * 、 n → * 、 → * 、 n → *，各类跃迁所需能量也按以上顺序逐一 减少。
3、吸收带分为四种类型：R带、K带、B带、E带不同类型 吸收带其最大吸收波长、形状均不相同且具有一定的特征性。
4、芳香族化合物的特征吸收带是B带，其最大吸收峰波长 在230-270nm；具有共轭的双键化合物具有K带，其波长和 强度与共轭体系的长短、位置、取代基种类等有关，可初步 判断结构。
5、 在极性溶剂 中 → *跃迁产生的吸收带红移，而n → *跃迁产生的吸收带则发生蓝移。
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化合物结构鉴定紫外-可见光谱分析作业1.说明纳米Ru、Rh、Ir 等十种纳米材料的紫外可见光谱（附图）2.说明马尾紫、孔雀绿、多氯代酚、苏丹、peo-ppo-peo、pvp等十种有机物或聚合物的紫外可见光谱（附图）解答如下：1（1）、纳米ZnS的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：紫外-可见吸收光谱可观察能级结构的变化，通过吸收峰位置变化可以考察能级的变化。
由图5可知，硫化锌在200~340 nm波长范围内对紫外光有较强的吸收。
1（2）、NiFeAu纳米材料的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：上图比较了相关纳米粒子的紫外－可见吸收光谱．图ｂ是NiFeAu纳米粒子分散在正己烷中的紫外－可见吸收光谱可以看出NiFeAu纳米粒子在约557nm有一个较宽的吸收峰．对比用同样方法合成的NiFe图ａ在所测试的范围内无特征的吸收峰可以判断多功能性NiFeAu纳米粒子具有源于Ａｕ表面等离子共振吸收的光学性质．与用同样方法合成的纳米Ａｕ粒径８nm在可见光区526nm有强的吸收峰相比图ｃ NiFeAu纳米粒子的吸收峰形明显变宽并出现红移该观察说明除了粒径大小变化的因素Fe和Ni的存在影响了Au的表面等离子共振吸收也间接证明了NiFeAu纳米复合粒子的生成．Au的特征吸收峰的峰形和强度不同原因在于纳米粒子的组成发生了变化．根据纳米颗粒光学响应模型Mie理论表面等离子共振吸收是由入射光频率和金属纳米颗粒中的自由电子的集体发生共振时产生的而表面等离子共振吸收的共振条件对纳米颗粒周围的环境十分敏感纳米粒子的组成结构尺寸形状电解质或者粒子间的相互作用力不同特征吸收峰的强度和形状都会受到影响而不一样.1（3）、TiO纳米材料的紫外-可见光谱分析2紫外吸收光谱表征：水悬浮液的 UV-vis 吸收和透射光谱。
由图上图是0.05% 金红石纳米Tio2在紫外光范围内都可见, 即使在很低的浓度下( 0.05% ) , 金红石型纳米Tio2有很强的吸收性能, 其最高吸收峰达到2.0以上, 对应的紫外光透过率接近0。
由 Lambert - Beer定律可知, 吸光度( Abs) 值越大, 表明其对该波段光的吸收性能越好; 而透光率越低, 表明对该波段光的屏蔽能力越强。
1（4）、CdS的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：温度为220度的CdS纳米颗粒的紫外-可见吸收光谱，CdS纳米棒在485nm处有明显的吸收峰，相对于CdS块体材料515nm的特征吸收峰有30nm的蓝移。
1（5）、纳米铝的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：纳米Al粉微粒紫外-可见光吸收光谱如图4所示,放置一年后的样品(old-nanoAl)和最近制备的样品(new-nanoAl)分别在253. 00 nm和252. 00 nm处出现较强的吸收峰,这是铝纳米颗粒表面等离子体共振吸收峰,它起源于激光电磁场诱导的电子相干共振,此吸收峰的位置、形状与团簇颗粒的大小、形状、分散状态相关,由于纳米微粒具有量子尺寸效应,粒子尺寸相应增大时,相邻能级的能量差减少,相邻束缚态能量差减少,对应吸收峰中心波长增大,将会导致吸收峰的红移。
从图4可知,这两种纳米铝粉的吸收峰的位置差1 nm,这表明它们的颗粒度基本相同,但后者的吸收强度比前者大,这是由于新纳米铝粉的表面活性大,被氧化的程度小的缘故。
1（6）、针形Ir纳米粒子紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：从针形Ir纳米粒子胶体的紫外吸收光谱图可以看出,针形Ir纳米粒子胶体在234-261nm区域有一个吸收波段,在283nm和316nm波长有连个小的吸收峰。
在这些波段出现的吸收峰可能是因为Ir纳米粒子的形成。
在紫外光照下,2,7-二氢基萘发生分解,产生还原物质,还原了氯钴酸中的Ir络合物。
随着反应的进行,Ir纳米粒子逐渐生长成纳米针的形貌,二氢基萘发生分解,浓度降低,之后对紫外光谱的吸收发生了变化,同时,由于合成Ir纳米针时所用的2,7-二氢基萘浓度较低,不易对紫外光谱产生明显的吸收特征峰,且乙二醇和氧氧化钠对紫外光谱的吸收没有明显的特征峰,因此,针形Ir纳米粒子胶体对紫外吸收光谱的特征峰的出现可归因于针形Ir纳米粒子的合成,这与文献所报道的有些类似。
1（7）、树枝状 Ru 纳米的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：如图所示，是树枝状 Ru 纳米制备过程各个不同反应阶段的紫外-可见吸收曲线。
图中各组实验条件均保持一致，RuCl3+苯甲醇溶液的浓度为 0.03 mol/L，保护剂 PVP K360 苯甲醇溶液的浓度为 0.15mol/L，PVP 与 Ru3+的摩尔比保持在5:1，以苯甲醇作为还原剂和溶剂，在 900 w的微波条件下加热 0 s，30 s，60 s，120 s，180 s，240 s，300 s，360 s 时间下分别取样测试。
如图显示，在未开始反应的溶液吸收曲线中，由于体系中的 Ru3+的等离子体共振在 345 nm 处形成了明显的吸收峰。
随着反应的进行，在 30 s-120s 之间，吸收峰的强度不断下降直至完全消失，同时伴随着在全谱段的峰位置向高频移动。
说明在此反应时间段内，Ru3+被不断的消耗，数量逐渐下降直至被完全还原，同时 Ru 金属原子开始出现。
在180 s～360 s之间，在高频位置的吸收峰逐渐变宽，形成了金属胶体的等离子散射，这个过程说明体系中的 Ru3+已经完全被还原成原子，并且Ru 纳米粒子的粒径在逐渐增大。
通过 UV-Vis 监测整个树枝状 Ru纳米制备过程，可以清楚的观察到经过微波反应 360 s 后 Ru3+被完全还原成 Ru 原子。
1（8）、纳米铜的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：纯Cu纳米颗粒会在电磁波谱的可见光区(580 nm 左右)产生一个特征吸收峰,因而制备Cu纳米颗粒，溶胶的紫外可见吸收光谱往往是重要的一个表征手段。
1（9）、纳米银的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：纯Ag纳米颗粒会在电磁波谱的可见光区(437 nm 左右)产生一个特征吸收峰,因而制备Ag纳米颗粒，溶胶的紫外可见吸收光谱往往是重要的一个表征手段。
1（10）、纳米金的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：由于纯Au纳米颗粒会在电磁波谱的可见光区(520 nm 左右)产生一个特征吸收峰，因而制备Au 纳米颗粒以及含有Au 的复合微粒，溶胶的紫外可见吸收光谱往往是重要的一个表征手段。
2（1）、冬枣果皮红色素的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：由图可以看出,在冬枣红色素提取液光谱图上共有7个吸收峰。
随着波长的增加,吸光值呈现逐渐减小的趋势。
花色苷类化合物在紫外区270~280 nm和465~550 nm之间有明显的吸收峰,类黄酮类色素在250~350 nm之间有明显的吸收峰。
通过特征性反应检验,可以初步判定冬枣色素是花色苷类和类黄酮类化合物。
2（2）、番茄红素的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：番茄红素在不同极性的溶剂中的紫外光谱的吸收峰的位置、强度、形状常常发生变化是溶质-溶剂分子之间相互作用的结果。
番茄红素主吸收带的产生是由其共轭π电子从基态跃迁到第二激发态引起,番茄红素分子所处的介质环境对吸收带波长以及吸收强度有较大影响,由图和表分析得到:番茄红素在具有较低折光率的溶剂-非极性溶剂(正己烷、石油醚)和极性中等的溶剂(丙酮、乙酸乙酯)中特征吸收带波长非常接近,但在较高折光率的溶剂苯、二硫化碳中特征吸收带波长明显红移,可能是高折光率的溶剂对番茄红素激发态的稳定作用比基态强的结果。
用苯和二硫化碳作为溶剂时,与丙酮相比,番茄红素的溶解速度快,颜色变深,番茄红素的3个吸收峰发生明显红移,同时还发现在二硫化碳中,番茄红素吸收光谱的谱带变宽,475nm处的峰值变得模糊。
当番茄红素溶于极性溶剂时产生溶剂化,由于激发态和基态的电荷分布不同而使这两种状态的溶剂化程度不同,溶剂的极性愈大,有机分子的成键π轨道向反键π*轨道的跃迁波长愈长,说明激发态的极性比基态大,能级降低的比基态多,从而发生红移效应。
溶剂化还限制了分子的自由转动,因而转动光谱表现不出来,如果溶剂的极性很大,分子的振动也受到了限制因而振动引起的精细结构消失。
番茄红素溶解在苯和二硫化碳两种溶剂极性不一样的溶剂,产生红移的大小也不一样。
由于二硫化碳的极性比苯大,番茄红素的二硫化碳溶液吸收峰的位置红移最为显著。
2（3）、脱水香菇子实体中核苷酸含量的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：单核苷酸分子为芳杂环化合物,结构中具有碱基,其中的嘌呤环和嘧啶环有碳碳、碳氮双键共轭体系,分子中的碱基嘧啶在紫外可见光谱中B吸收带的λmax=244 nm。
在pH为7.0时, 5’-IMP的λmax=248nm,由于空间位阻效应引起吸收强度的改变,使吸收波长略向紫移,实际观测值为260 nm。
由于每摩尔该物质在一定pH值下的紫外吸收值为常数,可以对嘌呤或嘧啶衍生物进行定量测定。
2（4）、卟啉及其衍生物的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：卟啉的衍生物具有特征的紫外-可见吸收光谱,卟吩环特殊的11个共轭双键的高度共轭体系决定了其电子轨道的能级高低。
卟吩环π→π*能级差大约位于400—700nm对应的可见光范围,从而形成其特殊的紫外-可见吸收光谱,主要包括Soret带和Q带。
其中,Soret带为单峰吸收一般在420nm左右,Q带一般在500—700nm之间,包括4个吸收峰。
通常Soret带吸收峰的吸光系数约是Q带的10—20倍。
其中Soret带归属于卟吩环π轨道π→π*(a2u→e*R),Q带的4个弱的吸收峰归属于卟吩环的π→π*(a1u→e*R),其特征的紫外-可见吸收光谱如图。
2（5）、红色核桃仁种皮提取物紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：利用紫外-可见光谱对红色核桃仁种皮提取物进行了初步的分析(图1),其最大吸收波长在可见光区为560和591 nm,大于现有报道的花色苷的最大吸收区500~550 nm范围,这可能是由于提取液中花色苷与酚类物质形成复合物,使花色苷稳定性提高,在可见光区出现明显红移,提取物经过醋酸铅沉淀后,利用展开剂正丁醇∶冰醋酸∶水=80∶20∶20在硅胶G板上进行层析,获得Rf值为0.55的斑点,转移,用0.5%的盐酸乙醇溶液溶解后再进行紫外-可见光谱分析,在紫外区有2个吸收峰,波长分别为340和370 nm,在可见光区有2个吸收峰,其波长分别为552和585 nm(图2)。
在300~360 nm附近有吸收峰说明色素中有酰基基团存在;其盐酸乙醇溶液加入AlCl3后,发生红移(向长波长方向移动),说明B环存在游离羟基。
2（6）、苏丹红I在乙醇溶液中的紫外-可见光谱分析紫外吸收光谱表征：不同浓度SDⅠ在乙醇溶液中的紫外-可见光谱见图1。