乙醇与乙酸(2)-1教案
高二化学下册《乙酸和乙醇的酯化反应》教案、教学设计
在学生完成练习题的过程中，我会巡回指导，解答学生的疑问，并及时给予反馈。
（五）总结归纳
在课堂尾声，我会对本节课的主要内容进行总结归纳，帮助学生梳理所学知识。首先，回顾酯化反应的原理、条件和应用，强调重点内容。然后，通过提问方式检验学生对知识点的掌握情况。
高二化学下册《乙酸和乙醇的酯化反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酯类化合物的定义、分类及命名法则；
2.掌握乙酸和乙醇的化学性质，理解它们之间的酯化反应原理；
3.学会使用化学实验仪器进行酯化反应实验，掌握实验操作步骤及注意事项；
4.能够运用化学知识解释实际生活中的酯化反应现象。
（二）过程与方法
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在课堂开始时，我将以学生日常生活中熟悉的例子作为切入点，如炒菜时的香气、水果的甜味等，引发学生对酯化反应的好奇心。接着，我会提出问题：“这些香气和甜味是如何产生的？它们之间有没有什么联系？”通过这些问题，激发学生的思考，为新课的学习做好铺垫。
随后，我会简要回顾已学的有机化学知识，如醇和羧酸的性质，引导学生发现乙酸和乙醇在结构上的相似性，从而引出本节课的主题——乙酸和乙醇的酯化反应。
（2）根据课堂所学，撰写一篇关于乙酸和乙醇酯化反应的小论文，内容包括反应原理、条件、实验操作及实际应用等方面，以提高学生的知识总结和表达能力。
2.实践作业：
（1）课后分组进行酯化反应实验，观察并记录实验现象，要求学生分析实验结果，探讨反应条件对酯化反应的影响；
（2）学生可通过拍摄实验过程的照片或视频，结合实验报告，展示实验成果。
最后，鼓励学生在课后继续深入探究酯化反应的相关知识，将所学应用到实际生活中，激发他们对化学学科的兴趣。通过本节课的学习，使学生能够在知识、能力和情感态度等方面得到全面提升。
《第七章 第三节 乙醇与乙酸》教学设计教学反思
《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。
二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。
2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。
三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。
2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。
3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。
4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。
四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。
教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。
然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。
（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。
3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。
学生了解酯化反应的过程和特点。
（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。
《乙醇 醋酸》教案(二)
《乙醇醋酸》教案（二）教案名称：乙醇醋酸（二）教案类型：实验教案适用对象：中学化学教师教学目标：1. 了解乙醇和醋酸的化学性质；2. 学会通过实验合成乙醇醋酸；3. 掌握乙醇醋酸的应用。
教学内容：1. 乙醇和醋酸的化学性质；2. 合成乙醇醋酸的实验操作；3. 乙醇醋酸的应用。
教学准备：1. 实验器材：锥形瓶、滴定管、玻璃棒等；2. 实验药品：乙醇、醋酸酐、硫酸、碳酸钠等；3. PowerPoint演示。
教学流程：1. 引入：a. 利用PPT展示乙醇和醋酸的化学式和化学性质，并介绍其常见的应用领域。
b. 通过提问与学生互动，引发学生对乙醇和醋酸的兴趣，并激发学生对实验的好奇心。
2. 实验操作：a. 示范实验：i. 取一定量的乙醇倒入锥形瓶中；ii. 加入适量的醋酸酐；iii. 加入少量的硫酸催化剂；iv. 用滴定管加入碳酸钠溶液，调节乙醇的酸度。
b. 学生操作：i. 学生按照示范实验操作步骤进行实验。
ii. 在实验过程中，教师对学生进行指导和提问，引导学生思考和交流。
3. 结果分析：a. 将实验结果进行观察和记录；b. 大家共同分析实验结果，总结乙醇和醋酸反应的特点和规律。
4. 应用拓展：a. 利用PPT讲解乙醇醋酸的常见应用领域，如化妆品、药品等。
5. 总结：a. 引导学生回顾实验过程和结果；b. 对乙醇醋酸的合成和应用进行总结和归纳。
6. 小结：a. 通过本次实验，学生了解了乙醇和醋酸的化学性质，并学会了合成乙醇醋酸的方法。
教学扩展：1. 综合实验：将乙醇醋酸用于合成其他有机物，如乙醇醋酸乙烯酯等。
2. 提问互动：设计更多的提问环节，促进学生积极思考和交流。
3. 实验设计：让学生设计自己的实验方案，比较不同条件下乙醇醋酸的合成情况。
教学评估：1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果分析和总结。
2. 课堂提问：通过提问学生对乙醇醋酸的化学性质和应用进行测试。
乙醇与乙酸 高中化学必修二教案教学设计 人教版
3．化学性质
（1）断键位置与性质
（2）弱酸性 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方程式为 CH3COOH CH3COO H ，其酸性比碳酸的酸性强。 根据如下转化关系，写出相应的化学方程式
石灰水，石灰水不变浑浊。
②实验结论：
金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式： 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 。
（2）氧化反应
①燃烧：
点燃
化学方程式： CH3CH2OH 3O2
2CO2 3H2O 。
②催化氧化：
实验操作
实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激
钠反应产生 0.5 mol H2 。 2．乙醇催化氧化的实质
Cu 总反应的化学方程式为 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O ，反应中 Cu 作催化剂。
演练：应用体验 1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）乙醇结构中有 OH ，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH 而显碱性（×） （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性（×） （3）乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性（×） （4）乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼
应中起催化剂的作用。
3/9
生成：系统认知 1．乙醇反应时的断键情况 （1）断键位置与性质
乙醇的性质 与钠反应
燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键
（2）注意 ①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水 分子羟基中的氢原子活泼。 ②1 mol 乙醇与足量钠反应，产生 0.5 mol H2 ，该关系可延伸为1 mol 羟基（ OH ）跟足量
7.3乙醇与乙酸(第1课时)教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
教学反思与总结
教学反思：
1.教学方法方面：在讲解乙醇和乙酸的结构、性质和用途时，我采用了讲授法和实践活动法，通过详细的讲解和实验操作，使学生能够更好地理解和掌握这些知识点。然而，在组织课堂活动方面，我应该更多地采用合作学习法，鼓励学生进行小组讨论和分享，以提高学生的参与度和积极性。
7.3乙醇与乙酸（第1课时）教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
本节课是人教版（2019）必修第二册第七章第三节“乙醇与乙酸”，主要内容涉及乙醇和乙酸的性质、结构和用途。本节课是高一下学期的课程，学生已经学习了有机化学的基础知识，对有机化合物的结构和性质有一定的了解。
（2）乙醇与乙酸的化学反应机理：如乙醇的氧化反应、乙酸的取代反应等，学生需理解反应机理，才能深入理解这些化学性质。
（3）乙醇与乙酸的实际应用：学生需将理论知识与实际应用联系起来，理解乙醇与乙酸在现实生活中的重本节课所需的教材或学习资料，包括人教版（2019）必修第二册第七章第三节“乙醇与乙酸”的相关内容。
8.例题八：请解释为什么乙醇和乙酸在医药领域有广泛的应用。
答案：乙醇和乙酸在医药领域有广泛的应用，因为它们具有消毒、防腐、溶解药物等作用。例如，乙醇可以用于消毒皮肤和医疗器械，乙酸可以作为防腐剂用于保存药品。
2.教学策略方面：在教学过程中，我注重启发学生的思维，提出问题引导学生思考。但有些问题可能过于复杂，导致部分学生难以理解。在未来的教学中，我应该简化问题，确保每个学生都能够理解和参与。
3.教学管理方面：在课堂管理方面，我尽力维持课堂秩序，确保教学活动的顺利进行。但在实验环节，我应该更加关注学生的安全问题，提前进行安全教育，确保实验的顺利进行。
乙醇和乙酸(教案)
第2课时必备知识——乙醇和乙酸知识清单[重要概念]①烃的衍生物；②官能团；③酯化反应[基本规律]①乙醇的化学性质及化学键的变化；②酯化反应中断键与成键规律知识点1乙醇的结构与性质1．烃的衍生物(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如乙醇、溴乙烷等都属于烃的衍生物。
(2)官能团①概念：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。
②常见的几种官能团名称碳碳双键硝基氯原子羟基羧基酯基结构式—NO2—Cl —OH —COOH①官能团是电中性原子团，不带电荷，书写其电子式要注意与离子的区别。
例如，羟基(—OH)的电子式，氢氧根(OH－)的电子式为。
②有机基团中所含电子总数等于各原子的电子数之和，如1个羟基(—OH)含有电子数为8＋1＝9个。
2．乙醇的结构、性质及应用(1)组成与结构结构式结构简式球棍模型比例模型官能团CH3CH2OH 或C2H5OH羟基(—OH)(2)物理性质俗称颜色状态(常温下)气味密度熔点沸点溶解性酒精无色液体特殊香味比水小－117.3℃78.5℃与水以任意比互溶(3)化学性质乙醇 —⎪⎪⎪⎪――→Na2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑――→燃烧C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O （用作燃料）――→催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O――――→KMnO 4（H ＋）溶液紫色褪去，乙醇被氧化为乙酸结合乙醇发生催化氧化的反应机理类推，其他醇类发生催化氧化反应时，与羟基相连的碳原子必须有氢原子，否则不能发生催化氧化反应。
(4)主要用途①乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等。
②医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液进行杀菌、消毒。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·全国卷Ⅰ)CH 3CH 2OH 能与水互溶(√)(2)(2020·北京卷)物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3所含共价键数相同(√) (3)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(×)(4)(2018.11·浙江选考)正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈(×) (5)(2019.4·浙江选考)正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高(√) [通关2] (教材改编题)分别向盛有水(滴有酚酞)、乙醇的两个烧杯中投入一小块金属钠，下列说法中正确的是( )A ．钠块均浮在液体表面，且熔成小球B ．钠块均剧烈反应，产生大量氢气C ．两个烧杯中溶液均变为红色D ．钠块与水反应更剧烈，说明乙醇中羟基氢的活性不如水中氢原子活泼D [钠的密度大于乙醇的密度，小于水的密度，故钠沉入乙醇底部，A 错误；乙醇与钠反应缓和，钠块表面有气泡产生，B 错误；乙醇中未滴加酚酞，液体不会变成红色，C 错误。
7.3乙醇与乙酸第一课时说课教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课后作业
1.请写出乙醇的分子式、结构式和主要物理性质。
2.请写出乙酸的分子式、结构式和主要物反应。
5.请设计一个实验，验证乙酸的酸性。
补充说明：
1.乙醇的分子式为C2H5OH，结构式为CH3-CH2-OH，主要物理性质包括无色液体、有特殊香味、易燃等。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解乙醇与乙酸的结构和性质时，学生可能会遇到难以理解的概念和抽象的结构。在掌握乙醇与乙酸的化学反应时，学生可能对于反应机理和反应条件理解不够深入。此外，学生可能对于实验操作的安全性和实验结果的解读存在困难。
教学资源
1.软硬件资源：教室、实验室、显微镜、投影仪、电脑、黑板、粉笔。
3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调乙醇的氧化反应和乙酸的酯化反应这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与乙醇与乙酸相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示乙醇与乙酸的基本原理。
2.当堂检测：
下面进行当堂检测，以巩固本节课所学内容。请同学们认真思考，回答以下问题：
（1）乙醇的结构特点是什么？请简述其物理性质和化学性质。
（2）乙酸的结构特点是什么？请简述其物理性质和化学性质。
（3）乙醇的氧化反应有哪些？请举例说明。
（4）乙酸的酯化反应有哪些？请举例说明。
（5）乙醇与乙酸在实际生活中有哪些应用？请举例说明。
（6）请设计一个实验，验证乙醇与乙酸的性质。
请同学们在规定时间内完成检测，我们将对答案进行讲解和分析。
教学反思与总结
在今天关于乙醇与乙酸的课堂上，我尝试采用了问题驱动的教学方法，引导学生主动探究乙醇与乙酸的奥秘。在实验环节，学生们分组讨论并操作，增强了实践能力和团队合作精神。然而，在教学过程中，我也发现了一些问题，需要在今后的教学中进行改进。
《乙醇与乙酸》 学历案
《乙醇与乙酸》学历案一、学习目标1、了解乙醇和乙酸的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。
2、掌握乙醇和乙酸的分子结构和官能团，理解其结构与性质的关系。
3、学会乙醇和乙酸的化学性质，如乙醇的氧化反应、乙酸的酸性等。
4、理解乙醇和乙酸在生活和工业中的应用，以及相关的安全知识。
二、学习重难点1、重点（1）乙醇和乙酸的分子结构和官能团。
（2）乙醇的氧化反应和乙酸的酸性。
2、难点（1）乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
（2）乙醇的催化氧化反应机理。
三、知识回顾在学习乙醇和乙酸之前，我们先来回顾一下有机化合物的一些基本概念：1、什么是有机化合物？有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，通常被视为无机物。
2、官能团的概念官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有羟基（—OH）、羧基（—COOH）等。
四、知识讲解（一）乙醇1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比例互溶，易挥发。
2、乙醇的分子结构乙醇的分子式为 C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH 或C₂H₅OH，其官能团为羟基（—OH）。
3、乙醇的化学性质（1）与钠的反应2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑此反应说明乙醇分子中的羟基氢比较活泼。
（2）氧化反应①燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O②催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ Cu/Ag △ 2CH₃CHO ＋2H₂O（二）乙酸1、乙酸的物理性质乙酸又称醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点1179℃，熔点 166℃，当温度低于 166℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇。
2、乙酸的分子结构乙酸的分子式为 C₂H₄O₂，结构简式为 CH₃COOH，其官能团为羧基（—COOH）。
3、乙酸的化学性质（1）酸性乙酸在水溶液中能部分电离出氢离子，具有酸性。
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教学基本信息
课题
第七章第三节乙醇与乙酸（2）
学科
化学
学段：高一第2学期必修二
年级
高一
教材
书名：化学必修第二册
教学设计参与人员
姓名
单位
联系方式
设计者
实施者
指导者
课件制作者
其他参与者
教学目标及教学重点、难点
教学目标：
1．通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识羧酸中的官能团羧基与其性质的关系，以培养学生对知识的分析对比、迁移应用的能力。
2．通过酯化反应产物——乙酸乙酯的结构，认识酯基是酯类化合物的官能团，并能通过酯基辨识酯类化合物。进一步培养学生由官能团认识有机化合物的一般思路和方法。
教学重点和难点：
乙酸的结构和性质
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
一、乙酸的应用
了解醋的起源和古法酿醋的流程。
认识乙酸在生活、食品工业、制药行业和工业生产中的广泛用途。
2.酯化反应
①初步了解酯化反应在乙酸用途中的体现、酯化反应的概念和反应机理。
通过乙酸的结构认识酯化反应的机理，体现“结构决定性质”的观念。
根据物质性质和反应条件设计实验装置，培养学生的实验思维能力。
②通过乙酸和乙醇的酯化反应体系中各物质的物理性质和反应条件，设计酯化反应的装置。
③通过得到的产品乙酸乙酯认识酯类物质的官能团酯基，并了解酯在生产生活中的应用。
从有机物分类角度认识羧酸
认识乙酸的结构，认识羧基的结构，
为化学性质的学习打下基础，体现“结构决定性质”的观念。
四、乙酸的
化学性质
1.酸性
①通过酸的通性复习盐酸的酸性
通过对比的学习方法温故知新，将盐酸的酸性迁移到乙酸的酸性的学习中。
②通过家庭小实验和资料信息学习乙酸的酸性
③通过课本第79页“思考与讨论”认识乙酸的酸性在生活中的应用并能比较盐酸、乙酸、碳酸的酸性强弱。
了解在生活中科学正确的使用醋。
认识化学对生活的重大贡献，能对与化学有关的问题做出正确的价值判断。
二、乙酸的
物理性质
了解乙酸的物理性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点和溶解性等
了解乙酸的物理性质，为酯化反应装置设计做铺垫。
三、乙酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结构
观察乙酸的分子结构模型
书写乙酸的结构简式和化学式
认识乙酸的官能团：羧基
五、小结
从乙酸的应用、乙酸的物理性质、乙酸的结构、乙酸的化学性质四个方面进行梳理回顾。
复习归纳
六、例题
例1：如何鉴别无水乙醇和乙酸溶液？
通过鉴别问题，引导学生复习乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物理性质和化学性质，进一步培养学生的学科思维。
例2：怎样用化学方法鉴别乙酸溶液和乙酸乙酯？