高二化学分子的性质2
高二化学鲁科版选择性必修2导学案2.2第2课时分子的空间结构与分子性质
3．对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是 13 _一__致__的____。多原 子分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的 14 __空__间__结__构____有关。
4．分子的极性会影响 15 __分__子__的__性__质_____。在相对分子质量相同的情 况下， 16 ___极__性__分__子___构成的物质比 17 ___非__极__性__分__子____构成的物质具有 更高的沸点。极性分子易溶于 18 ___极__性_____溶剂。非极性分子易溶于 19 __非__极__性___溶剂。
A．SO2
B．NH3
C．BBr3
D．COCl2
解析 SO2、NH3分子中含有极性键，各键空间排列不对称，为极性 分子；C项，虽然分子中含有极性键，但各键的空间排列对称，为非极性 分子；D项，分子中正、负电荷的重心不重合，为极性分子。
解析 答案
4．下列分子是极性分子的是( )
A．PCl3 C．BF3
子；
分子中1、3号C原子结构对称，故2号C原子连有3种原子
或基团，1、3号C原子均连有2个氢原子，即连有3种不同原子或基团，故C
项不是手性分子；
分子中2号C原子连有—CH3、
—H、—COOH、—OH四种不同的原子或基团，故D项是手性分子，含不
对称碳原子。
解析
2．下列物质中不存在手性异构体的是( ) A．BrCH2CHOHCH2OH
解析 答案
4．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．SO2、H2O、NH3Biblioteka B．CH4、C2H4、C6H6
C．N2、Cl2、O3
D．H2O2、C2H6、PCl3
解析 SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子，故A错 误；CH4中碳氢键为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4 是平面结构，是非极性分子，C6H6是平面正六边形结构，是非极性分子， 故B正确；N2、Cl2、O3都含非极性键，故C错误；H2O2、PCl3都是极性分 子，故D错误。
第二章分子结构与性质 第三节分子结构与物质的性质 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。
教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。
【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。
③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。
高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章分子结构与性质检测试题及参考答案
第二章 分子结构与性质一、单选题（共12题） 1．下列有关分子结构的描述正确的是A ．NH 3中心原子为sp 2杂化，分子呈三角锥形B ．HCHO 分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形，能与H +形成配位键D ．CH 4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 最外层电子数之和等于Z 最外层电子数，Y 核内质子数是W 的2倍。
Z 的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW 的溶液。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z>Y>X>WB ．元素Z 的含氧酸均为强酸C ．W 、Y 、Z 的简单氢化物中，W 的氢化物沸点最高D ．X 和Y 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红3．下列比较中不正确的是A ．在水中的溶解度：32CH CH OH 1>—辛醇B ．酸性：23CH ClCOOH CF COOH <C ．热稳定性：23H S PH >D ．电负性：H B N <<4．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A ．“热冰”与水的化学性质相同B ．“热冰”在任何条件下都不会融化C ．水结成“热冰”分子间的间隔变大D ．结成“热冰”后，分子停止运动5．下列关于共价键键参数的说法中正确的是A ．双键的键能一定比单键的键能大B ．BF 3、NH 3、H 2S 三种分子的键角依次减小C ．CH 4、P 4均为正四面体形分子，键角相同D ．CS 2、C 2H 2、H 2O 2都是直线形分子6．下列事实与氢键有关的是( )A ．溶解性：苯酚>甲苯B ．稳定性：HF>HClC ．熔点：乙烷>甲烷D ．沸点：33AsH PH > 7．下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是A．分子中含有σ键和π键两种共价键B．分子间存在氢键，使其熔、沸点较高C．2～6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形D．每个分子中有5个手性碳原子8．下列说法中正确的是A．双键的键能比单键的键能要大B．NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石D．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH9．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法正确的是A．甲胺中所有原子都满足8电子稳定结构B．胺类化合物含有的官能团均只有一个-NH2C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→D．三聚氰胺()不和强碱反应10．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。
高二化学物质结构与性质课时作业22：2.2.3 分子的空间构型与分子性质
第3课时分子的空间构型与分子性质[基础过关]1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性只与键的极性有关[答案] C[解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是只含有极性键的非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI[答案] D[解析]题目所给各物质分子中均为极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
3．下列各组物质中均属于含有极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl[答案] B[解析]CO2为直线形，所以CO2为非极性分子；H2S中的S为sp3杂化，H2S分子为V形，所以H2S为极性分子。
C2H4结构式为，CC为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子。
中C原子为sp3杂化，所以该分子为四面体结构，各键排列不对称，为极性分子；C2H2的结构式为HC≡CH，各键排列对称，为非极性分子。
NH3为含极性键的极性分子；HCl为含极性键的极性分子。
4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY[答案] D[解析]XY4一定为正四面体结构，结构对称所以一定为非极性分子。
XY3若为平面正三角形，则为非极性分子；若为三角锥形结构，则为极性分子。
XY2若为直线形分子，则为非极性分子；若为V形分子，则为极性分子。
XY分子中含有极性键，一定是极性分子。
5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
【课件】溶解性、分子的手性课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
(4)CO的沸点大于N2( √ )
(5)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度(
×
)
((67))H冰2融O化的成热水稳，定仅性仅大破于坏H2氢S，键是( 因×为)H2O分子间存在氢键( × )
(8)氢键均能使物质的熔、沸点升高( × )
(9)形成氢键A—H…B的三个原子总在一条直线上(
×
)
(10)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘( × )
思考与讨论 教材：P59
碘单质的溶解性
(3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性； 在碘水溶液中加入约1 ml CCl4，振荡试管，观察碘被CCl4萃取； 再向试管里加入1 ml 浓碘化钾(KI）水溶液，振荡试管，观察溶液颜色变化。
加入 CCl4 振荡
加入 KI 溶液 振荡
方法三：用旋光仪测量物质的旋光度
手性异构体的旋光能力相同，但方向不同（又叫旋光异构）
思考与讨论 1.互为手性分子的物质是同一种物质吗? 二者具有什么关系?
不是同一种物质,二者互为同分异构体。
2.互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同,分析其原因。
互为手性分子的物质组成、结构几乎完全相同,所以其物理化学性质 基本相同，生理活性不同！
实 验 现 象 ： I2 溶于水中
溶液呈黄色
溶液分层，
溶液分层，
下层溶液呈紫红色 下层溶液紫红色变浅
实验结论：1、I2 (非极性)在 CCl4 (非极性)中溶解性比在水(极性)中好。
2、碘单质参与发生反应 ，I2 在与I-反应生产I3- ，溶解度增大。
已知：I2 + I－⇌I3－
情景再现 为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？
分子结构与性质-高二化学(人教版2019选择性必修2)
专题05 分子结构归纳与练习【重点归纳】一、共价键1．共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。
(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。
(4)配位键是一种特殊的共价键。
它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
2．共价键的特征(1)共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。
电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
3．共价键的参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
4．共价键的存在(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。
如：O2、F2、H2、C60等。
(2)非金属元素形成的化合物中。
如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属形成的化合物中。
如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)部分离子化合物中。
如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
5.共价键的强弱(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。
如原子半径：F<Cl<Br<I，则共价键的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
高中化学人教版选择性必修二第二章第二节分子的空间结构课件
化学性质估计 现代仪器和方法
红外光谱 晶体X射线衍射实验
红外光谱法简介
吸取与某些化学键振 动频率相同的红外线
呈现吸取峰
形形色色的分子
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
二、多样的分子空间结构
化学式 CO2
结构式 O = C =O
键角 空间结构 180° 直线形
三原子分子
图表导学
分子
CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O
σ 键 中心原子上的 中心原子上的 电子对数 孤电子对数 价层电子对数
2
0
2
VSEPR 模型
直线
分子 空间结构
直线形
3
0
3
平面三角形
平面三角形
2
1
3
V形
4
0
4
正四面体形
3
1
4
正四面体形 三角锥形
2
2
4
V形
VSEPR 模型与空间结构
略去孤电子对
中心原子上的 孤电子对数
0 0 0 1 2
ABn
n
SO2 ？
结构式
图表导学 电子式
2. 中心原子上的孤电子对的计算
中心原子上的
孤电子对数 =
1 2
(a-xb)
a：中心原子的价电子数（主族序数、最外层电子数） x：中心原子结合的原子数（ABn中的n值） b：与中心原子结合的原子最多接受的电子数
( H 为 1，其他原子为“8 - 该原子的最外层电子数”）
sp3杂化轨道
与 H 原子 轨道重叠
2. 杂化轨道的类型
sp 杂化
2024-2025高二化学新人教版选择性必修二第2章分子的空间结构(第2课时杂化轨 02
《2024-2025学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第2课时 杂化轨道理论简介一、杂化轨道理论简介 【价层电子对理论的困惑】根据价层电子对理论：甲烷呈正四面体形，它的4个C —H 键的键能、键长相同，H —C —H 的键角109°28′，甲烷的4个C- H 单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s 轨道，有两个主要矛盾是：（1）基态C 原子的价电子排布图2s ↑↓ 2p↑ ↑，根据原子轨道理论，C 原子的可用于成键的单电子只有2个，应该与2个H 原子结合形成CH 2，且两条C —H 键的夹角应该为 ，为何与4个H 原子形成CH 4分子？ （2）即使用它们跟4个氢原子的1s 原子轨道重叠，也不可能得到正四面体形的甲烷分子。
1．杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。
在形成CH 4分子时，碳原子的 轨道和3个 轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，形成4个能量相同、方向不同的轨道，各指向正四面体的四个顶角，夹角为109°28′，称为 杂化轨道。
表示这4个轨道是由与1个s 轨道和3个p 轨道杂化形成的。
C 原子以4个 杂化轨道分别与4个H 原子的 轨道重叠，形成4个C —H σ键，4个C —H 键是等同的，且呈正四面体形的空间结构。
2．杂化轨道理论要点：（1）原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
（2）杂化改变了原子轨道的形状、方向。
杂化轨道在角度分布上比单纯的s 或p 轨道在某一方向上更集中，例如s轨道与p 轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小，如图，成键能力增强。
成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固。
（3）杂化前后原子轨道数目不变（参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目），且杂化轨道的能量相同。
分子的空间结构 课件 2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
3、混杂前后轨道总数不变
4、体系的能量降到最低(轨道间的排斥力 最小)
四、杂化轨道理论简介
s轨道个数 p轨道个数 杂化轨道数 价层电子对数 轨道夹角
sp3
1
3
4
4
109°28′
sp2
1
2
3
sp
1
1
2
3
120°
2
180°
理论要点：杂化轨道数＝价层电子对数＝孤电子对数＋σ键数
四、杂化轨道理论简介
思路：中心原子上的价层电子对数→杂化轨道数目→杂化轨道类型
分子式
价层
杂化 杂化
电子对数 轨道数 类型
VSEPR 模型
分子 空间结构
CH4
4＋0＝4
4
sp3 正四面体形 正四面体形
NH3
3＋1＝4
4
H2O
2＋2＝4
4
sp3 四面体形 三角锥形
sp3 四面体形
V形
四、杂化轨道理论简介
练、CH2O分子有__3__个σ键，有__1_个π键，中心原子有__0__对 孤对电子，中心原子的价层电子对数为__3__，杂化轨道的数目 为___3__，中心原子的杂化类型为_s_p_2_，键角为_1_2_0_°_。 理论要点：杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成 键的孤电子对 思考： π键是如何形成的呢？
轨道 夹角
分子空 间构型
键角
CO2
2
SO2
3
CH2O 3
NH4+
4
CH4
4
NH3
4
H2O
4
sp
直线形 180° 直线形 180°
sp2
平面