高一化学元素周期表同步练习题精选

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学元素周期表同步练习题，希望你喜欢。

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

A.2、4、6

B.19、20、21

C.1、3、5

D.8、16、18

4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的

A.原子量和核外电子数

B.电子层数和最外层电子数

C.原子量和最外层电子数

D.电子层数和次外层电子数

5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A.制农药的元素

B.制催化剂的元素

C.做半导体的元素

D.制耐高温合金材料的元素

二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

A.最高正价依次升高

B.气态氢化物稳定性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大

D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

A.HI、HBr、HCl、HF

B.HCl、H2S、PH3、SiH4

C.H2O、H2S、HCl、HBr

D.HF、H2O、NH3、CH4

8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是

A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HZO4则下列判断正确的是

A.原子半径XZ

B.气态氢化物稳定性 HX

C.非金属性XZ

D.气态氢化物还原性HXHZ

10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是

A.R元素处于3周期ⅥA族

B.R元素是较活泼的非金属元素

C.原子核外共有14个电子

D.元素最低化合价为-2价

11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置

A.第三周期

B.第二周期

C.第ⅣA族

D.第Ⅴ族

12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z 的说法正确的是

A.Z是酸性氧化物

B.Z的水化物是碱

C.Z的化学式为X2Y

D.Z的水化物的酸性强于硫酸

13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C 处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为

A.Li、Na、S

B.Na、S、Li

C.Na、K、Br

D.K、Br、Na

14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是

A.XZ

B.YZ

C.ZY

D.ZX

15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是

A.m-13=n

B.n+5=m

C.m+8=n

D.n-11=m

16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

三、填空题

1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有

________.

2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.

3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和

________(写出元素符号).

4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，

它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是

________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式

________.

5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.

6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B 原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排

列)________.

7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.

参考答案

一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C

二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，

13.B，14.D，15.C，16.D

三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

2.Be，H、Be、Al，He、C、S.

3.S、Al

5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

6.铝、硅、碳、Al，Al(OH)3

7.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92

四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略).

高一化学元素周期表同步练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

元素周期率与元素周期表

专题六元素周期率与元素周期表【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。【典型例题】【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫B．砷C．硒D．硅【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）

锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀青害李皮朋，探丹阳付奶。（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖）那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。

元素周期律和元素周期表习题

元素周期律和元素周期表习题知识网络中子N 原子核质子Z 原子结构：电子数（Z 个）核外电子排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na +>Mg 2+>Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+ ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性 ④互相置换反应元素的金属性或非金属性强弱的判断依据决定原子呈电中性编排依据具体表现形式 X) (A Z 七主七副零和八三长三短一不全

元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版

元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。。 6、微粒半径大小判断的方法。。。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。与Ne原子电子层结构相同的简单离子。与Ar原子电子层结构相同的简单离子。阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单

质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性：同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系（1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周

-2019历年高考元素周期表及周期律的题目教学内容

学习资料仅供学习与参考近4年高考元素周期表与周期律 (2019.1)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A、WZ的水溶液呈碱性 B、元素非金属性的顺序为X>Y>Z C、Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D、该新化合物中Y不满足8电子稳定结构（2019.2）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：Wc>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强（2017.3）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A．氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3

中考必备：初中化学元素周期表规律

2019中考必备：初中化学元素周期表规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数;

元素周期律和元素周期表的重要意义

元素周期律和元素周期表的重要意义元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。（1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。（2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。（3）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。

初三化学元素周期表口诀规律

初三化学元素周期表口诀规律 Newly compiled on November 23, 2020

按周期分：第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪----生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你钼锝钌----不得了铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤碲碘氙----地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！

B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）

虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

初中化学元素周期表和记忆口诀

1. 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb 2. Cu铜、Ca钙、钨的符号W 3. H氢、S硫、硅的符号Si 4. 金Au、银Ag、镁的符号Mg 5. 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 6. 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 7. 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 8. 钾是K、碘是I、氟的符号是F 9. 氧是O、氮是N、溴的符号是Br 10. Al铝、Cl氯、锑的符号Sb

第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）

这是一场没有结局的表演包含所有荒谬和疯狂像个孩子一样满怀悲伤静悄悄地熟睡在大地上现在我有些倦了倦得像一朵被风折断的野花所以我开始变了变得像一团滚动炽热的花火看着眼前欢笑骄傲的人群心中泛起汹涌的浪花跳着放荡的舞蹈穿行在旷野感到狂野而破碎的辉煌现在我有些醉了醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了变得像一团暴烈炽热的花火蓝色的梦睡在静静驶过的小车里漂亮的孩子迷失在小路上这是一个永恒美丽的生活没有眼泪没有哀伤现在我有些倦了倦得像一朵被风折断的野花所以我开始变了变得像一团滚动炽热的花火现在我有些醉了醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了变得像一团暴烈炽热的花火

(完整版)元素周期律和元素周期表知识总结

元素周期律和元素周期表一、元素周期律及其应用 1、元素周期律实质：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期律变化。 2、元素周期表中主族元素性质的递变规律（1）最外层电子数：同一周期，从左至有依次增加；同一主族，不变。（2）电子层数：同一周期，不变；同一主族，从左至有依次增加。（3）原子半径：同一周期，从左至右，原子半径减小；同一主族，从上至小至有依次增大。（4）失电子能力：同一周期，从左至右，逐渐增大；同一主族，从上至小至有依次减弱。（5）得电子能力：同一周期，从左至右，逐渐减弱；同一主族，从上至小至有依次递增。（6）主要化合价：同一周期，最该正价=族序数（O、F外）；同一主族，最该正价=族序数（O、F外）（7）最高价氧化物对应水的酸碱性：同一周期，从左至右，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同一主族，从上至下，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。（8）气态氢化物：同一周期，从左至右，形成难度逐渐减弱，气态氢化物稳定逐渐增强；同一主族，从上至下，形成难度最近增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

二、元素周期表的及其用 1、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期，族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。 2、元素周期表结构（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素) （2）第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。 3、元素原子最外层电子数与族的关系（1）最外层电子数为（1-2）的元素：IA族、II族、副族、0族（He）（2）最外层电子数（3-7）之间的元素一定是主族元素。（3）最外层电子数为8的元素：0族（除He外） 4、元素周期表的构成规律（1）同构规律：稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属的阳离子、具有相同的电子结构域。（2）同主族序数差规律 ①IA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32 ②IIA、0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32 ③IIIA-VIIA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32 （3）对角线关系对角线元素存在相似性：如Li与Mg、Be与Al，这个性质只适用于第二、三周期，这是由于两者原子半径相近引起的。

元素周期律和元素周期表知识总结

元素周期律和元素周期表知识总结考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。知识规律总结一、原子结构 1．几个量的关系（）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量（1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律（1）核外电子是由里向外，分层排布的。（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。（3）以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。（2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。（4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。（5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。（6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。二、元素周期律和周期表 1．位、构、性三者关系

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表教案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

(完整版)元素周期表与元素周期律练习题

例1. （09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．．的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子答案：D 解析：核外电子数等于其质子数，C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D 项错。例2. （09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定 B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D 解析：d 、e 位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错；a 、b 、e 三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B 项错；六种元素中，f 为氯，单质是最活泼的，C 项错；c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H 2CO 3，H 2SO 4和HClO 4，酸性依次增强，D 项正确。例3. （09四川卷10）X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物2M Y 。下列说法正确的是 A. 还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C. YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 答案：D 【解析】X 、Y 、Z 相邻且X 的原子序数为Y 的一半，推测X 为氧元素，则Y 为硫元素，Z 为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO 4。三种元素中S 元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M 2Y 又因为X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M 为钾元素，SO 2为极性分子，而K 2S 属于离子化合物。【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。例4. （山东卷32）（8分）（化学－物质结构与性质）C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为，微粒间存在的

高一化学元素周期表1

●备课资料 1.地球上元素的分布跟它们在元素周期表中的位置关系科学家的多次实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。有的科学家把元素周期表中性质相似的元素分为10个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿。这对探矿具有指导作用。 2.门捷列夫门捷列夫，1834年2月7日生于西伯利亚西部的托波尔斯克，是俄罗斯和蒙古人的后裔，是一个大家庭中最小的孩子，从小就聪明伶俐，深受母亲的喜爱。门捷列夫的父亲是一位中学校长，因患病而不能工作，这样，全家生活的重担就压在了他母亲身上。他的母亲是一位富有科学精神的顽强而又伟大的女性。她开了一个玻璃厂，由于经营有方，收益足以维持全家美满的生活。在门捷列夫的生活中，有一个对其影响很大的人叫巴萨尔金，是门捷列夫的姐夫。他是“十二月党人”，因反沙皇被流放到西伯利亚。他很有学问，经常给门捷列夫上课，教他数学、物理学、化学和历史。门捷列夫从巴萨尔金那里学习了很多知识。门捷列夫17岁那年，他母亲的玻璃厂被一场大火烧成平地，紧接着父亲去世。他57岁的母亲带着两个最小的孩子奔波千里，到了莫斯科。为了培养门捷列夫成才，她四处求人，希望把儿子送进大学读书。最后，在门捷列夫父亲的好友——中央师范学院院长普列特诺夫的帮助下，门捷列夫进入师范学院物理系学习，并且获得了公费的资格。在门捷列夫进入大学学习后第三个月，他的母亲因一生的劳苦和千里奔波积劳成疾，离开了人间。她在尚存一息时说：“唯一的安慰是门捷列夫终于获得了一个受教育的机会。”她在将去世的弥留之际，曾嘱咐她的孩子说，不要有不现实的妄想，要努力工作，不要说空话，要专心耐心地去探索科学真理。门捷列夫对慈母的去世，十分悲痛。他在大学里很少说话，总是苦读到深夜，希望用优异的成绩告慰他母亲的在天之灵。一直到门捷列夫成名之后，仍念念不忘他慈母的一片深情，他把母亲的临终遗言视为神圣。门捷列夫师范学院毕业时，因成绩优异，获得了金质奖章。此后，他又去巴黎学习了三年，还到德国本生那里研究过一段时间。1861年他返回彼得堡，获博士学位，并先后在工业学院及彼得堡大学担任教授。 1869年3月，门捷列夫向俄国化学会提交一篇论文，题目是《元素特性与原子量的关系》，提出了化学元素周期律，并给出了化学元素周期表。门捷列夫把当时的化学元素排列成6个周期，他在按原子量大小排列各种元素时，注意到元素系列并不完整，还有许多化学元素应当存在，但当时却没有被发现，于是他在周期表中留下了4个“空位”。他认为，这些空位应当由新发现的元素去充填。门捷列夫以大智大勇预言了尚未发现的元素，特别是对镓、钪、锗的预言，十分准确，使后来的发现者感到非常惊奇。门捷列夫的周期表，比前人的更加完备，更加有实验基础。门捷列夫在化学上的贡献是巨大的。他曾著《化学原理》一书，此书使他荣获英国捷米多夫奖金。这本书写得很奇特，注释比正文要多，这种写作风格对俄国化学著作的影响十分深远。门捷列夫对历史上的科学巨人十分尊敬，他的房间里挂着哥白尼、伽利略、牛顿、拉瓦

知识讲解_元素周期表和元素周期律(提高)

高考总复习元素周期表与元素周期律【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考点梳理】要点一、元素周期表 1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系（1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ）（3）质子数=原子序数要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种周期（7个）主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边族元素周期表

元素周期表与元素周期律最全版

原子结构与元素性质的周期性 [考试目标] (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (3)以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(选考内容) [要点精析] 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律一、电子排布的周期性：同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由1→8 相同特征电子排布从ns 1→ns 2 np 6 相同（ns 1～2或ns 2np 1～6) 周期、族与电子层构型 S 区元素价电子特征排布为ｎS 1~2 p 区元素特征电子排布为ns 2np 1~6 ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d 1~10ns 1~2；最高能级组中的电子总数=族数 ds 区元素特征电子排布为(n-1)d 10ns 1~2；最外层电子数=族数二、元素性质的周期性元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e —→8e —）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同（除F 、O 外）最高正价＝主族序数最高价氧化物对应碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属性逐渐增强周期金 1 属 B 非金属区非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增金属区 Po At 增 6 强强 7 金属性逐渐增强主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子数=主族序数