1.2.1化学计量在实验中的应用
1.2.1 物质的量的单位-摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔[知识梳理]一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔定义—摩尔是物质的量的单位|符号—mol|标准—1 mol粒子的集合体所含有的粒子数与0.012__kg__12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023|对象—微观粒子及其特定组合3．阿伏加德罗常数【自主思考】1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？提示意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。
二、摩尔质量【自主思考】2．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示不对。
摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。
3．已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？提示M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
()(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
()(6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列叙述错误的是()A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。
物质的量的单位——摩尔_1
3、单位: 摩尔
（符号：mol）
注意事项： 1 .物质的量是一个物理量,四个字是一个整体,不能拆 开理解为“物质的质量”,也不能压缩为“物质量”， 否则就改变了原有的意义。
2.物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即分子、 原子、离子，电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要 用化学式表示。如写成2molH （不能写成2mol氢；也不能说氢， 只能说氢原子）、1molH2 、1.5molNaOH 、1molOH- 、1mole-等。
O2的物质的量
阿伏加德罗常数
粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 6.02×1023 2mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 1.204×1024
n ×ＮＡ ＝ Ｎ
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒 子数（N）之间的关系
物质的量 ＝
微粒个数 阿伏加德罗常数
1mol氧原子的质量，以克为单位， 数值上与氧原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
C 12 12克
H 1 1克
O 16 16克
H2O 18 18克
1mol的质量
1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
● ●
数值上等于该物质化学式的式量
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
练习
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求 1mol氧原子的质量。 氧原子的质量: m= 2.657×10-26kg ×6.02×1023 =16.0×10-3kg=16.0g
专题1.2.1 物质的量的单位——摩尔-《易错点专项训练》2018-2019学年高一化学人教必修1(第1章)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔易错点一物质的量概念与阿伏加德罗常数1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 molD．1 mol氧含6.02×1023个O2【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1 mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol，故C正确；D．没有指明是1 mol氧原子和还是氧气，故D错误；故选C。
2．下列说法中，不正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【答案】A【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C 正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。
3．0.5 mol Na2SO4中A．含3.01×1023个SO42−B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+D．含1 mol氧原子【答案】A【解析】0.5 mol Na2SO4中。
A、含3.01×1023个SO42−，选项A正确；B、Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0 mol Na+，选项C错误；D、含2 mol氧原子，选项D错误。
答案选A。
4．物质的量相同的不同物质其关系是A．两者质量一定相等B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等【答案】C【解析】A、质量=物质的量×摩尔质量，当摩尔质量不同时物质的量相同的物质质量不相同，A项错误；B、体积受外界条件影响，外界条件未知，所以体积不一定相等，B项错误；C、微粒数=nN A所以两者所含指定的微粒数相等，C项正确；D、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以不同物质摩尔质量不一定相等，D项错误；答案选C。
高一化学 化学计量在实验中的应用(第三课时)
小结：以物质的量为中心的各量间的关系 气体体积(V)
气体摩尔体积(Vm） 阿伏加德罗 摩尔质 质量(m) 量(M)
粒子数(N) 常数(N ) A
物质的量(n)
溶液体积(V)
溶质的物质的量浓度(C) m n V n= = = = CV (万能恒等式) M NA Vm
练习：
1．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数 为N，则阿伏加德罗常数可表示为 ( D ) A．VN/22.4 B．22.4N/V C．VN/5.6 D．5.6N/V
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液的组成的物理量。符号为CB。
⑵表达式： CB＝
nB V
⑶常用单位为mol/L（或mol· L-1） 2、物质的量浓度的有关计算
【例题1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计 算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：23.4gNaCl的物质的量为： 23.4g m(NaCl) ＝0.4mol n(NaCl)＝ ＝ 58.5g/mol M( NaCl) NaCl溶液的物质的量浓度为： C(NaCl)＝ n(NaCl)
V[NaCl(aq)]
＝
0.4mol 0.250L
＝1.6mol/Lห้องสมุดไป่ตู้
答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。
【例题2】 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是多少？ 解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）＝c（NaOH）· V[NaOH（aq）] ＝0.1mol/L×0.5L ＝0.05mol 0.05molNaOH的质量为： m（NaOH）＝n（NaOH）· M（NaOH） ＝0.05mol×40g/mol ＝2g 答：需要NaOH的质量是2g。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)
如：在同温同压下，A、B两种气体 = =
【板书】4.阿伏加德罗定律推论：
在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。即： = =
【教师点拨】
阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程PV＝nRT(P代表压强；V代表体积；n代表物质的量；R是常数；T代表温度)课后推导下列关系式：
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【学生活动】思考并计算。
【教师总结】
【过渡】以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
【问题5】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
【教师强调】本节课的课标是：初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
【板书】二、气体摩尔体积
（二）合作探究（师生共用）
【复习回顾】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒 子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何 确定呢？请同学们先考虑下面的问题。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计第一章：化学计量的概念与意义1.1 学习目标：(1) 理解化学计量的定义与作用；(2) 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；(3) 了解化学计量在实验中的应用场景。
1.2 教学内容：(1) 化学计量的概念与定义；(2) 物质的量与摩尔；(3) 摩尔质量与化学计量数；(4) 化学计量在实验中的应用实例。
1.3 教学方法：(1) 采用讲授法，讲解化学计量的基本概念；(2) 通过实验演示，让学生直观地了解化学计量在实验中的应用；(3) 利用案例分析，引导学生运用化学计量解决实际问题。
1.4 教学活动：(1) 引入话题：讨论化学计量在实验中的重要性；(2) 讲解物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；(3) 进行实验演示，展示化学计量在实验中的应用；(4) 分析案例，引导学生运用化学计量解决实际问题；(5) 总结本章内容，布置课后作业。
第二章：化学计量的计算与应用2.1 学习目标：(1) 掌握化学计量的计算方法；(2) 学会运用化学计量解决实际问题；(3) 了解化学计量在实验中的重要应用。
2.2 教学内容：(1) 化学计量的计算方法；(2) 化学计量在实验中的应用实例；(3) 化学计量在其他领域的应用。
2.3 教学方法：(1) 采用讲授法，讲解化学计量的计算方法；(2) 通过实验演示，让学生直观地了解化学计量在实验中的应用；(3) 利用案例分析，引导学生运用化学计量解决实际问题。
2.4 教学活动：(1) 复习上章内容，引入本章话题；(2) 讲解化学计量的计算方法；(3) 进行实验演示，展示化学计量在实验中的应用；(4) 分析案例，引导学生运用化学计量解决实际问题；(5) 总结本章内容，布置课后作业。
第三章：化学计量在实验中的实际应用3.1 学习目标：(1) 学会运用化学计量进行实验设计与分析；(2) 掌握化学计量在实验中的实际应用方法；(3) 培养学生的实验操作能力与实验思维。
人教版必修1 化学：1.2 化学计量在实验中的应用 学案2
化学计量在实验中的应用【学习目标】1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简单的化学计算。
4．初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
【学习重点】物质的量及其单位摩尔质量的定义【学习过程】【第一课时】一、物质的量1．物质的量是一个______ ，表示_____的集合体，符号为______。
物质的量的单位是____，简称 _______，符号为______。
2．摩尔是________的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与______相同，约为6.02×1023，即 ________ 称为1mol。
3．阿伏加德罗常数为________，它也是一个_______，符号为____。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：__________。
二、摩尔质量1．_____叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为______，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于______。
2.思考题物质的量、微粒数、物质的质量之间的关系？3．填充下列表格物质指定的微粒（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气（He）0.2S 1.204×1023Na2CO30.53C 12H22O110.25一、物质的量的单位—摩尔思考题1．既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1mol呢？典例分析例题11 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol。
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
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单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol
m 表达式：M = —— n
如：M(H) = 1g/mol 44g/mol M(CO2) = ________
M(O2) = 32g/mol 58.5g/mol M(NaCl) = _________
某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol 物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与 该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。
m(H 2 SO 4 ) 24.5g n(H2SO4) ＝ M(H SO ) 98g mol 1 2 4
＝0.25 mol
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
【小试身手】
1、0.5molNaOH的质量是多少？
2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水 分子的个数吗？
归纳小结:
一盒别针有100个
1 摩尔(mol)的标准
1971年,在第十四届国际计量大会 上规定：将0.012kg12C中所含有的 罗定律
此后，又发现了阿伏加德罗常数
阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由 原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的 基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生 了深远的影响。
单位符号 m kg s A K mol cd
一.物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量：
1
定义: 表示一定数目粒子的集合体的物理量。
2 符号：
n
单位： 摩尔（mol）
3 注意: “物质的量”为专业术语，字数不 可增减，不能简单的理解为“物质的质量” 或“物质的数量”。
一打铅笔有12支
1mol究竟有多少呢？ 一箱牛奶有24瓶
宏观物质的质量与微观粒子数目的关系
N m —= n = — NA M
意义: 物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁。
物质的量
微观粒子
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量） ×NA ÷ NA
物质的质量 ×M (m)
÷M
物质的量
(n)
微粒数 (N)
试试吧
若amolH2SO4中含有b个氧原子，则 阿伏加德罗常数可以表示为 （ D ） A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1
+、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数 1 ______molCO 3 为______________ 个。 3×6.02×1023
1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符 号 C
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
国际计量大会规定：将0.012kg12C 中所含有的碳原子数称为阿伏加 德罗常数. 符号表示为：NA ，单位：mol-1，
其数值约为 6.02
23 ×10
NA ≈
6.02
×1023
-1 mol
感受一下
如 果 把 6.02×1023 个 硬币排成一行 , 可以来 240亿次！ 回于地球与太阳之间多 如此巨大的数据！ 少次？
下列说法正确的是 （D ） A．O的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol
知识迁移
m M = —— n
n=
m ——
M
例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量 为98 g· mol－1。
其数值与这种粒子的
相对式量相等。
填空：
（1）1molCu质量是 64 32 44 35.5 23 克
（2）1molO2质量是
(3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是
克
克 克
(5) 1molNa+质量是
(6) 1molNaCl质量
克
克
58.5
4、摩尔质量(Molar mass )
物质的 式量
1.993X10-23 9.032X10-23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA1Leabharlann 56 9818 23 17
12 56 98
18 23 17
Fe
H2SO4 H2O
NA
NA NA NA
Na+ OH-
NA
1mol任何粒子或物质的质量 （以克为单位时），
1、——————有多长？
2、1杯水有多重？ 3、那么1杯水里面有多少个 水分子呢？
4、指出该方程的意义C+O2==CO2 C (微观) 粒子数 1
有什么联系呢？
+
O2 == CO2 1 1
(宏观) 质量 12g
32g
44g
物质 质量
宏观
粒子 数目
微观
物质的量
资料卡片
国际单位制（SI）
物理量 单位名称 长度（L） 米 质量（m） 千克 时间（t） 秒 电流（I） 安培 热力学温度 开尔文 物质的量（n）摩尔 发光强度 坎德拉
2、1mol的标准与阿伏加德罗常数
小结
1 1mol的标准: 0.012 kg12C中所含的碳原 子数目,数目约为6.02×1023个。 2 阿伏加德罗常数: 单位mol－1,符号：NA， 约为6.02×1023 mol－1 3 1 mol物质（微粒）: 含NA个粒子的任何 物质或微粒的集合体。
3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数 （NA）、物质的量（n）三者的关系
N= n· NA N n= NA
1、1molH2O中多少mol的H，
多少mol 的O?
H2O-----2H------O
1个
× NA
2个
× NA
1个
× NA
1mol
2mol
1mol
2、1molC中约含有
6.02 × 1023
个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有0.3×
6.02 × 1023个硫酸分子
如果有 6.02×1023 粒 米让全球60亿人吃， 每人每天吃10斤,可 吃多少时间？
1万4千年！
感悟一下 从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很 庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能 应用于微观粒子，不适用于宏观物质。 判断正误，说明理由。 √ A.1 molCO2 B.1 mol小麦 × 小麦不是微观粒子 C.摩尔是7个基本物理量之一 × 摩尔不是物理量 D.1 mol氢 ×没有指出是具体的哪种微观粒子！