高考化学复习 161
高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析
高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析 1．取28.70 g ZnSO 4·7H 2O （相对分子质量为287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据680℃时所得固体的化学式为（ ）A ．ZnOB ．Zn 3O(SO 4)2C ．ZnSO 4D ．ZnSO 4•H 2O2．CrO 3（Cr 的相对原子质量为52）的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时铬的氧化物化学式为____________。
A ．CrO B ．CrO 2C ．Cr 2O 3D ．Cr 3O 43．MnCO 3（Mn 的相对原子质量为55）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。
则图中B 点固体的化学式为（ ） 6007007587.5100400500800固体残留率（%）温度/ KA(94.67%)B(76.00%)A．MnO2B．MnO C．Mn2O3D．Mn3O4 4．8.34g FeSO4⋅7H2O (相对分子质量为278)样品受热脱水过程的热重曲线((样品质量随温度变化的曲线))如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时，固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为D．温度为159℃时，固体N的化学式为FeSO4•2H2O5．将Ce(SO4)2·4H2O(Ce的相对原子质量为140)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为FeSO4H2O FeSO4+H2O70.3%时，所得固体可能为__________(填字母)。
A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4D．Ce3(SO4)4答案及解析1.【答案】B【解析】假设ZnSO 4•7H 2O 的物质的量为1mol ，即质量为287g 。
高中化学方程式总结大全
第一章卤素 (2)第一节氯气 (2)第二节氯化氢 (2)第三节氧化还原反应 (3)第四节卤族元素 (3)第二章摩尔反应热 (3)第一节摩尔 (4)第二节气体摩尔体积 (4)第三节物质的量浓度 (4)第四节反应热 (4)第三章硫硫酸 (4)第一节硫 (4)第二节硫的氢化物和氧化物 (4)第三节硫酸的工业制法 (5)第四节硫酸硫酸盐 (6)第四章碱金属 (6)第一节钠 (6)第二节钠的氧化物 (7)第三节碱金属元素 (8)第五章物质结构元素周期律 (8)第六章氮和磷 (8)第二节氮气 (8)第三节氨铵盐 (8)第四节硝酸 (9)第六节磷磷酸 (9)第七章硅 (9)第二节硅及其重要的化合物 (9)第三节硅酸盐工业简述 (10)第八章镁铝 (10)第二节镁和铝的性质 (10)第三节镁和铝的重要化合物 (11)第四节硬水及其软化 (11)第九章铁 (12)第一节铁和铁的化合物 (12)第二节炼铁和炼钢 (13)第四节乙烯 (13)第五节烯烃 (14)第六节乙炔 (14)第七节苯芳香烃 (14)第八节石油和石油产品概述 (15)第十一章烃的衍生物 (15)第一节乙醇 (15)第二节苯酚 (16)第三节醛 (17)第四节乙酸 (17)第五节 酯 (18)第六节 油脂 (18)高考总复习之高中化学方程式总结无机里箭头换成等号第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、OH 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、OH S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高三化学高考备考一轮复习题型专攻晶胞的结构课件
高考必备
1.常见原子晶体结构分析 (1)金刚石 ①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构 ②键角均为109°28′ ③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内 ④每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2 ⑤密度＝N8A××1a23(a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗常数的值)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 已知AlCr2具有体心四方结构，如图所示， 灰球个数为 8×18＋1＝2，白球个数为 8×14＋2＝4，结合
化学式 AlCr2 可知，白球为 Cr，灰球为 Al，
即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为
rCr和rAl， 则金属原子的体积为4π3r3Cr×4＋4π3r3Al×2＝8π2r3C3r＋r3Al，
解析 以晶胞立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目
为4。
个CO 一种类石墨的聚合物半导体g－C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
2 ①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
4×58.5 NA×a3
168.5 NA×a3
4×97 NA×a3
4×78 NA×a3
(2)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体 稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。 ②影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷数、阴阳离子间的距离、 离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。 ③对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且 熔点越高，硬度越大。
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏教版)
课时35 晶体结构与性质(本课时对应同学用书第158~161页) 【课时导航】复习目标1. 了解NaCl型和CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3. 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
4. 知道金属晶体的基本积累方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征。
5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
6. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分。
学问网络问题思考问题1准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区分晶体、准晶体和非晶体?问题2NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少?【自主学习】考点1常见晶体与晶体类型的推断【基础梳理】1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的重复单位。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
2. 常见晶体晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属离子和自由电子粒子间的作用力金属键(简单的静电作用)硬度较小大有的较小，有的较大较大熔、沸点较低高有的较低，有的较高较高常见晶体及结构举例CO2 SiO2 Na NaCl结构【举题说法】例题1(2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中原子之间的作用力是。
(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中。
若将Cu原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相像，该晶体储氢后的化学式应为。
【答案】(1) 3∶1金属键(2) H8AuCu3【解析】(1) 由于是面心立方最密积累，晶胞内N(Cu)=6×12=3，N(Au)=8×18=1。
高考化学一轮复习名师精讲练 第16讲 化学平衡-2021年
第16讲化学平衡【知识梳理】一、化学平衡状态1．化学平衡状态：化学平衡状态：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分浓度、含量保持保持一定而不变的状态，叫做化学平衡状态。
2．化学平衡的特点：（1）动：化学平衡是一种动态平衡，即υ正＝υ逆≠0）。
υ正＝υ逆≠0是可逆反应达到平衡状态的本质。
（2）定：条件不变时，反应物与生成物浓度、百分组成保持不变（或反应物与生成物的含量保持一定）。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。
（3）变：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。
影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
温馨提示：①可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物、生成物，不能全部转化为生成物(反应物)。
②化学平衡的建立与反应的途径无关：对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正逆反应开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都能达到v(正)＝v(逆)状态。
3.化学平衡的标志(1)一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志是υ(正)＝υ(逆)。
运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。
(2)υ(正)＝υ(逆)其必然结果是反应混合物各组分的含量保持不变，所以，各组分的浓度或含量不再随时间而改变也一定标志着化学平衡了。
（3）如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。
但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。
如：aA(g)+bB(g)Cc(g)+dD(g) ，若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。
2020届高三化学一轮复习必备精品——专题十六《化学反应平衡》
专题十六 化学反应平衡 1. （09年北京理综·9）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是高考资源网 A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 2. （09年广东化学·15）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
3. （09年天津理综·5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=)HbO()CO()HbCO()O(22cccc B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
考试说明： 1. 理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2. 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 3. 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 命题趋向： 化学平衡知识主要含有化学平衡的相关概念、特征、判断、常数、转化率、影响因素等，近来命题更趋向于综合考核，以常见的可逆反应为题目依托，几乎涵盖上述涉及的点，重现率非常高，另化学计算也通常会作为考核本部分的典型考题，08江苏高考就是如此。 高考预测： 从08、09两年高考试题看，化学平衡通常会含有一题选择题，另一题作为填空题，难度为中等，会有一到二空难度较大，2020年高考将持续这种格局 一、化学反应方向 1．自发过程 （1）含义： （2）特点： ① 体系趋向于从 状态转变为 状态。 ② 在密闭条件下，体系趋向于从 状态转变为 状态。 2．判断化学反应方向的依据 化学反应的方向与焓变 二、化学平衡 （一）、可逆反应 1．概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。 2．表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO 3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态 【练习】当反应2SO2 + O22SO3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于 A．SO3中 B．剩余的O2中 C．剩余的SO2中 D．SO2、SO3、O2中都有 答案：D （二）化学平衡状态 在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。 在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1986)
一、单选题1. 灼烧下列物质时，火焰呈黄色的是A．B．C．D．2. 下列对各物质性质的解释不正确的是（）A．性质(氯水的漂白性)；原因(氯气的强氧化性)B．性质(明矾用来净水)；原因[Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性]C．性质(苯燃烧有浓黑的烟)；原因(苯分子中含碳量较高)D．性质(加热铝箔，熔化的铝不滴落)；原因(氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面)3. 稠环芳烃可被看成是片段化的石墨烯，部分稠环芳烃在光学、电学等方面有着极具潜力的应用。
如图是几种常见的稠环芳烃的结构。
下列有关说法正确的是A．并五苯是苯的同系物B．苝的一氯代物有6种C．三聚茚的分子式为D．Z型并七苯可发生取代、加成和还原反应4. 高分子化合物在生活中无处不在。
下列说法错误的是A．脂肪和蛋白质均属于高分子B．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖C．天然橡胶可以使溴水褪色D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线5. 工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。
250℃时，在1L恒容密闭容器中通入氨气和二氧化氮，发生反应：，测得容器中压强随时间变化情况如下：反应时间0102030506070总压1010.5010.6010.7010.8011.0011.00下列说法不正确的是A．单位时间内断裂键，同时断裂键即达到平衡状态B．在内，二氧化氮的化学反应速率是C．达到化学平衡时，氮气的体积分数是30%D．的活化能小于的活化能6. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是选项实验操作实验现象实验结论A钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生CO2被还原成碳单质B将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D用激光笔照射硫的酒精溶液在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路硫分散到酒精中可以形成胶体A．A B．B C．C D．D7. 从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。
高考化学复习高考化学题集锦第十六章化学实验.docx
高中化学学习材料唐玲出品2007年高考化学题集锦第十六章化学实验35．(2007年高考广东理基，实验)下列实验可行的是( )(A)加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质(B)用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体(C)用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质(D)用乙醇从碘水中萃取碘［答案］A。
68．(2007年高考广东文基，实验)下列实验可行的是( )(A)用澄清石灰水检验CO中含有的CO2(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4(C)用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋(D)用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物［答案］A。
8．(2007年高考广东化学卷，实验)下列符合化学实验“绿色化”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硫酸酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放(A)①② (B)①③ (C)②③ (D)①②③［答案］D。
［提示］①Br2易挥发，污染空气；②改为可调节高度的铜丝可减少SO2的产生。
10．(2007年高考广东化学卷，实验)下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出［答案］C。
18．(2007年高考广东化学卷，实验)下述实验能达到预期目的的是( ) 编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收研究温度对化学平集后用冰水混合物冷却降温 衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其中1支加入少量MnO 2研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响 ［答案］BC 。
原创：2014年高考化学第二轮复习精品学案 _综合实验探究
2014届高三化学第二轮复习学案化学实验设计与评价学案设计：张老师【直击高考】1．能根据实验试题的要求，设计基本实验方案。
如需写出实验报告，要求写明实验目的、实验原理、实验用品及实验步骤。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
对新型实验装置要求能结合实验目的和实验原理去分析。
3．能根据题设要求，通过分析和综合、比较和论证，选择解决问题的最佳方案。
4．能利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。
5．能根据题设要求，对题设实验进行设计。
此类试题主要为试卷中的Ⅱ卷部分实验内容。
每年均占有一定的比例，且难度较大。
主要考查考生实验综合能力和评价能力。
一：真题热身1．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知I－3≒I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大2、固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。
甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______________；Ⅴ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为______________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________________________。
(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M，则A的化学式为________。
2019版高考化学总复习 第16章 化学平衡课件
K12课件
12
例2
【解析】①反应达到平衡之前消耗OH-，pH下降，溶液的pH不再变化说明c(OH-) 不再改变，则反应体系已达平衡状态，a正确；b项中未标明正、逆反应速率， 反应不一定达到平衡，b错误；达到平衡前c(AsO43-)逐渐增大，c(AsO33-)逐渐减 小，二者的比值逐渐增大，平衡时不再改变，c正确；根据图像，达到平衡时 c(AsO43-)=y mol·L-1，故c(I-)应为2y mol·L-1 ，d错误。②反应从正反应方向开始， tm时反应继续正向进行，故v正>v逆。③其他条件不变时，生成物的浓度决定v逆， n点生成物的浓度更大，故逆反应速率更大。④对该反应过程列“三段式”得：
K12课件
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3.化学平衡状态的标志
（2）特征标志 可用体系中某组分的浓度、百分含量、体系的总物质 的量、总压强、平均相对分子质量、密度、颜色等来 判断反应是否达到平衡状态。总之，达到平衡状态就 达到了一种相对静止状态，体系中任何物理量或外观 特征都不再发生变化。
K12课件
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考法1 化学平衡状态的判断方法
K12课件
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C
例3 【解析】根据表中数据可得容器I中：
K12课件
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例3
K12课件
27
例3
K12课件
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例3［江苏化学2017·15，4分］温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中
仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得v正=v消耗(NO2)=
考点44 化学平衡状态
考点45 化学平衡常数及转化率的相关 计算
考点46 化学平衡的移动和化学反应进 行的方向
考点47 等效平衡
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高考化学复习 第16章 第1节 1．下列说法中正确的是 ( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 解析：3p2表示3p轨道上有2个电子，同一原子中，1s、2s、3s电子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样． 答案：A 2．下列有关认识正确的是 ( ) A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 解析：各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数． 答案：A 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA主族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是副族或Ⅷ族元素原子，故性质不一样；C项，2p轨道上只有2个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有2个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相同． 答案：C 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( ) A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4 解析：根据A的电子排布式1s22s22p63s23p1，可推得该粒子是铝原子，用同样的方法可推断B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子，其中铝和硫两原子有3个电子层，氮和氟的原子各有2个电子层，其半径是3个电子层的较大．在铝与硫两原子的比较中，因为铝原子核电荷数较小，所以半径较大，因此答案是A. 答案：A 5．下列说法正确的是 ( ) A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键 解析：A项错误，第二周期元素的第一电离能随电子序数递增并不是依次增大，如第一 第 2 页 共 4 页 第 2 页 共 4 页 2
电离能：Be＞B，N＞O；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，C－H之间形成4个σ键，中有一个是σ键，一个是π键，共有5个σ键和1个π键． 答案：B 6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是 ( ) A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 解析：由该原子的电子构型知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素． 答案：B 7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )
解析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不为最低状态，D项为最低状态． 答案：D 8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( ) 选项 实验事实 理论解释 A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子 CO2分子中C＝O之间的夹角为180°
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子．因为CO2 C＝O之间的夹角为180°，故CO2为直线型分子，B正确．石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C－C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高．HF之间由于形成氢键，所以沸点高． 答案：AB 9．对于最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)p(n＋1)的元素及其化合物，在下列叙述中不．正确
的是 ( ) A．氢化物受热易分解 B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．其单质既有氧化性又有还原性 D．是生物生长所需的一种元素 解析：n只能为2，该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素． 答案：B 10．下列说法中正确的是 ( ) A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 第 3 页 共 4 页 第 3 页 共 4 页 3
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述 解析：能层序数更大的能层会有s、p、d、f四个能级之外的能级；核外电子运动的概率分布图(电子云)是原子轨道的一种形象表示方法；从能层、能级、轨道三个方面只能描述电子运动状态的几个方面． 答案：B 11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________． (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该粒子的电子式______________________(用元素符号表示)． (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是____________________________________________________________________________． 解析：(1)因T的M层上有2对成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外层有6种不同运动状态的电子．从X的原子结构：“最外层电子数是次外层的电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是14 6
C.
(2)由元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成
的YH＋4即NH＋4，其电子式为[H··HN····H··H]＋. (3)Z属于短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实． (4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子式为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸．
答案：(1)6 14 6C (2)[H··HN····H··H]＋ (3)Cl b (4)H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 12．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 第 4 页 共 4 页 第 4 页 共 4 页 4
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键． (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________________________________________． (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC ①属于离子化合物的是________________； ②属于共价化合物的是________________． 解析：元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化．据已知条件及表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物． 答案：(1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 (2)①A ②B、C、D 13．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界． (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个，元素③氢化物的电子式为________．
(3)元素④一般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反． (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________． A．元素①的单质 B．元素②的单质 C．元素①②形成的合金 D．无法判断 解析：根据元素周期表可确定①～⑤元素分别为Na、K、N、O、F.F的电子排布为1s22s22p5，p轨道上的电子比s轨道上的电子多1个．F、O通常只有负化合价，但氧与氟结合时显正价．合金的熔点通常比成分金属的低，故熔点高低顺序为Na＞K＞Na－K合金． 答案：(1)
(2)1 H×· N···×H×·H (3)－2 氟 (4)C