上海高一化学期末考试卷及答案
上海2023年高一化学上期期末考试完整试卷
选择题下列气体中，有颜色且有毒的是A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮【答案】C【解析】试题H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。
选择题下列微粒的电子式中，书写错误的是A. 氮气B. 氯化钠Na＋C. 氯化氢D. 氨气【答案】A【解析】A．氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确；D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D正确；故答案为A。
选择题下列物质不能由单质直接化合而成的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，故A正确；B．N2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C正确；D．Fe和S在加热条件下生成FeS，不能生成Fe2S3，该化合物不存在，故D错误；故答案为D。
选择题下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A. 亚硫酸B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 胆矾溶液【答案】B【解析】A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A 错误；B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；故答案为B。
选择题常温下，下列溶液酸性最强的是A. c（H+）=1×10－5mol/LB. pH=3的溶液C. c（OH－）=1×10－5mol/LD. 0.1mol/L 的盐酸【答案】D【解析】A．氢离子浓度为1×10－5mol/L；B．常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氢离子浓度为：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L 的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则酸性最强的为D，故答案为D。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（ ） A ．莫言 B ．屠呦呦 C ．侯德榜 D ．徐光宪2.青蒿素（化学式为C 15H 22O 5），熔点：156 ℃，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（ ） A ．青蒿素的摩尔质量是282 g/molB ．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化C ．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体D ．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效3.下列化学用语表达不正确的是（ ） A ．HClO 的结构式为：H －O －Cl B ．水的电子式为：C ．Cl -的离子结构示意图为：D ．甲烷的化学式为：CH 44.地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是（ ）A ．的中子数是8B ．与互为同位素C ．转化为不是化学变化D ．与互为同素异形体5.在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ） A ．K B ．L C ．MD ．N6.下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 白磷（分子式为P 4）的质量是124 g B ．标况下，N A 个水分子的体积是22.4 LC ．常温下，1 mol 任何气体的体积都不可能是22.4 LD ．标况下，44 g CO 2分子中含有2N A 个氧原子7.近代化学上常用氢化钡（ BaH 2）作生氢剂，反应如下：BaH 2 + 2 H 2O → Ba(OH)2 + 2H 2 ↑,其中氢化钡的作用是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．即是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂8.四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列（ ）图来表示。
上海市华东师范大学第二附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
D．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以c可以用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”生成
C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. 试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；
C．NH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C错误；
D．NH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误；
故选A。
11.室温时，在室内将两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压)，打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最大的是
C．室温时，H2和Cl2等体积混合，不发生反应，有4L气体剩余；
D．室温时，NO和O2等体积混合，发生2NO+O2=2NO2，有3L气体剩余（不考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化），若考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化，剩余气体小于3L；
容器内的压强最大的是C。
故选C。
12.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是
B．pH=2的溶液显酸性，HCO 不能大量共存，B错误；
C．在溶液中H+、Cl-、MnO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
上海市青浦区2024届化学高一第一学期期末检测试题含解析
上海市青浦区2024届化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg-Al合金B．黄铜(Cu-Zn合金)C．Na-K合金D．生铁(Fe-C合金)2、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．向容量瓶中转移溶液B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液3、下列实验操作正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌4、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O5、将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．8、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中正确的是A．和原子中均含有22个中子B．和质子数相同C．和质量数不同，不能互称同位素D．和化学性质不同2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电4.相关化学用语表示正确的是A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－Cl－OD．原子核内有18个中子的氯原子：5.支持固态氨是分子晶体的事实是A．氮原子不能形成阳离子B．氢离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水6.下列变化过程中肯定要放出热量的是A．H2→H+H B．H+Cl→HClC．H2O(l)→H2O(s)D．CaCO3CaO+CO27.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．使淀粉KI试纸变蓝（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）8.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应9.下列说法正确的是A ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C ．氧化剂被氧化，还原剂被还原D ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应10.关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是 A ．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B ．溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C ．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D ．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等11.反应A+B→C 分两步进行：①A+B→X ；②X→C 。
2022-2023学年上海交通大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷含详解
上海交通大学附属中学2022—2023学年度第一学期高一化学期末考试试卷(满分100分，60分钟完成)相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)1.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子离子结构示意图：B.Li原子电子式：C.碳元素的某种中子数为8的核素表达式：146CD.H2与D2互为同素异形体2.在空气中久置会因为氧化还原反应变质的强电解质是A.亚硫酸钠B.硫化氢C.烧碱D.氯水3.下列说法正确的是①熔融能导电的物质是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③胆矾、漂粉精、液氨分别为强电解质、非电解质和弱电解质④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为N AB.常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N AC.2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为N AD.标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1N A5.下列离子方程式书写正确的是A.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2OB.少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+-3HCO=CaCO3↓+H2OC.工业制备漂粉精：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性：Ba2++OH-+2-4SO+H+=BaSO4↓+H2O6.把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH 溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中-3NO的浓度为A.10(2)3-+a b cmol/L B.10(2a-b+c)mol/LC.10(2a﹣b+2c)mol/LD.10(22)3-+a b cmol/L7.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C 区是不断更换中的蒸馏水。
2021-2022学年上海市上海中学高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年上海市上海中学高一（下）期末化学试卷1.在下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 牛奶变质D. 工业合成氨2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是( )A. 增大浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀4.下列叙述错误的是( )A. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH−TΔS<0的方向进行C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行5.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流方向从锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原6.关于工业合成氨的叙述中错误的是( )A. 在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行B. 温度越高越有利于工业合成氨C. 在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动7.下列关于热化学反应的描述中，正确的是( )A. 已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=−114.6kJ/molB. CO的燃烧热是−283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=−566kJ/molC. 两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比非绝热容器中颜色深D. ΔH>0的化学反应一定不能自发进行8.某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期化学期末考试试卷（含答案）高一下学期化学考试试卷 5.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是考试说明：本卷内容：新课标必修1，必修2难易程度：中等题型：选择，填空，实验，计算适合学生：全日制高中高一升高二学生注意事项：本卷分为卷I和卷n两部分，满分ioo分，考试时间90分钟。
卷1（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A.混合物B.化合物C.单质D.纯净物2.下列物质属于非电解质的是A.蔗糖B. （NH4）2SO4C. CH3COOHD. C123.下列气体不能用排水集气法收集的是A.NOB.NH3C.O2D.CO4.下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。
其中无零刻度的是A.②③B.只有②C.①⑤D.①②③⑤A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.有刺激性7.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeC12D.CuC128.氯气可用于消毒，是因为氯气（）A.具有强氧化性B.能与水作用生成一种强氧化剂C.有毒D.是一种极活泼非金属单质9.下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. NaOHC. Na2cO3D.氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11.下列关于钠的说法中错误是A.金属钠有强还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟C.①⑤D.①②③⑤ A. 1mo1钠与水反应D.钠元素在自然界中都是以化合态存在12.在下列反应过程中，有3mo1电子转移的是（）高一下学期化学期末考试试卷（含答案）B.27g铝与足量盐酸反应C.22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D. 1.5mol Na2O2与足量水反应13.将一定量NaHCO3和Na2c03混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL, 冷却后向。
2025届上海杨浦高级中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2025届上海杨浦高级中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物2、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．MnO2→Mn2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl23、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是( )①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黄铁矿→SO2→H2SO4④ SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③B．①②C．②④D．①③4、下列气体中，对人体无毒害作用的是()A．Cl2B．SO2C．N2D．NO25、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。
与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S ＋S↓。
实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()A．H2S B．S C．Fe2＋D．Fe3＋6、下列化合物中，一定含有离子键的是( )A．CO2B．NaOH C．H2SO4D．H2O7、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS8、下列离子方程式不正确的是SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓A．向NaHSO3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H++2-4B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑HCO+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2-3D ．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO 2+32-SiO +H 2O=2-3CO +H 2SiO 3↓ 9、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A ．0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 42－的总物质的量为0.9molB ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC ．在K 2SO 4和NaCl 的混合溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．250g 胆矾溶于水得到1L 溶液，所得CuSO 4溶液的物质的量浓度为1mol/L 10、下列仪器中不能直接加热的是（ ） A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．蒸馏烧瓶11、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( ) A ．干冰B ．氯化钠C ．氢氧化钠D ．碘12、用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是①中物质 ②中物质 实验预测A 浓氨水 酚酞试液 ②中溶液变为红色B 浓硝酸 淀粉KI 溶液 ②中溶液变为蓝色C 浓盐酸浓氨水 大烧杯中有白烟 D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A ．AB ．BC ．CD ．D13、主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
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闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、选择题 (每题只能选一个选项，共40分) 1．有毒、有颜色的气体是 A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮 2．物质在水溶液中，不发生全部电离的是 A．亚硫酸 B． 硫酸 C． 硫化钠 D． 胆矾 3．化学用语正确的是 A．胆矾的化学式：CuSO4 B．氮气的电子式：
C．氨分子结构示意图： D．硫离子结构示意图： 4．不能由两种单质直接化合而成的物质是 A．Cu2S B．NH3 C．NO D．FeCl2
5．配制0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是
A．电子天平 B．烧杯 C．量筒 D．滴管 6．判断溶液为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(OH－)=c(H+) C．c(H+)=1×10－7 mol/L D．pH=7 7．离子方程式CO32－+2H+→CO2↑+H2O，表示 A．碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水 B．碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水 C．可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水 D．可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水 8．在含有H+、SO42－的无色溶液中，还可能存在的离子组 A．K+、CO32－ B．Cu2+、Na+ C．Ba2+、NO3－ D．NH4+、Cl－ 9．鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液，不可用的试剂是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．Ba(OH)2 D．pH试纸 10．右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是 A．a为负极，d为阳极 B．a为阳极，c为正极
学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线……………………
…… C．d极反应式：Cu2++2e→Cu
D．电解过程中，氯离子的浓度保持不变 11．有关物质的应用中，科学的是 A．在食盐中添加碘化钾(KI)作加碘盐 B．用二氧化硫来漂白白木耳等食品 C．用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸 D．在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量 12． 离子方程式中书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑ B．硫酸中和氢氧化钡溶液：H++ OH－→H2O C．氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气：NH4++OH－NH3↑+H2O D．用硝酸银溶液检验溶液中I－的存在：Ag++I－→AgI↓ 13．一定密闭下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定说明该反应已达平衡状态的是 A．n(H2O)∶n(H2) ＝1∶1 B．υ正(H2O)＝υ逆(CO) C．消耗1mol H2O时，同时生成1mol CO D．反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化 14．现有一无色混合气体，可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种。检验时得到的现象有：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变浑浊。下列结论中不可靠的是 A．肯定不存在HCl、NO2、 B．肯定存在NH3、SO2 C．肯定存在NH3、SO2、CO2 D．可能存在CO2、O2 15．在0.1mol/L硫化钠溶液中，一定不存在 A．c(Na+)∶c(S2－)＞2∶1 B．c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)＝0.2mol/ L D．c(OH－)＞c(S2－) 16．下列实验中，装置或方法不正确的是
A．吸收多余氨气 B．分离NH4Cl和I2 C．干燥SO2气体 D．除去NO中少量NO2 17．常温下①0.1mol/L氨水溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中不合理的是 A．溶液中c(OH－)：①＞② B．溶液中c(NH3·H2O)：①＞② C．溶液pH值：①＞② D．水的电离程度：①＞② 18．下列离子检验的方法和结论都正确的是 A．加入足量NaOH溶液，无气体产生，则一定无NH4+ B．加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO42－ C．加入新制氯水，再加入少量CCl4，振荡静置，下层液体呈红棕色，则含有Br－ D．加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有CO32－ 19．下列有关变化曲线图中，不正确的是 A B C D
某放热反应的能量变化图 人喝水时胃液中c(H+)的变化 反应2A(g) B(g)+C(g)增大压强后的反应速率变化 pH=12的氢氧化钠溶液、 氨水由1mL稀释到1L的 pH值变化
20．a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是 A．150 17b32a 30..≥+＞ B．a =3.2，b>3.4
C． a + b= 6.6 D．a > 3.2，b =3.4 二、本题共8分 很多化学物质与人们的生活密切相关。 21．二氧化硫是形成酸雨的元凶之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是 ； 22．硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的内服药 剂；可帮助骨折病人外部固定断肢的是 ； 23．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反____________________________________________； 24．自来水生产过程中通常需要用 (填化学式)作净水剂；用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示) 。 三、本题共8分
浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异。
由铜生产胆矾的途径为： 25．铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出的化学性质有 ； 当反应中有1mol硫酸被 (填“氧化”或“还原”)时，产生标准状况下气体 L。 26．工业上采用的是途径(一)来生产硫酸铜晶体，理由为：①无污染， ② ； 从硫酸铜溶液中提取胆矾，最合适的分离方法是 。 四、本题共6分 600℃时，在一个5L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)， 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量浓度变化如图所示。 27．在10s时SO2为0.19mol/L，在这10s内SO2的反应速率为 。 28．据图判断，10 min到15 min的曲线变化的原因可能有 。(选填序号) a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加了SO3的物质的量 29．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 。 五、本题共8分
勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。 30．实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止__________________。 31．石蕊(用HZ表示)试液中存在电离平衡HZ(红色)H++Z－(蓝色)。在中性溶液中，石蕊试液呈_______色；要使石蕊试液呈红色，可加入________________。 32．合成氨工业生产条件选择的压强为20～50 MPa ，是为了___________（填序号，下同）；控制温度为500℃左右，原因是___________；从分离塔中分离出液氨的目的是_________。 a．加快反应速率 b．减小反应速率 c．使平衡向正方向移动 d．提高催化剂的活性 六、本题共8分
盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。 33．人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= ； 34．食醋常用于食品调味，主要成分为醋酸(CH3COOH)，作为弱电解质的特点是 ； a．在水中全部电离 b．水溶液中存在电离平衡 c．水溶液呈酸性 d．导电能力弱 醋酸的电离方程式为 。 35．若0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液，平衡向 （选填“正”或“逆”）反应方向移动。 七、本题共8分 灼热的炭和浓硫酸能发生反应。请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、
SO2和H2O的实验。 38．反应装置中使用分液漏斗的好处是_________________________________________； 39．按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→_____________________。 装置d：接在第一个的理由是__________________________________________， d中可观察到的现象是___________________________________________。 八、本题共14分
我国硫酸工业发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极发展硫磺制酸。
某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。 40．这种硫酸的物质的量浓度为________________________； 41．现需要200mL3.0mol/L稀硫酸，配制时需要这种浓硫酸__________________mL。
硫酸工厂的尾气中SO2直接排放会引起酸雨，但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠，反应
如下： SO2+NaOH→NaHSO3 2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O 42．某次雨水测得pH＝5，相当于_____________mol/L的稀硫酸溶液； 43．200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH_______________ g； 44．SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。将一定量SO2通入含6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2。计算最终生成Na2SO3的质量(写出计算过程)。 闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试
36．某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是 。 A．相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点 B．b点溶 液的导电性比c点溶液的导电性强 C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度 D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 37．右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱。 用相同质量的足量锌粉分别跟25mL0.1mol/L的盐酸 和醋酸反应，来比较两种酸的酸性强弱。实验需测定 的物理量为_________________________________。