高中化学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序课时训练
高中化学说课稿《研究物质性质的方法和程序》
高中化学说课稿《研究物质性质的方法和程序》高中化学说课稿《研究物质性质的方法和程序》作为一位杰出的教职工，编写说课稿是必不可少的，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
那要怎么写好说课稿呢？以下是小编整理的高中化学说课稿《研究物质性质的方法和程序》，仅供参考，希望能够帮助到大家。
说教材内容【地位和作用】研究物质的性质是化学科学的主要任务之一，为此，掌握研究物质性质的科学方法是十分必要的。
学生在初中化学学习中已经运用观察、实验、分类、比较等方法认识了氧气、氢气、二氧化碳等物质的性质，为他们系统地总结整合研究物质性质的方法奠定了基础。
本节教学内容具有承前启后的作用，在运用有关方法研究钠及其化合物性质的过程中，既可加深学生对观察、实验、分类、比较等方法的认识，为他们后续学习其他物质的性质提供指导，同时又可使他们系统地学习钠及其化合物的知识，达到课程标准对于金属钠的教学要求。
本节教学既是学科研究方法讨论课，也是物质性质研究课。
通过本节教学，不仅能让学生接受科学思想方法的熏陶，掌握研究物质性质的方法和金属钠的有关知识与技能，而且能培养学生的探究能力、理论联系实际的能力、合作学习的能力等，加深他们对化学科学的认识，增强他们运用科学的思想方法指导自己行为的意识。
说教学目标根据课程标准、教材内容确定本节教学的教学目标。
【知识与技能】①使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
②使学生了解氧化钠和过氧化钠的物理性质和主要的化学性质。
③使学生进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
过程与方法①通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
②通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
③在归纳金属钠性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
【情感态度与价值观】①通过对金属钠性质的探究，加深学生对化学科学的认识，激发他们学习化学的.兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
第二节 研究物质性质的方法和程序
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
高中化学 第1章 第2节 课时1 研究物质性质的基本方法教案化学教案
课时1 研究物质性质的基本方法目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。
(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。
(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。
(宏观辨识)一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。
2．观察法(1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。
二、金属钠的性质、用途及保存1．物理性质能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．化学性质(1)钠与水(含酚酞)反应①现象分析。
②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。
(2)钠与氧气反应实验操作实验现象实验结论银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体加热时钠与O2的反应为2Na＋O2=====△Na2O2(1)工业上用钠冶炼金属。
(2)NaK合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
(3)制作高压钠灯。
三、过氧化钠的性质及用途1．物理性质：淡黄色的固体。
2．化学性质——“两大”性质(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。
( )(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。
( )(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。
( )(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。
( )(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。
鲁科版高中化学必修1-1.2《研究物质性质的基本方法》参考教案
第2节研究物质性质的方法和程序第1课时：研究物质性质的基本方法课型：新授课教学模式：诱思探究教学法。
教学手段：金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈，小刀，表面皿，滤纸。
教学目标:知识与技能（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
（2）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
过程与方法（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
（2）通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
（3）在归纳金属钠的性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
情感态度与价值观（1）通过对金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；（2）引导学生将研究物质性质的基本方法应用于今后学习的全过程，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。
【重点、难点】重点：金属钠的化学性质难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
教学过程:［复习回顾、承上启下］问题：什么是化学科学呢？化学的特征是什么？［学生交流展示］化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
特征是认识分子和制造分子。
【创设情境、导入新课】［引入］认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。
例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重要的。
那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内容。
［板书］§1.2研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法【交流研讨、合作探究】［设问］在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？学生交流讨论后展示实例物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法氢气观察和实验法锌和铁观察和实验法盐酸观察和实验法非金属的通性分类、比较法金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法［板书］（一）基本方法有：观察法、实验法、分类法、比较法。
第二节 研究物质性质的方法和程序2教案
第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）基础点击2、氯气的化学性质(2)与水的反应①反应方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO②氯水的成分：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－③次氯酸的作用：有强氧化性，可用来杀菌、消毒、漂白有色物质。
(3)与碱的反应①与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O②与氢氧化钙的反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉。
)③漂白粉的成分：氯化钙和次氯酸钙；漂白粉的有效成分：次氯酸钙。
④漂白粉具有漂白、消毒作用的化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓＋2HClO⑤漂白粉失效的方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓＋2HClO；2HClO==2HCl+O2↑1、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是他们均含有（ B ）A、氯气B、次氯酸C、次氯酸跟D、氯化氢2、足量氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是（ B ）A、AlB、MgC、FeD、Na3、下列化合物中，不能通过单质间的化合反应直接制取的是（D ）A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl24、氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是（B ）A、人畜应躲到低洼的地方B、人畜应到较高的地方去C、人畜应多饮豆浆和牛奶D、带上口罩5、下列关于漂白粉的叙述中，正确的是（BD ）A、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B、漂白粉在空气中久置后能变质C、漂白粉是纯净物D、在使用漂白粉时可加少量盐酸来增加漂白效果6、要使干燥的有色布条褪色，应该选择以下试剂中的是（B ）A、氯气B、氯水C、氯化氢D、次氯酸钠7、关于以次氯酸盐为主要成分的漂白剂的是否错误的是（A ）A、次氯酸盐具有漂白性B、可以用氯气与碱反应制得C、空气中二氧化碳的存在可以促进其起到漂白作用D、这种漂白剂应该密封保存8、把紫色石蕊试液滴加到氯水中，出现的现象是（D ）A、试液变红色B、试液变蓝色C、试液变黑色D、先变红后又变无色9、下列关于氯水的叙述正确的是（B ）A、新制的氯水制只含有氯气分子和水分子B、将石蕊试纸接触氯水后一定会褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D、氯水应存放在无色试剂瓶中10、有关下列实验的描述错误的是（D ）A、铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕黄色烟B、氢气在氯气中燃烧，产生大量白雾C、将充满氯气的试管长时间倒置于水槽中，可以看到先有水柱上升至充满试管，后水柱又回落D、把鼻子伸到装满氯气的集气瓶口，问到刺激性气味11、氯气溶于水中所得的溶液叫氯水，氯水呈酸性，pH值＜7，氯水成分的多样性，决定了氯水性质的多样性，试说明下列各现象，并指出原因：①使紫色石蕊试纸先变红后褪色，原因：氯气与水反应，生成盐酸，使溶液显酸性，生成的次氯酸有漂白性。
新教材高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册
C．金属钠浮于水面上，并四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
解析 钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水
的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，
与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变
成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。
解析
探究三 金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？ 提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。 2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？ 提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成 Na2O2。
1．实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应
利 用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时 ， 实 验 前 要 02 ______明__确__实__验__目__的__、__实__验__用__品__和__实__验__方__案_______________等；实验中要 03 ______仔__细__观__察__实__验__现__象__，__并__做__好__实__验__记__录_________________；实验后要 04 _____对__实__验__结__果__进__行__分__析__，__并__写__好__实__验__报__告______________。实验过程中， 要注意控制 05 ______温__度__、__压__强__、__溶_液__的__浓__度________等条件，这是因为同样 的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
() A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
研究物质性质的基本方法
实验内容 实验现象 在空气 中放置 很快失去金属光泽
在空气 中加热
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
结论
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究，可以 总结出各类物质的通性和特性；反之，知道 某物质的类别，我们就可推知该物质的一般 性质。
分类并预测性质 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观 察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
均能与O2、 中燃烧
酸、盐溶液 铁可置换出CuSO4
反应
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
钠比铁更活泼
观察一：金属钠的物理性质
银白
色有
颜
金属
色
光泽
固体
状 态
保 存
硬
较
度
小
保存在液体中
1、思考：用来保存金属钠的液体是不是水？ 若将钠放在水中会如何？
2、阅读P9~10“观察·思考”，明确观察内容。
观察二：金属钠与水（滴有酚酞）的反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面
密度比水小
⑵ 熔化成液态小球
反应放热，钠的熔点低
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
研究物质性质的方法和程序
【知识要点】一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质,从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
［观察思考］:观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式，学习化学的过程中，会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析岀结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与02反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
［活动探究］:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为NaQ后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
［思维拓宽］用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，岀现的变化为:银白色 T 变暗 T 白色固体 T 表面变湿 T 白色晶体 T 白色粉末岀现该变化的原因依次是：银白色变暗是 Na 被氧化为 Na 20，Na 20 吸水生成 Na0H 得白色 固体，Na0H 固体吸水潮解使表面变湿， 表面为Na0H 溶液易吸收 C02生成Na 2CO 3q0H 2O 白色 晶体，该晶体风化得 Na 2C03白色粉末。
高一化学研究物质性质的基本程序
（2）关于假说
假说是以已有事实材料和科学理论为依据， 面对求知事实或规律所提出的一种推测性说明。 假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学 理论。
5、化学前沿 关于物质性质的研究只是化学 研究的任务之一，除此之外，…。
6、概括.整合
物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 与金属反应 与非金属反应 化学性质 与水反应 与碱反应
通常从颜色、状态、气味；“二点”（熔点、沸 点）；“二度”（密度、硬度）；“四性”（溶解 性、导电性、导热性、毒性）等方面认识物质的物 理性质。
[实验1] 结论: 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺 激性、有毒的气体。 [实验2]
实验演示2
（2）预测物质的性质
[问题思考]
1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具 有哪些化学性质？
第四、解释和结论：对实验现象进行分析、综 合、推论，概括出物质的通性和特性。 第五、整和实验结论。
观察 物理性质
预测 化学性质
验证或探究 预测的性质
分类、比较、归纳概 括同类物质的性质
分析现象并解释
2、研究氯气的性质
实验演示1
闻气体
（1）认识物质的物理性质
你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？
剧烈燃烧，产生红棕色烟; 产物水溶液呈棕黄色。 继续燃烧，产生苍白色火 焰;集气瓶口有白雾产生. 继续燃烧，产生棕色烟;产 物水溶液呈绿色或蓝色。
点燃
推断生成物
FeCl3
HCl
CuCl2
[思考和讨论]
1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属 单质？ 2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反 应的化学方程式。 2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3
高一化学 研究物质性质的方法和程序
开放市齐备阳光实验学校高一化学研究物质性质的方法和程序第一课时〖投影〗布置学生思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？〔可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳〕观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比拟、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就该首先把握研究的方法和程序。
我们先探讨研究物质性质的根本方法。
〖板书〗研究物质性质的根本方法〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、、分类、比拟方法。
〖板书〗1．观察法〔1〕含义：是一种有方案、有目的地用感官考察研究对象的方法〖看书并答复〗〔2〕内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
〔3〕实例：〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表活动.2 观察·思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反的现象【目的】1、引导学生观察现象，掌握观察的方法；2、引导学生通过现象的分析，揭示物质的性质；3、通过观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对上下物理性质。
4、通过观察金属钠与水反的现象，分析金属钠的化学性质； 【试剂和仪器】略 【内容】1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其外表的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠〔黄豆粒大小〕，观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠〔注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。
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高中化学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物
质性质的基本程序课时训练 鲁科版必修1
水平测试
1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；
③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是( )
A．②①③④ B．①②③④
C．①④②③ D．④①②③
答案：C
2．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质
问题的是( )
A．Na2CO3 B．AgNO3
C．CuSO4 D．NaOH
解析：Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应
而变质，只有CuSO4不会反应变质。
答案：C
3．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气、液氯和氯水是一种物质
B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
C．氯气无毒
D．氯气不能溶于水
答案：B
4．检验氯化氢气体中是否混有少量氯气，可以采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中
D．用湿润的蓝色石蕊试纸
答案：D
5．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条退色
解析：新制氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，故滴入AgNO
3
溶液会产生白色沉淀AgCl；由于HClO不稳定，光照时会产生O2，且HClO又具有漂白性，
故氯水可使有色布条退色。
答案：A
6．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是( )
A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
解析：新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO三种分子，H＋、Cl－、OH－、ClO－四种离子；
久置后，其中HClO基本分解掉，失去漂白性，而Cl2也基本反应耗尽，颜色消失，最后变
成稀盐酸溶液；故C项错误。
答案：C
7．(双选题)下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置会变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的
D．在使用漂白粉时应同时加入浓盐酸
解析：漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO
3
＋2HClO，HClO不稳定，见光易分解，久置就会变质，故A项错误，B项正确；漂白粉的制
法为将Cl2通入石灰乳中，故C项正确；漂白粉中加入浓盐酸，效果反而不好，故D项错误。
答案：BC
8．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的现象及原因。
(1)在氯水中加入镁条，现象为________________；原因是
________________________________。
(2)将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为________________________；原因是
________________________。
(3)将红布条放入氯水中，现象为
________________________________________________________________________；
原因是__________________________________________。
(4)氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为_____________________；
原因是______________________________________________。
解析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氨水中存在Cl2、H2O、HClO分子，H＋、Cl－等离子，因
此与不同物质反应时起作用的成分可能不同。
答案：(1)有气体产生 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)产生白色沉淀 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(3)布条退色 氯水中的HClO具有漂白性
(4)先变红后退色 氯水中的H＋显酸性，使石蕊试液变红，而其中的HClO又能使其退
色
素能提高
1．(双选题)市售家用消毒液发生器是防治“非典”消毒液的一种制备仪器，属于化学
知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，
发生器中电解槽内的极板上产生大量的气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，
且对人体无毒，跟该发生器直接有关的化学反应是( )
A．2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．H2＋Cl2=====点燃2HCl
C．Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
D．Cl2＋H2O
HCl＋HClO
答案：AC
2．用下图所示方法检验某固体中是否含有Cl－，关于溶液①和溶液②，下列说法正确
的是( )
A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
B．①是稀盐酸，②是BaCl2溶液
C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液
D．①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液
解析：先加入稀硝酸酸化(盐酸和硫酸均不能使用)，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉
淀则说明含有Cl－。
答案：C
3．某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分
是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________。
(2)浓H2SO4的作用是___________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是
______________________。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施。
解析：本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用两个对比实验，
通过浓H2SO4干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性，而氯气能使湿润
的有色布条退色，说明有使布条退色的新物质生成， 能与水反应，则有关反应方程式为：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO。事故隐患是Cl2有毒，由于Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故可利用此反应除去多余的氯气。
答案：(1)探究使有色布条退色的物质
(2)吸收气体E中的水蒸气
(3)多余的Cl2污染空气、危害实验人员身体